高考化学复习——化学反应速率及其影响因素知识点复习 15页

高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、化学反应速率及其影响因素 ‎【知识整合】‎ ‎1.化学反应速率 ‎(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。‎ ‎(2)表达式:v= 常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。‎ ‎(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。‎ ‎ ①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。‎ ‎②表示化学反应速率时,要注明具体物质。同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。‎ ‎③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。‎ ‎2.外界条件对反应速率的影响 ‎(其他条件不变,改变一个条件)‎ 浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。‎ 压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。‎ 温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。‎ 催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。‎ 其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。‎ ‎ (1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。‎ ‎(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。‎ ‎(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。‎ ‎3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响 ‎【规律方法】‎ 关于化学反应速率的两个问题 ‎(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。‎ ‎(2)准确理解外界条件对化学反应速率的影响 ‎①固体、纯液体的浓度视为定值,不因其量的增减而影响反应速率,但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。如将硫铁矿粉碎是为了增大接触面,加快反应速率。‎ ‎②改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。‎ 对于气体体系,有以下几种情况:‎ 恒温时:增大压强体积缩小气体物质浓度增大反应速率加快 恒容时:a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快 b.充入“惰气”总压增大(分压不变)各反应物浓度不变反应速率不变 恒压时:充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 ‎【典例1】 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(　　)‎ A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 解析:图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆),应是增大体系的压强所致,A项错;图Ⅱ中图像显示v(正)=v(逆)都高于原平衡体系,‎ 而体系中通入氦气,并未改变各组分的浓度,故不影响v(正)、v(逆),B项错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后,甲、乙能达到同一平衡状态,C项错;图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短,其他条件不变时,T(乙)>T(甲),且此反应的ΔH<0,温度[由T(乙)→T(甲)]降低,α(SO2)降低,符合曲线变化,D项正确。‎ 答案:D。‎ 化学反应速率及其影响因素 ‎1.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1‎ 解析:由图像可看出,50 min时,pH=2和pH=7时R均完全降解,A正确;在反应物起始浓度小的情况下,pH=2时R的降解速率明显大于pH=7和pH=10时的降解速率,若起始浓度相等,pH=2时的降解速率会更大,说明酸性越强,R降解速率越大,B错误;图像中出现了两个影响速率的条件:反应物起始浓度和pH。因pH不同,不能由图像判断反应物浓度对反应速率的影响。对于所有的化学反应而言,‎ 均为反应物浓度越大,反应速率越大,C错误;20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为:=‎ ‎4×10-6 mol·L-1·min-1,D错误。‎ 答案:A。‎ ‎ 此题以图像题的形式考查了影响反应速率的条件,且同时出现了两个影响速率的条件,考生容易错选C。‎ ‎2.(双选题)对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(　　)‎ A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1‎ B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 解析:各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之比,H2的消耗速率与HI的生成速率之比为1∶2,A错;该反应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之差,B正确;随反应进行正反应速率在减小,逆反应速率在增大,二者之比逐渐减小,C错;正、逆反应速率相等是平衡建立的特征,D正确。‎ 答案:BD。‎ ‎3.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(　　)‎ A.v(W)=3v(Z)　　　　　B.2v(X)=3v(Z)‎ C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)‎ 解析:用不同物质表示同一反应的反应速率时,其速率值之比等于其化学计量数之比,即===,故C正确。‎ 答案:C。‎ ‎4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(　　)‎ A.2.5‎‎ μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1‎ B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1‎ C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1‎ D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1‎ 解析:分析图像可知,在4~8 min时间段内反应物的浓度由20 μmol·L-1下降到10 μmol·L-1,浓度变化量为10 μmol·L-1,故反应速率为=2.5 μmol·L-1·min-1。随着反应的进行,反应速率逐渐减慢,大致的变化规律是反应每进行4 min,反应速率降低一半,所以当反应进行到16 min时,反应物的浓度降到大约2.5 μmol·L-1。‎ 答案:B。‎ ‎5.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。‎ 已知:S2+2I-2S+I2(慢)　I2+2S22I-+S4(快)‎ ‎(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的　　　　耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为:n(S2)∶n(S2)　　　　。 ‎ ‎(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:‎ 实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎0.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎②‎ ‎9.0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎③‎ ‎8.0‎ Vx ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ 表中Vx=　　　　mL,理由是　 　。 ‎ ‎(3)已知某条件下,浓度c(S2)反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,‎ 请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和 加入催化剂时c(S2)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。‎ ‎(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　ΔH1‎ ‎4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2‎ 则电池反应的ΔH=　　　　;碘电极作为该电池的　　　　极。 ‎ 解析:(1)根据提供的2个反应可知,当S2耗尽后,生成的I2不再被转化为I-,溶液变为蓝色,若要保证能看到蓝色需有I2剩余。所以n(S2)∶n(S2)<2∶1。‎ ‎(2)由表格可知溶液的总体积V是定值,所以三次实验的总体积应该是20.0 mL,所以Vx应为2 mL。‎ ‎(3)降温会使反应速率减慢,加入催化剂会加快反应。‎ ‎(4)4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　ΔH1①‎ ‎4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2②‎ 由①-②得:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH=,‎ I2I-发生还原反应,做正极。‎ 答案:(1)S2　<2∶1‎ ‎(2)2　为完成实验目的,①②③三组实验中总体积应该是20.0 mL ‎(3)如图 ‎(4)ΔH=　正 ‎ 本题主要考查了化学反应原理的知识,涉及化学反应速率,焓变计算和原电池等知识,主要目的是考查学生分析问题,解决问题的能力,难度中。‎ ‎6.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。‎ ‎(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　　　和　　　　(填分子式)。 ‎ ‎(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。‎ 表 ppHtt/minT/℃‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎26‎ ‎15‎ ‎7‎ ‎①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　　　　。 ‎ ‎②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　　　　mol/(L·min)。 ‎ ‎③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　(填字母代号)。 ‎ a‎.40 ℃‎、pH=3.0‎ b‎.10 ℃‎、pH=4.0‎ c‎.30 ℃‎、pH=7.0‎ ‎(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。‎ ‎①图中阴极为　　　　　　　(填“A”或“B”),其电极反应式为　 　。 ‎ ‎②若C处通入O2,则A极的电极反应式为 　。 ‎ ‎③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为　　　　。(忽略O3的分解) ‎ 解析:(1)O3具有氧化性可把I-氧化为I2同时生成O2。‎ ‎(2)①pH增大,OH-浓度增大,加速了O3分解,表明OH-对O3分解具有催化作用。‎ ‎②30 ℃、pH=4.0时,O3分解的Δc==0.010 8 mol/L,用时108 min,则O3分解速率v==1.00×10-4mol/(L·min)。‎ ‎③据表中递变规律,40 ℃、pH=3.0时,所用时间介于31 min~158 min;10 ℃、pH=4.0时所用时间>231 min;30 ℃、pH=7.0时所用时间<15 min,而浓度变化同为0.0108 mol/L,则分解速率依次增大顺序为:b”“<”或“=”); ‎ ‎(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为‎1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:‎ ‎①反应速率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),理由是 　 ; ‎ ‎②平衡时反应物的转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),理由是　。 ‎ 解析:(1)A的浓度减少了 mol·L-1,B的浓度减少了 mol·L-1,所以vA== mol·L-1·min-1,‎ vB== mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)　　　　 xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)‎ 　 0　 0‎ 　 　 所以x∶y∶p∶q=2∶3∶1∶6,即x=2,y=3,p=1,q=6。‎ ‎(3)反应平衡时,D为‎2a mol,则B消耗掉a mol,所以转化率为×100%。‎ ‎(4)只升高温度,D的量由‎2a mol减至‎1.5a mol,所以正反应为放热反应,ΔH<0。‎ 答案:(1) mol·L-1·min-1　 mol·L-1·min-1‎ ‎(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<‎ ‎(5)①增大　体积减小,反应物浓度增大,因而使反应速率增大 ‎②减小　体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动,因而使反应物转化率减小 ‎8.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:‎ ‎(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　 ; ‎ ‎(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 　 ; ‎ ‎(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　 (答两种); ‎ ‎(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎　　　　　实验 混合溶液　　　　‎ A B C D E F ‎4 mol·L-1 H2SO4‎ ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 溶液/mL 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; ‎ ‎②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; ‎ ‎③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 　 。 ‎ 解析:(1)(2)(3)考查了原电池可以加快氧化还原反应的速率这一考点,要想与Zn、稀H2SO4形成原电池,先由Zn置换活泼性排在Zn之后的金属,使其成为原电池的正极,从而加快Zn与稀H2SO4的反应速率。‎ ‎(4)加快化学反应速率的方法有升高温度、增大浓度、加入催化剂、增大固体表面接触面积等。‎ ‎(5)研究硫酸铜的量对H2生成速率的影响,前提条件要保证H2SO4溶液浓度以及与Zn的接触面积相同,由已知A中V(H2SO4溶液)=30(mL),推知V1=V2=V3=V4=V5=30(mL),由F知溶液总体积为50(mL),则V7=20(mL),V8=19.5(mL),V9=17.5(mL),V10=15(mL),V6=10(mL)。‎ 当加入少量CuSO4溶液时,反应速率大大提高,当加入一定量CuSO4 溶液后,生成的单质Cu会沉积在Zn表面,减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积,使反应速率减慢。‎ 答案:(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、‎ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎(2)CuSO4溶液与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池,加快了H2产生的速率 ‎(3)Ag2SO4‎ ‎(4)升高反应温度、适当增加H2SO4溶液的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种)‎ ‎(5)①30　10　17.5‎ ‎②灰黑　暗红 ‎③当加入一定量CuSO4溶液后,生成的单质Cu会沉积在Zn表面,减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积