化学电化学基础高考试题汇编新人教版选修4百 17页

人教版选修 4化学反应原理 第四章电化学基础 Ⅰ卷选择题 ‎1. (08年全国理综 I ·13电解 100 mL 含 c(H+=0.30 mol·L -‎ ‎1 的下列溶液,当电路中通过 0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是 C A . 0.10mol·L -1 Ag+ B . 0.20 mol·L -1 Zn2+‎ C . 0.20 mol·L -1 Cu2+ D . 0.20 mol·L -1 Pb2+‎ ‎2. (08年全国理综Ⅱ·10右图为直流电源电解稀 Na 2SO 4水溶液的装置。通电后在石墨电 极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 D A .逸出气体的体积, a 电极的小于 b 电极的 B .一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气 ‎ ‎ C . a 电极附近呈红色, b 电极附近呈蓝色 D . a 电极附近呈蓝色, b 电极附近呈红色 ‎3. (08年天津理综·12下列叙述正确的是 C A .在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B .用惰性电极电解 Na 2SO 4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为 1:2‎ C .用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,若有 1 mol电子转移,则生成 1 molNaOH D .镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎4. (08年宁夏理综·10一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用 生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 C A . CH 3OH(g+O2(g=H 2O(1+CO2(g+2H+(aq+2e-‎ B . O 2(g+4H+(aq+4e-=2H2O(1‎ C . CH 3OH(g+H2O(1=CO2(g+6H+(aq+6e-‎ D . O 2(g+2H2O(1+4e-=4OH-‎ ‎5. (08年广东理基·20电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明 是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 C A .锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B .氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C .氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 ‎2SO 4 溶液 D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎6. (08年广东文基·64铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 B A .不锈钢是铁合金,只含金属元素 B .一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C .铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D .在空 气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎7. (08年广东化学·5用铜片、银片、 Cu (NO3 2溶液、 AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼 脂 -KNO 3的 U 型管构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 C ‎①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag ++e-=Ag ‎③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入 AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A .①② B .②③ C .②④ D .③④‎ ‎8. (08年广东化学·12下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 AC A .纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B .当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用 C .在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D .可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎9. (08年广东化学·16 LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电 动汽车。电池反应为:FePO 4+Li ‎4,电池的正极材料是 LiFePO 4,负极材料是 石墨,含 Li +导电固体为电解质。下列有关 LiFePO 4电池说法正确的是 CD A .可加入硫酸以提高电解质的导电性 B .放电时电池内部 Li +向负极移动 C .充电过程中,电池正极材料的质量减少 D .放电时电池正极反应为:FePO 4+Li++e-=LiFePO4‎ ‎10. (08年江苏化学·5镍镉(Ni — Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍 镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH +‎ ‎2H 2O Cd(OH2 + 2Ni(OH2。有关该电池的说法正确的是 A A .充电时阳极反应:Ni(OH2 -e — + OH- == NiOOH + H2O B .充电过程是化学能转化为电能的过程 放电 充电 C .放电时负极附近溶液的碱性不变 D .放电时电解质溶液中的 OH -向正极移动 ‎11. (08年江苏化学·6下列装置或操作能达到实验目的的是 C ‎ ‎ ‎12. (08年江苏化学·10下列离子方程式正确的是 BD A .