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  • 2021-05-13 发布

全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版

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‎2015年全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版 ‎7、(2015新课标2)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 ‎ B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎8、(2015新课标2)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5‎ ‎9、(2015新课标2)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎10、(2015新课标2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D.235 g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10 NA ‎11、(2015新课标2)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎12、(2015新课标2)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 ‎13、(2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎26、(2015新课标2) (14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:‎ 溶解度/(g/100g水)‎ 温度/℃‎ 化合物 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10-17‎ ‎10-17‎ ‎10-39‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: 。 ‎ ‎(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn g。(已经F=96500C/mol)‎ ‎(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是 ,其原理是 。‎ ‎(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为 加碱调节PH为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5 mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是 ,原因是 。‎ ‎27、(2015新课标2) (14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:‎ ‎①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2‎ ‎③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:‎ 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ.mol-1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1= kJ/mol-1,已知△H2=-58kJ/mol-1,则△H3= kJ/mol-1。‎ ‎(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。‎ ‎ (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为 ,其判断理由是 。‎ ‎28、(2015新课标2) (15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:‎ ‎(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:‎ ‎ ‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有 。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。‎ a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水 ‎(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;‎ Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中。‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是 。‎ ‎③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为 g。‎ ‎(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是 ‎ (填标号)。‎ a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 ‎36、(2015新课标2)【化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:‎ 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度(g/cm-3)‎ 沸点/℃‎ 异丙苯 ‎120‎ ‎0.8640‎ ‎153‎ 丙酮 ‎58‎ ‎0.7898‎ ‎56.5‎ 苯酚 ‎94‎ ‎1.0722‎ ‎182‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在反应器A中通入的X是 。‎ ‎(2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号)。‎ ‎(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 。‎ ‎(4)反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是 。‎ ‎(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)。‎ a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO ‎(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ,判断的依据是 。‎ ‎(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。‎ ‎37、(2015新课标2) [物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:‎ ‎(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为 。‎ ‎(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。‎ ‎(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。‎ ‎(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566 nm,F的化学式为 ;晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。‎ ‎38、(2015新课标2) [有机化学基础](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:‎ 已知:‎ ‎①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;‎ ‎②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;‎ ‎③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;‎ ‎④。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的结构简式为 。