高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练12新人教 5页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练12新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(　　) ‎ 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点 D Al(OH)3分解吸收大量热量并有Al2O3生成 阻燃剂 B　[ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确。SO2具有漂白性，可用作漂白剂，而不是利用其还原性，B错误。NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，使糕点蓬松口感好，C正确。Al(OH)3分解吸收大量热量可降温，同时有高熔点的Al2O3生成覆盖在材料表面，可用作阻燃剂，D正确。]‎ ‎8．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指 (　　) ‎ A．硫 B．铜 C．铁 D．金 A　[液态汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止汞挥发，“黄芽”指呈淡黄色的硫黄，故选A。]‎ 5 / 5‎ ‎9．香叶醛(是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是(　　)‎ A．两者互为同分异构体 B．两者均能与溴水发生加成反应 C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 D．对异丙基甲苯的分子式为C10H14‎ D　[香叶醛分子中含有O元素，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误。对异丙基甲苯不能与溴水发生加成反应，B错误。香叶醛分子中含有1个醛基和2个C===C键，不饱和度为3，与苯环的不饱和度不同，与芳香醇不能互为同分异构体，C错误。由结构简式可知对异丙基甲苯的分子式为C10H14，D正确。]‎ ‎10．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH稀溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 证明非金属性：Cl>C>Si 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液 D 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 5 / 5‎ D　[Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，当出现红褐色时，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，A错误。直接加热蒸干MgCl2溶液，因Mg2＋发生水解产生Mg(OH)2，最后分解得到MgO，制备无水MgCl2应在氯化氢的氛围中加热MgCl2溶液，B错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，盐酸中氯元素不是最高价态，不能比较元素的非金属性，C错误。Cu与稀硫酸不反应，CuO和稀硫酸反应，通过加入稀硫酸可以除去Cu中的CuO，D正确。]‎ ‎11．最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中涉及的能量转化形式只有一种 B．阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑‎ C．若反应中转移1 mol e－，则理论上消耗CO 0.5 mol D．当生成12 g碳材料时，可收集到22.4 L O2‎ B　[图中涉及的能量转化形式有电能转化为化学能、电能转化为热能等，A错误。图中是通过电解二氧化碳得到碳材料，熔融碳酸盐为电解质，则阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑，阴极的电极反应式为3CO2＋4e－===2CO＋C，总反应式为CO2O2＋C，B正确。根据电极反应式可知，阳极消耗的CO与阴极生成的CO数目相等，故反应过程中CO的物质的量不变，C错误。没有指明温度、压强，故生成氧气的体积无法计算，D错误。]‎ ‎12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ‎(　　) ‎ A．原子半径：WY>X 5 / 5‎ C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M C　[0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，则丙为二元强酸，甲是常见的固体单质，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，可知甲是C，丙是H2SO4，K是SO2，K与L、乙可以反应生成丙，则L是H2O，M是CO2，乙是O2，故W、X、Y、Z分别是H、C、O、S。原子半径：H＜O＜C，A错误。元素的非金属性：O>S>C，B错误。化合物COS结构与二氧化碳类似，只含共价键，C正确。SO2、H2O、CO2中沸点最高的是H2O，D错误。]‎ ‎13．常温下，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5。下列说法正确的是 ‎(　　) ‎ A．用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2 mol·L－1的醋酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ C．pH＝3的醋酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1‎ D．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液中 c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)‎ D　[用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水时，滴定终点时溶液中溶质为氯化铵，氯化铵水解使溶液显酸性，应用甲基橙作指示剂，用酚酞作指示剂误差太大，A错误。0.2‎ 5 / 5‎ ‎ mol·L－1的醋酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，将两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，B错误。已知醋酸和氨水的电离常数相等，pH＝3的醋酸与pH＝11的氨水等体积混合，溶质恰好为醋酸铵，但CH3COO－和NH的水解促进水的电离，故水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，C错误。氨水是弱碱，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，溶质为NH3·H2O和氯化铵，氨水过量，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒可知c(NH)＞c(Cl－)，故所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)，D正确。]‎ 5 / 5‎