高考化学总复习实验题 32页

高考化学总复习实验题 一、题型特点 ‎　　实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。‎ 二、基本概念和基本理论 ‎　1、利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、HCl、H2O，还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器： ‎ 序 号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 仪 器 ‎ 　　请回答： 　　（1）实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为_____。 　　（2）实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为ag，无水CaCl2和U型管的总质量为bg；实验后测得装置⑥的总质量为cg，如果实验过程中H2为足量，且反应进行得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为_____。 　　（3）下列实验操作对x值有什么影响？从下列选项中选取适当答案回答： 　　　　　A、无影响 　　　　　B、偏大 　 　　　　　C、偏小 　　　　　　D、不能肯定 　　　①用未经干燥的H2还原CuO_____； 　　　②实验结束时，先停止通H2，后熄灭酒精灯_____。 　　（4）用H2还原CuO时，加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_____。 　　2、用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。‎ ‎ 　　　　 　　　　 　　请回答： 　　（1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接_______，_____接_____，_____接_____，_____接_____（碱石灰）。 　　（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_____。 　　（3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是_____①打开 A的活塞；②点燃C处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H2；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H2，使C中的物质冷却；⑦称量C管和D管的质量。 　　（4）若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C，反应后质量变为mg；U型管实验后质量增加ng，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_____。 　　（5）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。 　　3、为了比较卤元素单质氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2分别通入溴化钠溶液和碘化钾淀粉溶液中。 下图是所用仪器及药品： 　　 　　试回答： 　　（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。 　　（2）实验开始后装置⑤中反应的化学方程式为_____ 　　（3）装置③的作用是_____，其中反应的离子方程式为_____‎ ‎ 　　（4）装置①中发生的现象是_____；反应的离子方程式为_____。 　　（5）若通入过量Cl2①中颜色会消失，试分析其原因：_____ 　　4、根据下面的转化关系和实验现象填写下列空白： 　　（1）反应①中，当生成气体在标准状况下体积为2.24L时，所消耗的淡黄色颗粒质量为_____g。 　　（2）网状X的化学式是_____。 　　（3）反应③的现象是_____。 　　（4）写出有关的化学方程式： 反应①_____，反应②_____，反应③_____。 　　5、1820年，德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO３，制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2的O３（臭氧）等杂质。已知O３的氧化性比O2强，且与还原剂反应时通常生成O2。碳酸钴（CoCO３）在加热条件下与氧气的反应可表示为： 　　　　 　　现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成。 　　 请填写下列空白。 　　（1）E装置中U形管内填充的试剂是_____。（填选项的标号） 　　　　A、五氧化二磷 　　　　B、无水氯化镁 　　 　　　　C、无水硫酸铜 　　　　D、碱石灰 　　（2）若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结 果产生偏差，其原因是_____。 　　（3）B洗瓶内所盛的物质可以是_____。（填选项的标号）。 　　　　A、NaOH溶液　　　　B、饱和NaHCO３‎ 溶液 　　　　C、淀粉溶液　　　　　D、KI溶液 　　（4）实验结束时，若先撤去A装置的酒精灯，会引起_____。 　　（5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管增重4.4克，D管内残留物的质量是8.3克，据此可以推知褐色物质（CoxOy）中x∶y=_____。 　　6、为了测定烧碱中NaOH的百分含量，根据实验数据填空白。 　　（1）欲称量5.2g烧碱，调整托盘天平的零点后，左盘上放一枚5g的砝码，将游码拨到0.2g处，然后往天平右盘上缓缓倒烧碱颗粒，当天平达到平衡时，停止加烧碱。 　　在称量过程中，有两处错误：①_____，②_____。 　　（2）配溶液，把称得的烧碱放入烧杯里，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，转入1000mL的容量瓶里，然后往容量瓶加蒸馏水，振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直至液面接近刻度2－3cm处。改用胶头滴管加入到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度相平。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入预先用水洗净的试剂瓶里备用。配溶液的过程中有两处错误：①_____，②_____，这错误使测定的NaOH含量_____。 　　（3）滴定准备　用水洗净锥形瓶，再用待测的氢氧化钠溶液冲洗2－3次，然后将20mL移液管用蒸馏水洗净后吸取氢氧化钠溶液20mL移到锥形瓶里，移液管尖端靠在锥形瓶内壁溶液自由流下。这操作过程中也有两处错误： 　　 ①_____，②_____。 ‎ ‎（4）滴定　于锥形瓶里滴入无色酚酞 溶液3－5滴，然后用装有0.01mol/L的盐酸 标准溶液滴定，盐酸的初读数和终读数如 右图所示： 　　盐酸终读数_______mL；初读数_______ mL；用量_____mL。‎ ‎（5）按称得烧碱的实际质量和滴定所得数据计算烧碱含NaOH的质量分数 （可不考虑操作中的误差）。 NaOH的质量分数＝_____。 　　7、用0.14mol/LNaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下： 　　（1）配制稀H2SO４溶液，取10.00mL待测H2SO4溶液，配制成1.00L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）_____。①烧瓶　② 锥形瓶　③容量量瓶　④烧杯　⑤酸式滴定管　⑥漏斗　⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨量筒 　　（2）滴定　用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20mL，注入____中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol/LNaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液_____即可停止滴定。 ‎ ‎（3）计算　根据右图所示0.14mol/LNaOH溶液的 用量，计算稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度_____。 　　