高考化学新人教版总复习配套练习阶段检测1Word版含解析 17页

温馨提示:‎ ‎ ‎ 阶段检测（一）‎ 第一、二章 ‎(90分钟　100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计,下列关于环保的措施的说法中不正确的是(　　)‎ A.“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求 B.“伦敦碗”可拆卸的设计有利于资源回收利用 C.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染 D.场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料 ‎2.关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是　(　　)‎ A.①②⑤ B.①②④‎ C.②③④ D.③④⑤‎ ‎3.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是　‎ ‎(　　)‎ A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是　(　　)‎ A.标准状况下,‎22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA B.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA C.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA D‎.1 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA ‎5.(2013·武汉模拟)关于胶体和溶液的叙述中正确的是　(　　)‎ A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体不能通过滤纸,而溶液能通过滤纸 D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能 ‎6.下列说法正确的是　(　　)‎ ‎①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是‎22.4 L ‎②0.5 mol H2所占体积为‎11.2 L ‎③标准状况下,1 mol H2O的体积为‎22.4 L ‎④常温常压下,‎28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为‎22.4 L·mol-1‎ ‎⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥‎ C.③④⑥ D.①④⑥‎ ‎7.下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1mol·L-1时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13 mol·L-1时,有沉淀生成的是　(　　)‎ A.Mg2+,N,Cl-,S B.Na+,Cu2+,C,N C.Ba2+,K+,S,Cl-‎ D.Na+,Fe2+,S,N ‎8.(2012·海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式的为　(　　)‎ A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:‎ ‎　HC+OH-====C+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:‎ ‎　SO2+ClO-+2OH-====S+Cl-+H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+====H2S↑+Ba2+‎ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:‎ ‎　Al2O3+2OH-====2Al+H2O ‎9.(2013·西安模拟)下列叙述正确的是　(　　)‎ A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C.在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反应中,‎ 氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3‎ D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-====2Fe2++Br2不易进行 ‎10.(2013·宜阳模拟)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断中正确的是　(　　)‎ A.在‎18 g18O2中含有NA个氧原子 B.标准状况下,‎22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于‎1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ ‎11.(2013·青岛模拟)用CuSO4·5H2O配制 ‎0.1 mol·L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)‎ A.取‎25 g CuSO4·5H2O溶于‎1 L水中 B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取‎16 g溶于水制成‎1 L溶液 C.将‎25 g CuSO4·5H2O溶于水制成‎1 L溶液 D.取‎12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中 ‎12.(2013·淮安模拟)在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是　(　　)‎ A.A与B的相对分子质量之比为m∶n B.同质量的A与B的分子数之比为n∶m C.同温同压下,A与B的密度之比为n∶m D.相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n ‎13.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,‎ 都能用同一离子方程式表示的是　(　　)‎ A.FeBr2与Cl2‎ B.Ba(OH)2与H2SO4‎ C.HCl与Na2CO3‎ D.NaHCO3与Ca(OH)2‎ ‎14.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□。下列有关叙述正确的是　(　　)‎ A.发生还原反应的是C2 B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-‎ C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 mol D.该反应的氧化剂为KMnO4‎ ‎15.1 mL密度为‎0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成(NH4)2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在‎1 L水中需要溶解标准状况下的氨气　(　　)‎ A.‎294.7 L 　　　 B.‎‎378.0 L C.2 ‎240.0 L D.1 ‎‎120.0 L ‎16.(2013·天水模拟)有Fe2+、N、Fe3+、N、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是　(　　)‎ A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ B.还原产物为N C.若有1 mol N参加还原反应,转移8 mol e-‎ D.该反应中H2O是反应物之一 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(14分)(2013·临沂模拟)(1)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是 ‎_________。‎ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用小纸槽小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线‎2 cm～‎3 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线‎2 cm～‎3 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀 ‎(2)实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_________。