‎ ‎(2)由B生成C的化学方8式为 。‎ ‎(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。‎ ‎(4) ①由D和H生成PPG的化学方程式为 。‎ ‎②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号).‎ a.48 b.58 c.76 d.122‎ ‎(5)D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构);①能与饱和NaHCO3‎ 溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是 (写姑构简式);D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号)。‎ a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 参考答案 ‎7.解析:考察化学与生活。硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂,CaCl2·6H2O没有吸水性,不能作为干燥剂。选择C。‎ ‎8.解析:考察酯的水解反应和原子守恒。C原子数:18-2×2=14,H原子数:26+2×2-2×‎ ‎6=18,O原子数:5+2-2=5,分子式为C14H18O5,选择A。‎ ‎9.解析:考察元素推断与元素周期律。a-的电子层结构与氦相同,a是H,b和c的次外层 有8个电子,最外层电子数为6、7,b是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d是K。根 据元素周期律,元素的非金属性:Cl>S>H;H与S可以形成H2S,H与Cl可以形成HCl,‎ 属于共价化合物,H与K形成离子化合物KH;K与H形成KH,与S形成K2S,与Cl 形成KCl都属于离子化合物,H的最高和最低化合价的代数和为0,S的最高和最低化合 价的代数和为4,Cl最高和最低化合价的代数和为6,选择B。‎ ‎10.解析:考察阿伏加德罗常数问题。A,CH3CH2CH2OH~11共价键,应该为11NA;B,‎ 根据物料守恒,HCO3-、CO32-离子数和H2CO3之和为0.1NA;C,根据Na~e-,转移 电子数为1NA;D,净产生的中子(n)数为9NA。选择C。‎ ‎11.解析:分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,这说明该有机物是羧酸,即分子组成 为C4H9—COOH,丁基有4种,所以有机物有4种,答案选B。‎ ‎12.解析:考察海水综合利用。A,Cl2+2Br-===Br2+2CI-,说法正确;B,粗盐经过除杂后,蒸发结晶,说法错误;C,沉淀Mg2+用NaOH;D,结合A,SO2+Br2+H20===2HBr+H2SO4,说法正确。选择B。‎ ‎13、解析:考察化学反应原理与实验现象的关系。A,HCl先与NaOH反应,再与碳酸氢钠 反应,不立即产生气体;Al与浓硝酸发生钝化,不产生红棕色气体;C,Al3+滴入浓NaOH 溶液,先生成AlO2-,不产生白色沉淀;草酸还原高锰酸钾,溶液逐渐褪色。选择D。‎ ‎26.参考答案:‎ ‎(1)MnO2+e—+NH4+=MnOOH+NH3;‎ Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnOOH+NH3; ‎ ‎(2)‎‎0.05g ‎(3)重结晶;碳粉、MnOOH;在空气中灼烧;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2 ‎ ‎ 或4MnOOH+O24MnO2+2H2O;C+O2CO2;‎ ‎(4)Fe3+;2.7;8;Zn2+和Fe2+分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 解析:考察原电池原理,电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。‎ ‎(1)正极得到电子,MnO2+e—+NH4+=MnOOH+NH3;总反应为 Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnOOH+NH3;‎ ‎(2)根据:Zn~2e-,m(Zn)=×65=0.5g;‎ ‎(3)根据溶解度曲线,ZnCl2溶解度受温度的影响大,NH4Cl溶解度受温度的影响大,可以采用重结晶的方法分离;滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH;利用在空气中灼烧,MnOOH→MnO2,C→CO2;可以书写方程式回答。4MnOOH+O24MnO2+2H2O;‎ ‎ C+O2CO2;‎ ‎(4)Fe+2H+===Fe2++H2↑;2Fe2+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;Fe→Fe3+;根据Ksp,‎ ‎ 完全沉淀Fe3+的C3(OH-)=10-39/10-5,C(OH-)=10-11.3,PH=2.7;Zn2+开始沉淀的 C(OH-)==10-8,PH=8,如果没有加双氧水,Zn2+和Fe2+分离不开;原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。‎ ‎27.参考答案:‎ ‎(1)—99;+41 ‎ ‎(2);a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;‎ ‎(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高 解析:考察热化学知识和平衡理论。‎ ‎(1)根据△H与键能的关系,△H1=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2×436-3×413-343-465=-99kJ·mol-1;根据盖斯定律,△H3=△H2-△H1=-58+99=+41‎ kJ·mol-1;‎ ‎(2)①的平衡常数表达式;反应①为放热反应,随着温度升高,K减小,a曲线正确;‎ ‎(3)随着温度升高,反应①逆向移动,反应③正向移动,CO的转化率降低;随着压强增大,反应①正向移动,反应③不移动,CO的转化率升高。‎ ‎28.参考答案:‎ ‎(1)2:1 ‎ ‎(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ②Cl—、OH— ③c ‎(3)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O ②使ClO2充分反应,避免碘的逸出 ③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 ‎④0.2700 ‎ ‎(4)d 解析:考察实验方案设计。‎ ‎(1)根据电子守恒原理,有:2KC1O3~Na2SO3;‎ ‎(2)根据流程信息,电解总反应为NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ;X存在的离子有 Cl—、OH— ;除去ClO2中的NH3可选用的试剂是浓硫酸,水、碱石灰可以与ClO2反应;‎ ‎(3)ClO2具有氧化性,会氧化KI,2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;玻璃液封装置的作用是使ClO2充分反应,避免碘的逸出;氧化还原滴定,选择淀粉作为指示剂,滴定终点的是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;根据2ClO2~5I2~‎ ‎ 10Na2S2O3,m(ClO2)=0.1000×20.00×10—3××67.5=0.2700g.‎ ‎36.参考答案:‎ ‎(1)氧气(或空气) ‎ ‎(2)A;C ‎ ‎(3)催化剂(提高反应速率);腐蚀设备 ‎(4)放热;可能会导致(过氧化物)爆炸 ‎(5)c ‎ ‎(6)丙酮、苯酚;苯酚的沸点高于丙酮 ‎(7)原子利用率高 ‎37. 参考答案:‎ ‎(1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)‎ ‎(2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体 ‎(3)三角锥形;sp3 ‎ ‎(4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl ‎(或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)‎ ‎(5)Na2O;8;‎ ‎38.参考答案:‎ ‎(1) ‎ ‎(2)‎ ‎(3)加成反应;3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)‎ ‎(4)①‎ ‎②b(5)5;;c