2015高考化学第二章（化学物质及其变化）（第2课时）一轮随堂练习 10页

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·西安模拟)用如图所示的装置分别进行如下实验：各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)‎ A．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3‎ C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓‎ D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应生成了强电解质，明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。‎ 答案：A ‎2．(2013·顺义十中高三化学模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO 解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的浓度大小有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。‎ 答案：C ‎3．(2013·内蒙古师大附中高三化学模拟)下列说法正确的一组是(　　)‎ ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②盐都是强电解质　③‎ ‎0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥‎ C．只有⑤ D．只有⑥‎ 解析：CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol/L，故③错；0.000 1mol/L盐酸中氢离子浓度小于1mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。‎ 答案：C ‎4．(2013·北京卷·8)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：‎ Fe－3e－===Fe3＋‎ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：‎ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。‎ 答案：C 点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。‎ ‎5．(2013·太原模拟)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)‎ A．肯定不含I－ B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－‎ 解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。‎ 答案：D ‎6．(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：‎ H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：‎ ‎2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：‎ ‎2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。‎ A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。‎ 答案：B 点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。‎ ‎7．(2013·长沙模拟)W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．d点对应的溶液中：K＋、NH、CO、I－‎ B．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋‎ C．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－‎ D．a点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO 解析：由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3‎ 过量，Al3＋与CO能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl－，Ag＋与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO与之不共存。‎ 答案：C ‎8．(2013·北京农大附中高三化学模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：‎ Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：‎ Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C．硫化钾晶体溶于水：S2－＋H2O2OH－＋H2S D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：‎ Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：配制银氨溶液时应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水，A不正确。硫化钾水解是分步进行的，正确的是S2－＋H2OOH－＋HS－、HS－＋H2OOH－＋H2S。苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，正确的为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，所以答案选B。‎ 答案：B ‎9．(2013·江苏卷·8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：‎ MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：‎ Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．Na2O2溶于水产生O2：‎ Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：‎ HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。‎ 浓盐酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反应，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D对。‎ 答案：D 点拨：知识：离子方程式的书写及判断。能力：考查考生的分析、判断能力。试题难度：中等。‎ ‎10．(2013·顺义十中高三化学模拟)有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)‎ A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－‎ B．可能有K＋、Cl－、MnO C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO D．肯定有K＋、HCO、MnO 解析：溶液无色，可排除MnO。由①白色沉淀部分溶解可断定同时含有Al3＋、Mg2＋。由②有白色沉淀产生可断定存在SO。‎ 答案：C ‎11．(2013·河南模拟)为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是(　　)‎ A．一定有CO存在 B．不能确定是否存在HCO C．一定有Cl－存在 D．一定有SO存在 解析：②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈强酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且①呈强碱性，说明一定有CO存在，HCO肯定不存在。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能有SO。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成AgCl，但不能说明有Cl－存在，因为②中加稀盐酸引入了Cl－。‎ 答案：A ‎12．(2013·广东卷·8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 解析：充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。A项，Al3＋和CO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Fe2＋和MnO在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，四种离子能大量共存；D项，NH和OH－易结合为弱电解质NH3·H2O而不能大量共存。‎ 答案：C 点拨：知识：离子共存。能力：考查考生对离子反应发生条件的理解能力。试题难度：中等。‎ ‎13．(2013·华中师大附中高三化学模拟)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ 解析：因为溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，溶液中离子反应往往生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。‎ 答案：C ‎14．(2013·山东潍坊一模)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)‎ A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－‎ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－‎ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 解析：A中溶液呈碱性，四种离子均不反应，能大量共存，A正确；c(H＋)/c(OH－)＝1012，而又知c(OH－)×c(H＋)＝10－14，推知c(H＋)＝10－1mol·L－1，溶液呈酸性，NO、Fe2＋与H＋三者反应不能共存，B错误；Al3＋与AlO、OH－均反应，C错误；使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液有强氧化性，能氧化S2－、SO，所以不能共存，D错误。‎ 答案：A ‎15．(2013·东北三省高三第一次大联考)向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是(　　)‎ A．氯气：Na＋、Ba2＋、I－、HSO B．二氧化碳：K＋、Na＋、SiO、Cl－‎ C．氨气：Ag＋、Al3＋、Na＋、NO D．氯化氢：Ca2＋、Fe3＋、NO、Cl－‎ 答案：D 二、非选择题 ‎16．实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。‎ 表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。‎ 根据以上信息，回答以下问题。‎ ‎(1)B、E的化学式分别为________、________。‎ ‎(2)写出A的电离方程式：_________________________________________________________。‎ ‎(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________。‎ ‎(4)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。‎ 解析：本题考查反应中的离子共存与物质推断。难度中等。只有NaHCO3才能够与两种物质反应生成气体，故C为NaHCO3，与NaHCO3反应只生成气体的是NaHSO4(B)；与NaHCO3反应既生成气体，又生成沉淀的是KAl(SO4)2(D)(发生双水解反应)；能够与NaHSO4(B)反应生成沉淀的只有Ba(OH)2(E)，故A为NH3·H2O。(4)向含有0.1mol KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2时，会同时生成Al(OH)3和BaSO4，当加入n[Ba(OH)2]＝0.15mol时，Al(OH)3的生成量(0.1mol)最大，此时还生成n(BaSO4)＝0.15mol，如果再滴加Ba(OH)2，生成的Al(OH)3会溶解，故生成的沉淀最大量为0.1mol＋0.15mol＝0.25mol。‎ 答案：(1)NaHSO4　Ba(OH)2‎ ‎(2)NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)0.25‎ ‎17．(2013·广东四校联考)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_________________________________________________________ _______________。‎ ‎(2)某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：‎ ‎①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。‎ ‎②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。‎ ‎③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式 ‎_____________________________________________________。‎ 解析：(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。(2)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不会大量存在。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。‎ 答案：(1)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O ‎(2)①H＋　OH－、HCO　②OH－、Na＋　Cl－、NO　③Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎18．(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)废水中一定不存在的离子是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验③中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)原溶液中c(NH)与c(Al3＋)的比值为________；NO是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。‎ 答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO ‎(2)H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、‎ NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)1:1　不确定 ‎19．(2013·海南省海政学校高三月考)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。‎ 已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________ ________________________________________；‎ 肯定不存在的离子有____________________________________ _________________________________，‎ 说明其不存在的理由：___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应的化学方程式有__________________________、__________________________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，这说明NO的作用是______________________________________ _______________________________。‎ 答案：(1)SO、NO、NH　SO、NO　酸性条件下SO与NO不能共存，NO 与酸性KMnO4溶液会反应，使其褪色 ‎(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O ‎(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－‎ ‎(4)2NO＋O2===2NO2　NO2＋SO2===SO3＋NO　作催化剂