高考化学二轮通关复习专题十二常见非金属元素知识精讲题组集训 16页

专题十二 常见非金属元素 ‎【考纲要求】　1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。‎ 考点串讲 考点一　碳、硅及其重要化合物 知识精讲 ‎1． 理清知识主线 H4 ―→O―→O2‎ H4 ―→O2(H2SO3)‎ ‎2． 注意网络构建 ‎3． 必记重要反应 ‎(1)碳及其化合物 C＋CO22CO C＋H2O(g)CO＋H2‎ ‎2C‎＋SiO2Si＋2CO↑‎ 提醒　由于C过量，SiO2与C反应产物是CO而不是CO2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。‎ ‎(2)硅及其化合物 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑‎ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑‎ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3‎ 提醒　氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。‎ ‎4． 扫除知识盲点 ‎(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO2＋‎2CSi＋2CO↑。‎ ‎(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。‎ ‎(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。‎ ‎(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。‎ ‎(5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。‎ ‎(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。‎ 题组集训 题组一　性质用途型 ‎1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)石英只能用于生产光导纤维 ‎ ‎(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ‎ ‎(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ‎ ‎(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎ ‎(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ‎ ‎(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ ‎ ‎(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 ‎ ‎(8)SiO2与酸、碱均不反应 ‎ 题组二　网络构建型 ‎2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现的转化 ‎ ‎(2)对于“甲乙丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2 ‎ 题组三　实验探究型 ‎3． 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～‎500℃‎)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。‎ 相关信息如下：‎ a．四氯化硅遇水极易水解；‎ b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；‎ c．有关物质的物理常数见下表：‎ 物质 SiCl4‎ BCl3‎ AlCl3‎ FeCl3‎ PCl5‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎12.8‎ ‎－‎ ‎315‎ ‎－‎ 熔点/℃‎ ‎－70.0‎ ‎－107.2‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ 升华温度/℃‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎180‎ ‎300‎ ‎162‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。‎ ‎(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。‎ ‎①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________。‎ ‎②某同学称取‎5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。‎ 考点二　卤素及其重要化合物 知识精讲 ‎1． 理清知识主线 HCCl2―→HCl ―→HO2―→HO3―→HO4‎ ‎2． 注意网络构建 ‎3． 必记重要反应 ‎(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎(2)Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎(3)Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ‎(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ‎(5)Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)‎ ‎(6)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)‎ ‎(7)2HClO2HCl＋O2↑‎ ‎(8)6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量)‎ ‎(9)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(Cl2过量)‎ ‎(10)6FeBr2＋6Cl2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3‎ ‎(11)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制Cl2)‎ ‎(12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(工业制Cl2)‎ ‎4． 扫除知识盲点 ‎(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。‎ ‎(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。‎ ‎(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。‎ ‎(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－‎ ‎、Fe2＋均不能大量共存；‎ ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。‎ 题组集训 题组一　性质判断型 ‎1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 ‎ ‎(2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 ‎ ‎(3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ‎ ‎(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ‎ ‎(5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存 ‎ ‎(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O ‎ ‎(7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎ ‎(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ‎ 题组二　实验探究型 ‎2． 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。‎ ‎①下列收集Cl2的正确装置是________。‎ ‎②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。‎ ‎③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。‎ ‎3． 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 ‎ C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 ‎ D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－‎ 考点三　氧、硫及其化合物 知识精讲 ‎1． 理清知识主线 H2 ―→ ―→O2―→O3(HO4)‎ ‎2． 注意网络构建 ‎3． 必记重要反应 ‎(1)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ‎(2)2SO2＋O22SO3‎ ‎(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎(4)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2)‎ ‎(5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎(6)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋‎ ‎(7)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑‎ ‎(8)C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑‎ ‎(9)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑‎ ‎4． 扫除知识盲点 ‎(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。‎ ‎(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2‎ 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。‎ ‎(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。‎ ‎(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。‎ ‎(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。‎ 题组集训 题组一　性质判断型 ‎1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 ‎ ‎(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ‎ ‎(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋ ‎ ‎(4)用硫酸清洗锅垢中的水垢 ‎ ‎(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫 ‎ ‎(6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO ‎ ‎(7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 ‎ ‎(8)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA ‎ ‎(9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ 题组二　网络构建型 ‎2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)SSO3‎H2SO4 ‎ 题组三　实验探究型 ‎3． 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。‎ 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 (　　)‎ 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br＞S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 考点四　氮及其重要化合物 知识精讲 ‎1． 理清知识主线 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3‎ ‎2． 注意网络构建 ‎3． 