高考最后五天冲刺黄金卷化学 7页

‎2012高考最后五天冲刺黄金卷：化学4‎ 一、单项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分）‎ ‎7．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是 A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B．属于非金属元素 C．质子数与中子数之差为50 D．Y和Y是两种不同的核素 ‎8．下列变化一定属于化学变化的是 ‎①风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解 A．①②③④⑦　　 B．③④⑤⑦　　C．①③④⑦⑩　　D．①③⑤⑦⑨‎ ‎9. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ) ‎ A．加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、 Cl-‎ B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—‎ C．在pH =11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—‎ D．在酸性溶液中： AlO2—、I一、NO3—、Na＋‎ ‎10. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)‎ ‎ A．2．‎4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ‎ B．1molHCl气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 ‎ C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA ‎ D．CO和N2的质子数相等，‎22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数也相等 ‎11．下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎12. 甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。下列叙述中，不正确的是 A. 电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ‎ B. 负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+‎ C．正极的反应为：O2+4H++4e—=2H2O D．电池工作时，H+由正极移向负极 ‎22. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作‎650℃‎时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是 ‎ ‎ A. 通CO的一极是电池的正极 B. 正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—‎ ‎ C. 熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变 D. 电池工作时，CO32—向正极移动 ‎23．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：‎ B．Fe在Cl2中的燃烧产物：‎ C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：‎ D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎1.5‎ ‎30、（18分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：‎ 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 提出假设：‎ 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验：‎ 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。‎ ‎（1）若假设1成立，则实验现象是 。‎ ‎（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由(不需写出方程式 ) 。‎ ‎（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末 ，写出发生反应的离子方程式： 、 、 。‎ 探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。‎ ‎（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。‎ ‎ （5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。‎ 可以选用的试剂：2mol/LHCl溶液、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、3%的H202溶液。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎31、(19分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_______________________(任写一条)‎ ‎(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答：‎ ‎①在‎500℃‎、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2‎ ‎,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________ ‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________‎ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 ‎ C.增大压强 D.降低压强 ‎ E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 ‎(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：_________________________________________________________________‎ ‎(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为_______________。‎ ‎(5) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法： 。‎ ‎(6) 硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N2,其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎32. 某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．‎ ‎ （1）心舒宁的分子式为_______________．‎ ‎ （2）中间体（Ⅰ）的结构简式是______________．‎ ‎ （3）反应①～⑤中属于加成反应的是________（填反应代号）．‎ ‎ （4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）：______________．‎ ‎33.（18分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H<0 。‎ 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ l 时间(s)‎ l ‎0‎ l ‎1‎ l ‎2‎ l ‎3‎ l ‎4‎ l ‎5‎ l c(NO)(mol/L)‎ l ‎1.00×10－3‎ l ‎4.50×10－4‎ l ‎2.50×10－4‎ l ‎1.50×10－4‎ l ‎1.00×10－4‎ l ‎1.00×10－4‎ l c(CO)(mol/L)‎ l ‎3.60×10－3‎ l ‎3.05×10－3‎ l ‎2.85×10－3‎ l ‎2.75×10－3‎ l ‎2.70×10－3‎ l ‎2.70×10－3‎ 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ ‎（1）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。‎ ‎（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。‎ l 实验 l 编号 l T(℃)‎ l NO初始浓度 l ‎(mol/L)‎ l CO初始浓度 l ‎(mol/L)‎ l 催化剂的比表面积(m2/g)‎ l Ⅰ l ‎280‎ l ‎1.20×10－3‎ l ‎5.80×10－3‎ l ‎82‎ l Ⅱ l l l l ‎124‎ l Ⅲ l ‎350‎ l l l ‎124‎ ‎①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。‎ ‎②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。‎ ‎2012高考最后五天冲刺黄金卷：化学4‎ 参考答案：‎ ‎7、D 8、D 9、C 10、C 11、B 12、D ‎22、BC 23、BD ‎30、（17分）（1）溶液变为血红色（2分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原成Fe2+。（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ‎2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每空2分）‎ ‎（4）9（b-a/a×100%(2分)‎ ‎（5）取样品少量于试管中，加入足量稀硫酸溶解，过滤，取滤液少量于试管中，滴入KMnO4溶液，若紫色褪去，说明有Fe2+，否则没有Fe2+。（2分）‎ ‎31、（16分）（1）可做氮肥（或其它合理答案，1分）（2）①<（2分）；该反应是可逆反应，1molN2不能完全反应，产生的热量比92.4小。（3分）②CEF（答对1个且正确给1分，全对3分，错1个扣1分直到本小题得分为0）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）32.6%（3分）（5）取少量产品于试管中，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。（2分）（6）5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（2分）‎ ‎31、（15分）（1）C23H39NO4（3分）‎ ‎（2）（C6H5）‎2C=CH（3分）（3）③⑤（4分）‎ H‎2C-COOH H‎2C-COOH ‎（4） （5分）‎ ‎32.（16分）‎ ‎（1）1.88×10－4 mol·L－1·S－1；(2分)‎ ‎（2）‎5000 L·mol－1；(3分)‎ ‎（3）①280(1分)；1.20×10－3(1分)；5.80×10－3(1分)；1.20×10－3(1分)；5.80×10－3(1分)；‎ ‎②如图：(6分)‎ 解析：‎ ‎（1）υ(NO)＝；υ(N2)＝υ(NO)＝‎ ‎（2）利用三段式计算出c(CO2)＝9×10－4；c(N2)＝4.50×10－4。‎ ‎（3）Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响；‎ Ⅰ、Ⅲ比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。‎ ‎②Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大；‎ Ⅲ的温度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。‎