‎ A.1 000 mL,‎212 g 　 B.950 mL,‎‎543.4 g C.任意规格,‎572 g D.500 mL,‎‎286 g ‎(3)现用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL ‎0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:‎ ‎①玻璃棒　②量筒　③烧杯　④胶头滴管 请回答下列问题:‎ ‎①配制稀硫酸时,还缺少的仪器是________ (填写仪器名称)。‎ ‎②经计算,配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________,量取浓硫酸时应选用_________(选填a.10 mL　b.50 mL　c.100 mL)规格的量筒。‎ ‎③稀释浓硫酸时,应如何操作?_________________________________________‎ ‎__________________________________________。‎ ‎(4)如果某同学其他操作规范,但定容时仰视,则配制溶液浓度结果___________。‎ ‎18.(8分)Cu与一定浓度HNO3的反应为3Cu+2N+xH+====3Cu2++2R+yH2O。‎ ‎(1)反应中的x=___________。‎ ‎(2)反应产物R的化学式为___________。‎ ‎(3)参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为___________。‎ ‎(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为__________。‎ ‎19.(6分)已知氧化性KMnO4>HNO3,Bi位于周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:‎ ‎①滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色 ‎②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生 ‎③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色 ‎④最后通入足量的SO2气体 请回答下列问题:‎ ‎(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是___________________。‎ ‎(2)实验④中的现象为_______________________________________________。‎ ‎(3)实验③反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎(提示:该反应须在酸性条件下进行)‎ ‎20.(8分)(2013·合肥模拟)某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取该溶液进行如下实验:‎ ‎①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;‎ ‎②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;‎ ‎③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;‎ ‎④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;‎ ‎⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________,肯定不存在的离子是___________。‎ ‎(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:‎ ‎②_____________________________________________________________;‎ ‎③_____________________________________________________________。‎ ‎21.(16分)(2013·荆门模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。‎ ‎(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4‎ ‎+O2↑‎ ‎①该反应中的氧化剂是___________,还原剂是________________,‎ 每生成1 mol Na2FeO4转移_____________mol电子。‎ ‎②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_____________‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。‎ ‎①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:‎ ‎__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎②每生成1 mol Fe转移___________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为___________mol。‎ ‎③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_______________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.D　金属材料一般不透明,能导热,不能做隔热保温材料。‎ ‎2.B　溶液和胶体都属于分散系,由分散剂和分散质组成,都属于混合物,①正确;电解质的强弱与物质的溶解性无关,BaSO4虽然难溶于水,但是溶于水的部分全部电离,属于强电解质,②正确;纯碱是Na2CO3的俗名,属于盐类物质,③错误;煤在隔绝空气的条件下加强热,可分解得到多种物质,这个过程叫煤的干馏,属于化学变化,煤在空气或氧气中燃烧,得到CO、H2‎ 等可燃性气体的过程,叫煤的气化,属于化学变化,煤气化生成的合成气(CO+H2)在不同的催化剂作用下,可以合成甲醇、乙醇、汽油等液态燃料,这叫煤的液化,属于化学变化,④正确;在水溶液中或熔融状态下进行的置换反应属于离子反应,CuO+H2Cu+H2O不是在该条件下进行的,不属于离子反应,⑤错误。‎ ‎3.A　B项,根据电解质在水中的电离程度,分为强电解质、弱电解质。C项,根据分散质粒子的直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体。D项,根据反应中的能量变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应。‎ ‎4.B　A项,气体的总物质的量为1 mol,故分子数为NA;B项,1 mol Al3+含核外电子数为10NA;C项,He为单原子分子,1 mol氦气含有原子数为NA;D项,由于Fe3+的水解其数目小于NA。‎ ‎5.D　有些胶体胶粒因吸附作用带电,但整个胶体不带电,A错;有些溶液中加入电解质也会生成沉淀,如向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,B错;胶体和溶液都能通过滤纸,C错;发生丁达尔效应是胶体特有的性质,D正确。‎ ‎6.B　标准状况下,6.02×1023个气体分子所占的体积约是‎22.4 L,①错;没有指明是否是标准状况下,②错;标准状况下,H2O是液态,③错;在标准状况下,各种气体的气体摩尔体积都约为‎22.4 L·mol-1,⑤错。‎ ‎7.D　A中在酸性环境时无气体生成;B中Cu2+和C不能共存;C中Ba2+和S不能共存;D中离子在酸性环境时N被Fe2+还原生成NO气体,碱性环境时生成Fe(OH)2沉淀。‎ ‎8.D　A项,反应还应该有CaCO3生成;C项,除H2S外还有BaSO4生成,故A项、C项漏掉部分离子反应,错误;B项,ClO-‎ 具有强氧化性,能把SO2氧化生成S,错误;D项正确。‎ ‎9.D　A项,Fe2+也具有较强的还原性,错误;B项,盐酸与活泼金属的反应中,HCl作氧化剂,错误;C项,反应中有2 mol NH3被氧化,3 mol Cl2被还原,氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2,错误;D项正确。