历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题 18页

‎ 物质结构元素周期律和元素周期表 一、选择题 ‎1.（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ ）‎ A.的沸点高于CH4，可推测的沸点高于‎ B.为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构 C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子 ‎【答案】选B。‎ ‎2.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是（ ）‎ A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎【答案】选A。‎ ‎3.（2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎【答案】选A。‎ ‎4.（2011·福建高考·7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M ‎【答案】选B。‎ ‎5.（2011·广东高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A.原子半径：丙>丁>乙 B.单质的还原性：丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎【答案】选A、D。‎ ‎6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）‎ A．I的化学性质与I相同 B．I的原子序数为53‎ C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数 ‎【答案】选C。‎ ‎7.（2011·山东高考·13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 ‎【答案】选C。‎ ‎8.（2011·天津高考·2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第I A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VⅡ A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 ‎【答案】选B。‎ ‎9.（2011·新课标全国卷·13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 ‎ ‎【答案】选A。‎ ‎10.（2011·浙江高考·9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ‎【答案】选C。‎ ‎11.(2012·四川高考·8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是　(　　)‎ A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎【答案】选A。‎ ‎12.(2012·大纲版全国卷·6)下列有关化学键的叙述,正确的是　(　　)‎ A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎【答案】选A。‎ ‎13.(2012·大纲版全国卷·10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为　(　　)‎ A.Al　　　　B.P　　　　C.Ar　　　　D.K ‎【解析】选D。‎ ‎14.(2012·上海高考·3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是　(　　)‎ A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同 D.AlON和Al2O3晶体类型相同 ‎【答案】选D。‎ ‎15.(2012·上海高考·4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是　(　　)‎ A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 ‎【答案】选C。‎ ‎16.(2012·上海高考·6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是(　　)‎ A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0‎ C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 ‎【答案】选B。‎ ‎17.(2012·北京高考· 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是　(　　)‎ A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ ‎【答案】选C。‎ ‎18.(2012·福建高考·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　(　　)‎ A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>R D.含T的盐溶液一定显酸性 ‎【答案】选D。‎ ‎19.(2012·广东高考·22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎【答案】选B、D。‎ ‎20.（2012·海南高考·9）下列有关化学用语使用正确的是　(　　)‎ A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图:‎ C.乙酸的分子式:CH3COOH D.原子核内有18个中子的氯原子Cl ‎【答案】选B、D。‎ ‎21.(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是　(　　)‎ A.原子半径ZQ ‎【答案】选B、D。‎ ‎24.(2013·新课标全国卷Ⅰ·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是　(　　)‎ A.W2-、X+　　　　　　　　B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-‎ ‎【答案】选C。‎ ‎25.(2013·天津高考·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　(　　)‎ A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7‎ C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 ‎【答案】选A。‎ ‎26.(2013·海南高考·3)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是　(　　)‎ A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1O与O的相对分子质量相同 ‎【答案】选C。‎ ‎27.(2013·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是　(　　)‎ A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式:H]-‎ C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U ‎【答案】选B。‎ ‎28.(2013·江苏高考·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 ‎【答案】选D。‎ ‎29.(2013·上海高考·3)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是　(　　)‎ A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231‎ C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 ‎【答案】选D。‎ ‎30.(2013·上海高考·4)下列变化需克服相同类型作用力的是　(　　)‎ A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化 ‎【答案】选A。‎ X Y Z W Q ‎31.(2013·浙江高考·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是　(　　)‎ A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 ‎【答案】选A。‎ ‎32.(2015·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ ‎【答案】选D。‎ X Y Z W ‎33.(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(　　)‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎【答案】选A。‎ ‎34.