2019高考化学一轮复习主题14化学能与热能5含解析 7页

教学课件 主题14:化学能与热能 李仕才 考点四　盖斯定律及反应热的计算 ‎　　一、反应热大小的比较 ‎1.看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下:‎ ‎2.看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。‎ ‎3.看化学计量数。当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。‎ ‎4.看反应的程度。对于可逆反应,参加反应的物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。‎ ‎【特别提醒】吸、放热反应过程中,比较吸收或放出热量(Q)的多少时,只比较数值大小,但比较ΔH大小时,必须带“+”“-”比较,对放热反应,放热越多,ΔH越小;对吸热反应,吸热越多,ΔH越大。‎ 二、利用盖斯定律书写热化学方程式 ‎1.盖斯定律:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关,而与反应的途径无关。‎ ‎2.书写方法 三、反应热的计算 ‎1.利用物质能量计算:ΔH=