高考化学一轮复习 专题 化学键与物质类别的关系每日一题 4页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 化学键与物质类别的关系每日一题 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ A、B、C、D是元素周期表中四种短周期元素，且原子序数依次增大。A原子核内无中子，B、C各自形成的单质为组成地球大气的主要成分，D为同周期中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体元素)。下列说法中正确的是 A.A和C形成的化合物中只含有极性键 B.A、B、C只能形成共价化合物 C.D的简单离子的半径大于C的简单离子的半径 D.B的简单气态氢化物的稳定性比C的弱 ‎【参考答案】D ‎ 化学键与物质类别的判断 ‎1．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是 A.NaCl和NH4Cl B.H2CO3和K2S C.H2O2和C3H8() D.NaOH和MgO ‎2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 4 / 4‎ C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 ‎3．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。‎ 请根据材料完成下列问题：‎ ‎（1）Na3N属于__________(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。‎ ‎（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为_________________________。‎ ‎（3）Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。‎ ‎（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。‎ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】D ‎【解析】A项：SO2＋H2OH2SO3，SO2和H2O中的共价键被破坏，不符合题意；B项：NaOH===Na＋＋OH－，只破坏了NaOH中的离子键，不符合题意。C项：HCl===H＋＋Cl－，破坏了HCl分子中的共价键，不符合题意。D项：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，符合题意。‎ ‎3．【答案】（1）离子化合物 4 / 4‎ ‎（2）2 、‎ ‎（3）复分解 （4）＜‎ ‎（2）Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。‎ ‎（3）Na3N与水反应属于复分解反应，方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。‎ ‎（4）Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)＜r(N3－)。‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步！‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 4 / 4‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________ ‎ 4 / 4‎