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- 2021-05-13 发布
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7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干操剂
B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5
B.C14H16O4
C.C16H22O5
D.C16H20O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10
B.1L 0.1mol·的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1
D.235g核素发生裂变反应:+++10,净产生的中子()数为10
11.分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
26.(14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
00
0
20
20
40
40
60
60
80
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5,电池工作5分钟,理论上消耗锌________。(已知)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有,二者可通过_____分离回收;滤渣的主要成分是、_______和_______,欲从中得到较纯的,最简便的方法为_________,其原理是_________。
(4)用废电池的锌皮制备的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀溶解,铁变为______,加碱调节至pH为_______时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_____时,锌开始沉淀(假定浓度为0.1mol)。若上述过程不加后果是______,原因是_______.
27.(14分)
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
① △
② △
③ △
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
由此计算:已知,则.
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。
(3)合成气组成时,体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”),其原因是_____;图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
28.(15分)
二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
(1)工业上可用与在存在下制得,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)实验室用、盐酸、(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备:
1、 电解时发生反应的化学方程式为_____。
1、 溶液X中大量存在的阴离子有_____。
2、 除去中的可选用的试剂是_____(填标号)。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.1000 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( ),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代酸钠溶液。在此过程中:
① 锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为__________。
② 玻璃液封装置的作用是_________。
③ V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。
④ 测定混合器中的质量为______g
(4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)
a. 明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
36.[化学——选修2:化学与技术](15分)
苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)在反应器A中通入的X是 。
(2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号)。
(3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 。
(4)反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~600 C,温度过高的安全隐患是 。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填序号,已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ,判断的依据是 。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
37.[化学-----选修3:物质结构与性质](15分)
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型:C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的的价层电子奇数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数=0.566nm.F的化学式为 ;晶胞中A原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3 )
38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:
已知;
① 烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
② 化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C3H8
③ E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 ;
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。
a.48 b.58 c.75 d.102
(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种(不含立体异构);
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是 (写结构简式),D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