2015高考化学专题三第二单元（含硅矿物与信息材料）一轮复习教案 10页

‎2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第二单元　含硅矿物与信息材料 考点一　碳、硅单质的性质及用途 ‎1．碳、硅元素在自然界中的存在形态 ‎(1)碳：既有游离态又有化合态。‎ ‎(2)硅：只有化合态。硅在地壳中的含量占第二位。‎ ‎2．碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接)‎ 答案：　(1)—③　(2)—①　(3)—⑤　(4)—②　(5)—④‎ ‎3．化学性质 硅— ‎　(1)硅可用作半导体材料，是否可用于解释元素周期性变化的规律？‎ ‎(2)用化学方程式表示工业上获取纯硅的过程。‎ 提示：　(1)可以，硅位于金属和非金属的分界线附近，性质上由金属性逐渐过渡到非金属性，即有金属的性质又有非金属的性质。‎ ‎(2)SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ Si＋2Cl2SiCl4‎ SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl ‎1．下列关于硅的说法中，不正确的是(　　)‎ A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 答案：　C ‎2．硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 解析：　 硅在自然界中全部以化合物的形式存在，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A不正确；C不正确，应该用橡皮塞；D不正确，制造光导纤维的是二氧化硅，答案选B。‎ 答案：　B ‎3.‎ 石墨烯的结构示意图如右图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是(　　)‎ A．石墨烯可导电，说明它是电解质 B．石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”四种物质都是碳的单质 C．由于C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1知金刚石比石墨烯稳定 D．尽量使用含‎6C的产品，减少使用含‎6C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨 解析：　“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C项错；‎6C和‎6C都是碳元素，故D项错。‎ 答案：　B ‎4．2013年6月，欧洲对我国光伏产品实行高额征税措施，严重影响世界清洁能源的发展。多晶硅、导电玻璃(玻璃上镀金属)是太阳能光伏产业的重要物质。制备多晶硅必须先得到高纯度硅。三氯甲硅烷(SiHCl3，可燃)还原法是当前制高纯硅的主要方法，其生产流程如图所示：‎ ‎(1)下列判断正确的是________(填序号)。‎ A．高纯度石英砂能用作制造CPU的半导体材料 B．石英砂在高温下与焦炭反应生成粗硅和二氧化碳 C．利用石英砂可制备光伏产业所需的玻璃 D．硅性质稳定，不能溶解在任何酸或碱溶液中 ‎(2)整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)该工艺流程可循环利用的物质是________________________________________________________________________。‎ 解析：　(1)选项A，石英砂的主要成分是SiO2，SiO2能制造光导纤维等，但它不是半导体，不能用于制造CPU。选项B，由于SiO2与C在高温下反应时，C是过量的，所以其产物为CO。选项C，SiO2在高温下与CaCO3、Na2CO3反应可制得玻璃。选项D，Si性质稳定，但它能溶解在氢氟酸和NaOH溶液中。‎ ‎(2)SiHCl3中H为－1价，H2O中的H为＋1价，二者发生氧化还原反应生成H2：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑。 因SiHCl3、H2在O2中都能燃烧，所以混有O2时易引起爆炸。‎ ‎(3)粗硅与HCl反应的化学方程式为Si(粗) ＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)①；SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl②，可知反应①产生的H2是反应②‎ 的反应物，反应②产生的HCl是反应①的反应物，所以H2、HCl是可循环利用的物质。‎ 答案：　(1)C ‎(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑‎ O2与SiHCl3、H2混合可能引起爆炸 ‎(3)H2和HCl 　‎ ‎　本题以光伏产业为背景，考查硅及其化合物相关知识，其难点就是分析生产工艺中可以循环使用的物质：通常是参与了某一反应，同时又在另一反应中生成的物质。‎ 考点二　碳、硅的氧化物 ‎1．CO的性质 ‎(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。‎ ‎(2)化学性质 ‎①可燃性：2CO＋O22CO2‎ ‎②还原性：CO还原Fe2O3的反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。‎ ‎2．CO2与SiO2的比较 ‎(1)物理性质 ‎①熔沸点：CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低。‎ ‎②溶解性：CO2：可溶于水；SiO2：不溶于水。‎ ‎(2)二氧化碳与二氧化硅化学性质比较 物质 二氧化碳 二氧化硅 化学性质 与水反应 CO2＋H2OH2CO3‎ 不反应 与酸反应 不反应 氢氟酸用于刻蚀玻璃，反应为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 与碱反应(如NaOH)‎ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3‎ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞)‎ 化学性质 与碱性氧 化物反应 与Na2O反应：‎ CO2＋Na2O ‎===Na2CO3‎ 与CaO反应：SiO2＋CaOCaSiO3‎ 与碳反应 C＋CO2‎ 2CO ‎2C‎＋SiO2Si＋2CO↑‎ ‎(3)主要用途 CO2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。‎ SiO2：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。‎ ‎　(1)除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：‎ ‎①CO(CO2)：________________________________________________________________________。‎ ‎②CO2(CO)：________________________________________________________________________。‎ ‎③CO2(O2)：________________________________________________________________________。‎ ‎④CO2(SO2)：________________________________________________________________________。‎ ‎⑤CO2(HCl)：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以认为它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？ ‎ 提示：　(1)①通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶 ‎②通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管 ‎③通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管 ‎④通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 ‎⑤通过饱和NaHCO3溶液 ‎(2)该看法是错误的。