新课标高考化学卷 7页

‎2010年新课标高考化学卷 一、单项选择题，共 7 题，每题5分 ‎1、下列各项表达式中正确的是(　　)‎ ‎(A) Na2O2的电子式为 ‎ ‎(B) 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)‎ ‎(C) 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7‎ ‎(D) Cl－的结构示意图为 ‎ ‎ 【答案】C;‎ ‎2、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） ‎ ‎(A) 3种(B) 4种 ‎ ‎(C) 5种(D) 6种 ‎ ‎ 【答案】B;‎ ‎3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) ‎ ‎(A) 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 ‎ ‎(B) 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 ‎(C) 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷 ‎(D) 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎ 【答案】D;‎ ‎ 【解析】考查有机反应类型的判断。选项A中前者是取代反应，后者是加成反应；选项B中前者是取代反应，后者是氧化反应；选项C中前者是消去反应，后者是加成反应；选项D中都是取代反应，所以答案选D。‎ ‎ ‎ ‎4、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ） ‎ ‎(A) (B) (C) (D) ‎ ‎ 【答案】D;‎ ‎5、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的VH=-12.1KJgmol-1 ； 与 反应的 。则HCN在水溶液中电离的VH等于( )‎ ‎(A) (B) ‎ ‎(C) (D) ‎ ‎ 【答案】C;‎ ‎6、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(A) ‎ ‎(B) ‎ ‎(C) ‎ ‎(D) ‎ ‎ 【答案】A;‎ ‎7、下表中评价合理的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎(A) A(B) B(C) C(D) D ‎ 【答案】B;‎ 二、填空题，共 2 题，每题10分 ‎1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式 。 ‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、______________ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________。 ‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________________________。 ‎ ‎(4)尾气可采用________溶液吸收。 ‎ ‎ 【答案】 (3)品红溶液褪色后;关闭分液漏斗的旋塞;点燃酒精灯加热;溶液恢复为红色 (4)NaOH ;‎ ‎2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；‎ ‎（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；‎ ‎（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；‎ ‎（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；‎ ‎（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ ‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；‎ ‎②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；‎ ‎③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。‎ ‎ 【答案】;‎ 三、解答题，共 4 题，每题10分 ‎1、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；‎ ‎ （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；‎ ‎ （3）反应②的化学方程式是 。‎ ‎ （4）将0. 23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎ 【答案】（1）设粒子的发射速度为 ，粒子做圆周运动的轨道半径为R，由牛顿第二定律和洛仑兹力公式，得 由①式得 ②当 时，在磁场中运动时间最长的粒子，其轨迹是圆心为C的圆弧，圆弧与磁场的上边界相切，如图所示。设该粒子在磁场运动的时间为t，依题意 ，得 ③ ;‎ ‎2、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：‎ ‎ （1）天然水中溶解的气体主要有 、 。‎ ‎ （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是_____。‎ ‎ （3）水的净化和软化的区别是 。‎ ‎（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为 。‎ ‎（5）若（4）中的天然水还含有c ＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 g，后加入Na2CO3g 。‎ ‎ 【答案】（1）O2 CO2（或氮气） （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（4）10° （5）740 1484;‎ ‎3、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：‎ 因而得到了广泛的应用。 ‎ 已知以下信息：‎ ‎①A可使溴的CCl4溶液褪色；‎ ‎②B中有五种不同化学环境的氢； ‎ ‎③C可与FeCl3溶液发生显色反应： ‎ ‎④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是 ； ‎ ‎（2）B的结构简式为——； ‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；‎ ‎（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； ‎ ‎（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。‎ ‎ 【答案】（1）丙烯（2） （3） （4） （5）7 ;‎ ‎4、主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：‎ ‎（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ；‎ ‎（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；‎ ‎（3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ；‎ ‎（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z= ； ‎ ‎（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。‎ ‎ 【答案】(1) 形（2） （3）MgO 晶格能大 和 (4)3:1:1 (5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量;‎