高考化学专题复习练习卷化学平衡常数及转化率练习卷 5页

化学平衡常数及转化率练习卷 ‎1．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3 H2＋N2的平衡常数为 A． B． C．a D． ‎2．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol·L－1和1 mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是 ‎①该反应的化学平衡表达式：K＝‎ ‎②此时B的转化率为35%‎ ‎③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ‎④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③‎ C．①④ D．③④‎ ‎3．温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是 t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v正>v逆 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%‎ ‎4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/ mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)‎ C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＝0.24 mol D．该温度下此反应的平衡常数：K＝14.4‎ ‎5．可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＝－Q kJ· mol－1。现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2 mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ。已知Q1＝9Q2，下列叙述中正确的是 A．Q1＝Q B．平衡时甲中C的体积分数比乙中小 C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%‎ D．Q1＋Q2＞Q ‎6．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ 起始物质的量 n(SO2)/ mol ‎0.40‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0.40‎ n(O2)/ mol ‎0.24‎ ‎0.24‎ ‎0.48‎ ‎0.24‎ SO2的平衡转化率%‎ ‎80‎ α1‎ α2‎ α3‎ A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，该反应的平衡常数K为400‎ C．SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3‎ D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲 ‎7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/ mol·L－1‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法正确的是 A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1‎ B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%学科#网 C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1‎ D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2‎ ‎8．某温度下反应2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＜0的平衡常数K＝4。此温度下，在1 L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol·L－1)分别为0.4、0.6、0.6，下列说法正确的是 A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v(正)＞v(逆)‎ C．经10 min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(A)为0.064 mol·L－1·min－1‎ D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大 ‎9．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量如表所示，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示。‎ 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5L ‎0.5L ‎1.0L 温度 T1‎ T2‎ T2‎ 反应物起始量 ‎0.5 mol A、1.5 mol B ‎0.5 mol A、1.5 mol B ‎2.0 mol A、6.0 mol B 下列说法正确的是 A．由图可知：T1”、“＝”或“<”)v逆。‎ ‎（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。‎ Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ‎ ‎（1）p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是______________________________________。‎ ‎（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。‎ ‎（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。‎ ‎（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。‎ A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 ‎11．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ ‎①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。‎ ‎②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）‎ ‎③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）‎ A．H2S B．CO2 C．COS D．N2‎ ‎12．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)‎ 已知H2的体积分数随温度升高而增加。‎ 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α ‎（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ ‎[CO2]/mol·L−1‎ ‎[H2]/mol·L−1‎ ‎[CH4]/mol·L−1‎ ‎[H2O]/mol·L−1‎ 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。‎ ‎13．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：‎ ‎（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3 mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 Cl−‎ c/（mol·L−1）‎ ‎8.35×10−4‎ ‎6.87×10−6‎ ‎1.5×10−4‎ ‎1.2×10−5‎ ‎3.4×10−3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。‎ ‎（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。‎ ‎①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎②反应ClO2−+22+Cl−的平衡常数K表达式为___________。‎ 参考答案 ‎1．【答案】A ‎2．【答案】D ‎3．【答案】C ‎4．【答案】C ‎5．【答案】C ‎6．【答案】B ‎7．【答案】D ‎8．【答案】B ‎9．【答案】B ‎10．【答案】Ⅰ.（1）K1·K2　>　（2）加入催化剂　将容器的体积(快速)压缩至2 L Ⅱ.（1）<　甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高 ‎（2） （3）＝ （4）C ‎11．【答案】（3）①2.5 2.8×10–3 ②> > ③B ‎12．【答案】（1）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α 增大 增大 减小 减小 ‎（2）‎ ‎13．【答案】（2）①4OH−＋3＋4NO4＋3Cl−＋2H2O 提高 ②减小 ③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 ‎ ‎（3）①减小 ② ‎