十年高考化学试题分类汇编10平衡 15页

总题数：22 题 第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎11.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ ‎                  CH3COOHCH3COO－＋H+‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案 ‎ B 解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动。‎ ‎ ‎ 第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎6.反应‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是 ‎ A  低温、低压    B  低温、高压 C  高温、高压    D  高温、低压 答案 ‎ C 解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。‎ ‎ ‎ 第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： ‎ ‎         X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0‎ ‎    下列叙述正确的是 ‎    A.加入少量W，逆反应速率增大 ‎    B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ‎    C.升高温度，平衡逆向移动 ‎    D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 答案 ‎ B 解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。‎ ‎ ‎ 第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：‎ 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1‎ B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2‎ C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1‎ D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1‎ 答案 ‎ BC 解析：反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。‎ 第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 答案 ‎ B 解析：恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。‎ ‎ ‎ 第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应△H＞0‎ 答案 ‎ C 解析：根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 000→100→10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。‎ ‎ ‎ 第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案 ‎ B   ‎ 解析：A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。‎ ‎ ‎ 第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A. (m+n)必定小于p    B. (m+n)必定大于p    ‎ C. n必定小于p        D .m必定大于P 答案 ‎ C    ‎ 解析：压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即m＜p。‎ ‎ ‎ 第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎7.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ‎ ‎            A                           B                           C                       D 答案 ‎ B 解析：对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在－t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为p1＜p2，可知A、C错误。‎ 对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在－t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。‎ ‎ ‎ 第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；‎ ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A  加催化剂同时升高温度           B  加催化剂同时增大压强 C  升高温度同时充入N2            D  降低温度同时增大压强 答案 ‎ B    ‎ 解析：提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。‎ ‎ ‎ 第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：‎2A(g)+B(g)‎3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2mol C                  B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）‎ C.1molB和1molC          D.2molA、3molB和3molC 答案 ‎ AB 解析：本题主要考查有关化学平衡的相关问题。‎ 由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应‎2A（g）+B（g）‎3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。‎ ‎ ‎ 第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 ‎ A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 ‎ C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 答案 ‎ AB 解析：本题主要考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。根据所给图示，量Y随X的增大而减小。由于反应吸热，温度升高，化学平衡向右移动，n（NO2）减小，A正确；反应2NO2‎ ‎（g）O2（g）+2NO（g）为气体总体积增大的反应，当压强增大时，所给化学平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，B正确。反应一旦达到平衡，混合气体的密度一定与时间长短无关，故C不正确；增大NO2的物质的量在容积不变时c（NO2）增大，平衡向正反应方向移动，n（O2）增大，D不正确，答案为A、B。‎ ‎ ‎ 第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎17.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）‎ 答案 ‎ A 解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。‎ 根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表达式知v（O2）正=v（O2）逆，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正确。‎ ‎ ‎ 第14题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　） ‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2  ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A.①②                         ‎ B.①④                         ‎ C.②③                  ‎ D.③④‎ 答案 ‎ C ‎ 第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)‎ 题目 ‎ ‎13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：‎ ‎2M‎（g）+N（g）2E（g）‎ 若开始时只充入2 mol E（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（    ）‎ A.20%                         ‎ B.40%                   ‎ C.60%                  ‎ D.80%‎ 答案 ‎ C            ‎ 第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)‎ 题目 ‎ ‎14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（　　）‎ A.0.16‎‎     ‎ B.0.08                   ‎ C.0.04                   ‎ D.0.02‎ 答案 ‎ C ‎ 第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（　　）‎ A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）‎ B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）‎ C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）‎ D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）‎ 答案 ‎ B             ‎ 第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）‎2C（g）；ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：‎ 下列判断一定错误的是………………………………………（    ）‎ A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 答案 ‎ AB ‎ 第19题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：‎ ‎2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(ｇ)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（    ）‎ A.不变    ‎ B.增大    ‎ C.减小    ‎ D.无法判断 答案 ‎ C ‎ 第20题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎9.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（    ）‎ A.0.4‎‎ mol B.0.6 mol       ‎ C.0.8 mol       ‎ D.1.2 mol 答案 ‎ A ‎ 第21题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)‎ 题目 ‎ ‎12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应‎2A（g）+B（g）‎2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）‎ A.均减半                                                 ‎ B.均加倍 C.均增加1 mol                                         ‎ D.均减少1 mol 答案 ‎ C ‎ 第22题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)‎ 题目 ‎ ‎11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应‎2A（g）+B（g） ‎2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）‎ A.均减半              ‎ B.均加倍 ‎ C.均增加1 mol                                                ‎ D.均减少1 mol 答案 ‎ C ‎