上海市高考化学试题及评分标准 14页

‎2017全国高考上海化学试卷 考生注意：‎ ‎1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。‎ ‎3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。‎ ‎4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 ‎2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴 ‎3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7‎ ‎4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2 D.Cl2与I2‎ ‎5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2‎ D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2‎ ‎8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A.铜棒的质量B.c(Zn2+)‎ C.c(H+)D.c(SO42-)‎ ‎9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 ‎10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。‎ 关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 ‎11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：‎ 下列说法正确的是 A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 学.科.网 ‎12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4‎ ‎14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 ‎ ‎15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 ‎16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。‎ 下列分析正确的是 A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 ‎17.某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸 ‎19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-‎ C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+‎ ‎20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−‎ C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−‎ ‎21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3‎ D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr ‎22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1‎ 四、（本题共12分）‎ NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：‎ ‎（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ‎（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2‎ 已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。‎ 完成下列填空：‎ ‎23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 ‎______________________。‎ ‎24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。‎ ‎_______________________________________‎ ‎25.处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g ‎（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。学科.网 ‎26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。‎ ‎27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。‎ ‎28.HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。‎ 五、（本题共12分）‎ 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。‎ 完成下列填空：‎ ‎29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）‎ 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。‎ 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α ‎30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ ‎[CO2]/mol·L-1‎ ‎[H2]/mol·L-1‎ ‎[CH4]/mol·L-1‎ ‎[H2O]/mol·L-1‎ 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。‎ ‎31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11‎ 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5‎ ‎0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）‎ 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。‎ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）‎ a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]‎ c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]‎ ‎32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。学.科网 ‎________________________________‎ 六、（本题共12分）‎ 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。‎ 完成下列填空：‎ ‎33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。‎ ‎34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。‎ ‎35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。‎ ‎36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。‎ 七、（本题共12分）‎ 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。‎ 完成下列填空：‎ ‎37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。‎ ‎38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2‎ 若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。‎ ‎39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：‎ Na2CO3‎ K2CO3‎ ‎20℃碱液最高浓度（mol/L）‎ ‎2.0‎ ‎8.0‎ 碱的价格（元/kg）‎ ‎1.25‎ ‎9.80‎ 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？‎ ‎___________________________________________‎ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________‎ ‎40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。‎ 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。‎ ‎（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。‎ ‎（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。学科&网 八、（本题共9分）‎ 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。‎ 完成下列填空：‎ ‎41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。‎ ‎42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：‎ A能发生的反应有___________。（填反应类型）‎ B的结构简式为______________。‎ ‎43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：）‎ 九、（本题共13分）‎ M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：‎ 完成下列填空：‎ ‎44.反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。‎ ‎45.除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。‎ ‎46.已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。‎ ‎47.写出结构简式，C________________ D________________‎ ‎48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________‎ ‎49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________‎ ‎①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。‎ 十、（本题共14分）‎ CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。‎ 完成下列计算：‎ ‎50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。‎ ‎51.某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。‎ ‎52.CO2和KO2有下列反应：‎ ‎4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2‎ ‎4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2‎ 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。‎ ‎53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2‎ 已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O ‎300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。‎ 上海化学参考答案 一、（本题共10分）‎ ‎1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 二、（本题共36分）‎ ‎6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A 三、（本题共20分）‎ ‎18.AC 19.BC 20.D 21.AB 22.C 四、（本题共12分）‎ ‎23.碱性；放置生成HCN，造成人员中毒或污染空气。‎ ‎24.‎ ‎25.14900‎ ‎26.NaOCN、NaCN ‎27.2p;H