必记重要反应 ‎(1)N2＋O22NO ‎(2)2NO＋O2===2NO2‎ ‎(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(4)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(6)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ‎(7)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(8)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(9)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ‎(10)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑‎ ‎(11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎(12)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎4． 扫除知识盲点 ‎(1)NO只能用排水法或气囊法收集。‎ ‎(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。‎ ‎(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。‎ ‎(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。‎ ‎(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。‎ ‎(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。‎ ‎(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。‎ ‎(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。‎ ‎(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。‎ 题组集训 题组一　性质判断型 ‎1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎ ‎(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 ‎ ‎(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl ‎ ‎ (4)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ‎ ‎(5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O ‎ ‎(6)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎ ‎(7)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应 ‎ ‎(8)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 ‎ ‎(9)用浓HNO3与Cu反应制备NO2 ‎ ‎(10)NO2溶于水时发生氧化还原反应 ‎ 题组二　网络构建型 ‎2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现的转化 ‎ ‎(‎ 题组三　装置判断型 ‎3． 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 (　　)‎ A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 ‎4． 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 (　　)‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 考点五　环境污染与环境保护 知识精讲 人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。‎ ‎1． 环境污染的主要类型 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。‎ ‎2． 二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。‎ 控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。‎ 生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。‎ ‎3． 化学中的环保 ‎(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。‎ ‎(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。‎ ‎(3)工业三废：废水、废气、废渣。‎ ‎(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。‎ ‎(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。‎ ‎(6)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。‎ ‎(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。‎ 题组集训 ‎1． 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是(　　)‎ A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 ‎2．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 (　　)‎ A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”‎ D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 ‎3．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________，‎ 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。‎ 专题突破训练 ‎1． “神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 (　　)‎ A．处理宇航员的生活垃圾 B．去除呼吸废气中的异味 C．提供生活中需要的能量 D．改善失重条件下的平衡 ‎2． 将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 (　　)‎ ‎①CO2＋OH－===HCO　②CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎③CO＋Ba2＋===BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO　⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②‎ ‎3． 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4‎ C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉KI试纸可以证明是否有氯气逸出 ‎4． 下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是 (　　)‎ ‎①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色　②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥　③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应　④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④‎ ‎5． 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 (　　)‎ A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净化 D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 ‎6． 下列有关物质用途的说法，错误的是 (　　)‎ A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒 C．晶体硅常用于制作光导纤维 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料 ‎7． 咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有 (　　)‎ A．石蕊试液 B．品红试液 C．氯水 D．淀粉KI(aq)‎ ‎8． 下列物质间能直接转化的元素是 (　　)‎ A．氯 B．硫 C．铝 D．铁 ‎9． 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。‎ 对于上图的变化下列判断不正确的是 (　　)‎ A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3‎ C．B可能是单质 D．D可能是一种酸 ‎10．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。‎ ‎①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。‎ A．热分解法　　 B．热还原法　　 C．电解法 ‎②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________________。‎ ‎③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。‎ ‎(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。‎ ‎①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。‎ ‎③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。‎ ‎11．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。‎ ‎(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。‎ ‎(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。‎ ‎(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。‎ 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎12．(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。‎ A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到‎22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)‎ ‎(2)无水AlCl3(‎183 ℃‎升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。‎ 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。‎ ‎13．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。‎ 资料：①H2S可溶于水(约1∶2)，其水溶液为二元弱酸。‎ ‎②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。‎ ‎③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。‎ ‎(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎②B中的现象是__________________。‎ ‎③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。‎ ‎④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。‎ a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液 ‎(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。‎ 实验操作 实验现象 实验1‎ 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 无明显现象 实验2‎ 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验3‎ 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：‎ H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15‎ H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8‎ ‎①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。‎ ‎②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。‎ ‎(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。‎