2013高考化学原理 11页

‎1（2013新课标Ⅰ卷27题15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）． 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为               ‎ ‎（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                                             ‎ ‎（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式                                                                                                                                                      ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是                                             ‎ ‎（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                                                                    ‎ ‎（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式                                             ‎ ‎（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是                                             ‎ ‎ 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有               （填化学式）．‎ 答案（1）+3（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑‎ ‎2（2013新课标Ⅰ卷28题15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：‎ 甲醇合成反应：‎ ‎(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)           △H=—90.1kJ•mol—1‎ ‎(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H=—49.0kJ•mol—1‎ 水煤气变换反应：‎ ‎(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g) +H2(g)△H=—41.1kJ•mol—1‎ 二甲醚合成反应：‎ ‎(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3+H2O(g)  △H=—24.5kJ•mol—1‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                         （以化学方程式表示）。‎ ‎（2）分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响               ‎ ‎（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                            ，根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                  ‎ ‎（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是                                                        ‎ ‎（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg—1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为                                 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生    个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=                                                                   （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）。‎ 答案 ‎3.（2013新课标Ⅱ卷28题14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:‎ ‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ ‎　回答下列问题:‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。‎ ‎(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为             。平衡时A的转化率为_          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。‎ ‎　　②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=         ‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ C（A）/（mol·L-1）‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.0065‎ 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是        ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1‎ 答案：（1）升高温度、降低压强 ‎（2）α(A)=( －1)×100%；94.1%； K==1.5；‎ ‎（3）①0.1×；0.1×（2－）； ②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013‎ ‎4（2013·天津化学第10题14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：‎ ‎（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42-‎ NO3-‎ Cl-‎ 浓度/mol.L ‎4x10-6‎ ‎6x10-6‎ ‎2x10-5‎ ‎4x10-5‎ ‎3x10-5‎ ‎2x10-5‎ 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值= 。‎ ‎（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：‎ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；‎ ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3‎ ‎(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：‎ ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0‎ 若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,‎1300℃‎时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol，计算该温度下的平衡常数K= ___________‎ 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。‎ ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=‎2C(s)+O2(g)已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据 ‎ ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为: ‎ ‎ ‎ 答案 ‎5.（2013重庆第11题14分）化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。‎ ‎①N2的结构式为            。‎ ‎②上述反应离子方程式为                ，‎ 其平均反应速率v(NO3—)为       mol ∙L—1 ∙min—1‎ ‎③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3‎ 种促进NO2—水解的方法                     。‎ ‎(2)电化学降解NO3—的原理如图所示。①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为                      。‎ ‎②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为      g。‎ 答案：（1）①N≡N   ②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O   0.001      ‎ ‎③加酸，升高温度，加水   （2）①A， 2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-    ②14.4‎ ‎6. （2013·浙江理综·27）（14分）补碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中既有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业补碳剂，他们与CO2可发生如下可以反应：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= 。‎ ‎（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同的时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：‎ ‎①△H3 0(填＞、=或＜)。‎ ‎②在T1—T2及T4—T5二个温度区间内，容器中CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。‎ ‎③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。‎ ‎ ‎ ‎（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个） 。‎ ‎（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。‎ A．NH4Cl B．Na2CO‎3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2‎ 答案：（1）2△H2-△H1‎ ‎（2）①＜ ②T1—T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2的捕获量随温度升高而提高。T4—T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动，所以不利于CO2捕获。 ③ ‎ ‎（3）降低温度；增加CO2捕获浓度（或分压） （4）BD ‎7. （2013·山东理综·29）（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 ‎（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H﹥0 （I）‎ 反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2(g)‎ 和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为 。