(2015·全国卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是　(　　)‎ A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W >Z C.氧化物的水化物的酸性:Yb>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎【答案】选B。‎ Y Z X W ‎36.(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W ‎【答案】选C。‎ ‎37.(2015·浙江高考·7)下列说法不正确的是　(　　)‎ A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 ‎【答案】选C。‎ X Y Z W T ‎38.(2015·浙江高考·9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是　(　　)‎ A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 ‎【答案】选D。‎ ‎39.(2015·重庆高考·2)下列说法正确的是　(　　)‎ A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎【答案】选B。‎ ‎40.(2015·海南高考·2)下列离子中半径最大的是　(　　)‎ A.Na+　　　　B.Mg2+　　　　C.O2-　　　　D. F-‎ ‎【答案】选C。‎ ‎41.(2015·海南高考·12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是　(　　)‎ A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎【答案】选D。‎ ‎42.(2015·江苏高考·2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是　(　　)‎ A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:‎ C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl ‎【答案】选C。‎ ‎43.(2015·江苏高考·4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ‎(　　)‎ A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)‎ C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 ‎【答案】选C。‎ ‎44.(2015·江苏高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是　(　　)‎ A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W ‎【答案】选A。‎ ‎45.(双选)(2015·广东高考·23)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是　(　　)‎ ‎ ‎ A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 ‎【答案】选A、D。‎ ‎46.(2014·新课标全国卷Ⅰ·10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z ‎【答案】选D。‎ X Y W Z T ‎47.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是　(　　)‎ A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4‎ ‎【答案】选D。‎ 甲 ‎ 乙 丙 丁 ‎48.(双选)(2014·广东高考·23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是　(　　)‎ 戊 己 辛 庚 ‎ ‎ A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13‎ D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 ‎【答案】选B、C ‎49.(2014·海南高考·2)下列有关物质性质的说法错误的是　(　　)‎ A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力:S2->Cl-。‎ ‎【答案】选C。‎ ‎50.(2014·上海高考·1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是　(　　)‎ APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数 ‎【答案】选D。‎ ‎51.(2014·上海高考·4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是　(　　)‎ A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 ‎【答案】选B。‎ ‎52.(2014·上海高考·6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　(　　)‎ A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al ‎【答案】选B。‎ ‎53.(2014·上海高考·7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是　(　　)‎ A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和N D.C和N ‎【答案】选D。‎ ‎54.(2014·江苏高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎【答案】选D。‎ ‎55.(2014·安徽高考·7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:‎ NH3+CO2+H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是　(　　)‎ A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 ‎【答案】选C。‎ ‎56.(2014·山东高考·8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 ‎　(　　)‎ A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl与Cl得电子能力相同 ‎【答案】选D。‎ ‎57.(2013·大纲版全国卷·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是　(　　)‎ A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 ‎【答案】选C。‎ 二、非选择题 ‎1.（2011·北京高考·25）在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：‎ 化学方程式 K (t1 )‎ K (t2)‎ F2+H22HF ‎1.8 ‎ Cl2+H22HCl Br2+H22HBr I2+H22HI ‎43‎ ‎34‎ ‎（1）已知t2 ＞t1,HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（2）HX的电子式是 。‎ ‎（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。‎ ‎(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）。‎ a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱 答案:（1）放热 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4）卤素原子的最外层电子数均为7‎ ‎（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、b、d ‎2．（2011·海南高考·13）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。‎ X Y Z W 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素Z位于周期表中第________周期___________族；‎ ‎（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；‎ ‎（3）XW2的电子式为_______________； （4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；‎ ‎（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。‎ 答案:（1）三 VA （2）NH3 （3） （4）N2O5 （5）S4N4‎ ‎3.