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl - + 2H+‎ 电解 H 2↑ + Cl2↑ B .用银氨溶液检验乙醛中的醛基:‎ CH 3CHO +2Ag(NH3 2+ + 2OH-CH 3COO - + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓ + H2O C .苯酚钠溶液中通入少量 CO 2:CO 2 + H2O + 2C6H 5O -‎ ‎2C 6H 5OH + 2CO32- D . Na 2SO 3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色:5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O ‎13. (08年海南化学·7关于铅蓄电池的说法正确的是 B A .在放电时,正极发生的反应是 Pb(s +SO42— (aq= PbSO4(s +2e—‎ B .在放电时,该电池的负极材料是铅板 C .在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D .在充电时,阳极发生的反应是 PbSO 4(s+2e— = Pb(s+ SO42—‎ ‎(aq 14. (08年上海化学·12取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔 ‎ ‎ 芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双 色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 D A . b 电极是阴极 B . a 电极与电源的正极相连接 C .电解过程中,水是氧化剂 D . b 电极附近溶液的 pH 变小 ‎15. (07年高考广东理基 ·25 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀, 发生的原电池反应为:2Fe +2H 2O ‎+O 2 = 2Fe2++4OH -。以下说法正确的是 A A .负极发生的反应为:Fe -2e -= Fe2+‎ B .正极发生的反应为:2H 2O +O 2+2e -= 4OH-‎ C .原电池是将电能转变为化学能的装置 D .钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎16. (07年高考广东化学卷 ·9 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机 物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 C A . H 2+2OH -=2H 2O +2e -B . O 2+4H ++4e -=2H 2O C . H 2=2H ++2e -D . O 2+2H 2O +4e -=4OH -‎ ‎17. (07年高考广东化学卷 ·12 为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 BD A .将青铜器放在银质托盘上 B .将青铜器保存在干燥的环境中 C .将青铜器保存在潮湿的空气中 D .在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 ‎18. (07年高考广东化学卷 ·20 三氧化二镍 (Ni2O 3 可用于制造高能电池, 其电解法制备过程如 下:用 NaOH 调 NiCl 2溶液 pH 至 7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl 2在弱碱性条件下生成 ClO -,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 CD A .可用铁作阳极材料 B .电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 C .阳极反应方程式为:2Cl --2e -=Cl 2‎ D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了 1 mol电子。‎ ‎19. (07年高考海南化学卷 ·28 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 D A .硬水的软化 B .电 解饱和食盐水制备 NaOH C .电渗析淡化海水 D .海水中提取金属 Mg ‎20. (07年高考全国理综卷 I·8 以惰性电极电解 CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量 为 0.0100 mol,则阴极上析出 Cu 的质量为 B A . 0. 64 g B . 1. 28 g C . 2. 56 g D . 5. 12 g ‎21. (07年高考全国理综卷 II ~10 在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片, 下列叙述正确的是 D A .正极附近的 SO 42-离子浓度逐渐增大 B .电子通过导线由铜片流向锌片 C .正极有 O 2逸出 D .铜片上有 H 2逸出 ‎22. (07年高考江苏卷 ·11 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 BC ‎ ‎ A .电解过程中,铜电极上有 H 2产生 B .电解初期,主反应方程式为:Cu +H 2SO 4‎ CuSO 4+H 2↑ C .电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D .整个电解过程中, H +的浓度不断增大 ‎23. (07年高考上海化学卷 ·16 某学生设计了一个 “ 黑笔写红字 ” 的趣味实验。 滤纸先用氯化钠、 无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字, 会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 D ‎ ‎ A .铅笔端作阳极,发生还原反应 B .铂片端作阴极,发生氧化反应 C .铅笔端有少量的氯气产生 D . a 点是负极, b 点是正极 ‎24. (07年高考理综天津卷 ·13 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池 正极材料是含锂的二氧化钴 (LiCoO2 ,充电时 LiCoO 2中 Li 被氧化, Li +迁移并以原子形式 嵌入电池负极材料碳 (C6 中,以 LiC 6表示。