‎ ‎（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2‎ 的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度 为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”‎ 或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。‎ ‎（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 ‎ ‎（4）‎25℃‎时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ 答案：（1）或，66.7% （2）＜，I2 ‎ ‎（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I- （4）1.0×10-12，增大 ‎8. （2013•四川11题15分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ‎ ‎（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ‎ ‎（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 ‎ ‎（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 ‎ ‎（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） △H1=-197kJ/mol； H2O（g）⇌H2O（l） △H2=-44kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4 △H3=-545kJ/mol． 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t．‎ 答案：1）S（2）蒸发结晶（3）4（4）Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2 （5）①SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ·mol－1②432‎ ‎9. （2013·福建理综·23）（16分）‎ 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。‎ ‎（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。‎ ‎①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 。‎ ‎②常温下，不能与M单质发生反应的是______。a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3‎ ‎（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ‎①高温热分解法 已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)‎ 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见左下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算‎985℃‎时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因 ‎ ‎ ‎ ‎②电化学法 该法制氢过程的示意图如右上图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ‎ ‎ ；反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。‎ 答案（1）① ②b、e ‎（2）①温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理条件）‎ ‎②增大反应物接触面积，使反应更充分 ‎10. （2013广东卷第31题16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I－(aq)+ O3(g)=IO－(aq)+O2(g)              △H1 ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2 ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3 总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。 （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。 （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图和下表。 ‎ ‎      ‎ 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 O3+ I－‎ ‎5.2‎ ‎11.0‎ 第2组 O3+ I－+ Fe2+‎ ‎5.2‎ ‎4.1‎ ‎①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。 ②左图中的A为           。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。 ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。 A．c(H+)减小     B．c(I－)减小     C．I2(g)不断生成      D．c(Fe3+)增加 （4）据右侧图，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。‎ 答案（1）2NaI+O3+H2SO4Na2SO4+I2+O2+H2O（2分，其他合理答案也给分） △H1+△H2+△H3（1分） （2）或c(I3－)/[c(I2)•c(I－)]（2分） （3）①臭氧将碘离子氧化为I2的离子方程式为2 I－+O3+2H+I2+O2(g)+H2O，既消耗氢离子又生成水，导致溶液的酸性减弱、pH升高（或者O3将I－氧化成I2的②③步反应为IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq)、HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq) I2(aq)+H2O(l)，它们不仅消耗氢离子，而且还生成了水）（2分，其他合理表达也给分） ②Fe2+（1分）   因为Fe3+可以将I－直接氧化成I2或2Fe3++2I－==2Fe2++I2，使溶液中c(I2)增大，促使I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的平衡右移，消耗的c(I－)增多（2分，其他合理说法也给分） ③BC（3分，错选不给分，少选且选对给1分） （4）生成I3－的平均反应速率v(I3－)==≈5.5×10－4mol/(L•s)（3分，其他合理答案也给分）‎ ‎11．（2013江苏卷18题）．(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。‎ ‎（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。‎ ‎（2）氨气常用 检验，现象是 。‎ ‎（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。‎ 答案：1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 ‎（3）n(Ni2＋)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 mol n(NH4 +)= =2. 500×10-3 mol n(SO42－)= ==2. 500×10-3mol ‎ m(Ni2＋)= 59 g·mol－1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g ‎ m(NH4+)= 18 g·mol－1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g ‎ m(SO42-)= 96 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g n(H2O)==1. 250×10-2 mol ‎ x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 ‎ 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O ‎12. （2013江苏卷19题） (15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋‎ ‎1. 1‎ ‎3. 2‎ Al3＋‎ ‎3. 0‎ ‎5. 0‎ Fe2＋‎ ‎5. 8‎ ‎8. 8‎ ‎（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 ‎ a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 ‎（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 ‎ ‎（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。‎ ‎（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。‎ ‎（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶体。‎ 答案：（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀 ‎（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，‎ 若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。‎ ‎（3）①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 ‎（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 ‎（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”‎ ‎(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 ‎13．（2013江苏卷20题）(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1‎ CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3‎ 则△H3 = kJ·mol－1。‎ ‎（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：‎ ‎11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 ‎ ‎60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。‎ ‎（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。‎ ‎ ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 ‎ ‎ ②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 ‎ (用离子方程式表示)。 ‎ ‎（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。‎ ‎ ①酸性气体是 (填化学式)。‎ ②X的结构简式为 。‎ 答案：（1）2821. 6 （2）3 mol ‎（3）①4 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42－)>c(H2PO4-)‎ ②3Ca2＋+2HPO42－=== Ca3(PO4)2↓+2H＋‎ ‎（4）①HCl ②‎