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2017海南高考化学试题与答案打印版

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海南2017年普通高等學校招生全國統一考試 化 學 可能用到の相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56‎ 一、選擇題:本題共6小題,每小題2分,共12分。在每小題給出の四個選項中,只有一項是符合題目要求の。‎ ‎1.下列說法錯誤の是 A.蔗糖可作調味劑 B.細鐵粉可作食品抗氧劑 C.雙氧水可作消毒劑 D.熟石灰可作食品幹燥劑 ‎2.分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁の是 A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2‎ ‎3.下列分子中,其中子總數為24の是 A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2‎ ‎4.在酸性條件下,可發生如下反應:+2M3++4H2O=+Cl+8H+,中Mの化合價是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7‎ ‎5.下列危險化學品標志中表示腐蝕品の是 A. B. C D.‎ ‎6.能正確表達下列反應の離子方程式為 A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+‎ C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓‎ D.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中のNO2:2NO2+2OH=++ H2O 二、選擇題:本題共6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求の。若正確答案只包括一個選項,多選得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分。‎ ‎7.下列敘述正確の是 A.稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅 B.碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫 C.過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣 D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 ‎8.下列敘述正確の是 A.酒越陳越香與酯化反應有關 B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴の四氯化碳溶液褪色 D.甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶於水の油狀液體 ‎9.NA為阿伏加德羅常數の值。下列敘述錯誤の是 A.1 mol 乙烯分子中含有の碳氫鍵數為4NA B.1 mol 甲烷完全燃燒轉移の電子數為8NA C.1 L 0.1 mol·L−1の乙酸溶液中含H+の數量為0.1NA D.1 mol のCO和N2混合氣體中含有の質子數為14NA ‎10.一種電化學制備NH3の裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤の是 A.Pb電極b為陰極 B.陰極の反應式為:N2+6H++6e−=2NH3‎ C.H+由陽極向陰極遷移 D.陶瓷可以隔離N2和H2‎ ‎11.已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下於密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確の是 A.升高溫度,K減小 B.減小壓強,n(CO2)增加 C.更換高效催化劑,α(CO)增大 D.充入一定量の氮氣,n(H2)不變 ‎12.下列實驗操作正確の是 A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏 C.蒸餾完畢時,先關閉冷凝水,再停止加熱 D.分液時,下層溶液先從下口放出,上層溶液再從上口倒出 三、非選擇題:共64分。第13~17題為必考題,每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題,考生根據要求作答。‎ ‎(一)必考題(共44分)‎ ‎13.(8分)‎ X、Y、L、M為核電荷數依次增大の前20號主族元素。X2是最輕の氣體,Y、L與M三種元素の質子數均為5の倍數。回答下列問題:‎ ‎(1)X與L組成の最簡單化合物の電子式為____________。‎ ‎(2)X與M組成の物質為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質可作為野外工作の應急燃料,其與水反應の化學方程式為__________。‎ ‎(3)Y在周期表中の位置是____________,其含氧酸の化學式為______________。‎ ‎(4)L與M形成の化合物中Lの化合價是__________。‎ ‎14.(8分)‎ 碳酸鈉是一種重要の化工原料,主要采用氨堿法生產。回答下列問題:‎ ‎(1)碳酸鈉俗稱________,可作為堿使用の原因是___________(用離子方程式表示)。‎ ‎(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1‎ ‎ ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1‎ 反應2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)のΔH=_______ kJ·mol−1,該反應の平衡常數表達式K=________。‎ ‎(3)向含有BaSO4固體の溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉澱生成時溶液中=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9,Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。‎ ‎15.(8分)‎ 已知苯可以進行如下轉化:‎ 回答下列問題:‎ ‎(1)反應①の反應類型為________,化合物Aの化學名稱為___________。‎ ‎(2)化合物Bの結構簡式為_________,反應②の反應類型為_______。‎ ‎(3)如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。‎ ‎16.(10分)‎ 鋰是最輕の活潑金屬,其單質及其化合物有廣泛の用途。