高考化学实验全突破专题13一套实验装置的评价教案 8页

专题13 一套实验装置的评价 ‎1、考查仪器的用途 例1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(　 　)‎ A． 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B． 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C． 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D． 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2‎ ‎【答案】C ‎2、考查物质的制备 例2实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是 A． b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B． g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C． e装置的收集器必须保持干燥 D． 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃 ‎【答案】D ‎3、考查物质的分离 例3 《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是 A． 该反应属于氧化还原反应 B． 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4‎ C． 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理 D． 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气 ‎【答案】D ‎ ‎【解析】A. 反应3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B. 自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。‎ ‎4、考查物质的除杂 例4氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是 A． 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B． 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯 D． 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶 ‎【答案】B ‎5、考查排除实验干扰 例5实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y 装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A． 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2‎ B． Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3‎ C． 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-‎ D． 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 ‎【答案】B ‎6、考查反应原理及物质的检验 例6实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 ‎ A． 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B． 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+‎ C． 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D． 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 ‎【答案】B ‎【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A 装置即为铁与浓硫酸的反 ‎7、考查尾气处理 例7为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）‎ A． 分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3‎ B． 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成 C． 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2‎ D． 装置d之后需要增加尾气处理装置 ‎【答案】A ‎【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误。‎ ‎8、考查实验现象的判断 例8草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。‎ 下列说法正确的是 A． 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B． 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响 C． 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D． 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁 ‎【答案】A ‎9、考查反应条件的控制 例9氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是 A． 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯 B． 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 C． 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯 D． 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 ‎【答案】A ‎10、考查生成物的保护 例10无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是 A． 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4‎ B． 粗导管d也可换成细导管 C． e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷 D． 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯 ‎【答案】A ‎【解析】A、圆底烧瓶制备HCl，圆底烧瓶中发生的反应是NaCl＋H2SO4(浓)HCl↑＋NaHSO4，故A正确；B、因为AlCl3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，使用粗导管d，故B错误；C、e的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止AlCl3水解，HCl对环境有影响，因此装置e的另一个作用是除去未反应的HCl，五氧化二磷只能吸水，不能吸收HCl，故C错误；D、应先通HCl 气体，排除装置中空气，防止氧气与铝反应生成氧化铝，故D错误。‎