上海市化学高考调研卷 18页

上海市2005年化学高考调研卷 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe—56‎ 第Ⅰ卷（共66分）‎ 一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。‎ ‎1. 下列产品的使用会对人体健康直接造成危害的是 ‎ A 防蛀驱虫产品（主要成分含萘） B 发酵粉（主要成分含碳酸氢钠）‎ C 茶籽食用油（主要成分含油酸） D 肠胃CT 显影剂（主要成分含硫酸钡）‎ ‎2. 下列说法正确的是 A 铅笔芯的主要成分是金属铅 B CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C 含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化 D 绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 ‎3. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 ‎ A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体 ‎4. 将下列选项中的非电解质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强 的是 ‎ A 氯气 B 氯化氢水溶液 C 硫酸铜晶体 D 二氧化硫 ‎5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A 在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2 充分反应后，所得气体的分子数为 NA ‎ B 常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为 NA ‎ C 1 L 1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子数目为 NA ‎ D 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA ‎ 二．选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。‎ ‎6. 一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是 ‎ A ρ1 ＞ρ2 B ρ1 ＜ρ2 C ρ1 ＝ρ2 D 无法确定 催化剂 加热加压 ‎7. 下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是 ‎ A 石油工业：裂化装置 C16H34 C8H18 + C8H16 ‎ 高温 ‎ B 纯碱工业：碳酸化塔 NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl ‎ ‎ C 钢铁工业：高炉 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ‎ ‎ D 氯碱工业：电解槽 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O ‎ ‎8. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ‎ A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol ‎9. 下列药品：‎ ‎① 氯水；② 氢氧化钠溶液；③ 银氨溶液；④ 氨水；⑤ 氢硫酸；⑥ 与乙醛发生反应的氢氧化铜；⑦ 由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。‎ 其中使用时最好临时配制的是 ‎ A ③⑥ B ①②③④⑥ C ①③⑤⑥⑦ D 全部 ‎10. 下列变化不需要破坏化学键的是 ‎ ‎ A 加热氯化铵 B 固体碘升华 C 电解水 D 溴化氢溶于水 ‎11. 用 0.01 mol/L NaOH溶液完全中和pH = 3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最 大的是 ‎ A 醋酸 B 盐酸 C 高氯酸 D 硫酸 ‎12. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化 3 种反应的是 ‎ ‎ ‎ A ①③④ B ②④⑤ C ①③⑤ D ①②⑤ ‎ ‎13. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 A 阳极，有Cl2 放出 B 阴极，有H2 放出 C 阳极，有O2 放出 D 阴极，有Cu覆盖 ‎14. 下列离子方程式书写正确的是 ‎ A 将少量的 CO2 通入苯酚钠溶液 ‎ ‎ ‎ B 含有等物质的量的 NH4HSO3 与 Ba(OH)2 的溶液混合加热 ‎ ‎ ‎ C 过量的SO2气体通入漂粉精溶液中 ‎ ‎ ‎ D 电解饱和 MgCl2 溶液 ‎ ‎ ‎15. 在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反 应后生成气体质量之比为 3∶4 。则加入铁粉的质量是 ‎ A 5.6 g B 8.4 g C 11.2 g D 1.8 g NH2‎ ‎—CH2CHCOOH OH HO—‎ ‎16. L— 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的 研究成果。下列关于 L—多巴酸碱性的叙述正确的是 A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性 C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性 ‎17. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 ‎ ‎ c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 ‎ A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L 三．选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。‎ ‎18. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ‎ A MnO2 CuO FeO B (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl ‎ C AgNO3 KNO3 Na2CO3 ‎ D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3‎ ‎19. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质量；‎ ‎⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以下条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质 的量浓度的是 ‎ A ①③④ B ①③④⑤ C ④⑤⑥ D ①②③‎ ‎20. 常温下，V L pH = 3的二元弱酸H2R溶液与V L pH = 11的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH = 7 ，下列判断正确的是 A 溶液的总体积为 2V L ‎ B 溶液中 c(R2-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＝ c(OH—)‎ C 溶液中 2c(R2-) ＋ c(OH—) ＋ c(HR—) ＝ c(Na+) ＋ c(H+) ‎ D 溶液中 2c(R2-) ＋ c(HR—) ＝ c(Na+) ‎ ‎21. 