SiO2和碱溶液反应体现了SiO2为酸性氧化物的性质，但SiO2与氢氟酸反应时并没有生成盐，另外其他酸难与SiO2反应，故SiO2不具备两性氧化物的性质，不属于两性氧化物。‎ ‎1．下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是________。‎ ‎①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物 ‎②二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 ‎③二氧化硅不与水及任何酸反应 ‎④CO2、CH4等气体都是温室气体 ‎⑤CO常作还原剂，PbO2常作氧化剂 ‎⑥碳在高温下与SiO2反应，作还原剂，但碳的非金属性比硅强 A．①②③　　　　　　　　　　 B．②③④‎ C．③④⑤ D．④⑤⑥‎ 答案：　D ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应　②根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强　③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸　④二氧化硅常被用来制造光导纤维 A．①②　　　　　　　　　　 B．②③‎ C．③④ D．①④‎ 解析：　①SiO2能与氢氟酸反应，②高温条件下反应并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。‎ 答案：　C ‎3．在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质，a溶液焰色为黄色。据此填空：‎ 据此填写：‎ ‎(1)B的化学式是________，目前在现代通讯方面B已被用作________的主要原料。‎ ‎(2)B和a溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)A和a溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　由CE↓(白色)D＋B及问题(1)可推知C应为Na2SiO3，E为H2SiO3，D为H2O，B为SiO2。进一步可推知A为Si，a溶液为NaOH溶液，F为H2。‎ 答案：　(1)SiO2　光导纤维(或光纤)‎ ‎(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑‎ ‎(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎4．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)‎ A．NH3通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2‎ 答案：　B ‎5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)‎ 选项 溶液 操作与现象 A NaAlO2溶液 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液仍保持浑浊 B Ca(ClO)2溶液 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 D Ca(OH)2溶液 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 答案：　C 　‎ ‎(1)可用CO2制取的弱酸 碳酸酸性比硅酸、次氯酸、苯酚、偏铝酸等强，将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、ONa、NaAlO2盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐，这是“强酸制弱酸”原理的应用。‎ ‎(2)注意事项 ‎①用CO2制取弱酸时，若通入过量CO2均生成HCO。‎ ‎②CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。‎ ‎6．标准状况下，将‎3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)‎ A．1∶1 B．1∶2‎ C．2∶1 D．1∶3‎ 解析：　n(CO2)＝＝0.15 mol，n(NaOH)＝‎0.2 L×1.00 mol·L－1＝0.2 mol 由于1<<2，故二者完全反应生成含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液 设n(Na2CO3)＝x，n(NaHCO3)＝y 则有 解得x＝0.05 mol，y＝0.1 mol 答案：　B 　CO2与NaOH溶液反应产物的判断 ‎(1)将CO2通入一定量NaOH溶液中至过量的反应原理：‎ ‎①转化示意图：NaOHNa2CO3NaHCO3‎ ‎②有关化学方程式：‎ Ⅰ.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ⅱ.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3‎ ‎(2)反应后溶质成分的判断 考点三　硅酸和硅酸盐 ‎1．硅酸 ‎(1)物理性质：不溶于水。‎ ‎(2)化学性质 H2SiO3— ‎(3)用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。‎ ‎2．硅酸盐 ‎(1)由硅、氧和金属元素组成化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。‎ ‎(2)硅酸钠 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓‎ 硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。‎ ‎(3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，‎ 钾长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·3SiO2(或 K2O·Al2O3·6SiO2)。‎ ‎3．无机非金属材料 ‎(1)传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 黏土、石灰石 纯碱、石灰石、石英 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 陶瓷窑 生产条件 高温 ‎(2)新型无机非金属材料 如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷、光导纤维等。‎ ‎　(1)探究由SiO2制取H2SiO3的最佳方案(用流程图表示)。‎ ‎(2)实验室里熔融NaOH固体时，能否选用瓷坩埚？为什么？‎ ‎(3)想一下为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起，然后从所给的4个词中选出1个与它们同类的物质____________。(填代码)‎ ‎①光导纤维　②有机陶瓷　③人造纤维　④砖瓦 提示：　(1)SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3。‎ ‎(2)不能，因为陶瓷中含有SiO2，会与NaOH反应生成溶于水的Na2SiO3。‎ ‎(3)④‎ ‎1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)‎ ‎①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料　⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料　⑥C60属于原子晶体，用于制造纳米材料　⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 A．①②⑦　　　　　　　　　 B．②③⑥‎ C．①④⑤ D．①③④‎ 解析：　水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸盐，②错。光导纤维的主要成分是SiO2，而非单质Si，③错。C60属于分子晶体，⑥错。纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，⑦错。