(2012·大纲版全国卷·27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的2倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)元素a为　　　　　,c为　　　　　; (2)由这些元素形成的双原子分子为　　　　　　　　;‎ ‎(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是　　　　　,非直线形的 是　　　　　　　　(写2种);‎ ‎(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是　　　　　‎ ‎,离子晶体的是　　　　　,金属晶体的是　　　　　,分子晶体的是　　　　　;(每空填一种)‎ ‎(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。‎ 答案:(1)C　Na　(2)CO、O2、Cl2 (3)CO2　 ClO2、SO2 (其他合理答案也可)‎ ‎(4)金刚石　NaCl　Na　S或CO (5)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎4.(2012·上海高考·四大题)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:‎ ‎（1）10Be和9Be　　　　。‎ a.是同一种原子　　　　 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.具有恒定的丰度 ‎（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。‎ ‎ Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式　 。‎ ‎（3）.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是　。‎ a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 ‎（4）.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小顺序　　　　　　(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是　　　　　　　　　　　。‎ 答案:（1）c d; 分子 ：（2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl ‎ ‎ （3）b、c。（4）S2->Cl-　 ‎ ‎5.(2012·福建高考·23)(1)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为　　　　。‎ ‎(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为  。‎ ‎(3)能证明Na2SO3溶液中存在S032-+H2OHS03-+OH-水解平衡的事实是　　　　(填序号)。‎ A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 ‎(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):‎ Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(红色沉淀)‎ ‎①非金属性X　　　　Y(填“>”或“<”)。‎ ‎②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为　 。‎ ‎(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:　　　　。‎ 物质 A B C D 起始投料/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ 答案:(1) (2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+‎ ‎(3)C (4)①<　②Cu2O+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ‎(5)平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案)‎ ‎6.(2013·海南高考·13)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:‎ ‎(1)X、Y和Z的元素符号分别为　　　　、　　　　和　　　　。‎ ‎(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有　　　 　、　　　 　。‎ ‎(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　　 　 　。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　 ;‎ 此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 　 。‎ 答案:(1)H　O　Na (2)NaOH　Na2O2(或NaO2)‎ ‎(3)H2O2 5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-C+NH3‎ ‎7.(2013·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3‎ Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1‎ W W的一种核素的质量数为28,中子数为14‎ ‎(1)W位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　族;W的原子半径比X的　　(填“大”或“小”)。‎ ‎(2)Z的第一电离能比W的　　　　　　　　(填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　　　　　;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　　　　　　　　。‎ ‎(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是　　　　　　　　　;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是　 。‎ ‎(4)在25℃、101 kPa下,已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是　 。‎ 答案:(1)3　ⅣA　大 (2)小　分子间作用力(范德华力)　乙酸(其他合理答案均可)‎ ‎(3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解,最后变成无色溶液　 Si+4HFSiF4↑+2H2↑‎ ‎(4)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJ·mol-1 (其他合理答案均可)‎ ‎8.(2013·天津高考·7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　。‎ ‎(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)　　　　　　　　　。‎ ‎(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)‎ 其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:　　　　　;D的电子式:　　　　　。‎ ‎①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　　　,由A转化为B的离子方程式为　 。‎ ‎②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:　　　　　　　　　　　。A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　 。‎ 答案:(1)Na>Al>C>O>H　(2)C2H2 (3)　Na+]2-Na+ ； ①NaAlO2‎ Al+2H2O+CO2Al(OH3)↓+HC ； (或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C)；‎ ‎②C+H2OHC+OH- ；c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) ； NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)‎ ‎9.(2015·天津高考·7)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　。‎ ‎(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5‎ ‎ kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ ‎①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　mol。‎ 答案:(1)第3周期ⅢA族 (2)r(O2-)>r(Na+)　HClO4>H2SO4‎ ‎(3) (或或等其他合理答案均可)‎ ‎(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1 (5)①c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②N+OH-NH3·H2O③0.022‎ ‎10.