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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮复习 专题 离子的检验与推断每日一题

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1 / 7 【2019 最新】精选高考化学一轮复习 专题 离子的检验与推 断每日一题 高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆ 雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶 性无机离子:Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同学收集了该地区的雾 霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下的实验: 已知:3+ 8Al + 5OH-+ 2H2O3NH3 + 8 根据以上的实验操作与现象回答下列问题: (1)试样溶液中肯定存在的离子是______________________。 (2)试样溶液中可能存在的离子是__________________,判断可能 存 在 的 阴 离 子 的 实 验 方 案 为 _________________________________。 (3)沉淀 1 的成分为_____________。 ( 4 ) 该 雾 霾 预 处 理 后 试 样 溶 液 含 有 的 溶 质 可 能 是 _________________(用化学式表示,写两种即可)。 (5)硫酸铝可制备纯净的偏铝酸钠,其反应的离子方程式为 ______________。 【参考答案】(1)、Mg2+、、 (2)Na+、Al3+、Cl− 取预处理后试样溶液于试管中,加入足量 2 / 7 Ba(NO3)2 溶液后振荡静置,向上层清液中加入用硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若有白色沉淀生成则证明试样溶液中含有 Cl− (3)BaSO4、Mg(OH)2 (4)NaNO3、NH4Cl(其他合理答案也可以) (5)Al3+ + 3NH3·H2OAl(OH)3↓ + 3、Al(OH)3 + OH−+2H2O 【试题解析】气体 1 和气体 2 是氨气,故溶液中一定含有,生成的沉 淀 1 遇酸部分溶解,成分是氢氧化镁和硫酸钡,故一定含有 Mg2+、。 由 3+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8 可知,溶液 2 中含有。沉淀 2 遇酸溶解 并放出气体,沉淀 2 是碳酸钡。试样溶液如存在 Al3+,加入过量 Ba(OH)2 溶液,在滤液 1 中有,通入 CO2,沉淀 2 一定会有 BaCO3, 可能有 Al(OH)3,再加酸,现象仍是“沉淀溶解并放出气体”,故试 样中可能含 Al3+。 (1)根据上述解题思路可知一定含有的离子是、Mg2+、、。 (2)通过以上分析知,试样中可能存在 Na+、Al3+、Cl−,要检验阴 离子 Cl−,需排除的干扰,然后再用硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验。 (3)沉淀 1 遇到酸部分溶解,成分是 BaSO4、Mg(OH)2。 离子推断题的解题原则 (1)互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时, 可将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有哪种离子。 (2)电中性原则。任何溶液中,阴、阳离子所带电荷总数是守 3 / 7 恒的,即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略,从而造成漏选或 错选。如题中各种阳离子一一被排除后,根据电中性原则,最后剩余 的那种阳离子肯定存在;反之,阴离子亦然。 (3)进出性原则。在进行离子检验时,往往要加入试剂,这样 就会引入新的离子,原溶液中是否存在该种离子就无法判断,如加入 过量 BaCl2 溶液时,过量的 Ba2+、Cl−将影响对原溶液中是否有 Ba2+ 或 Cl−的判断;还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液 中的在酸性条件下转化为 Al3+),可能对后续的检验产生影响。 (4)推断结果时应从三个方面考虑:肯定存在的离子,肯定不 存在的离子,不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立 的,任何一种离子只能出现一次,不能重复出现。 1.下列关于离子检验的叙述正确的是 A.向 FeCl2、NaI 的混合溶液中加入硫氰化钾溶液,再滴加少量氯 水,溶液没有变为红色,说明还原性:Fe2+< I− B.检验 AlNH4(SO4)2 溶液中的:取样于试管中,向溶液中加入少 量 NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C.检验 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合溶液中的:先加足量稀硝酸,再 加氯化钡溶液 D.验证碳酸钠溶液显碱性是导致的:先加酚酞试液,溶液变红, 再加硫酸溶液,红色褪去 2.某溶液只可能含有以下离子中的若干种:H+、、K+、Mg2+、、、, 4 / 7 现取两份 200 mL 溶液进行如下实验:(已知 HNO2 不稳定极易分 解:2HNO2H2O+NO2↑+NO↑) ①向第一份溶液中加足量 AgNO3 溶液后,有 11.68 g 白色沉淀产生, 向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不 变,但是质量减少 0.2 g;②将产生的气体全部通入过量的澄清石 灰水,又得到白色沉淀 2.0 g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③ 向第二份溶液中加入过量浓 NaOH 溶液,加热使产生的气体全部放 出,用 100 mL 0.5 mol·L−1 的稀硫酸恰好完全吸收,酸也无剩 余。 根据上述实验,以下推测不正确的是 A.原溶液中一定不存在较大浓度的 H+、Mg2+ B.原溶液确定含、、,且物质的量之比为 5∶2∶1 C.不能确定原溶液是否含有 K+、 D.实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深 3.已知某溶液中可能含有、Cl−、、、、Fe3+、Al3+和 K+中的几种,且 所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组 做了如下实验: ①取该溶液 100 mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气 体,同时产生红褐色沉淀; ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到 1.6 g 固体; ③向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液,得到 4.66 g 不溶于盐酸的 沉淀。 5 / 7 请回答下列问题: (1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是 , 可以排除的离子是 。 (2)由③推知原溶液中一定有 离子,其物质的量为 mol。 (3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还 可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论:该 溶液由 种阳离子(填数字,下同)和 种阴 离子组成。 1.【答案】A 2.【答案】C 【解析】根据实验①②可推知,溶液中含有、,则一定不存在较大 浓度的 H+、Mg2+,A 选项正确;根据实验③可知原溶液中含有, 由 H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 得,n()=2n()=2×0.1 L×0.5 mol·L− 1=0.1 mol ; 11.68 g 沉 淀 为 Ag2CO3 和 AgNO2 的 混 合 物 , n()=n(CaCO3)=2.0 g ÷ 100 g · mol − 1=0.02 mol , 则 m(Ag2CO3)=0.02 mol×276 g·mol−1=5.52 g,m(AgNO2)=11.68 g− 5.52 g=6.16 g,n()=n(AgNO2)=6.16 g÷154 g·mol−1=0.04 mol, 6 / 7 所以原溶液确定含、、,且物质的量之比为 5∶2∶1,B 选项正确; 根据电荷守恒可知,溶液中一定有,不能确定是否含有 K+,C 选项 错误;产生的红棕色气体为 NO、NO2 和 CO2 的混合物,NO 遇空气 会生成 NO2,颜色会加深,D 选项正确。 3.【答案】(1)、Fe3+ (2) 0.02 (3)Al3+和 K+ 2 3 每日总 结是为了更好的进步! ___________________________________________________________ ____________________ ___________________________________________________________ ____________________ ___________________________________________________________ ____________________ ___________________________________________________________ ____________________ ___________________________________________________________ ____________________ ___________________________________________________________ 7 / 7 ____________________ ___________________________________________________________ ____________________ ___________________________________________________________ ____________________ ___________________________________________________________ ____________________