2017海南高考化学试题与答案打印版 5页

海南2017年普通高等學校招生全國統一考試 化 學 可能用到の相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56‎ 一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出の四個選項中，只有一項是符合題目要求の。‎ ‎1．下列說法錯誤の是 A．蔗糖可作調味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑 C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品幹燥劑 ‎2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁の是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2‎ ‎3．下列分子中，其中子總數為24の是 A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2‎ ‎4．在酸性條件下，可發生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl+8H+，中Mの化合價是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎5．下列危險化學品標志中表示腐蝕品の是 A． B． C D．‎ ‎6．能正確表達下列反應の離子方程式為 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+‎ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓‎ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中のNO2：2NO2+2OH=++ H2O 二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求の。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。‎ ‎7．下列敘述正確の是 A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅 B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫 C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣 D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 ‎8．下列敘述正確の是 A．酒越陳越香與酯化反應有關 B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴の四氯化碳溶液褪色 D．甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶於水の油狀液體 ‎9．NA為阿伏加德羅常數の值。下列敘述錯誤の是 A．1 mol 乙烯分子中含有の碳氫鍵數為4NA B．1 mol 甲烷完全燃燒轉移の電子數為8NA C．1 L 0.1 mol·L−1の乙酸溶液中含H+の數量為0.1NA D．1 mol のCO和N2混合氣體中含有の質子數為14NA ‎10．一種電化學制備NH3の裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤の是 A．Pb電極b為陰極 B．陰極の反應式為：N2+6H++6e−=2NH3‎ C．H+由陽極向陰極遷移 D．陶瓷可以隔離N2和H2‎ ‎11．已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下於密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確の是 A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加 C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量の氮氣，n(H2)不變 ‎12．下列實驗操作正確の是 A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏 C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱 D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出 三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。‎ ‎（一）必考題（共44分）‎ ‎13．（8分）‎ X、Y、L、M為核電荷數依次增大の前20號主族元素。X2是最輕の氣體，Y、L與M三種元素の質子數均為5の倍數。回答下列問題：‎ ‎（1）X與L組成の最簡單化合物の電子式為____________。‎ ‎（2）X與M組成の物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作の應急燃料，其與水反應の化學方程式為__________。‎ ‎（3）Y在周期表中の位置是____________，其含氧酸の化學式為______________。‎ ‎（4）L與M形成の化合物中Lの化合價是__________。‎ ‎14．（8分）‎ 碳酸鈉是一種重要の化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：‎ ‎（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用の原因是___________（用離子方程式表示）。‎ ‎（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1‎ ‎ ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1‎ 反應2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)のΔH=_______ kJ·mol−1，該反應の平衡常數表達式K=________。‎ ‎（3）向含有BaSO4固體の溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉澱生成時溶液中=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。‎ ‎15．（8分）‎ 已知苯可以進行如下轉化：‎ 回答下列問題：‎ ‎（1）反應①の反應類型為________，化合物Aの化學名稱為___________。‎ ‎（2）化合物Bの結構簡式為_________，反應②の反應類型為_______。‎ ‎（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。‎ ‎16．（10分）‎ 鋰是最輕の活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛の用途。