‎ 答案：　C ‎2．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法中正确的是(　　)‎ A．青石棉是一种易燃品且易溶于水 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：‎ Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O C．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗‎6 L 3 mol·L－1 HNO3溶液 ‎ D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗‎5.5 L 2 mol·l－1 HF溶液 解析：　根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水，A不正确；根据氧原子守恒可知应该是Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B不正确；根据组成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸钠、5 mol硝酸铁和1 mol NO，因此需要硝酸的物质的量是18 mol，选项C正确；和氢氟酸反应生成SiF4、NaF，物质的量分别是8 mol和2 mol，所以需要HF的物质的量是34 mol，D不正确，答案选C。‎ 答案：　C 　‎ ‎(1)硅酸盐的表示方法 硅酸盐 ‎(2)无机非金属材料分类 无机非金属材料 ‎3．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A．硅　　　　　　　　　　 B．氮 C．钠 D．铁 解析：　A项SiO2不能和水反应；B项N2和O2第一步只能生成NO，NO不能和水反应；C项正确；D项Fe2O3不能和水反应。‎ 答案：　C ‎4．已知A是带有金属光泽的灰黑色固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。‎ ‎(1)写出B、C两物质的名称：‎ B__________________，C__________________。‎ ‎(2)写出D→B的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出B→C的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)硅酸钠　硅酸 ‎(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎(3)SiO＋H2O＋CO2===CO＋H2SiO3↓‎ 　硅及其化合物间的转化关系图 ‎1．(2011·全国理综·11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)‎ A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO 解析：　A项，因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则SiO不能大量共存，错误；B项，将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以大量共存，正确；C项，将足量二氧化碳通入该溶液中，OH－不能大量共存，C项错误；D项，碳酸酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该溶液中，C6H5O－不能大量共存，D项错误。‎ 答案：　B ‎2．(2013·江苏化学)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)‎ A．若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ 解析：　A项正确，所发生的反应为：‎2C＋O2(不足)2CO,2CO＋O22CO2，C＋CO22CO。B项正确，所发生的反应为：SO2(过量)＋NH3·H2O===NH4HSO3，NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2===2NH4HSO3。C项中，若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，故C错误。D项正确，所发生的反应为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。‎ 答案：　C ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(2013·广东理综，‎11C)(　　)‎ ‎(2)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维(2012·广东理综，12B)(　　)‎ ‎(3)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料(2012·新课标全国卷，8B)(　　)‎ ‎(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2012·新课标全国卷，8D)(　　)‎ ‎(5)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能(2011·浙江理综，‎8A)(　　)‎ ‎(6)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2012·海南，4B)(　　)‎ ‎(7)SiO2与酸、碱均不反应(2012·天津理综，2B)(　　)‎ ‎(8)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强(2012·江苏，‎13C)(　　)‎ 答案：　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎4．(2013·上海化学·25)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成 Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为____________。‎ 解析：　由钠长石的化学式NaAlSi3O8可知钙长石的化学式符合CaAlxSiyO8，由“氧原子物质的量分数相同”可知x＋y＝4，依据化合价代数和为0，可知2＋3x＋4y＝16，求解即可。‎ 答案：　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　CaAl2Si2O8‎ 答题模板(二)__实验操作的原因、目的及作用的规范答题 ‎(福建高考)牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。‎ 依据实验过程回答下列问题：‎ ‎(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，理由是________________________。‎ ‎(3)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[抽样分析]‎ 考生甲 考生乙 考生丙 抽样试卷 ‎(1)减少实验误差 ‎(2)装置内空气中存在少量的CO2‎ ‎(3)会使测定C装置吸收CO2前后的质量差偏大 分析点评 错误理解题目要求，用“结果”代替“作用”‎ 没有明确的结论。装置内空气中存在少量的CO2，会使测量结果偏高 没有指明质量偏大的具体原因。Ba(OH)2溶液除吸收CO2外，还可以吸收HCl气体和水蒸气，会使溶液的质量增大，测量结果偏高 ‎[规范答案]‎ ‎(1)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 ‎(2)装置内空气中存在少量的CO2被Ba(OH)2溶液吸收，会使测量结果偏高 ‎(3)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收(或其他合理答案)‎ ‎**答题模板**‎ 答题要素：‎ ‎(1)明确实验目的：做什么？‎ ‎(2)明确操作目的：为什么这样做？‎ ‎(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？‎ 得分点及关键词：‎ 本类问题注意以下得分点：操作＋(目的)作用 ‎(1)操作：怎么“做”？为什么这样“做”？‎ ‎(2)作用：需有明确的结论、判断、理由 ‎