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- 2021-05-13 发布
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【2019 最新】精选高考化学一轮复习 专题 离子的检验与推
断每日一题
高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆
雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶
性无机离子:Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同学收集了该地区的雾
霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3+ 8Al + 5OH-+ 2H2O3NH3 + 8
根据以上的实验操作与现象回答下列问题:
(1)试样溶液中肯定存在的离子是______________________。
(2)试样溶液中可能存在的离子是__________________,判断可能
存 在 的 阴 离 子 的 实 验 方 案 为
_________________________________。
(3)沉淀 1 的成分为_____________。
( 4 ) 该 雾 霾 预 处 理 后 试 样 溶 液 含 有 的 溶 质 可 能 是
_________________(用化学式表示,写两种即可)。
(5)硫酸铝可制备纯净的偏铝酸钠,其反应的离子方程式为
______________。
【参考答案】(1)、Mg2+、、
(2)Na+、Al3+、Cl− 取预处理后试样溶液于试管中,加入足量
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Ba(NO3)2 溶液后振荡静置,向上层清液中加入用硝酸酸化的 AgNO3
溶液,若有白色沉淀生成则证明试样溶液中含有 Cl−
(3)BaSO4、Mg(OH)2
(4)NaNO3、NH4Cl(其他合理答案也可以)
(5)Al3+ + 3NH3·H2OAl(OH)3↓ + 3、Al(OH)3 + OH−+2H2O
【试题解析】气体 1 和气体 2 是氨气,故溶液中一定含有,生成的沉
淀 1 遇酸部分溶解,成分是氢氧化镁和硫酸钡,故一定含有 Mg2+、。
由 3+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8 可知,溶液 2 中含有。沉淀 2 遇酸溶解
并放出气体,沉淀 2 是碳酸钡。试样溶液如存在 Al3+,加入过量
Ba(OH)2 溶液,在滤液 1 中有,通入 CO2,沉淀 2 一定会有 BaCO3,
可能有 Al(OH)3,再加酸,现象仍是“沉淀溶解并放出气体”,故试
样中可能含 Al3+。
(1)根据上述解题思路可知一定含有的离子是、Mg2+、、。
(2)通过以上分析知,试样中可能存在 Na+、Al3+、Cl−,要检验阴
离子 Cl−,需排除的干扰,然后再用硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验。
(3)沉淀 1 遇到酸部分溶解,成分是 BaSO4、Mg(OH)2。
离子推断题的解题原则
(1)互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时,
可将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有哪种离子。
(2)电中性原则。任何溶液中,阴、阳离子所带电荷总数是守
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恒的,即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略,从而造成漏选或
错选。如题中各种阳离子一一被排除后,根据电中性原则,最后剩余
的那种阳离子肯定存在;反之,阴离子亦然。
(3)进出性原则。在进行离子检验时,往往要加入试剂,这样
就会引入新的离子,原溶液中是否存在该种离子就无法判断,如加入
过量 BaCl2 溶液时,过量的 Ba2+、Cl−将影响对原溶液中是否有 Ba2+
或 Cl−的判断;还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液
中的在酸性条件下转化为 Al3+),可能对后续的检验产生影响。
(4)推断结果时应从三个方面考虑:肯定存在的离子,肯定不
存在的离子,不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立
的,任何一种离子只能出现一次,不能重复出现。
1.下列关于离子检验的叙述正确的是
A.向 FeCl2、NaI 的混合溶液中加入硫氰化钾溶液,再滴加少量氯
水,溶液没有变为红色,说明还原性:Fe2+< I−
B.检验 AlNH4(SO4)2 溶液中的:取样于试管中,向溶液中加入少
量 NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C.检验 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合溶液中的:先加足量稀硝酸,再
加氯化钡溶液
D.验证碳酸钠溶液显碱性是导致的:先加酚酞试液,溶液变红,
再加硫酸溶液,红色褪去
2.某溶液只可能含有以下离子中的若干种:H+、、K+、Mg2+、、、,
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现取两份 200 mL 溶液进行如下实验:(已知 HNO2 不稳定极易分
解:2HNO2H2O+NO2↑+NO↑)
①向第一份溶液中加足量 AgNO3 溶液后,有 11.68 g 白色沉淀产生,
向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不
变,但是质量减少 0.2 g;②将产生的气体全部通入过量的澄清石
灰水,又得到白色沉淀 2.0 g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③
向第二份溶液中加入过量浓 NaOH 溶液,加热使产生的气体全部放
出,用 100 mL 0.5 mol·L−1 的稀硫酸恰好完全吸收,酸也无剩
余。
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液中一定不存在较大浓度的 H+、Mg2+
B.原溶液确定含、、,且物质的量之比为 5∶2∶1
C.不能确定原溶液是否含有 K+、
D.实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深
3.已知某溶液中可能含有、Cl−、、、、Fe3+、Al3+和 K+中的几种,且
所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组
做了如下实验:
①取该溶液 100 mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气
体,同时产生红褐色沉淀;
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到 1.6 g 固体;
③向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液,得到 4.66 g 不溶于盐酸的
沉淀。
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请回答下列问题:
(1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是 ,
可以排除的离子是 。
(2)由③推知原溶液中一定有 离子,其物质的量为
mol。
(3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还
可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论:该
溶液由 种阳离子(填数字,下同)和 种阴
离子组成。
1.【答案】A
2.【答案】C
【解析】根据实验①②可推知,溶液中含有、,则一定不存在较大
浓度的 H+、Mg2+,A 选项正确;根据实验③可知原溶液中含有,
由 H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 得,n()=2n()=2×0.1 L×0.5 mol·L−
1=0.1 mol ; 11.68 g 沉 淀 为 Ag2CO3 和 AgNO2 的 混 合 物 ,
n()=n(CaCO3)=2.0 g ÷ 100 g · mol − 1=0.02 mol , 则
m(Ag2CO3)=0.02 mol×276 g·mol−1=5.52 g,m(AgNO2)=11.68 g−
5.52 g=6.16 g,n()=n(AgNO2)=6.16 g÷154 g·mol−1=0.04 mol,
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所以原溶液确定含、、,且物质的量之比为 5∶2∶1,B 选项正确;
根据电荷守恒可知,溶液中一定有,不能确定是否含有 K+,C 选项
错误;产生的红棕色气体为 NO、NO2 和 CO2 的混合物,NO 遇空气
会生成 NO2,颜色会加深,D 选项正确。
3.【答案】(1)、Fe3+
(2) 0.02
(3)Al3+和 K+ 2 3
每日总
结是为了更好的进步!
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