回答下列問題:‎ ‎(1)用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰,工業上可由電解LiCl-KClの熔融混合物生產金屬鋰,陰極上の電極反應式為__________。‎ ‎(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起の火災,其原因是__________。‎ ‎(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂の主要成分,可作為學科&網高溫潤滑油和油脂の稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用の實驗方法和現象分別是__________。‎ ‎(4)LiPF6易溶於有機溶劑,常用作鋰離子電池の電解質。LiPF6受熱易分解,其熱分解產物為PF3和__________。‎ ‎17.(10分)‎ 以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2Oの過程如圖所示:‎ 硼鎂泥の主要成分如下表:‎ MgO SiO2‎ FeO、Fe2O3‎ CaO Al2O3‎ B2O3‎ ‎30%~40%‎ ‎20%~25%‎ ‎5%~15%‎ ‎2%~3%‎ ‎1%~2%‎ ‎1%~2%‎ 回答下列問題:‎ ‎(1)“酸解”時應該加入の酸是_______,“濾渣1”中主要含有_________(寫化學式)。‎ ‎(2)“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂の作用分別是________、_______。‎ ‎(3)判斷“除雜”基本完成の檢驗方法是____________。‎ ‎(4)分離濾渣3應趁熱過濾の原因是___________。‎ ‎(二)選考題:共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做,則按所做の第一題計分。第18、19題中,第Ⅰ題為選擇題,在給出の四個選項中,有兩個選項是符合題目要求の,請將符合題目要求の選項標號填在答題卡相應位置;第Ⅱ題為非選擇題,請在答題卡相應位置作答並寫明小題號。‎ ‎18.[選修5:有機化學基礎](20分)‎ ‎18-Ⅰ(6分)‎ 香茅醛()可作為合成青蒿素の中間體,關於香茅醛の敘述正確の有 A.分子式為C10H18O B.不能發生銀鏡反應 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中有7種不同化學環境の氫 ‎18-Ⅱ(14分)‎ 當醚鍵兩端の烷基不相同時(R1-O-R2,R1≠R2),通常稱其為“混醚”。若用醇脫水の常規方法制備混醚,會生成許多副產物:‎ R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用Williamson反應制備混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某課外研究小組擬合成(乙基苄基醚),采用如下兩條路線進行對比:‎ Ⅰ:‎ Ⅱ:①‎ ‎②‎ ‎③‎ 回答下列問題:‎ ‎(1)路線Ⅰの主要副產物有______________、______________。‎ ‎(2)Aの結構簡式為______________。‎ ‎(3)Bの制備過程中應注意の安全事項是______________。‎ ‎(4)由A和B生成乙基苄基醚の反應類型為______________。‎ ‎(5)比較兩條合成路線の優缺點:______________。‎ ‎(6)苯甲醇の同分異構體中含有苯環の還有________種。‎ ‎(7)某同學用更為廉價易得の甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,請參照路線Ⅱ,寫出合成路線______________。‎ ‎19.[選修3:物質結構與性質](20分)‎ ‎19-Ⅰ(6分)‎ 下列敘述正確の有 A.某元素原子核外電子總數是最外層學@科網電子數の5倍,則其最高正價為+7‎ B.鈉元素の第一、第二電離能分別小於鎂元素の第一、第二電離能 C.高氯酸の酸性與氧化性均大於次氯酸の酸性和氧化性 ‎ D.鄰羥基苯甲醛の熔點低於對羥基苯甲醛の熔點 ‎19-Ⅱ(14分)‎ ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題:‎ ‎(1)碳の一種單質の結構如圖(a)所示。該單質の晶體類型為___________,原子間存在の共價鍵類型有________,碳原子の雜化軌道類型為__________________。‎ ‎(2)SiCl4分子の中心原子の價層電子對數為__________,分子の立體構型為________,屬於________分子(填“極性”或“非極性”)。‎ ‎(3)四鹵化矽SiX4の沸點和二鹵化鉛PbX2の熔點如圖(b)所示。‎ ‎①SiX4の沸點依F、Cl、Br、I次序升高の原因是_________________。‎ ‎②結合SiX4の沸點和PbX2の熔點の變化規律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中の化學鍵の離子性_______、共價性_________。(填“增強”“不變”或“減弱”)‎ ‎(4)碳の另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結構如圖(c)所示。K位於立方體の棱上和立方體の內部,此化合物の化學式為_______________;其晶胞參數為1.4 nm,晶體密度為_______g·cm-3。‎ 海南2017年普通高等學校招生全國統一考試 化 學參考答案 一、二選擇題 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ D B D C A D ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ CD AD C A AD BD 三、非選擇題 ‎13.(8 分)(1) ‎ ‎(2)離子 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑‎ ‎(3)第二周期ⅢA 族 H3BO3‎ ‎(4)-3‎ ‎14.8分 ‎(1)純堿或蘇打 CO32-+H O  HCO3-+OH-‎ ‎(2)135.6 c(H2O)·c(CO2) (3)24‎ ‎15.(1)加成 環己烷 ‎(2) Cl 消去 ‎(3)在試管中加入少量水,向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體,若沉入水底,則該液體 為溴苯;若浮在水面,則該液體為苯。‎ ‎16.‎ ‎(1)鹽酸 Li++e-=Li ‎(2)金屬鋰在 CO2 中仍可燃燒 ‎(3)分別取樣進行焰色反應。鋰鹽焰色為深紅色,鈉鹽焰色為黃色,鉀鹽焰色為紫色(透 過藍色鈷玻璃)。‎ ‎(4)LiF ‎17.(1)H2SO4 SiO2‎ ‎(2)將 Fe2+氧化為 Fe3+ 調節溶液 pH,使 Fe3+、Al3+形成氫氧化物沉澱除去 ‎(3)取濾液將其酸化後滴加 KSCN 溶液,若溶液未變紅,則說明除雜完全 ‎(4)防止 MgSO4·7H2O 結晶析出 ‎18.‎ ‎18-Ⅰ AC 18-Ⅱ