(2015·海南高考·14)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:‎ ‎(1)能与X发生化学反应的酸是　　　　;由X制备Mg2Z的化学方程式为  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。‎ ‎(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为　 　　　 ,Y分子的电子式为　　　　　。‎ ‎(3)Z、X中共价键的类型分别是　　　　　　　、　 　　　 。‎ 答案:(1)氢氟酸　SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4　‎ ‎(3)非极性键　极性键 ‎11.(2014·重庆高考·8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。‎ ‎(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为　　　　　　。‎ ‎(2)Na的原子结构示意图为　　　　,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为　　　　　　。‎ ‎(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。‎ ‎①MgO的熔点比BaO的熔点　　　　(填“高”或“低”)。‎ ‎②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为　 ;SiO2的晶体类型为　　　　　　。‎ ‎③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为　　　　(写化学式)。‎ ‎(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵　　　　kg。‎ 答案:(1)1　(2) Na+]2-Na+ (3)①高　②2OH-+SiO2Si+H2O 原子晶体　③NaCl、NaClO、Na2CO3　(4)3 950‎ m n x y ‎12.(2014·海南高考·13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)元素x在周期表中的位置是第　　周期、第　　族,其单质可采用电解熔融　　　的方法制备。‎ ‎(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是　　,碱性最强的是　　　 。(填化学式)‎ ‎(3)气体分子(mn)2的电子式为　　　　　　　,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为  　。‎ 答案:(1)3　ⅡA　MgCl2　(2)HNO3　Al(OH)3 (3)‎ ‎2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O ‎13.(2014·安徽高考·25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。‎ ‎(1)Na位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族;S的基态原子核外有　　　　‎ 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为　 。‎ ‎(2)用“>”或“<”填空:‎ 第一电离能 离子半径 熔　点 酸　性 Si　　　S O2-　　Na+‎ NaCl　　Si H2SO4　　HClO4‎ ‎(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是　 。‎ ‎(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目　 。‎ 答案:(1)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2 (2)<　>　<　<‎ ‎(3)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1‎ ‎(4)‎ ‎14.(2014·天津高考·7)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:‎ ‎(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是　　　。‎ a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低 ‎(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为　　　　,氧化性最弱的简单阳离子是　　　　。‎ ‎(3)已知:‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2 800‎ ‎2 050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是　　　　　　　　　　　　;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　　　　 　　　　　　　。‎ ‎(4)晶体硅(熔点1 410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:‎ Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)‎ 写出SiCl4的电子式:　　　　　　　　;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是　　　　。‎ a.NH3　　　　b.HI　　　　c.SO2　　　　d.CO2‎ ‎(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　 　　　　　　。‎ 答案:(1)b (2)氩　Na+‎ ‎(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本　AlCl3是共价化合物,熔融态不导电 ‎(4)　SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)　ΔH=+0.025akJ·mol-1‎ ‎(5)b　(6)4KClO3KCl+3KClO4‎ ‎15. (2014·大纲版全国卷·27) A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:‎ ‎(1)A在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　,写出一种工业制备单质F的离子方程式　 。‎ ‎(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为　　　　,其水溶液与F单质反应的化学方程式为  　;‎ 在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显　　　　色。‎ ‎(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:‎ 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1‎ c 化学组成为BDF2‎ d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为　　　　;b的化学式为　　　　;c的电子式为　　　　;d的晶体类型是　　　　。‎ ‎(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过　　　　键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为　　　　。‎ 答案:(1)第1周期ⅠA族　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑‎ ‎(2)纯碱(或苏打)　2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3　紫 ‎(3)NaH　Na2O2(或Na2C2) 　 金属晶体 (4)氢　正四面体 ‎16.(2013·大纲版全国卷·27)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)五种元素中,原子半径最大的是　　　　,非金属性最强的是　　　　。(填元素符号)‎ ‎(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是　 ‎ ‎(用化学式表示)。‎ ‎(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为　 ,‎ 其中存在的化学键类型为　 。‎ ‎(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　 。‎ ‎(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为　 。‎ D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 。‎ ‎(6)单质E与水反应的离子方程式为　 。‎ 答案:(1)Na　Cl　(2)PH3 (3)NH4Cl　离子键、极性共价键 ‎(4)H3PO4 (5)2P+5Cl22PCl5　PCl3‎ ‎(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO