高考化学一轮复习专题演练测试卷84难溶电解质的溶解平衡 4页

‎8.4难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 ‎1.一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=1×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.沉淀转化反应2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为10‎ B.约有10-5mol AgCl溶解 C.反应后的溶液中:c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)‎ D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)‎ ‎【解析】选B ‎2.已知25 ℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 (　　)‎ A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 ‎ B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 ‎【解析】选D ‎3.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-20‎ B.向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大 C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2‎ D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀 ‎【解析】选C ‎4.已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是 (　　)‎ A.25 ℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成 B.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 C.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 D.25 ℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 ‎【解析】选C ‎5.已知在25 ℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,现将足量AgCl分别放入下列液体中,相同温度下c(Ag+)最大的是 (　　)‎ A.100 mL蒸馏水 B.100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液 C.100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液 D.100 mL 0.1 mol·L-1盐酸 ‎【解析】选B ‎6.室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是 (　　)‎ A.c(Ag+)　　　　　 B. C.c(Cl-) D.‎ ‎【解析】选C ‎7.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 (　　)‎ A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)‎ B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 ‎【解析】选D 二、非选择题 ‎8.(16分)水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并积极采取措施进行治理。‎ ‎(1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________(填字母)。 ‎ 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫化物沉降 化学法 C 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 ‎(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图:‎ ‎①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是________(填字母)。 ‎ A.偏铝酸钠　　　　　　 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 ‎②混凝剂除去悬浮物质的过程是______(填字母)。 ‎ A.物理变化 B.化学变化 C.既有物理变化又有化学变化 答案:(1)B、C　(2)①B　②C ‎9.(20分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:‎ ‎(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(C)=‎ ‎10-3 mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?__________(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 ‎ ‎(2)已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)]2=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:‎ pH ‎<8.0‎ ‎8.0～9.6‎ ‎>9.6‎ 颜色 黄色 绿色 蓝色 ‎25 ℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为________。 ‎ ‎(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:‎ ‎①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=________。 ‎ ‎②完全沉淀后,溶液中pH=________。 ‎ ‎③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?________(填“是”或“否”)。 ‎ 答案:(1)是 ‎(2)蓝色 ‎(3)①1.0×10-7 mol·L-1　②2　③否 ‎10.某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料 ‎(25 ℃):‎ 难溶电解质 CaCO3‎ CaSO4‎ MgCO3‎ Ksp ‎2.8×10-9‎ ‎9.1×10-6‎ ‎6.8×10-6‎ 所进行的实验步骤如下:‎ ‎①向100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成;‎ ‎②向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3,搅拌,静置沉淀后,弃去上层清液;‎ ‎③再加入蒸馏水搅拌,静置沉淀后,再弃去上层清液;‎ ‎④________________________________________。 ‎ ‎(1)由题中信息可知,Ksp越大,表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 ‎ ‎(2)写出第②步发生反应的离子方程式:_______________________。 ‎ ‎(3)设计第③步的目的是 _______________________。 ‎ ‎(4)请补充第④步操作及发生的现象: _______________________。 ‎ ‎(5)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用: ______________________。 ‎ 答案:(1)大　(2)C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)‎ ‎(3)洗去附着在沉淀上的S ‎(4)向所得沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的气体 ‎(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去 ‎11.(22分) (1)浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 ‎ ‎(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。 ‎ ‎(3)某溶液含0.02 mol·L-1 Mn2+、0.1 mol·L-1 H2S,当溶液pH=________时,Mn2+开始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13,c(S2-)为1.4×10-11 mol·L-1时,pH=5。]‎ ‎(4)煅粉主要含MgO和CaO,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液中c(Mg2+) 小于5×10-6 mol·L-1,则溶液pH大于__________[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是______________。 ‎ ‎(5)已知:Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中,当BaCO3开始沉淀时,溶液中=‎ ‎________。(结果保留三位有效数字) ‎ 答案:(1) 4.7×10-7　(2)5.0