高考化学一轮课时达标习题非金属及其化合物3含答案 3页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第4章非金属及其化合物（3）含答案 ‎1．下列说法正确的是(　B　)‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析　A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。‎ ‎2．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有(　B　)‎ ‎①Ba(OH)2　②Ba(NO3)2　③Na2S　④BaCl2　⑤Ca(ClO)2　⑥Fe(NO3)3　⑦H2O2　⑧NaClO　⑨C6H5ONa A．3种　　 B．4种　　　　‎ C．5种　　 D．6种 解析　①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NO；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意，故选B项。‎ ‎3．下列说法正确的是(　D　)‎ A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化 B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SO D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，‎ 不能说明该溶液中一定含SO 解析　B项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO、HSO。‎ ‎4．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是(　A　)‎ 选项 实验设计 实验结果 A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 解析　通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性：H2SO3>H2CO3, B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3>H2CO3，C、D项能达到目的。‎ ‎5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(　C　)‎ A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4‎ B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4‎ C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 解析　A项，Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，正确；C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，正确。‎ ‎6．Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上以硫铁矿(FeS2)‎ 为原料制备该物质的流程如图所示：‎ 硫铁矿 Na2S2O3·5H2O 已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢混合能获得单质硫。‎ Ⅱ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”的状态，其目的是__使固体与气体充分接触，增大反应速率和转化率__。‎ ‎(2)吸收塔中的原料B可以选用__b__(填字母)。‎ a．NaCl溶液 　　b．Na2CO3溶液　　c．Na2SO4溶液 ‎(3)某小组同学用如图装置模拟工业制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。‎ A　　 　B　　　　C ‎①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是__该反应的实质是H＋与SO反应，70%的硫酸中c(H＋)较大，而98%的浓硫酸中c(H＋)较小，c(H＋)越大，则生成SO2的速率越大__；‎ 装置B的作用是__防止倒吸__。‎ ‎②C中制备Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有：Na2S＋H2O＋SO2===Na2SO3＋H2S、__2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)__和__Na2SO3＋SNa2S2O3__。‎ ‎(4)工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为__FeS2＋2HCl===FeCl2＋H2S↑＋S__。‎ 解析　(2)Na2SO3溶液与单质S在加热条件下可生成Na2S2O3，故溶液C为Na2SO3溶液，气体A为SO2，由于亚硫酸的酸性强于碳酸，故可用Na2CO3溶液吸收SO2来制取Na2SO3溶液。(3)②制取Na2S2O3的反应为Na2SO3＋SNa2S2O3，故通入的SO2气体先与Na2S发生“强酸制取弱酸”的反应生成H2S，然后SO2再与H2S发生“归中反应”生成单质S，单质S在加热条件下与Na2SO3反应生成Na2S2O3。(4)FeS2中硫元素为－1价，在酸性条件下发生反应生成S单质和H2S。‎