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  • 2021-05-13 发布

离子浓的大小比较一轮复习高考使用

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水溶液中的离子平衡(一)‎ ‎★ 备注:以下选择题均为双选 ‎1、25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是 ( )‎ A.溶液中的 c(OH-) = 1×10-10 mol·L-1 ‎ B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) ‎ D.溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)‎ ‎2.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是 ( )‎ A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 ‎ C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高 D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 ‎3.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正 确的是 ( )‎ A.Na2CO3溶液中:‎2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) ‎ B.加入NaOH固体,溶液中c(Na +)和c(CO32-)都增大 ‎ C.稀释Na2CO3溶液,溶液中的离子浓度都减少 D.升高温度,Na2CO3溶液pH增大 ‎4、对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液,叙述正确的是 ( )‎ A.将此溶液稀释106倍,溶液的pH=6‎ B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合后所得溶液呈中性 C.与pH=2的CH3COOH溶液任意比混合: c(H+) + c(Na+) =c(OH-) + c(CH3COO-)‎ D.与0.01 mol·L-1 的CH3COOH溶液等体积混合所得溶液中:‎ c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎5. 下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是 ( ) ‎ A. 升高溶液温度,溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)‎ C. 溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) D. ‎2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)‎ ‎6.HA为一元弱酸,在0.1 mol·L-1NaA溶液中,下列说法正确的是:( )‎ A.室温下,该溶液的pH=7 B.适当加热该溶液,溶液的PH值升高 ‎①‎ pH V(HCl)/mL ‎10‎ ‎20‎ ‎7‎ ‎②‎ ‎③‎ C.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) D.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)‎ ‎7.常温下,用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( ) ‎ A.①溶液:c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)‎ B.②溶液:c(NH4+) = c(C1—)>c(OH—) = c(H+) C.③溶液:c(OH—)>c(H+)‎ D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)‎ ‎8.常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( ) ‎ A.溶液的pH值:②>③>① B.水电离出的c(OH-):③>①=②‎ C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ ‎9.常温下,100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ,下列说法正确的是 ( ) ‎ A、该溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) ‎ B、加入酚酞后加热,溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+)‎ D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)‎ ‎10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:‎ c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)‎ B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=‎2c(HCO)+‎2c(CO32¯)+‎2c(H2CO3)‎ C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH)=c( Cl-)‎ D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: ‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎11.下列各溶液的叙述中不正确的是 pH a b c Ⅰ Ⅱ 溶液体积 A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示,‎ 则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:‎ c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)‎ C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则:‎ ‎    c(NH4HSO4)﹥c(NH4HCO3)‎ D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 ‎12.下列叙述正确的是 ( ) ‎ A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:‎ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=‎2c(Na+)‎ C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-)‎ D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎13、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )‎ A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)‎ B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)‎ D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) ‎ ‎14. 常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) ‎ A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1‎ C.0.1 mol•L-1氯化铵溶液中: c(Cl-)> c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)‎ D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH)‎ ‎15.室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH 变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是( ) ‎ ‎40‎ V(NaOH) (mL)‎ pH ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎7‎ b d c a A.a点时:c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)‎ B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-) ‎ C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ D.d点时:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)‎ 水溶液中的离子平衡(二)‎ ‎★ 备注:以下选择题均为双选 ‎1.现有常温下的四份溶液:①0.01 mol·L-1 CH3COOH;②0.01 mol·L-1 HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) ‎ A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③‎ C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>②‎ ‎2.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是( ) ‎ A.‎25℃‎时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)‎ B.‎25℃‎时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 ‎ C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:‎ ‎ c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-)‎ ‎3.‎50℃‎时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) ‎ A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1‎ B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) ‎ C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)‎ D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1‎ ‎4.有关下列溶液的叙述正确的是( ) ‎ A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)‎ B.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-) = c((H+) + c(HCO3-) + c(H2CO3)‎ C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH-)‎ D.将1molKCl、1molNaHS溶于水配成‎1L混合溶液中:‎ n(K+) = n(S2-)+n(HS-)+n(H2S) = 1mol ‎5.下列叙述正确的是( ) ‎ A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL,需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL B.0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32-)都增大 C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 D.相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后,则:‎ c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = ‎2c(Na+)‎ ‎6.在‎25℃‎时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制 得‎1L溶液,若此溶液中c(CH3COO—)>c(Cl—),则下列判断不正确的是( ) ‎ A.该溶液的pH大于7 ‎ B.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.20mol·L—1‎ C.c(CH3COOH)②>③‎ ‎13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.对于0.1mol/L的Na2CO3溶液:‎2c(CO)+‎2c(H2CO3)+‎2c(HCO)=c(Na+)‎ B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液滴入少量NaOH,促进CH3COOH电离,溶液pH降低 C.对于Na2SO3溶液,若升高温度,溶液的pH降低 D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:‎ c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)‎