电池反应为 LiCoO 2+C 6CoO 2+LiC 6,下 列说法正确的是 B A .充电时,电池的负极反应为 LiC 6-e - = Li++C 6‎ ‎ ‎ B .放电时,电池的正极反应为 CoO 2+Li ++e - = LiCoO2‎ C . 羧酸、 醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电 解质 D .锂离子电池的比能量 (单位质量释放的能量 低 笔 稀 H 2SO ‎25. (07年高考理综重庆卷 ·11如图所示,下列叙述正确的是 A A . Y 为阴极,发生还原反应 B . X 为正极,发生氧化反应 C . Y 与滤纸接触处有氧气生成 D . X 与滤纸接触处变红 ‎26. (06上海 13 .将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间, 以下叙 述正确的是 ‎ ‎ A .两烧杯中铜片表面均无气泡产 生 B .甲中铜片是正极,乙中铜片是 负极 C .两烧杯中溶液的 pH 均增大 D .产生气泡的速度甲比乙慢 ‎27(06天津 12 .我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空 气中 的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O == 4A1(OH 3,‎ 下列说法不正确的是 A .正极反应式为:O2+2H2O+4e ==40H - B .电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C .以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D .该电池通常只需更换铝板就可继续使用 ‎28. (06四川 11 . 下列描述中,不符合 ... 生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D. 在镀件上电镀锌,用锌作阳极 ‎29. (06广东 16 .某可充电的锂离子电池以 LiMn 2O 4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li + +LiMn2O 4= Li2Mn 2O 4。下列说法正确的是 A . 放电时, LiMn 2O 4发生氧化反应 B . 放电时,正极的反应式为:Li+ LiMn2O 4+e-= Li2Mn 2O 4 C . 充电时, LiMn 2O 4发生氧化反应 D . 充电时,阳极的反应为:Li+e-= Li Ⅱ卷非选择题 ‎30. (12分 (08年山东理综·29北京奥运会 “ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷(C 3H 8 ,亚特兰大奥 运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6 。 (1丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C 3H 8(g=CH4(g+‎ HC +H 2(g △ H 1=156.6 kJ·mol -‎ ‎1‎ CH 3CH ‎2(g=CH4(g+HC ‎△ H 2=32.4 kJ·mol -‎ ‎1‎ 则相同条件下,反应 C 3H 8(g=CH3CH ‎2(g+H 2(g 的 △ H kJ·mol -‎ ‎1。‎ ‎(2以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入 O 2和 CO 2,负极通入丙烷,电解质 是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时 CO 32-‎ 移向 电池的 (填 “ 正 ” 或 “ 负 ” 极。 (3碳氢化合物完全燃烧生成 CO 2和 H 2O 。常温常压下,空气中的 CO 2溶于水,达到 平衡时, 溶液的 pH=5.60, c (H2CO 3=1.5×10-5 mol·L -1。 若忽略水的电离及 H 2CO 3的第二级电离, 则 H 2CO 3‎ HCO 3-‎ ‎+H +‎ 的平衡常数 K 1。 (已知 10-5.60=2.5×10-6‎ ‎(4常温下, 0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的 pH 大于 8,则溶液中 c (H2CO 3c (CO32-‎ ‎(填 “ >” 、 “=” 或 “ <” ,原因是 (用离子方程式和必要的文字说明 。‎ ‎31.(11分 (08年广东化学·22铜在自然界存在于多种矿石中,如:‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。‎ ‎(2工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反 应:2Cu 2O+Cu2S 高温 ‎6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。‎ ‎(3 SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理该尾气可得 到有价值的化学品,写出其中 1种酸和 1种盐的名称 。‎ ‎(4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe 、 Ag 、 Au 等金属杂质,需进一步采用电解法 精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理: 。‎ ‎(5下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填 字母 。‎ ‎ ‎ ‎32. (11分 (08年海南化学·29如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁 锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:‎ ‎ ‎ 回答以下问题:‎ ‎(1 上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号 ; 在电化学腐蚀中, 负极反应是 ;正极反应是 。‎ ‎(2 由该实验可知, 可以影响铁锈蚀速率的因素是 。‎ ‎(3 为防止铁的锈蚀, 工业上普遍采用的方法是 (答两种方法 。 33. (07年高考海南化学卷·14 (9分 依据氧化还原反应:2Ag +(aq+Cu(s = Cu2+(aq+2Ag(s设计的原电池如图所示。