天津高考理综化学试卷 6页

‎2007年高考（天津卷）理综（化学试卷）‎ 第I卷 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。‎ ‎2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。‎ ‎3．本卷共21题，每题6分，共126分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ ‎7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 ‎ A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 ‎8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 ‎9．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）‎ ‎10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）‎ C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）‎ ‎11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 l2．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 ‎13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是 A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6‎ B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，‎ C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 第Ⅱ卷 ‎26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；‎ Z元素在周期表中的位置是_____________。‎ ‎⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。‎ ‎① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ‎⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。‎ ‎⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。‎ ‎27．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。‎ ‎⑴.A的分子式为___________。‎ ‎⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎ 已知：‎ ‎ A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：‎ ‎⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。‎ ‎⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。‎ ‎⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。‎ ‎28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：‎ ‎① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。‎ ‎② 有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 化学性质 S ‎112.8‎ ‎444.6‎ 略 S2C12‎ ‎－77‎ ‎137‎ 遇水生成HCl、SO2、S；‎ ‎300℃以上完全分解；‎ S2C12 + C12 2SCl2‎ 设计实验装置图如下：‎ ‎⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。‎ 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；‎ E中反应的化学方程式：_________________________________________________。‎ ‎⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。‎ ‎⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。‎ ‎⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，‎ 在F中可能出现的现象是________________________________________________。‎ ‎⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。‎ ‎29．（14分）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。‎ 已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋‎ ‎ Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O ‎⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。‎ ‎⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。‎ ‎⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。‎ ‎2007年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 化学试卷 参考答案 评分说明：‎ ‎1.考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。‎ ‎2.计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。‎ 第Ⅰ卷 共7题，每题6分，共42分。‎ 题 号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答 案 A C C D B D B 第Ⅱ卷 共4题，共66分。‎ ‎26．（14分）‎ ‎⑴.N≡N （1分）‎ ‎⑵. （1分）‎ 第4周期，第VIII族 （2分）‎ ‎⑵.① ③ （2分）‎ ‎⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分）‎ NH3 + H3O＋ ==== NH + H2O （2分）‎ ‎⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2分）‎ SO2 （1分）‎ ‎27．（19分）‎ ‎⑴.C4H8O2 （2分）‎ ‎⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 ‎ HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分）‎ ‎⑶.取代反应 消去反应 （各1分，共2分）‎ ‎⑷. CH3CHO （各2分，共6分）‎ ‎⑸. （2分）‎ ‎⑹. （2分）‎ 氧化反应 （1分）‎ ‎28．（19分）‎ ‎⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分）‎ 在G和H之间增加干燥装置 （2分）‎ ‎⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O ‎ ‎ 2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）‎ ‎⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）‎ ‎⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）‎ ‎⑸.产率降低 （2分）‎ 有固体产生（或其他正确描述） （2分）‎ ‎⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分）‎ 控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）‎ ‎29．（14分）‎ ‎⑴.90.00％ （4分）‎ ‎⑵.SO3（g） + H2O⑴ == H2SO4⑴；△H == －130.3 kJ/mol （2分）‎ ‎⑶.3.36 × 106 （3分）‎ ‎15 （3分）‎ ‎3．43×107 （4分）‎