（4）碱式滴定管在注入NaOH溶液之前，用水洗 净后，立即转入0.14mol/L的NaOH溶液，其结果将会 使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度_____（偏高、偏低、无影响）。 　　（5）滴定前，盛稀释后H2SO4溶液的容器用水洗净后，用稀硫酸润洗，再准确量取20.00mL稀释后的H2S溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的H2SO4溶液物质的量浓度_____（偏高、偏低、无影响）。‎ ‎ 　　（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进了气泡，记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使H2SO4溶液的浓度_____（偏高、偏低、无影响）。 　　8、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下操作。 　　A、在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液； 　　B、用移液管称取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙； 　　C、在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解； 　　D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面开始读数为V1； 　　E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2。试填空。 　　（1）正确操作步骤的顺序是（用字母）_____→_____→_____→D→_____→_____ 　　（2）观察滴定管里液面的高度时应注意_____。 　　（3）E步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。 　　（4）D步骤的操作中液面应调节到_____，尖嘴部分应_____。 　　（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度偏高还是偏低？原因是_____。 　　（6）该烧碱样品纯度的计算式是_____。 　　9、试用简单实验证明在醋酸溶液中存在着：的电离平衡。（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。 　　10、有两瓶pH＝12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试纸，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱_____。 ‎ 附答案：‎ ‎1、（1）E接D，C接A，B接F，G接J（或K） 　（2）x＋16/a＝18/(c －b) 　 （3）①C　②A　 　（4）加热CuO之前应先通H2，将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯，继续通H2至反应管冷却至室温，再停止通H2。 2、（1）a接g2，g1接e2，e1接c2，c1接d1，d2接h2 　（2）防止无水CaCl2吸收空气中水蒸气，增大测定误差。 　（3）⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦ 　 （4）n －(w －m)／(w －m) 　（5）无影响 3、（1）F接G，H接D，C接B，A接E。 　（2）2NaCl+H2SO42HCl+Na2SO4 　　　　　4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O 　（3）吸收多余Cl2防止污染空气，Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 　（4）溶液变蓝色 Cl2＋2I－I2＋2Cl－ 　 （5）当Cl2过量时，会将I2氧化成更高价的碘化物从而使溶液褪色。‎ ‎ 4、（1）15.6 　（2）Cu 　（3）黑色热铜网接触乙醇后变亮红色，产生有刺激性气味的液体。 　 （4）①Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 　　　　 ③2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O 　　　　④CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 5、（1）D； 　 （2）生成的少量Cl2及水蒸汽被碱石灰吸收，D管中将生成部分钴的氯化物； 　 （3）AD； 　 （4）装置B内的液体倒流，致使试管破裂； 　（5）2∶3。 6、（1）不应把烧碱直接放在天平托盘上，不应把称量物放在右盘、砝码放左盘，这样称得的质量不足5.2g。 　 （2）把氢氧化钠溶液从烧杯转移入容量瓶时，没有用蒸馏水洗净烧杯和玻璃棒，把洗涤液一并转移入容量瓶里　偏低不应直接倒入用水洗净的度剂瓶　偏低 　 （3）不应用氢氧化钠溶液冲洗锥形瓶，移液管洗净后应用待测的氢氧化钠溶液润洗2－3次 　 （4）23.50, 0.20, 23.30 　 （5）0.1×23.3/20×40/4.8×100%＝97.1% 7、（1）、③、④、⑤、⑦、⑧ 　（2）锥形瓶　由无色变粉红色，半分钟内不褪色 　 （3）稀释后 H2SO４＝0.14×(16.5－1)/(20.00×2)＝0.05425mol/L 　　稀释前　H2SO４＝0.05425×100＝5.425mol/L 　 （4）偏高　（5）偏高　（6）偏低 8、（1）C→A→B→D→E 　 （2）滴定管要直立；装液或放液后，需等1～2分钟后才能观察液面高度；读数时，防止俯视或仰视，视线应在凹面底与液面相切处，读数时应准确读在0.1mL； 　（3）垫一张白张是为了使滴定终点颜色变化更为明显，易为分辨； 　 （4）液面应调节到零刻度或以下，尖嘴部分应充满液体 　（5）偏高，因碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里的烧碱的物质的量增加，需耗用标准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱浓度偏高 　 （6）0.8(V2－V1)M/w ×100% 9、在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入醋酸铵固体，振荡溶液，颜色明显变浅。[H+]变小是由于加入CH３COO－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。 10、各取等体积的碱液，同时用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸检验，pH值较小（变化较大）的是强碱。‎ 三、元素化合物 ‎1、如下图所示的装置中，当浓HCl和重铬酸钾共热产生有色气态单质X，X经A、B两瓶后在C处与热的白色晶体反应，最后在D瓶中生成紫黑色的晶状物。回答下列问题： ‎ ‎　（1）制取X气体时，需要用到的玻璃仪器有 _____。 ‎ ‎　（2）若K2Cr2O7被还原成Cr3+，写出制取X的化学方程式 _____。 ‎ ‎　（3）要得到纯净的X气体，A瓶中盛放_____，B瓶中盛放_____。 ‎ ‎　（4）C处的白色晶体是_____，D瓶的紫黑色晶体是_____，C处加热的目的是_____。 ‎ ‎　（5）E装置盛石灰的作用是_____。 ‎ ‎　2、以六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）为原料制备无水氯化镁。 ‎ ‎　已知：MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2。可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl（固）、KClO3（固）、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。 ‎ ‎　仪器：见下图（装置可重复使用）。回答下列问题： ‎ ‎　（1）组装氯化氢气体发生器，选用的仪器（用编号A、B、…填入）是_____；有关的化学方程式：_____。 ‎ ‎　（2）接HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2填入）是：（）→（）（）→（）（）→（）（） ‎ ‎　（3）各装置中应放的药品为：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。 ‎ ‎　（4）B装置的作用是_____，B中能观察到的现象是_____。 ‎ ‎　3、下图是实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作： ‎ ‎　　　A、将瓷管中黄铁矿样品加热到800℃～850℃； ‎ ‎　　　B、称取研细的黄铁矿样品； ‎ ‎　　　C、连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查装置的气密性。 ‎ ‎　　　D、将样品小心地放入瓷管中部； ‎ ‎　　　E、以每分钟1L的速度鼓入空气； ‎ ‎　　　F、用标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。 ‎ ‎　（1）正确的实验步骤，其操作编号是_____。 ‎ ‎　（2）装置①的作用是_____，装置②的作用是_____。 ‎ ‎　（3）应根据_____现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。 ‎ ‎　（4）碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是_____。 ‎ ‎　（5）假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是_____。 ‎ ‎　4、过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100℃的条件下发生下列反应： ‎ 现称取一定的K2S2O8 固体（含有不分解的杂质），进行如下实验；加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。 ‎ ‎　（1）试从下图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是_____。 ‎ ‎　（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是_____。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是_____。 ‎ ‎　（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为w克，测得氧气的体积（折算成标准状况）为a毫升，则此过二硫酸钾的纯度为_____。 ‎ ‎　5、连二硫酸钠（Na2S2O4）溶液可用于吸收氧气，反应生成亚硫酸氢钠。该性质可以用于定量地测定氧气的含量。在氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧时，常含有少量Cl2和酸酐Cl2O产生，为测定KClO3分解后生成的O2的量，称取2.50gKClO3和0.50g MnO2作实验，所用药品、仪器和导管请从下图中选取（能用几种仪器就选几种仪器，不必全选）： ‎ 请填写下列空白 ‎ ‎　（1）实验中所选用的仪器装置的连接顺序是（填各装置的序号，连接胶管省 略）_____。 ‎ ‎　（2）写出实验室中Cl2、Cl2O分别与NaOH溶液发生反应的化学方程式_____、_____。 ‎ ‎　（3）如果生成的O2完全被吸收、称量出现的④的增重为0.9g，则KClO3中分解生成O2的部分，占全部KClO3的_____％。 ‎ ‎6、环境监测测定水中溶解氧的方法是： ‎ ‎　（1）量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。 ‎ ‎　（2）测定： 开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用bmol/L的Na2SO2O3溶液滴定（和I2反应），消耗了3VmL（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为： ‎ ‎　　① 2Mn2+＋O2＋4OH－==2MnO(OH)2（该反应极快） ‎ ‎　　② MnO(OH)2＋2I－＋4H+==Mn2+＋I2＋3H2O ‎ ‎　　　 ‎ 试回答： ‎ ‎（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为_____。 ‎ ‎（2）滴定时（I2和反应以淀粉为指示剂，终点时溶液由_____色变为________色。 ‎ ‎（3）测定时，滴定管经水洗之后，加滴定剂Na2S2O3会导致测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）。 ‎ ‎（4）滴定前滴定管充满Na2S2O3，并已排除气泡，但由于操作不慎，滴定后观察刻度时，发现滴定管下端有气泡，会导致测定结果_______(填偏高、偏低无影响） ‎ ‎（5）若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将_____（填偏高、偏低或无影响）。 ‎ ‎　7、用浓氨水跟新生石灰作用，可以生成氨气；干燥的氨气在高温下跟氧化铜反应，可被氧化成氮气。实验室欲用下图所示仪器装置和药品来制取纯净的氮气：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 仪 ‎ 器 装 置 请回答下列问题： ‎ ‎　（1）这些装置按气流方向自左至右的连接顺序是下接_____、_____接_____、 _____接_____、_____。 ‎ ‎　（2）E中发生反应的化学方程式是_____。 ‎ ‎　（3）装置④中应选用的干燥剂是_____。 ‎ ‎　（4）装置①中发生的氧化还原反应的化学方程式是_____。 ‎ ‎　（5）装置②中浓H2SO4的作用是_____。 ‎ ‎　8、已知NH3和CuO反应可得较纯净的铜、氮气和水。现在利用氨的还原性来测定氨分子中各元素的质量分数，同时测定氨氧化的百分含量〔在反应中生成的气体用排水法测出其体积（假设水的体积为标况下气体的体积）。 ‎ ‎　（1）用下图装置连接成整套实验装置（填入各接口代号与字母）： ‎ ‎　　a接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（） ‎ ‎　　a接____，____接____，____接____，____接____，____接____，____ 接____。 ‎ ‎　（2）整套装置安装完毕后，检验气密性的方法是_____。 ‎ ‎　（3）仪器连接好进行实验时，先点燃_____处的酒精灯，实验结束时应撤出____处的酒精灯，其理由是_____。 ‎ ‎　（4）装置B的作用是_____，装置C的作用是_____，装置E的作用是_____。 ‎ ‎　（5）写出D装置中发生反应的化学方程式_____。 ‎ ‎　（6）测得D装置中试剂质量减少了mg，C装置中质量增加了ng，E装置中质量增加了xg，G装置中水的体积为y升。则NH3中氮原子与氢原子数之比为（用m，n，y表示）_____。被氧化的NH3的质量分数为（用x，y表示）_____。 ‎ ‎　9、实验室用干燥的氨气在加热条件下与氧化铜反应，来制取较纯净的铜粉和氮气（允许含少量的水蒸气），实验是由下图的六个装置组合而成。 ‎ ‎（1）如果氨气的流向是从左到右，则甲～己各装置和连接顺序应是（填各图的序号，如甲、乙、丙）_____，其中丙、丁两装置与其它装置相连接时，气体应从_____口流入丙装置，从_____口流入丁装置。 ‎ ‎　（2）反应进行一段时间后，可观察到戊中的现象为_____，这证明前面反应过程中有_____生成。 ‎ ‎　（3）写出乙装置中反应的化学方程式：_____ ‎ ‎　（4）装置丙的作用是_____；装置丁的作用是_____。 ‎ ‎　（5）当观察到_____现象时，说明实验可以结束。 ‎ ‎　10、下面是某学生设计的制取二氧化碳并且使其在高温下与碳反应，证明有一氧化碳生成的有关实验装置图。 ‎ ‎　　① A、B、C、D中应装药品名称_____。 ‎ ‎　　② 装置D、E所起作用_____。 ‎ ‎　　③ 写出D、E、G中化学反应方程式_____。 ‎ ‎　　④ 你对上述实验证明有没有改进意见？如果有，说明理由。‎ ‎11、在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。 ‎ ‎　（1）应选用的仪器是（填入编号）_____。 ‎ ‎　（2）若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状大理石。比较合理的方案，你认为应选的药品是_____。 ‎ ‎　12、某学生用下图所示装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥，其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。 ‎ ‎（1）甲瓶内盛_____溶液；乙瓶内盛_____溶液； ‎ 分液漏斗内盛_____溶液。 ‎ ‎　（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭____， ‎ 再打开_____。‎ ‎　（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳。方法是先关闭_____，再打开_____。 ‎ ‎　13、四氯化锡在常温下为无色液体(沸点为114℃，它极易溶于水。金属锡的熔点为231℃。利用下图所示仪器装置，设计组装一个实验，在干燥的系统中用熔融的金属与氯气直接作用制取无水四氯化锡。 ‎ ‎　（1）连接下述装置的正确顺序是（填各接口的代码字母）：_____接_____, _____接_____,____接_____,_____接_____。 ‎ ‎　（2）装置（己）的作用是_____，（丁）的作用是_____。 ‎ ‎　（3）冷凝管里冷却水的流向是从_____进入，从_____流出。 ‎ ‎　（4）若四氯化锡遇水强烈水解的产物之一为二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_____。 ‎ ‎　（5）制取的四氯化锡少许置于空气中，可以看到的现象是_____。 ‎ ‎　（6）为了防止空气污染，在装置最后应_____。 ‎ ‎　14、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度，（可供选用的反应物只有CaCO3固体6mol/L的盐酸和蒸馏水）。请完成下列空白： ‎ ‎　（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生的化学方程式_____、_____。 ‎ ‎　（2）应选用的装置是（只要求写出图4－23中装置的标号）_____。 ‎ ‎　（3）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）____。 ‎ ‎　15、工业生产的碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品有Na2CO3质量分数的实验装置，操作步骤是： ‎ ‎　　A、在干燥管内填满碱石灰，质量为mg ‎ ‎　　B、取ng样品装入广口瓶中 ‎ ‎　　C、检验装置的气密性 ‎ ‎　　D、缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg ‎ ‎　　E、关闭止水夹 ‎ ‎　　G、缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止 ‎ ‎　　H、缓缓鼓入空气数分钟 ‎ ‎　（1）正确的操作顺序是（填写符号）： ‎ ‎　　　C─→_____─→F─→_____─→E─→_____─→G─→_____─→D。 ‎ ‎　（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_____；装置A的作用是_____；装置B的作用是_____。 ‎ ‎　（3）Na2CO3质量分数的计算式为_____。 ‎ ‎　（4）若去掉装置A，测定结果_____；若去掉装置B，测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎16、KMnO4可将12mol/L盐酸氧化成氯气。现将0.05g KMnO4固体和两段2cm长的镁条放入22×220试管中，加入1.5ml 12mol/L盐酸后立即盖上软木塞。并用一燃着的镁条在试管附近进行照射，如下图所示。 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎　（1）点燃镁条以后试管内最主要的现象是_____。 ‎ ‎　（2）写出试管内全部反应的化学方程式： ‎ ‎　17、现要制备无水AlCl3并保存，再用所制得的AlCl3制备少量的Al2O3。（甲）能选用的仪器装置如下图所示。 ‎ ‎　（乙）能选用的试剂如下：　　A、食盐晶体；　B、水；　C、饱和食盐水；　 ‎ ‎　　D、碱石灰；　E、烧碱溶液；　F、铝粉；　G、二氧化锰；　H、浓H2SO4； I、浓氨水；　J、硅胶。 ‎ ‎　（丙）整个实验程序为：制Cl2─→净化和干燥Cl2─→制AlCl3─→冷却、贮存─→制Al2O3。根据以上题给条件，试回答：（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备无水AlCl3的装置。用装置图中各管口（连接点）的标号按先后顺序可连接为：（）接（）、（）接（），（）接（），（）接（）。 ‎ ‎　（2）填空连接装置中各选用仪器里盛放的物质： ‎ 选用仪器标号 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 放入的试剂标号 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　（3）用制备的AlCl2制Al2O3，所用的试剂除AlCl3和水外，还应选用_____，在这一过程中要借助的基本化学实验操作名称有_____。 ‎ ‎　18、为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行以下实验： ‎ ‎　（1）称取矿石粉末1.250g，加入过量的稀H2SO4溶液，直至反应完全，产生无色无味气体A 0,.420g，同时生成浅绿色物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余。 ‎ ‎　（2）将A气体通入过量饱和石灰水中，析出0.955g白色沉淀。 ‎ ‎　（3）滤去不溶性残渣的B溶液，用适量蒸馏水稀释至100mL。取溶后的溶液少许，加过氧化氢，生成含C物质的黄色溶液，再加入KSCN溶液呈血红色。 ‎ ‎　（4）移取定后的B溶液25mL， 用0.020mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当消耗21.55mL时刚好达到滴定终点。 ‎ ‎　根据以上实验数据回答： ‎ ‎　（1）完成并配平B溶液与KMnO4反应的离子方程式： ‎ ‎　　　 ‎ ‎　（2）气体A的分子量为_____，分子式为_____。 ‎ ‎　（3）矿石的主要成分为（写化学式）_____。 ‎ ‎　（4）矿石的主要成分在样品中的质量为_____g，其质量分数为_____％。 ‎ ‎　（5）根据上述推算，矿石除主要成分和脉石外，还可能含有_____杂质。 ‎ ‎　19、某课外活动小组拟用下图所示装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含有其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用草酸（固态物质，化学名称乙二酸，结构简式为）为原来制取： 与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。回答： ‎ ‎　（1）装置中导管a1的作用是_____ ‎ ‎　（2）若所制气体从左向右流向，上述仪器组装，连接的顺序是（用a,b,…表示）：___接___，___接___，___接___，___接___，___。 ‎ ‎　（3）现有一份FeO和Fe2O3的混合物，某同学想用上述装置测定其中Fe2O3的质量分数（P）。实验中可测得如下数据：w──反应前混合物的质量（g），△w丁──丁瓶增重的质量（g），△w丙──丙瓶增重的质量（g）， w余── 反应后残余固体的质量（g）为测定P，至少需测定上述数据中的_____ 个，为几个有用的数据的组合共有_____种。请将这些组合填入空格中（每空填一种组合，有几种就填几种，不一定填满，也不必列算式。） ‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　20、下图是实验室制备CO并用CO还原Fe2O3的实验装置图：回答下列问题： ‎ ‎　（1）写出HCOOH和浓H2SO4共热制备CO的化学方程式_____。 ‎ ‎　（2）根据实验事实填写下表 ‎ ‎　‎ 实验现象 有关化学方程式 A处（Fe2O3）‎ ‎　‎ ‎　‎ B处（澄清石灰水）‎ ‎　‎ ‎　‎ C处 ‎　‎ ‎　‎ ‎　（3）若烧瓶中放置草酸晶体（H2C2O4·2H2O）写出浓H2SO4和草酸晶体共热制备CO的化学方程式：________________________。 ‎ ‎　（4）怎样净化（3）制得CO？‎ 附答案：‎ ‎1、（1）分液漏斗、烧瓶、酒精灯、导管 ‎ ‎（2）＋14H+＋6Cl－ == 2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O ‎　　（3）饱和食盐水（或水），浓H2SO4 ‎ ‎　　（4）碘化钾（或氢碘酸盐），碘，使生成的碘升华并分离出来 ‎ ‎（5）防止Cl2污染空气。 ‎ ‎2、（1）CE，NaCl＋H2SO4 NaHSO4＋HCl↑‎ ‎　　（2）5、1、2、7、8、4、3 ‎ ‎　　（3）浓H2SO4、稀NaOH溶液、NaCl、MgCl2·6H2O、浓H2SO4 ‎ ‎　　（4）尾气吸收，防止污染大气 白雾 ‎ ‎　3、（1）操作编号是C、B、D、E、A、F ‎ ‎　　（2）除去空气中的CO2和还原性气体，净化空气　CaCl2的作用是吸收水蒸气，干燥空气 ‎ ‎　　（3）向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色 ‎ ‎　　（4）I2＋SO2＋2H2O == 2HI＋H2SO4 ‎ ‎　　（5）由（4）中方程式及FeS2─→2SO2得关系式： ‎ ‎　　　　FeS2─→2S─→2SO2─→I2即 ‎ ‎　　　　　　S──→I2 ‎ ‎　　　　　32g　　　1mol ‎ ‎　　　　0.12g·x　　0.05mol/L（25.50×10-3）L ‎ ‎　　　　解得x＝34% ‎ ‎　4、（1）I G H F E J（或I H G F E J） ‎ ‎　　（2）无色固体（或晶体）。　 ‎ ‎　　　　加BaCl2溶液有沉淀产生，加硫酸沉淀不溶解。 ‎ ‎　　（3）2K2S2O8──→O2 ‎ ‎　　　　2×270g　　　　22.4L ‎ ‎　　　　x·wg　　　　　a×10-3L ‎ ‎　　　　x＝2×270gaL／22.4×1000wg×100 ‎ ‎　5、（1）①②⑤③④　　　 ‎ ‎　　（2）Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O， ‎ ‎　　　　Cl2O＋2NaOH == 2NaClO＋H2O　　 ‎ ‎（3）92‎ ‎6、（1）8bV/a　　（2）蓝、无　 （3）偏高　　 ‎ ‎　　（4）偏低　　（5）偏高 ‎ ‎　7、（1）F接G，H接A，B接D ‎ ‎　　（2）NH3·H2O＋CaO == Ca(OH)2＋NH3↑ ‎ ‎　　（3）碱石灰 　 （4）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O ‎　　（5）干燥N2，并吸收多余NH3 ‎ ‎　8、（1）b c f g d e h i j k l （f与g，d与e的次序可以颠倒） ‎ ‎　　（2）点燃酒精灯A微热，若E中有气泡逸出，F中k导管内水面上升，证明不漏气 ‎ ‎　　（3）A　D 冷却至室温　A　防止E中的液体倒入C中 ‎ ‎（4）吸收NH4HCO3反应生成的水和二氧化碳，以得到纯净的NH3吸收CuO反应后的水蒸气　　吸收CuO反应后剩余的NH3‎ ‎（5）2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2‎ ‎　　（6）y：11.2（n－m）　　　17y／(17y＋11.2x)×100% ‎ ‎　9、（1）己－丙－乙－戊－丁－甲 ‎ ‎（2）戊装置中石蕊试纸变蓝，乙装置中有紫红色铜生成 ‎ ‎（3）2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O ‎　　（4）干燥氨气 吸收未反应的氨气 ‎ ‎　　（5）乙装置中黑色粉末全部变为紫红色 ‎ ‎　10、（1）A、盐酸　　B、碳酸钙　　C、碳　　G、氧化铜 ‎ ‎　　（2）D　用NaOH溶液吸收CO2，E用澄清石灰水证明CO2已除尽 ‎ ‎　　（3）2NaOH＋CO2─→Na2CO3＋H2O ‎ ‎　　　　Ca(OH)2＋CO2─→CaCO3↓＋H2O CuO＋CO Cu＋CO2‎ ‎　　（4）制出CO2应用浓H2SO4除水干燥，否则水与碳高温反应生成H2对实验干扰。‎ ‎11、（1）a，c，d，e　　（2）浓H2SO4、水、块状大理石。 ‎ ‎　12、（1）NaOH；浓H2SO4；稀HCl　（2）b：a　（3）a：b。 ‎ ‎　13、（1）B－J，I－K，A－C，D－G，H－E或F ‎ ‎　　（2）除去Cl2中的HCl和H2O（气），防止空气中的H2O）气（进入收集SnCl4瓶内 ‎ ‎　　（3）Q、P ‎ ‎　　（4）SnCl2＋2H2O == SnO2＋4HCl↑ ‎ ‎　　（5）有白雾产生 ‎ ‎　　（6）用盛有NaOH溶液的烧杯吸取多余的Cl2气。 ‎ ‎　14、（1）NaO＋H2O == 2NaOH，　 ‎ ‎　　　2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ ‎ ‎　　（2）⑤①④ ‎ ‎　　（3）G接A，B接F。 ‎ ‎　15、（1）B、H、A、F ‎ ‎　　（2）使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，吸收空气中的CO2吸收CO2中的水蒸气 ‎ ‎　　（3）53（w－m）／22n×100% ‎ ‎　　（4）偏大，偏大 ‎16、（1）软木塞弹起（或爆鸣声） ‎ ‎　　（2）Mg＋2HCl == MgCl2＋H2↑ ‎ ‎　　　　2KMnO4＋16HCl（浓）== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎ H2＋Cl22HCl ‎　17、（1）dg，he，fa，bc ‎ ‎　　　（2）‎ 选用仪器的标号 ‎③‎ ‎⑤‎ ‎④‎ ‎①‎ ‎②‎ 放入试剂的标号 AGH C H F E ‎（3）浓氨水　溶解　过滤　洗涤　灼烧　冷却。 ‎ ‎　18、（1）5Fe2+＋＋8H+ == 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ‎　　（2）44，CO2　　（3）FeCO3　　（4）1.000g,80% ‎ ‎　　（5）难溶性的其它碳酸盐。 ‎ ‎　19、（1）使分液漏斗中的液体能顺利流下 ‎ ‎　　（2）a，g，f，h，i，b，c，d ‎ ‎（3）2，3，w、△w丙　　w，w余　　△w丙，w余 ‎ ‎　20、（1）HCOOH CO↑＋H2O ‎　　（2） 　　 ‎ A处（Fe2O3)‎ 由红棕色变黑色 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ B处（石灰水）‎ 变浑浊 CO2＋Ca（OH）2 == CaCO3↓＋H2O C处 火焰呈淡蓝色 ‎3CO＋O2 2CO2‎ ‎　　（3）H2C2O4·2H2O CO2↑＋CO↑＋3H2O ‎（4）用NaOH溶液洗气 四、有机化合物 ‎ 1、实验室利用无水醋酸钠和碱石灰混合共热来制备甲烷，其装置的安装和操作主要分解为如下几步： 　 A、检查装置的气密性　 　　 B、点燃酒精灯，加热大试管 　 C、将导管移出水面　 　　 D、将酒精灯熄灭，撤出 　 E、向大试管里加入反应混合物 　 F、将带有导气管的橡皮塞与大试管口套好，并固定在铁架台上 　 G、用排水法收集满一瓶甲烷气 　 H、将导气管伸入水槽内，并与集气瓶套好。就此实验，回答下列问题： （1）写出实验室制取甲烷的化学方程式_____。 （2）上述正确操作步骤的顺序（填名称作序号字母） __→__→__→__→__→ __→__→__ （3）说明操作C与D的顺序原因_____。 （4）说明操作B的注意事项_____。 （5）在反应中，碱石灰的作用是_____。 2、实验室里以酒精和浓H2SO4，为原料制取乙烯气体。 （1）写出反应的化学方程式，并注明反应条件：_____。 （2）在反应过程中，浓H2SO4起_____的作用 （3）装置中温度计的水银球应位于_____。 （4）烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_____。 （5）加热时要使反应混合液的温度迅速升到170℃的原因是_____。 （6）在加热过程中，反应混合液逐渐变黑的原因是_____。 （7）乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？ 3、实验室用电石和水反应制备的乙炔气体含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：x溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150克）。 　 　 　 （1）试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一整套装置，这些被选用的装置的接口编号顺序是_____。 　 （2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_____。 　 （3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用_____代替水。 　 （4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____。 4、用如下装置制取少量溴苯，请填写下列空白。 ‎ ‎ 　　　 　 （1）在烧瓶中装的是_____等物质，与烧瓶口垂直的一段导管的作用是___________。 　 （2）反应过程中，在导管口附近出现白雾，这是由于_____。 　 （3）反应完毕后，向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有_____生成。 　 （4）将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有_____色不溶于水的液体，这是溶解了_____的粗产品溴苯。 　 （5）写出烧瓶中发生反应的化学方程式_____。 5、实验室制备硝苯的主要步骤如下：①配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸逐渐加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和50％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白： 　 （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸时，操作注意事项是_________。 　 （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃进进行，常用的方法是_____。 　 （3）步骤④中洗涤、分离粗基苯应使用的仪器是_____。 　 （4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_____。 　 （5）纯硝苯无色，密度比水_____（填“小”或“大”），具有_____气味的油状液体。 6、如下图所示，A装置中装有乙醇，通过橡胶球不断鼓入空气；B装置中装有铜屑，下面用酒精灯加热；C装置中装有白色硫酸铜粉末，D装置内放有新制Cu(OH)2浊液。 　　　　　　 　 （1）在B装置中发生反应的化学方程式是_____。 　 （2）C装置的实验现象变化是_____，其原因是_____。 　 （3）D装置的实验现象变化是_____，发生反应的化学方程式是_____。 7、为了测定乙醇的结构式，有人设计了如下图所示的无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置。可供选用的实验仪器如下： 请回答以下问题： ‎ ‎ 　　　　　 　 （1）测量氢气体积的正确装置是_____（填写编号） 　 （2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_____（填写编号） 　 （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是_____。 　 （4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度ρg/cm3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m/ml，则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_____。 　 （5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_____（填写编号） 　 A、反应速度太快 　　　　　　 B、无水酒精混有少量甲醇 　 C、读数时量筒内的液面高于广口瓶内的液面 8、乙醚的沸点是34.6℃，微溶于水，在饱和碳酸钠溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧，实验室制乙醚的反应是： 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O ‎（1）下图是某学生设计的制乙醚的两套装置甲和乙，你认为适宜的装置是_____， 理由是____。 　（2）制得的乙醚中可能含有的大量杂质是_____，除去这种杂质所用试剂最好选用_____，所需的最主要的仪器是_____。 　　　 9、1，2，一二溴乙烷汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g，沸点131.4℃，熔点9,79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2，一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和溶H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： ‎ ‎ 　　　 （1）写出本题中制备1，2，一二溴乙烷的两个化学方程式。 ①____________________。 ②______________________。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时b瓶中的现象_____。 （3）容器C中NaOH溶液的作用是_____。 （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确状况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 ①_____。 ②_____。 10、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5：77.1℃；C2H5OH：78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）34.5℃；CH3COOH：118℃。 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_____。 （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_____。 将粗产品再经下列步骤精制： （3）为除去其中的醋酸，可向产品加入（填字母）_____。 　 A、无水乙醇 　　　 B、碳酸钠粉末 　　　 C、无水醋酸钠 （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液；振荡、分离。其目的是：_____。 最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即可。‎ 附答案：‎ ‎1、（1）CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑‎ ‎（2）F→A→E→H→B→G→C→D 　 （3）防止试管降温引起水倒吸而致使试管炸裂 　 （4）开始时应使试管均匀受热，然后再集中加热盛有药品的部位。 　 （5）其中NaOH作反应物，CaO为吸水剂，扩大反应物接触面积并减少NaOH对玻璃的腐蚀，保护试管。‎ ‎2、（1）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O ‎　 （2）催化剂和脱水剂 　　 （3）反应液面以下 　 （4）以免反应混合液剧烈跳动 　 （5）减少副产物，在170℃时反应的产物才是乙烯 　 （6）浓H2SO4有脱水性，在加热时，使酒精碳化而变黑 　 （7）不同。乙烯与溴水中Br2发生加成反应而使溴水褪色，KMnO4是氧化乙烯而本身被还原使得溶液褪色 3、（1）C、I、J、G、H、F、E、D 　 （2）不能，因为反应剧烈，放出量多，生成Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗的下端 　 （3）饱和食盐水 　　 （4）64(336+V)/224w% 4、（1）苯、液溴和铁屑，导气管兼冷凝器 　 （2）反应生成的溴化氢遇水蒸气所形成 　 （3）浅黄色沉淀 　　 （4）褐、溴 　 （5）C6H6+Br2C6H5Br+HBr 5、（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却 　 （2）将反应容器放在50～60℃的水浴中加热 　 （3）分液漏斗 （4）除去粗产品中残留的酸 　 （5）大；苦杏仁 ‎ ‎6、（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎　 （2）白色粉末变为蓝色 CuSO4与H2O结合生成CuSO4·5H2O 　 （3）产生红色沉淀 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 7、（1）B　 （2）C 　　 （3）增大接触面，使反应完全 　 （4）0.092m/22.4ρV 　　 （5）AB 8、（1）乙，冷却充分，离火源远，安全 　　 （2）插入液体中 ‎ 　 （3）乙醇，饱和Na2CO3溶液，分液漏斗。 ‎ ‎9、（1）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O ‎　 CH2＝CH2＋Br→CH2BrCH2Br 　 （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 　 （3）除去乙烯中带出的酸性气体。 　 （4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快。 　　 ②实验过程中，乙醇和浓H2SO4的混合液没有迅速达到170℃。 10、（1）增加一种反应物的量，有利于酯化反应向正反应方向进行 　 （2）蒸出生成物，有利于酯化反应向正方向进行 　 （3）B 　 （4）除去粗产品中的乙醇 　 （5）除去产品中的水 ‎ 五、综合实验 ‎　1、某铝合金中含有镁、铜、硅，为了使测定该合金，有人设计如下实验： 　（1）称取样品ag，该实验使用的仪器名称为_______。 　（2）将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要会有①____，滤渣中含有②____，该溶解、过滤实验中使用的仪器有③____。 　（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。写出该实验有关离子反应方程式____________。 　（4）上述滤液中通过足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重为bg。有关化学方程式为___________。计算该样品的质量分数为_____。 　（5）①若步骤（3）中，NaOH量不足，则测定结果偏_____(高、低、不影响)。②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则测定结果偏_____；若沉淀灼烧不充分，则结果偏_______。 　2、实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。下图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取： 　Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3，碱石灰等固体和蒸馏水。 　　　 　根据图中装置和现象回答： 　（1）丙中发生反应的化学方程式______________________。 　（2）丁中应选用的干燥剂是_____，为什么不选用所给的另一种干燥剂？ 　（3）甲中发生反应的化学方程式是______________________。 　（4）戊中发生的主要反应的化学方程式______________。此反应是吸热反应还是放热反应？_____，估计可看到什么现象足以说明你的判断？_________。 　（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因。_____。 　3、有一Na2CO3样品，其中只含　Na2CO3·10H2O和　NaHCO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数，需做实验，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品中Na2CO3‎ 的质量分数。 　　　 　请填写下列空白： 　（1）应选用的装置是（只写装置的标号）：_____，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）________。 　（2）写出在实验测定中发生的化学反应的化学方程式___________________。 　（3）实验过程中当_____时，即可停止加热。 　（4）停止加热时，正确的操作是_____。 　（5）实验装置中盛碱石灰的U型管的作用是_____________。 　（6）若取wg样品实验，经测定wg样品在加热时，可得agCO2，则wg样品中所含Na2CO3的质量分数为_____。 　4、CuSO4在一定条件下发生如下分解：‎ ‎ 有人通过实验测定反应产生的SO2、SO3、O2的物质的量的方法，并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数。实验可能用到的仪器如下图所示： 　　　‎ ‎ 　实验测得的数据及有关结果如下： 　①准确称量无水CuSO46.0克。 　②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体标准状况下体积为280毫升。 　③干燥管质量在实验结束时增加2.4克。 　④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液（不含其它杂质）。 　请回答以下问题： 　（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序（填编号）为_______________________。 　（2）装置F的作用是_________________。 　（3）装置D的作用是_________________。 　（4）确定E的进、出口的原则是______________________________。 　（5）首先应计算的物质是_______________，通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是：_____________________。 　（6）该实验设计中，可能给测定带来的误差最大的装置是(填字母代号)___。 　5、现有wg的混合气体，其主要成分是CO、H2和少量CO2、水蒸气。请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，以确认上述混合气体中含有CO和 H2，并计算H2的质量分数。‎ ‎（1）应选用的装置（只要求写 出右图中装置序号）_____； 　（2）所选用的装置的连接顺序 应是（填各接口的字母，连接胶 管省略）。混合气体→_____； 　（3）确认混合气体中含H2的实 验现象___________，理由是 ‎ ‎_________。‎ ‎　（4）实验前分别称装置⑥为w1g，⑤为Mg，②为Zg。实验结束后再称各装置；⑥为w2g⑤为M2g，②为Z2g。若反应中生成物全被吸收，则wg混合气中的H2的质量分数为_____。 　6、试设计一套实验装置来制备一氧化碳并还原氧化铜。说明操作步骤（一氧化碳用浓硫酸在微热条件下使甲酸脱水的方法制取）。 ‎ ‎　7、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 　　　　　 　上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0－50mL），供量气用；乙管可上下移动，调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 　　试回答： 　（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：____________。 　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。 　（3）装置A的作用是____________装置B的作用是_____________。 　（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意______和______（填写字母编号） 　a.视线与凹液面最低处相平 　b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 　c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 　d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。 　8、喀麦隆的“杀人湖”（尼奥斯湖）曾于1986年使1800多名附近居民在一夜之间神秘死去，后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚积了大量二氧化碳和二氧化硫等有毒气体，并发现在200米深的湖底，每立方米湖水竟溶解了8立方米的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖底的有毒气体抽出并加以处理。回答： 　（1）为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量，可在一定量的水样中加入一定量的碘（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为： 　　　　　　　　　2Na2S2O3　+　I2　==　2Na2S4O6　+　2NaI 　①碘和水样中SO2反应的化学方程式为_____________________。 　