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  • 2021-05-13 发布

高考新课标全国3卷理综化学及答案

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‎2016年普通高等院校招生统一考试(新课标全国Ⅲ卷) 理综化学 试题与答案 可能用到的相对原子质量:‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。)‎ ‎7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 ‎9.下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 ‎10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12‎ B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 ‎11.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为 ‎2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)‎ D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气‎22.4L(标准状况)‎ ‎12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ ‎13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从‎20℃‎升温至‎30℃‎,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每位考生都必须做答。第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。‎ ‎(一)必考题(‎1l题,共129分)‎ ‎26.(14分)‎ 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:‎ ‎(一)碳酸钙的制备 ‎(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。‎ ‎(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。‎ a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(二)过氧化钙的制备 ‎(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。‎ ‎(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________。‎ ‎(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______。‎ ‎(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______。‎ ‎27.(15分)‎ 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:‎ ‎(1) NaClO2的化学名称为_______。‎ ‎(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 SO42−‎ SO32−‎ NO3−‎ NO2−‎ Cl−‎ c/(mol·L−1)‎ ‎8.35×10−4‎ ‎6.87×10−6‎ ‎1.5×10−4‎ ‎1.2×10−5‎ ‎3.4×10−3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。‎ ‎②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。‎ ‎(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。‎ ‎①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。‎ ‎(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。‎ ‎①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。‎ ‎②已知下列反应:‎ SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1‎ ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2‎ CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq)ΔH3‎ 则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。‎ ‎28.(14分)‎ 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。‎ ‎(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。‎ ‎(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。‎ ‎(5)“流出液”中阳离子最多的是________。‎ ‎(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。‎ ‎(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎36.【化学——选修化学与技术】(15分)‎ 聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。‎ 回答下列问题 ‎(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。‎ ‎(2)酸浸时最合适的酸是_____,写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。‎ ‎(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________,下列氧化剂中最合适的是____________(填标号)。‎ a.KMnO4b.c.d.‎ ‎(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则 ‎_______。‎ ‎(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。‎ ‎(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为__________。‎ ‎37.【化学——选修物质结构与与性质】(15分)‎ 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:‎ ‎(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。‎ ‎(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)‎ ‎(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。‎ ‎(4)GaF3的熔点高于‎1000℃‎,GaCl3的熔点为‎77.9℃‎,其原因是_____________________。‎ ‎(5)GaAs的熔点为‎1238℃‎,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ ‎38.【化学——选修有机化学基础】(15分)‎ 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。‎ ‎2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2‎ 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)B的结构简式为______,D 的化学名称为______。‎ ‎(2)①和③的反应类型分别为______、______。‎ ‎(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。‎ ‎(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_______________________________。‎ ‎(6)写出用2−苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________。‎ 参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 选项 B A D C C B D ‎26.(14分)‎ ‎(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分离 ‎(2)ade (3)酸 除去溶液中溶解的CO2;‎ ‎(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 温度过高时过氧化氢分解 ‎(5)去除结晶表面水分 (6)工艺简单、操作方便 纯度较低 ‎27.(15分)‎ ‎(1)亚氯酸钠 ‎ ‎(2)①4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O 提高 ②减小 ‎③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 ‎(3)①减小 ②‎ ‎(4)①形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高 ②△H1+△H2-△H3‎ ‎28.(14分)‎ ‎(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;SiO2‎ ‎(2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3‎ ‎(4)碱 (5)K+ ‎ ‎(6)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。‎ ‎36.【化学——选修化学与技术】(15分)‎ ‎(1)Fe2O3·xH2O 选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率 ‎(2)硫酸 Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O ‎(3)使Fe从+2价变成+3价 c ‎ ‎(4)pH过大,容易生成Fe(OH)3沉淀,产率降低 ‎(5)降低蒸发温度,防止产物分解 ‎(6)‎ ‎37.【化学——选修物质结构与与性质】(15分)‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 ‎ ‎(2) 大于 小于 (3)三角锥形 sp3‎ ‎(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;‎ ‎(5)原子晶体;共价键 ‎38.【化学——选修有机化学基础】(15分)‎ ‎(1) 苯乙炔 (2)取代反应 消去反应 ‎(3) 4 ‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(任意三种)‎ ‎(6)‎