对于未知无机物的检验实质是对其组分离子的检验，在其检验过程中下列操作不太合理的是 A 取用尽可能多的样品和试剂 ‎ B 所加检验用的试剂，可以含有待检离子 C 多步检验时，一般要另取试样，以免试剂之间的干扰 D 按设计的步骤作检验时，每一步检验后，要作肯定或否定的结论，逐步缩小范围，‎ 最终获得结论 ‎22. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是 A B C D 第Ⅱ卷（共84分）‎ 四．（本题共24分）‎ ‎23．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：‎ MnO4－＋C2O42－＋H+ → Mn2+＋CO2↑＋H2O（未配平）‎ MnO2＋C2O42－＋4H+ → Mn2+＋2CO2↑＋2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。‎ 试填空以下问题：‎ ‎（1）配平：____MnO4－＋____C2O42－＋____H+ → ____Mn2+＋____CO2↑＋____H2O ‎（2）此实验判断滴定终点的方法是__________________________________________。‎ ‎（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？______（选填“能”或“否”）。若回答“能”，则计算结果是________________；若回答“否”，则其原因是______________________________________________________________________。‎ 注意：24题为分叉题，分a、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a 题计分。‎ ‎24（a）．‎ 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：‎ a b d e f c g h ‎⑴ 上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。‎ ‎⑵ “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。‎ ‎⑶ 在一定条件下，a与 h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_________________；该物质溶于水后的溶液呈 ________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。‎ ‎⑷ 现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要 大，则 X 是 __________ 元素（填名称），其在周期表中位于_________ 族。‎ ‎24（b）．‎ a b c d e f g 揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。‎ ‎⑴ 右表中元素f的氢化物的电子式是_____________，‎ 此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳 元素周期表（短周期局部）‎ 定性___________（填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。‎ ‎⑵ 某元素原子共有3种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4个，该元素是_______（填编号）。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中一种用途________________________________________________________。‎ ‎⑶ α粒子是_________（填编号）原子所形成的一种离子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_____________。‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎—‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎ ‎ A B C D ‎⑷ 古代哲学家们也形成了不少有关物质构成的观点。例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；而同时期的墨子则认为如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被无限分割。惠施的观点可用下图表示： ……‎ 请你用相同的图示方法表示墨子的观点： ________________________。‎ ‎25．（8分）在一定条件下，反应x A+yBzC达到平衡：‎ ‎（1）若A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；‎ ‎（2） 若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；‎ ‎（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；‎ ‎（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；‎ ‎（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___________（填“大”或“小”）。‎ 五．实验题（共24分）‎ 注意：26题为分叉题，分a、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a 题计分。‎ ‎26（a）‎ ‎（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：‎ ‎ ①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。‎ ‎ ②容量瓶：________________________________________________________。‎ ‎ ③滴定管：________________________________________________________。‎ ‎ ④集气瓶（收集氯化氢）：___________________________________________。‎ ‎　 ⑤托盘天平________________________________________________________。‎ ‎（2）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：___________________________________________________________________。‎ ‎②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________。‎ ‎26（b）氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：‎ ‎　　A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）‎ ‎　　B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞 ‎　　C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 ‎　　D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管 ‎　　E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气 ‎　　F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上 ‎　　G．