‎ ‎10.A　‎18 g18O2的物质的量是0.5 mol,一个氧分子含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1 mol,即为NA,A正确;空气是混合物,1 mol空气中含有单质分子数小于NA,B错;在氯气与水的反应中,1 mol Cl2只转移1 mol即NA个电子;D项,所得溶液中含NA个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1 mol,但溶液体积不是‎1 L,所以物质的量浓度不是1 mol·L-1。‎ ‎11.C　根据物质的量浓度含义,体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积。配制溶液时,应将‎25 g CuSO4·5H2O溶于水制成‎1 L溶液或取‎12.5 g CuSO4·5H2O溶于水制成500 mL溶液或‎16 g CuSO4溶于水制成‎1 L溶液,所得溶液浓度才是 ‎0.1 mol·L-1。‎ ‎12.C　在相同温度、压强下,相同体积的任何气体都具有相同数目的分子数。由题意可知,mg A气体与ng B气体的物质的量相同。同温度、压强下,气体密度与其相对分子质量成正比,A与B的密度之比为m∶n,C错。‎ ‎13.B　A项,Cl2少量时先氧化Fe2+,Cl2足量时Br-、Fe2+都被氧化;B项,只发生反应Ba2++2OH-+2H++S====BaSO4↓+2H2O;C项,H+少量时生成HC,H+足量时生成CO2和H2O;D项NaHCO3少量时:HC ‎+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,NaHCO3足量时:‎ ‎2HC+Ca2++2OH-====2H2O+CaCO3↓+C。‎ ‎14.D　C2中碳的化合价为+3,反应中被氧化为CO2,KMnO4为氧化剂,C2是还原剂,由得失电子守恒配平该离子方程式为2Mn+‎5C2+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O。16 mol H+参加反应时,电子转移10 mol,故A、B、C项错误。‎ ‎15.解题指南解答本题的思维流程如下:‎ A　0.005 mol H2SO4与0.01 mol NH3恰好生成(NH4)2SO4,则该氨水的浓度为 ‎10 mol·L-1。设‎1 L水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则10= 解得,V≈294.7。‎ ‎16.D　根据氧化还原反应规律,可以得出Fe2++N+H+——Fe3++N+H2O,根据电子守恒应有8Fe2++N+H+——8Fe3++N+H2O,再根据电荷守恒和原子守恒推出:8Fe2++N+10H+====8Fe3++N+3H2O,可知D错误。‎ ‎17.【解析】‎ ‎(1)使用容量瓶前检查它是否漏水,容量瓶用蒸馏水洗净后不能再用待配溶液润洗,容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解固体或稀释液体。‎ ‎(2)实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,只能配制1 000 mL溶液,故选用 ‎1 000 mL容量瓶,则m(Na2CO3)=2 mol·L-1×‎1 L×‎106 g·mol-1=‎212 g。‎ ‎(3)配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸需要500 mL容量瓶。根据溶液稀释溶质不变可以计算出需要浓硫酸的体积是5.4 mL,选用量筒的原则是“大而近”,故应选10 mL量筒。注意浓硫酸稀释的要点即可。‎ ‎(4)定容时仰视,则所配溶液体积偏大,则溶液浓度偏小。‎ 答案：(1)B、C、D　(2)A ‎(3)①500 mL容量瓶　②5.4 mL　a ‎③将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切记不可把水倒入浓硫酸中 ‎(4)偏小 ‎18.【解析】(1)根据电荷守恒可得:(-2)+x=2×3,则x=8。‎ ‎(2)设R中氮元素的化合价为a,根据得失电子守恒可得:‎ ‎2×(5-a)=2×3,a=+2,则R为NO。‎ ‎(3)由(1)和(2)写出该反应的离子方程式为3Cu+2N+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O,参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8。‎ ‎(4)由(3)的离子方程式可计算出,1.5 mol Cu完全反应时转移的电子为3 mol,数目为3NA。‎ 答案：(1)8　(2)NO (3)3∶8　(4)3NA ‎19.【解析】(1)由①中现象可知:KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4,则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性;由②中现象可知:KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性;综上所述:KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是KBiO3>KMnO4>H2O2。‎ ‎(2)④中KMnO4氧化SO2气体生成S,自身又被还原为Mn2+,S和③中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。‎ ‎(3)由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4,自身被还原为Pb2+,根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。‎ 答案：(1)KBiO3>KMnO4>H2O2‎ ‎(2)紫红色褪去,生成白色沉淀 ‎(3)5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2Mn+2H2O ‎20.【解析】(1)无色溶液一定不含有Fe3+。由①说明溶液显酸性,则该溶液一定不含有HC;由②可知气体为NO,则溶液中一定含有N;由③知溶液中一定含有Al3+;由④知溶液中一定含有S,则一定不含Ba2+;由⑤知生成的沉淀是氯化银,但④加入氯化钡溶液,因此无法确定原溶液是否含有Cl-。综上所述,原溶液一定含有Al3+、N、S,一定不含Fe3+、Ba2+、HC;无法确定是否含有K+和Cl-。‎ ‎(2)根据题意写出离子方程式,注意配平。‎ 答案：(1)Al3+、N、S　Fe3+、Ba2+、HC ‎(2)②3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O ‎③Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N ‎21.【解析】(1)①根据化合价变化升高和降低的总数相等可知,铁元素化合价共升高2×4=8,是还原剂;Na2O2中-1价氧元素生成0价氧气,化合价升高2,Na2O2为还原剂,故化合价升高总数为10。另外Na2O2中-1价氧元素降低为-2价,降低总数为1×10,故Na2O2一部分作氧化剂;反应中转移电子总数为10 mol,每生成 ‎1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。②K2FeO4有强氧化性,能杀菌消毒;被还原生成的Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用能吸附水中悬浮杂质。‎ ‎(2)①根据题中信息和氧化还原反应规律可写出:2Fe(OH)3+3ClO-——2Fe+‎ ‎3Cl-,再根据电荷守恒和原子守恒可以得到:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe+‎ ‎3Cl-+5H2O ‎②每生成1 mol Fe转移3 mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,还原产物为Cl-,其物质的量为0.15 mol。‎ ‎③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小。‎ 答案：(1)①Na2O2　FeSO4和Na2O2　5‎ ‎②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原成Fe3+,Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质 ‎(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe+3Cl-+5H2O　②3　0.15‎ ‎③该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小