回答下列問題：‎ ‎（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業上可由電解LiCl-KClの熔融混合物生產金屬鋰，陰極上の電極反應式為__________。‎ ‎（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起の火災，其原因是__________。‎ ‎（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂の主要成分，可作為學科&網高溫潤滑油和油脂の稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用の實驗方法和現象分別是__________。‎ ‎（4）LiPF6易溶於有機溶劑，常用作鋰離子電池の電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF3和__________。‎ ‎17．（10分）‎ 以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2Oの過程如圖所示：‎ 硼鎂泥の主要成分如下表：‎ MgO SiO2‎ FeO、Fe2O3‎ CaO Al2O3‎ B2O3‎ ‎30%~40%‎ ‎20%~25%‎ ‎5%~15%‎ ‎2%~3%‎ ‎1%~2%‎ ‎1%~2%‎ 回答下列問題：‎ ‎（1）“酸解”時應該加入の酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。‎ ‎（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂の作用分別是________、_______。‎ ‎（3）判斷“除雜”基本完成の檢驗方法是____________。‎ ‎（4）分離濾渣3應趁熱過濾の原因是___________。‎ ‎（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做の第一題計分。第18、19題中，第Ⅰ題為選擇題，在給出の四個選項中，有兩個選項是符合題目要求の，請將符合題目要求の選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答並寫明小題號。‎ ‎18．[選修5：有機化學基礎]（20分）‎ ‎18-Ⅰ（6分）‎ 香茅醛（）可作為合成青蒿素の中間體，關於香茅醛の敘述正確の有 A．分子式為C10H18O B．不能發生銀鏡反應 C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7種不同化學環境の氫 ‎18-Ⅱ（14分）‎ 當醚鍵兩端の烷基不相同時（R1－O－R2，R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水の常規方法制備混醚，會生成許多副產物：‎ R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用Williamson反應制備混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基苄基醚），采用如下兩條路線進行對比：‎ Ⅰ：‎ Ⅱ：①‎ ‎②‎ ‎③‎ 回答下列問題：‎ ‎（1）路線Ⅰの主要副產物有______________、______________。‎ ‎（2）Aの結構簡式為______________。‎ ‎（3）Bの制備過程中應注意の安全事項是______________。‎ ‎（4）由A和B生成乙基苄基醚の反應類型為______________。‎ ‎（5）比較兩條合成路線の優缺點：______________。‎ ‎（6）苯甲醇の同分異構體中含有苯環の還有________種。‎ ‎（7）某同學用更為廉價易得の甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線______________。‎ ‎19．[選修3：物質結構與性質]（20分）‎ ‎19-Ⅰ（6分）‎ 下列敘述正確の有 A．某元素原子核外電子總數是最外層學@科網電子數の5倍，則其最高正價為+7‎ B．鈉元素の第一、第二電離能分別小於鎂元素の第一、第二電離能 C．高氯酸の酸性與氧化性均大於次氯酸の酸性和氧化性 ‎ D．鄰羥基苯甲醛の熔點低於對羥基苯甲醛の熔點 ‎19-Ⅱ（14分）‎ ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：‎ ‎（1）碳の一種單質の結構如圖（a）所示。該單質の晶體類型為___________，原子間存在の共價鍵類型有________，碳原子の雜化軌道類型為__________________。‎ ‎（2）SiCl4分子の中心原子の價層電子對數為__________，分子の立體構型為________，屬於________分子（填“極性”或“非極性”）。‎ ‎（3）四鹵化矽SiX4の沸點和二鹵化鉛PbX2の熔點如圖（b）所示。‎ ‎①SiX4の沸點依F、Cl、Br、I次序升高の原因是_________________。‎ ‎②結合SiX4の沸點和PbX2の熔點の變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中の化學鍵の離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）‎ ‎（4）碳の另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位於立方體の棱上和立方體の內部，此化合物の化學式為_______________；其晶胞參數為1.4 nm，晶體密度為_______g·cm-3。‎ 海南2017年普通高等學校招生全國統一考試 化 學參考答案 一、二選擇題 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ D B D C A D ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ CD AD C A AD BD 三、非選擇題 ‎13．（8 分）（1） ‎ ‎（2）離子 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑‎ ‎（3）第二周期ⅢA 族 H3BO3‎ ‎（4）－3‎ ‎14.8分 ‎（1）純堿或蘇打 CO32－＋H O  HCO3－＋OH－‎ ‎（2）135.6 c(H2O)·c(CO2) （3）24‎ ‎15.（1）加成 環己烷 ‎（2） Cl 消去 ‎（3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體 為溴苯；若浮在水面，則該液體為苯。‎ ‎16.‎ ‎（1）鹽酸 Li＋＋e－＝Li ‎（2）金屬鋰在 CO2 中仍可燃燒 ‎（3）分別取樣進行焰色反應。鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透 過藍色鈷玻璃）。‎ ‎（4）LiF ‎17.（1）H2SO4 SiO2‎ ‎（2）將 Fe2＋氧化為 Fe3＋ 調節溶液 pH，使 Fe3＋、Al3＋形成氫氧化物沉澱除去 ‎（3）取濾液將其酸化後滴加 KSCN 溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全 ‎（4）防止 MgSO4·7H2O 結晶析出 ‎18.‎ ‎18－Ⅰ AC 18－Ⅱ