将止水夹移到下端玻璃管上 ‎　　H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口 ‎（1）正确的操作步骤是（填字母）：___ → ___ → ___ → H → A → ___ G → ____。‎ ‎（2）喷泉实验成功的必要条件是：‎ ‎　　①___________________________________________________________________；‎ ‎　　②___________________________________________________________________。‎ ‎（3） ①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?‎ ‎ _____________________________________________________________。‎ ‎　‎ ‎27．已知在pH为4～5的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解。某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎　（1） 步骤①中加入A的化学式为________，其作用是_____________；沉淀物B是________（填化学式）。‎ ‎　（2）步骤②中所用部分仪器如下图所示：则A应连接直流电源的________极，写出B电极上发生反应的电极方程式________________________________________。‎ ‎　‎ ‎（3）下列实验操作属必要的是________（填字母）。‎ ‎　　 A．称量电解前电极的质量 ‎　　 B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 ‎　　 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 ‎　　 D．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次 ‎　　 E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法 ‎　（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________。‎ ‎　（5）铜的相对原子质量的计算式是_________________。‎ ‎　（6）从能量转化的角度来看，步骤②的变化是将________能转化为________能。‎ 六．有机化学（共20分）‎ ‎　28．三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂，有促进种子萌芽，促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能。工业上以十二二酸为原料合成三十烷醇的过程如下：‎ ‎ ‎ ‎（R、均代表烃基）。‎ ‎　请回答下列问题：‎ ‎（1）写出物质的结构简式：A___________________、B___________________。‎ ‎（2）若转化④是通过若干个反应完成的，请设计由C→D的转化途径（用化学方程式表示）：‎ ‎（3）转化①所属的反应类型是______________。‎ ‎29．已知：①R——‎ ‎　　 ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．‎ ‎　‎ ‎　‎ 以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：‎ ‎　　‎ ‎（1）A转化为B的化学方程式是______________________________________________。‎ ‎（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：‎ ‎　　①________________________，②_______________________________。‎ ‎（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。‎ ‎（4）有机物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。‎ 七．（本题共16分）‎ ‎　30、有机物气体A由C、H、F、S中的三种元素组成。将标准状况下1.12 L气体A在过量的O2中完全燃烧，已知气态生成物全部被过量的Ca(OH)2溶液吸收，可以得到6.95 g沉淀。再取相同条件下的1.12 L气体A装入一个薄膜袋里，袋和气体的总质量为2.20 g。‎ ‎（已知：CH3CH2SH+4.5O2 →2CO2+SO2+3H2O CH3CH2F+3O2 →2CO2+HF+2H2O CaSO3、CaF2、CaCO3难溶于水）‎ ‎（1）根据上述数据估算，A的相对分子质量不会大于多少？‎ ‎（2）通过计算、分析求A的化学式。‎ ‎（3）薄膜袋的质量是多少克？‎ ‎31．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：‎ ‎（1）取A与足量的盐酸反应 ‎ ① 若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能____种。‎ ‎ ② 若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是____________；______________；_________________。（可以不填满，也可以补充）‎ ‎（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0 g，则nA = ________ mol。‎ 上海市2005年化学高考调研卷 ‎（答题纸）‎ 学校___________ 班级___________ 姓名____________ 得分___________‎ 一．选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 二．选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 三．选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 四．（本题共24分）‎ ‎23．（1）____MnO4－＋____C2O42－＋____H+ → ____Mn2+＋____CO2↑＋____H2O ‎（2）____________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________‎ ‎（3）__________ , _______________________________________________________。‎ 注意：24题为分叉题，分a、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a 题计分。‎ ‎24（a）．‎ ‎⑴ _________。‎ ‎⑵ ________ _______， ___________________。‎ ‎⑶ _________________； ________。‎ ‎⑷ __________， _________。‎ ‎24（b）．‎ ‎⑴ __________________， ___________。‎ ‎⑵ _______， ____________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎⑶ _________， __________。‎ ‎⑷ ________________________________________________________。‎ ‎25． ‎ ‎（1）_______________________；‎ ‎（2） _____________________________；‎ ‎（3）________；‎ ‎（4）________；‎ ‎（5）_________。___________。‎ 五．