2017高考化学盐类的水解复习讲义无答案 14页

高考化学—盐类的水解辅导讲义 授课主题 盐类的水解 ‎ 教学目的 ‎1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。‎ 教学重难点 水解平衡的影响因素，水解平衡常数。‎ 教学内容 上节课复习与回顾 ‎ 本节知识点讲解(盐类水解及规律)‎ ‎1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。‎ ‎2．实质 盐电离―→―→‎ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性 ‎3．特点 水解反应是可逆反应 水解反应是酸碱中和反应的逆反应 水解反应程度很微弱 ‎4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。‎ 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3‎ 否 中性 pH＝7‎ 强酸弱碱盐 NH4Cl、‎ 是 NH、Cu2＋‎ 酸性 pH＜7‎ Cu(NO3)2‎ 弱酸强碱盐 CH3COONa、‎ Na2CO3‎ 是 CH3COO－、‎ CO 碱性 pH>7‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)‎ ‎(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　)‎ ‎(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　)‎ ‎(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)‎ ‎(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)‎ ‎(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)‎ 例题解析 ‎1、(2019·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)‎ A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3‎ D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH ‎2、用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是(　　)‎ A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD ‎3、为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是(　　)‎ ‎①测定溶液的pH 　②加入Ba(OH)2溶液　 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A．①② B．②③‎ C．①④ D．②④‎ 盐类水解离子方程式的书写要求 ‎(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。‎ ‎(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。‎ ‎(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。‎ ‎(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。‎ 盐类水解的规律及拓展应用 ‎(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。‎ ‎(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。‎ ‎(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。‎ ‎①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。‎ ‎②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。‎ ‎(4)相同条件下的水解程度 ‎①正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。‎ ‎②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。‎ 巩固练习 ‎1、下列电离或水解方程式正确的是(　　)‎ A．亚硫酸钠溶液呈碱性：SO＋H2OHSO＋OH－‎ B．氯化铝溶液显酸性：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋‎ C．氨水呈碱性：NH3·H2O===NH＋OH－‎ D．硫化氢溶液呈酸性：H2SS2－＋2H＋‎ ‎2、0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)‎ A．NO2　　　　　　　　　　 B．SO2‎ C．SO3 D．CO2‎ ‎3、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为 （ ）‎ A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3‎ B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4‎ D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4‎ ‎4、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ‎ （用离子方程式表示）‎ ‎（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞‎ ‎（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L ‎（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ 本节知识点讲解（影响盐类水解的因素）‎ ‎1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。‎ ‎2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释)‎ 右移 增大 减小 外加 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度减小 例如：‎ 以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。‎ 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3‎ 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(　　)‎ ‎(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)‎ ‎(3)关于FeCl3溶液，加水稀释时，的值减小(　　)‎ ‎(4)通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，增大(　　)‎ ‎2．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？‎ ‎3．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋)________(填“>”、“＜”或“＝”)10－6mol·L－1，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。‎ Ka（弱酸电离常数）、Kw（水的离子积常数）、Kh（水解常数）三者关系的应用 ‎1．在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。‎ ‎(1)强碱弱酸盐：如：CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ Kh＝ ‎＝ ‎＝＝ ‎(2)强酸弱碱盐：如：NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ Kh＝ ‎＝ ‎＝＝ 其中：Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。‎ ‎2．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。‎ 例题解析 ‎1、下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。‎ ‎(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。‎ ‎(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 ‎(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。‎ ‎(4)向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为__________、_____________、________。‎ ‎2、25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________， 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎3、已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。(已知≈2.36)‎ ‎4、常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)‎ 巩固练习 ‎1、已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。‎ ‎(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。‎ ‎(2)常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(小数点后保留4位数字)。‎ ‎2、25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎3、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是 （ ）‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS—浓度增大 C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 本节知识点讲解 盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ 判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 深度思考 ‎1．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？‎ ‎2．怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？‎ 例题解析 ‎1、无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋‎ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－‎ ‎2、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－‎ 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 ‎(1)Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。‎ ‎(2)Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。‎ ‎(3)NH与SiO、AlO。‎ 特别提醒　①NH与CH3COO－、HCO虽能发生双水解反应，但能大量共存。②Fe3＋在中性条件下已完全水解。‎ 盐溶液蒸干所得产物的判断 ‎3．(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_________________________________________，‎ 原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是______________________________________，‎ 原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________________________________________，‎ 原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________________________________________，‎ 原因是(用化学方程式表示)____________________ _____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是____________________________，‎ 原因是(用化学方程式表示)__________________ _____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 ‎(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；‎ 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。‎ ‎(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。‎ ‎(3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。‎ ‎(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。‎ 利用水解平衡原理解释问题的规范描述 ‎4．按要求回答下列问题。‎ ‎(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。‎ ‎(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。‎ ‎(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？‎ ‎(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________________________________________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_______________________________________________________________。‎ 当堂检测 ‎ ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(　　)‎ ‎(2019·全国卷Ⅰ，10C)‎ ‎(2)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大(　　)‎ ‎(2019·全国卷Ⅲ，13B)‎ ‎(3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(　　)‎ ‎(2019·新课标全国卷Ⅰ，8C)‎ ‎(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(　　)‎ ‎(2019·福建理综，8B)‎ ‎(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(　　)‎ ‎(2019·天津理综，3B)‎ ‎(6)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO＋H2OH2SO3＋OH－①‎ HSOH＋＋SO②‎ 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中 a．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大(　　)‎ ‎(2019·安徽理综，13A)‎ b．加入少量NaOH溶液，、的值均增大(　　)‎ ‎(2019·安徽理综，13C)‎ ‎2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ‎3、能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡事实的是____________(填序号)。‎ A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 ‎4、将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(　　)‎ A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵 ‎5、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(　　)‎ A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 ‎6、有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：‎ ‎①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；‎ ‎②H2B不是强酸；‎ ‎③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；‎ ‎④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－‎ 其中错误选项的组合是(　　)‎ A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎7、下列说法中正确的是(　　)‎ A．AlCl3和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋‎ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 ‎8、下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)‎ 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Zn2＋‎ 完全沉淀时的pH ‎7.7‎ ‎4.5‎ ‎6.5‎ A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 ‎9、常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　)‎ A．NH水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NH数 D．溶液中c(NH)‎ ‎10、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是(　　)‎ A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响 ‎11、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 ‎12、常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大 C．加入K2CO3固体可促进NH的水解 D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大 ‎13、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：‎ ‎(3)FeCl3在溶液中分三步水解：‎ Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1‎ Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋　K2‎ Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3‎ 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为 xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋‎ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。‎ a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3‎ 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。‎ ‎(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。‎ 家庭作业 ‎1、25 ℃时，浓度均为1 mol·L－1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液中的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)‎ A．AY溶液的pH小于7‎ B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)‎ D．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液 ‎2、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量 该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO的水解 C．反应的离子方程式是2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3‎ D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)‎ ‎3、已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO－、Na＋‎ B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO－的水解过程为主 C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F－对水的电离平衡的促进作用小 D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH，这是由于CH3COOH电离出的c(H＋)更小造成的 ‎4、Ⅰ.分别向浓度均为0.1 mol·L－1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：‎ ‎(1)Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)比较两份溶液的颜色，红色较浅的是____________________________________________‎ ‎(填化学式)。‎ Ⅱ.NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：‎ ‎(1)水解：________________________________________________________________________‎ 电离：________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)如向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：‎ 加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向__________移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)‎ 现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。‎ ‎(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是__________。‎ A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系 ‎(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。‎ A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体 ‎(4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；‎ 方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。‎ 方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。‎ ‎(5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝]。‎