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  • 2021-05-13 发布

2006高考化学试题及答案上海

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2006 年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 本试卷分为第 I 卷(第1—4 页)和第 II 卷(第 5—12 页)两部分。全卷共 12 页。满分 150 分,考试时间 120 分钟。 第 I 卷 (共 66 分) 考生注意: 1.答第 I 卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验 码,并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2.第 I 卷(1—22 小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表 正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应,不能错位。答 案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能写在试卷上,写在试 卷上一律不给分。 3.第 II 卷第 23 题和第 26 题为分叉题,各分为 A、B 两题,A 题适合使用二期课改新 教材考生解答,B 题适合使用一期课改教材考生解答。但考生可任选一题。若两题均 做,一律按A 题计分。 相对原于质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 一.选择题(本题共 10 分),每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。 1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问 题的方法不当的是 A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热 2.以下化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式 CH2CH2 B.乙酸的分子式C2H4O2 C.明矾的化学式 KAlSO4·12H2O D.氯化钠的电子式 Na 3.科学家发现 C60 后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如 C50、C70、C120、C540 等它们互称为 A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素 4.下列不符合当今化学研究方向的是 A.发现新物质 B.合成新材料 C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系 5.下列有机物命名正确的是 A.2-乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 C. 间二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 ·Cl ·· ·· ··· CH3— —CH3 CH3-CH-CH3 CH2 CH3 CH3-C=CH2 CH3 二、选择题(本题 36 分)每小题3 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。 6.下列含有非极性键的共价化合物是 A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4 7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 8.某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体,其体积是反应掉氧气体积 的两倍(同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是 A.有 1 个氧原子 B.有 2 个氧原子 C.有1 个A 原子 D.有 2 个 A 原子 9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二 甘醇的结构简式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。 下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.不能发生消去反应 B.能发生取代反应 C.能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式CnH2nO3 10.已知某溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3 -,则溶液中还可能大量存在的离子组 是 A.A13+、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1— C.Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br— 11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正 确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 12.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.9gD2O 中含有的电子数为 5NA B.1molMgCl2 中含有的离子数为 2NA C.1molCH4 分子中共价键总数为 4NA D.7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀 硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 14.下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部 15.在标准状况下,向 100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气 体,溶液 pH 变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓 度为 A.0.5mol/L B.0.05mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L 16.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 17.根据相关化学原理,下列判断正确的是 A.若X 是原子晶体,Y 是分子晶体,则熔点:XA2 C.若 R2-和 M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M D.若弱酸 HA 的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:________>________ (用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布 _______________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: ______________________________________________________________________ 23.(B) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的 元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素⑤的原子核外p 电子数比 s 电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_____________。 (3)元素④—般在化合物中显_______价,但与___________形成化合物时,所显示的价 态则恰好相反。 (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的 是_________。 a.元素①的单质 b.元素②的单质 c.元素①②形成的合金 d.无法判断 24. (1)请将 5 种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横 线上,组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。 (3)反应中 1 mol 氧化剂___________(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: __________+ __________→ 25. (1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示_________________, K 值大小与温度的关系是:温度升高,K 值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)一体积为 10L 的容器中,通入一定量的 CO 和H2O,在 850℃时发生如下反应: CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)+Q(Q>0) CO 和 H2O 浓度变化如下图,则 0~4min 的平均反应速率ν(CO)=______ mol/(L·min) (3)t℃(高于 850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min~4min 之间反应处于_________状态; C1 数值_________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。 ②反应在4min~5min 间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中 5min~6min 之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 五、(本题共24 分) 考生注意:26 题为分叉题,分A、B 两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按 A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考 生解答。 26(A)某课外兴趣小组为了探究铁 与硫在隔绝空气的条件下反应所 得固体 M 的成分,设计了如右图 装置。倾斜 A 使稀硫酸(足量)与固 体 M 充分反应,待反应停止后,B 装置增重,C 装置中溶液无变化, 反应后进入量气管气体的体积为 VmL(已折算成标准状况) 由上述实验事实可知: (1)①固体 M 中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是_________________________________________________________________ ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 (2)B 装置的名称是_________________。 写出 B 装置中反应的离子方程式_______________________________________。 (3)C 装置的作用是_________________________,如果实验中没有 B 装置,则 C 装置 中产生的现象是_________________________________________________________。 (4)稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分 离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 (5)通过进一步实验,测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量 之和,产生这种现象的原因可能是_____________ a.M 中有未反应的铁和硫 b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c.A 中留有反应生成的气体 d.