实验题（共24分）‎ 注意：26题为分叉题，分a、b两题，考生可任选一题，若两题都做，只以 a 题计分。‎ ‎26（a）‎ ‎（1） ① _______________________________________________________。‎ ‎ ② ________________________________________________________。‎ ‎ ③ ________________________________________________________。‎ ‎ ④ ________________________________________________________。‎ ‎　 ⑤ ________________________________________________________。‎ ‎（2）① ___________________________________________________________________。‎ ‎② ___________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎26（b）‎ ‎（1）___ → ___ → ___ → H → A → ___ G → ____。‎ ‎（2）①___________________________________________________________________；‎ ‎　　 ②___________________________________________________________________。‎ ‎（3） ① __________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎② __________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎27.（1）________，_______________________________________________；__________。‎ ‎　（2）______， ________________________________________。‎ ‎（3）_________________________________________________。‎ ‎　（4）_________________________。‎ ‎（5）__________________________。‎ ‎　（6）________ ________。‎ 六．有机化学（共20分）‎ ‎28. （1）A_______________________________、B____________________________________。‎ ‎（2）‎ ‎（3）____________________________-____________。‎ ‎29.（1）________________________________________________________________。‎ ‎（2）①_________________________________________________________，‎ ‎②_________________________________________________________。‎ ‎（3） ___ 。（4） 。‎ 七．（本题共16分）‎ ‎30．‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎31．‎ ‎（1）① _________________。‎ ‎ ② _______________________________；‎ ‎________________________________；‎ ‎________________________________。（可以不填满，也可以补充）‎ ‎（2）________________。‎ 参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（共66分）‎ 一．选择题（共10分，每小题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 A C A D B 二．选择题（共36分，每小题3分）‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B D C C B A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C A B C B C 三．选择题（共20分，每小题4分，每小题有1~2个正确选项，多选不给分，选对1个给2分，错选1个该小题不给分，）‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D AD CD AB C 第Ⅱ卷 四．（本题共24分）‎ ‎23．（1）2 5 16 ＝2 10 8 （2分）‎ ‎（2）当看到加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分） （3）否 （1分） 因为不知道容量瓶的规格 （2分）‎ ‎24（a）‎ ‎⑴ d（1分）。 ⑵ c（1分）、f（1分），（2分）。 ‎ ‎⑶ 分子晶体（1分），酸（1分）。 ⑷ 氟（2分）， ⅦA （1分）。‎ ‎24 (b)‎ ‎⑴ （ （2分）， 弱（1分） 。 ‎ ‎⑵ b（2分）。利用 ‎14C的放射性考古断代；‎12C可作为相对原子质量的基准；‎0.012kg ‎12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数（其他答案合理亦给分）（2分）。‎ ‎⑶ a（1分），C（1分）。‎ ‎⑷ …… （1分）。‎ ‎25．(1)K=[C]z/[A]x[B]y （2分） ‎ ‎(2) x+y>z （1分） (3) 逆（1分） (4)固或液（1分） ‎ ‎（5）放热（1分） 小（1分）‎ 五．（本题共24分）‎ ‎26（a）‎ ‎（1）①把试纸用蒸馏水湿润 ②检查容量瓶是否漏水 ‎ ‎③用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水）‎ ‎ ④干燥集气瓶 ⑤调节零点 （各1分）‎ ‎（2）①CO32－+H2OHCO3－+OH－ （2分）‎ ‎②向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。（合理答案均可。但若是回答“测氯化钠溶液显中性”，并不能推知含相同钠离子的溶液不显碱性的原因，因为还要证明氯离子是否有影响）（2分）‎ ‎26（b）‎ ‎（1）D→B→E→H→A→F→G→C 或者E→D→B→H→A→F→G→C（3分）‎ ‎（2）①烧瓶要干燥；②装置不漏气；或者③气体收集满 (2分)‎ ‎（3）①将蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已收集满（或者用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝）。（2分）‎ ‎　　 ②若水充满整个烧瓶，说明原来烧瓶中充满了氨气，否则反之。(2分)‎ ‎27．（1）CuO （1分）；‎ 与反应，调节溶液的pH在4～5之间使完全水解（2分）；‎ ‎（1分）‎ ‎（2）负（1分） ‎ ‎ 　（2分）　‎ ‎（3）A、B、D、E；（2分）‎ ‎　（4）溶液变为红色（1分）　　‎ ‎（5）　（2分）　‎ ‎（6）电，化学 （2分）‎ 六．（共20分）‎ ‎28．（1） （2分） 　（2分）‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎③（三步各2分，共6分）‎ ‎（3）取代反应（酯化反应） （1分）‎ ‎29．　　（各2分，共6分）‎ ‎ （3）6 （2分） （4）不是 （1分）‎ 七．（共16分）‎ ‎30．（1）44 （2分） （2）CH‎3F （3分） （3）‎0.50g （3分） ‎ ‎31．（1）①6 （2分） ‎ ‎②MgCO3, NaHCO3； KHCO3, CaCO3 （各2分，共4分）‎ ‎（2）0.2 （2分）‎