备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题04氧化还原反应讲义 9页

1 / 9 【2019 最新】精选备考高考化学 150 天全方案之排查补漏提高专题 04 氧化还原反应讲义 一、氧化还原反应概念正误判断 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” （1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移 (得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的 反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( ) （2）置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生 了变化( ) （3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有 变化( ) （4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然 发生变化( ) （5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然 发生变化( ) （6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还 原性，反应时本身被还原，发生还原反应( ) （7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原 性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按 照氧化性由强到弱的顺序依次反应( ) （8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO；同理，元素处于最低价 态时一定具有强还原性，如 S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又 有还原性，如 Fe2＋、SO2( ) 2 / 9 （9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还 原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( ) （10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) （11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) （12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) （13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) （14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( ) （15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) （16）向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 所以 Br－还原性强于 Cl－( ) （17）向含 I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉 后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( ) （18）向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液，加入 H2O2 后溶 液变成血红色，则 Fe2＋既有氧化性又有还原性( ) （19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总 数( ) （20）在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性( ) 【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）× （7）√ （8）× （9）√ （10）√ （11）× （12）√ （13）× （14）× （15）× （16）√ （17） √ （18）× （19）√ （20）√ 二、氧化还原反应方程式书写正误判断 （1）向 Ca(ClO2)溶液中通入 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋ 2HClO( ) 3 / 9 （2）SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋( ) （3）铁与稀 HNO3 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( ) （4）3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O( ) （5）少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( ) （6）向 Fe(OH)2 中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( ) （7）Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) （8）FeS 溶于稀 HNO3 中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( ) （9）将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( ) （10）将 FeCl2 溶液与稀 HNO3 混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O( ) （11）用稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( ) （12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋ 3H2O( ) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）√ （6）× （7）× （8）× （9）× （10）× （11）√ （12）× 1．辨析 4 对概念，理清知识关系 2．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂 性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”既氧化剂被还 原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产 物。 第二步：依据规律判断反应的合理性：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规 4 / 9 律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中 间价态两俱全”。 第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用 得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找 出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守 恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。 3．氧化性和还原性比较的六种方法 判据 判断方法 金属活动性顺序 一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子 的氧化性越弱 非 金 属 活 动 性 顺 序 一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离 子的还原性越弱 化学方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 元素周期表 同主族从上到下或同周期从右向左：金属单质的还原性逐渐增强， 相应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，相应阴 离子的还原性逐渐增强 反应条件 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是 否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等，常可作 为氧化性、还原性比较的依据 电极放电顺序 （1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其 还原性：负极>正极；（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴 极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强 4．守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒， 列出守恒关系求解，即 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)× 5 / 9 变价原子个数×化合价变化值。 利用电子守恒解题的思维模板 5．掌握书写信息型氧化还原反应方程式的 3 个步骤 第1步　根据氧化还原强弱规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为 还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物的性质确定相应的还原产 物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、 氧化产物的相应化学计量数。 第2步　根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H＋或 OH－的形式 使方程式两端的电荷守恒。 第3步　根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程 式两端的原子守恒。 6．氧化还原配平 （1）氧化还原反应方程式配平步骤 配平分为四步“标价态、列变化、求总数、调化学计量数”，即标出物质 中化合价变化的元素的化合价，列出化合价变化，求升高总数与降低总数的 最小公倍数，调整化合价变化的原子的化学计量数，由原子守恒调整其他物 质的化学计量数。 （2）其他配平技巧和方法 ①逆向配平法 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。此类方法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应。 ②零价配平法 6 / 9 如果一种物质中的各元素化合价均发生变化(且无法用常用方法确定化合 价)，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降 值，利用化合价升降相等配平。如：配平方程式：Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋ CO2↑＋NO2↑＋H2O。 7．在氧化还原反应的学习中要把握一个实质：电子的转移；抓住两条主线：氧 化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物，还原剂 →失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物；利用三个守 恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、归中 规律、先后规律、转化规律。 1．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A．CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D．2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 【答案】D 【解析】A、CaH2中氢由-1 价升至 0 价，2H2O 中氢由+1 价降为 0，水作氧化剂， 故 A 错误；B、水中氧元素由-2 价升高为 0 价，水只作还原剂，故 B 错误；C、 没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误；D、有元素的化合 价变化，属于氧化还原反应，水中 H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧 化剂又不是还原剂，故 D 正确；故选 D。 4．SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下 两个化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 7 / 9 下列有关说法错误的是 A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 B．K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 C．每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6NA D．若有 6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O7 【答案】D 3．将过量 H2O2 溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶 体 M[ 化 学 式 为 Cr(NH3)3O4] ， 其 离 子 方 程 式 为 ： CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述 正确的是 A．M 中 Cr 的化合价为+3 B．参与反应的 H2O2 全部被氧化 C．向 FeSO4 溶液中滴加几滴 M 的溶液，没有明显现象 D．转移 0.2mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7g 【答案】D 【解析】A.因 M[化学式为 Cr(NH3)3O4] 中有 2 个过氧键，则 M 中 Cr 的化合价 为+4，故 A 错误；B．由 M 中有 2 个过氧键，所以，3molH2O2 没有全部被 氧化，B 错误； C．向 FeSO4 溶液中滴加几滴 M 的溶液，亚铁离子被 M 中的 过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C 错误；D．由方程式可知 每生成 1molO2 转移 2mol 电子，同时生成 11mol Cr(NH3)3O4，则转移 0.2mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7g，D 正确。 点睛：抓住信息：测得 M 中有 2 个过氧键，从而确定 M 中 Cr 的化合价为+4 价 8 / 9 是解题关键，同时 M 中存在过氧键能氧化亚铁离子。 4．已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A．化合物中元素为+3 价 B．实验①证明是两性氧化物 C．实验②证明既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性： 【答案】C 5．已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A．HCl 发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4 C．氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8 D．当标准状况下产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2NA 【答案】D 【解析】A.部分 HCl 中负一价氯被氧化为氯气，HCl 发生了氧化反应，故 A 错误； B．氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故 B 错误；C．氧 化剂与还原剂的物质的量比为 2:10=1：5（16molHCl 只有 10molHCl 被氧化 为 5mol 的氯气），故 C 错误；D．当标准状况下产生 22.4L 氯气，每生成 1mol 2 3Cr O KOH 2KCrO ( )2 4 3Cr SO 2KCrO 2 2H O 2 2 7K Cr O 2 2 7K Cr O 2KCrO Cr 2 3Cr O 2 2H O 2 2 7 2Cr O I− > 页码 / 总页数 氯气转移电子数为 2NA 个，故 D 正确。答案选 D。