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1电极 X 的材料是 ________;电解质 溶液 Y 是 ___________;‎ ‎(2银电极为电池的 ________极,发生的电极反应为 ______________________________; X 电极上发生的电极反应为 ____________________________; (3外电路中的电子是从 _______电极流向 ________电极。‎ ‎34. (07年高考理综宁夏卷·26(14分 (1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间 连接一个电流计。‎ 锌片上发生的电极反应:_____________________________________; 银片上发生的电极反应:______________________________________。‎ ‎(2若该电池中两电极的总质量为 60 g ,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称 重,总质量为 47 g,试计算: ① 产生氢气的体积 (标准状况 ;‎ ‎② 通过导线的电量。 (已知 N A = 6.02×1023 /mol,电子电荷为 1.60×10‎ ‎-19‎ C ‎35. (07年高考理综山东卷·31 【 化学-化学与技术 】 (8分 工业上对海水资源综合开发利 用的部分工艺流程如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎(1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。 离子膜和隔膜均允许通过的分子或离 子是 ________。电解槽中的阳极材料为 __________‎ ‎。‎ Y CuSO 4溶液 ‎(2本工艺流程中先后制得 Br 2、 CaSO 4和 Mg(OH2, 能否按 Br 2、 Mg(OH2、 CaSO 4顺序制备? _____原因是 ‎(3溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多, 四氧化碳与水不互溶, 故可用于萃取溴, 但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是 ______________________________________。 36. (2007年高考理综四川卷·29(15分 二甲醚 (CH3OCH 3 被称为 21世纪的新型燃料,它清 洁、高效,具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。 请填写下列空白:‎ ‎(1与 二 甲 醚 相 对 分 子 质 量 相 等 且 元 素 种 类 相 同 的 有 机 物 的 结 构 简 式 是 :_____________________________________。‎ ‎(2二甲醚可由合成气 (CO+H 2 在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可 参 与 大 气 循 环 的 无 机 化 合 物 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 是 :____________________________________。‎ ‎(3以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上 的电极反应式是:_______________________________________。‎ ‎(4制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。 合成气除制二 甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下:‎ ‎ ‎ ‎① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应,增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _________(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” 。‎ ‎② 在上述炼铁过程的某时间段内, 若有 x m3(标准状况 的甲烷进入燃烧室中充分燃烧, 还原 反应室有 5y kg(即 ‎2‎ ‎. 11y ‎×103 mol铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进 入催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气 _________m3(标准状况 。 37. (06北京 27 . 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:‎ ‎(1工业冶炼铝的化学方程式是 。‎ ‎(2铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。 (3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解 ‎1:2‎ 铁矿 (Fe 槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过） ，其工作原理如图所示。 A B 工作品 KOH 溶液 阳离子 交换膜 H2O（含少 量 KOH） 。 ①该电解槽的阳极反应式是 ②通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因 ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 。 （填写“A”或“B” ）导出。 ‎ Ⅱ卷非选择题答案 30． （1）124.2 （2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O （3）4.2×10-7 mol· L-1 （4）＞ － － 负 HCO3 ＋H2O=CO32 ＋H3O （或 HCO3 =CO32 ＋H ） 、HCO3 ＋H2O=H2CO3＋ － － ＋ － － ＋ － OH ，HCO3 的水解程度大于电离程度 36、 (1CH3CH2OH、 HCOOH。 (23CO＋3H2 = CH3OCH3＋CO2 或 2CO＋4H2 = CH3OCH3＋H2O。 (3CH3OCH3＋16OH －12e 37.⑴ 2Al2O3 通电 － － = 2CO2 3 ＋11H2O。 － (4 ① 减小； ② 12(x＋y。 4Al +3O2↑ ⑵ 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ ⑶① 4OH 4e = 2H2O + O2↑ ② H+放电，促进水的电离，OH 浓度增大 ③ B ‎