气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥 26 (B) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯 (1)制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 l mL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加 热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品。 ①A 中碎瓷片的作用是__________,导管B 除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C 置于冰水浴中的目的是__________________________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加 入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 _________层(填上或下),分液后用_________ (填 入编号)洗涤。 a.KMnO4 溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水 从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰, 目的是__________________。 ③收集产品时,控制的温度应在_________左右, 实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_____________。 a.蒸馏时从70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。 a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点 27、蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁 的实验步骤如下 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了 Mg2+外,还含有的金属离子是________。 (2)进行Ⅰ操作时,控制溶液 pH=7~8(有 关氢氧化物沉淀的 pH 见右表) Ca(OH)2 不能过量,若Ca(OH)2 过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 (3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物 A 中加入_________ (填入 物质的化学式),然后________________________________ (依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是______________ (填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验,确定产品 aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O 中a、b、c 的值,请完善下 列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰): ①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________ ④____________________________________ ⑤MgO 称量 (6)18.2g 产品完全分解后,产生 6.6gCO2 和 8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中: a =_________ b =_________ c =_________ 六、(本题共20 分) 28.已知 可简写为 。 降冰片烯的分子结构可表示为: (1)降冰片烯属于__________。 a.环烃 b.不饱和烃 c.烷烃 d.芳香烃 (2)降冰片烯的分子式为__________。 (3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______。 (4)降冰片烯不具有的性质__________。 a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 29.已知 (注:R,R’为烃基) A 为有机合成中间体,在一定条件下发生消去反应,可能得到两种互为同分异构体 的产物,其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A 能发生如下图 所示的变化。 试回答 (1)写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式(各任写一种): a.具有酸性______________________b.能发生水解反应______________________ (2)A 分子中的官能团是_____________,D 的结构简式是_____________。 (3)C→D 的反应类型是___________,E→F 的反应类型是___________ a.氧化反应 b.还原反应 c.加成反应 d.取代反应 (4)写出化学方程式:A→B____________________________________________。 (5)写出 E 生成高聚物的化学方程式:________________________________________。 (6)C 的同分异构体 Cl 与 C 有相同官能团,两分子 Cl 脱去两分子水形成含有六元环的 C2,写出C2 的结构简式:______________________________ 七、(本题共16 分) 30.合成氨工业生产中所用的α~Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3 (1)某 FeO、Fe2O3 混合物中,铁、氧的物质的量之比为 4∶5,其中 Fe2+与 Fe3+物质的 量之比为___________。 (2)当催化剂中 Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 1∶2 时,其催化活性最高,此时铁的氧化 物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示,保留 2 位小数)。 (3)以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应: 2 Fe2O3+C → 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向 480g Fe2O3 粉末中 加入炭粉的质量为_________g。 高温 31.已知: 4NH3+5O2 → 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为 0.20,氮气体积分数为 0.80,完成下列填空及计算 (1)amolNO 完全转化为 HNO3 需要氧气_______ mol (2)为使 NH3 恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为________(保 留2 位小数)。 (3)20.0mol 的NH3 用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol 和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO 和 O2 不反应) 计算氨转化为 NO 和 HNO3 的转化率。 (4) 20.0mol 的 NH3 和一定量空气充分反应后,再转化为 HNO3。 ①在下图中画出 HNO3 的物质的量 n(A)和空气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。 ②写出当 125≤n(B)≤200 时,n(A)和n(B)的关系式___________________________。 一定条件下 16 S 硫 32 3S23P4 2006 年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试题 参考答案 一、选择题(本题 10 分),每小题 2 分,只有一个正确选项 (1)A (2)B (3)C (4)D (5)B 二、选择题(本题 36 分),每小题 3 分,只有一个正确选项。 (6)C (7)A (8)A (9)B (10)B (11)A (12)C (13)C (14) D (15)D (16)B (17)D 三、选择题(本题共 20 分),每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正 确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 (18)B (19)AC (20)BD (21)BC (22)BD 四、(本题共 24 分) 23(A).(本题共 8 分) (1) (2 分) (2) (3) Al>S H2SO4>Al(OH)3 (4)周期性变化 元素的周期数即为该元素原子的电子层数;元素的主族序数即为该元 素原子的最外层电子数。 23(B) (1) (2)1 个 (3)-2 氟 (4)c 24.(本题共 8 分) (1) FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2) FeSO4 +5 N (3)得到 4 (4)24FeSO4+30HNO3→ 25.(本题共 8 分) (1) 可逆反应的进行程度越大(或反应进行得越完全) 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ①平衡 大于 ②d a 五、(本题共 24 分) 26(A)(本题共 12 分) (1)①FeS、Fe B 装置吸收 H2S 而增重,故有 FeS、VmL 气体由 Fe 和 H2SO4 反 应产生的H2,故有 Fe。 ② V/400 (2)洗气瓶 2OH- +H2S → 2H2O+S2-或OH- +H2S → H2O+HS- (3)证明 H2S 已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫 漏斗、玻璃棒 (5) b、c 26(B)(1)①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发 (2)①上层 c ②g 除去水分 ③83℃ c (3) b 、c 27.(本题共 12 分) (1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 (4) CaCO3 或CO2 (5)用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收 CO2 前后的质量 (6) 3、1、3 六、(本题共 20 分) 28.(本题共 9 分) (1)a、b (2)C7H10 (3) (4)a、d 29.(本题共 11 分) (1)a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 (2)羟基、醛基 CH3COCH2COOH (3)a; b、c (4)CH3CH(OH)CH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O (5)nCH3CH=CHCH2OH → (6) 七、(本题共 16 分) 30.(本题共 6 分) (1)1∶1 (2)0.72 (3)6 克 31.(本题共 10 分) (1)0.75 (2)0.14 (3)设生成 xmolHNO3 4(2x+18.0×5/4+12.0)=150.0 x=1.5 NH3 的转化率=(18.0+1.5)/20.0×100%=97.5% (4)①如图 ② 15 500)(4)(  BnAn