②用硫代硫酸钠滴定过量碘时，应选用_______作指示剂，当溶液_____（填现象）便达到滴定的终点。 　③若在20毫升水样中加入碘w克，用去V毫升cmol/L的Na2S2O3溶液，则水样中SO2浓度为_______________mol/L。 　（2）为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO2的含量，需将CO2变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO2的含量。从下图中选择必要的装置（导管和胶管省略），设计实验，将CO2‎ 转变成沉淀。 　　　　 　①其所选装置的连接顺序是（按从上到下从左到右的顺序）_____________。 　②将气体两次通过酸性高锰酸钾溶液的目的是_______________。 　③是否需要选择装置B，为什么？____________________。 　④为了得到沉淀物的质量还需进行的操作有______；还需要的仪器有______。 　9、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通氯气在溶液里生成的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器导管如下图所示。根据要求填空 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 导 管 及 仪 器 ‎ 　（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是_____。 　（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经各仪器及导管的编号依次是_________________________。 　（3）仪器上①的橡皮塞上应有_____个孔，原因是_____________。 　（4）实验时，仪器①中除观察到红色外还有______________。 　（5）实验需用约10％的H2O2溶液100毫升，用现市售30％(密度近似为1克／厘米3)H2O2来配制，其具体配制方法是_________________。 　（6）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是_____。 　10、磷化氢（PH3）是一种无色剧毒的气体（沸点为－89.7℃）。夏夜，坟场附近游荡着的蓝莹莹“鬼火”，就是PH3的自燃现象。PH3可以由碘化磷（PH4I）与强碱反应来制取，其原理类似于实验室制取氢气。现用下图所示装置进行PH3的制取和性质实验。 ‎ ‎ 　　 　（1）实验室用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式：_____。 　（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入适量乙醚（乙醚为无色液体，沸点是34.5℃，微溶于水，与Fe2（SO4）3溶液不发生反应）。微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定浓烧碱溶液，继续加热。在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300℃左右。实验中可观察到：①在用湿布裹着的C管处有白色蜡状固体生成；②D试管中Fe2（SO4）3溶液由黄褐色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成；③E处点燃气体，火焰呈现淡蓝色。 Ⅰ、C管处白色蜡状固体是_________，这一事实说明PH3受热_____________； Ⅱ、D试管中发生反应的化学方程式式为： _________________________________________；此反应说明PH3具有_____性； Ⅲ、E处导出的气体必须点燃的原因是________________________________； Ⅳ、实验开始时，先往烧瓶A中加入适量乙醚并微热，其目的是________________________。 ‎ 附答案 ‎1、（1）托盘天平　（2）①MgCl2、AlCl3　②Cu、Si　③烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台（或漏斗架） 　（3）Mg2+　+　2OH－　==　Mg(OH)2 　Al3+　+　3OH －　==　Al(OH)3↓ 　Al(OH)3　+　OH－　==　　+　2H2O 　（4）NaAlO2　+　CO2　+　2H2O　==　Al(OH)3↓　+　NaHCO 　2Al(OH)3　　Al2O3　+　3H2O 　（9b/17a）×100％或（52.94b/a）％　　　（5）①低，②高　高 　2、（1）(NH4)2CO3　　2NH3↑　+　CO2　↑+　H2O 　（2）碱石灰　因为另一种干燥剂无水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨气完全净化 　（3）2Na2O2　+　2H2O　==　4NaOH　+　O2↑‎ ‎ 　（4）4NH3　+　5O2　　4NO　＋　6H2O　放热，可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热　　（5）己中的红棕色气体颜色变浅，因为当浸入水中时，温度下降，红棕色的NO2能转化成无色N2O4，2NO2　　N2O4　＋　Q。降低温度时平衡向右移动， [NO2]减小，[N2O4]增大，所以颜色变浅。 　3、（1）②、④、⑤、⑥连接顺序；B接F，E接H，G接I（或K） 　（2）2NaHCO3　　Na2CO3　+　H2O　+　CO2↑ 　CO2　+　Ba(OH)2　==　BaCO3↓　+　H2O 　（3）当样品受热不再有气体产生时 　（4）先将连接B与C的胶皮管卸下之后，再撤酒精灯。 　（5）防止Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2而使实验准确度受影响。 　（6）（53(11w-42a)/143w）×100% 　4、（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 　（2）吸收SO3，放出等物质的量的SO2　　（3）干燥SO2和O2 　（4）保证气体将瓶中水压出进入量筒　　（5）O2 　3CuSO4　　2SO2　+　SO3　+　O2　+　3CuO　　（6）F 　5、（1）④③①②⑥　　（2）HG、EF、AB、CD、JK　 　（3）黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝，混合气体经过浓H2SO4，已将原水分除掉后，无水CuSO4变蓝，证明有水生成，进一步证明混合气体中有H2。 （4）（100(z2-z1)/9w）×100％ 　6、实验装置如下图所示。 　　‎ ‎ 　按图装好实验装置，检验装置气密性并放好药品。 　实验开始步骤： 　（1）点燃A灯，轻轻旋转分液漏斗活塞，逐滴加入甲酸，使产生CO气体。 　（2）待C管中的导管末端产生气泡均匀后，在D处点燃。 　（3）点燃B灯，加热盛CuO的玻璃管，直到黑色氧化铜全部变红为止。 　实验停止步骤：（1）熄灭B灯，使盛CuO的玻璃管冷却　（2）待盛CuO的玻璃管冷却后停止加甲酸，熄灭A灯　（3）拆除装置，倒出还原物。 　7、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）　（2）大理石盐酸　（3）吸收混在O2中未反应的CO2　吸收CO2中混有的HCl 　（4）a　c 　8、（1）①SO2　+　I2　+　2H2O　==　H2SO4　+　2HI　 　②淀粉溶液，蓝色刚好褪去　　③w/5.08=cV/40　 　（2）①GADEF　　②除去毒气SO2　　③不需要，因为气体通过NaHCO3溶液，SO2与NaHCO3反应产生CO2，改变了原气体中的CO2的量　 　④过滤，洗涤，干燥，称量　仪器：铁架台，过滤器，玻璃棒，烧杯，干燥器，天平。 　9、（1）③②⑤　　（2）②⑤⑥④①　　（3）2，使瓶内外压强相等。　（4）冒气泡　　（5）用量筒量取33mL30％H2O2溶液加 入烧杯中，再加入67mL水（或加水稀释至100mL），搅拌均匀。　 　（6）ClO－　+　H2O2　==　Cl－　+　O2↑　+　H2O 　10、（1）PH4I　+　NaOH　　PH3↑　+　NaI　+　H2O 　（2）Ⅰ、白磷；分解生成磷；　 　Ⅱ、2PH3　+　3Fe2(SO4)3　==　2P　+　6FeSO4　+3H2SO4；还原　 　Ⅲ、此气体中除H2外，还有未反应完的具有剧毒的PH3及少量乙醚蒸气，不能随便排放。将气体燃烧可减少对空气的污染；　 　Ⅳ、利用乙醚蒸气密度大，先将装置中空气排尽，以保护PH3不致在装置中自燃，影响实验效果。‎