高考化学专项练习物质的组成性质和分类含解析 23页

‎ 高考化学专项练习-物质的组成、性质和分类（含解析）‎ 一、单选题 ‎1.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（   ） ‎ A. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体 B. 向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 ‎2.下列物质中属于有机物的是（　　） ①乙醇　②食盐　③石墨　④甲烷　⑤蔗糖　⑥水⑦一氧化碳　⑧碳酸钙　⑨乙酸． ‎ A. ①②④⑤⑨                       B. ①④⑤⑨                       C. ①③④⑤⑦⑧⑨                       D. ①④⑤⑥‎ ‎3.下列物质属于纯净物的是（   ） ‎ A. 漂白粉                                    B. 盐酸                                    C. 碘酒                                    D. 液氯 ‎4.下列有关说法正确的是（   ） ‎ A.  和 是质子数相同的同种核素 B. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3 C. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 D. 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 ‎5.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（   ） ‎ ‎ ‎ X Y Z A 非金属单质 非电解质 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 胶体 分散系 混合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎6.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（   ） ‎ A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2         B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3         D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油 ‎7.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（    ） ‎ A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷        B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应 C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去        D. 向Fe(OH)3‎ 胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉 ‎8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　） ‎ A. 烧碱﹣﹣NaOH       B. 小苏打﹣﹣Na2SO4       C. 熟石灰﹣﹣CaCl2       D. 明矾﹣﹣Al2（SO4）3‎ ‎9.下列有关物质分类或归类正确的一组是（   ） ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、漂白粉均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体． ‎ A. ①②                                     B. ②③                                     C. ③④                                     D. ②④‎ ‎10.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　） ‎ A. 质子数                                B. 中子数                                C. 电子数                                D. 质量数 ‎11.下列叙述错误的是（   ） ‎ A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素       B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等      D. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 ‎12.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（   ） ‎ A. 反应前后各元素的化合价均不变                 B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C. 该反应中含氢元素的化合物有3种               D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1‎ ‎13.下列叙述中，正确的是（   ） ‎ A. 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物    B. 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C. 任何原子都是由质子、中子和电子构成               D. 溶液、胶体都是混合物 ‎14.下列化合物中，不属于有机物的是（   ） ‎ A. 甲烷                                  B. 淀粉                                  C. 二氧化碳                                  D. 蔗糖 ‎15.环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（　　） ​ ‎ A. 高分子化合物                               B. 芳香烃                               C. 烃                               D. 有机物 二、多选题 ‎16.下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（   ） ‎ A. 都是无色液体                                                     B. 都是易挥发有刺激性气味的液体 C. 浓溶液在空气中都有白雾生成                             D. 都是易溶于水的强酸 ‎17.下列说法正确的是（　　） ‎ A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D. 非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性 ‎18.化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是（   ） ‎ A. 常温条件下，酚酞的变色范围： B. 分散系的分类： C. HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： D. CO2通入澄清石灰水中反应的产物： ‎ ‎19.想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（   ） ‎ A. 75%的酒精溶液                    B. 硝酸钠                    C. 碱石灰                    D. 豆浆                    E. 过氧化钠     ‎ ‎20.决定粒子是否为同一种元素的是（　　） ‎ A. 粒子内所具有的质子数                                       B. 原子核内的质子数 C. 原子或单核离子的质量数                                    D. 原子核外的电子数 ‎21.下列说法正确的是（　　） ‎ A. 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B. 碱性氧化物一定为金属氧化物 C. 化学式C6H5﹣CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式 D. 4，4﹣二甲基﹣2﹣己烯这种命名是错误的 ‎22.下列各组物质中，组成元素完全相同的是（   ） ‎ A. 石墨与金刚石                      B. 水银与汞                      C. 水晶与石灰石                      D. 青铜与铜 三、填空题 ‎23.有下列各组微粒或物质： A、O2和O3 B、 和 C、CH3CH2CH2CH3和 D、 和 E、CH3CH2CH2CH3和 （i）________组两种微粒互为同位素； （ii）________组两种物质互为同素异形体； （iii）________组两种物质属于烃； （iv）________组两物质互为同分异构体； （v）________组两物质是同一物质． ‎ ‎24.下列各组物质：①O2和O3　②H2、D2、T2　③12 C和14 C　④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3　⑤癸烷和十六烷　⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5　⑦ （在横线上填相应的序号） A、互为同位素的是________；     B、互为同分异构体的是________； C、互为同素异形体的是________；  D、同一种物质的是________． ‎ ‎25.有下列各组物质： ①石墨和碳纳米管 ②甲烷和十八烷 ③ 和 ④乙酸和甲酸甲酯 ⑤12CO2和14CO2 ⑥H、D、T ⑦ 和 ⑧CH2﹣CH3和 其中属于同分异构体的为________（填序号，下同）；属于同素异形体的为________； 属于同位素的为________；属于同系物的为________． ‎ ‎26.现有下列几种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 （11）碳酸钡 （12）氨气  ‎ ‎（13）甲烷 （14）稀硝酸，用序号填空： 属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于酸的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；属于有机物的是________ ；可以导电的有________ ‎ ‎27.下列叙述正确的是________ A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数 D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质 G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类 H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ． ‎ ‎28.地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为　 ________　、　 ________　、　 ________　 现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜 其中属于混合物的有（填序号下同）　 ________　 纯净物　 ________　单质　 ________　 化合物　 ________氧化物 ________ ‎ ‎29.写出下列元素的元素符号：碳　 ________钠　 ________氧 ________ ‎ 四、实验探究题 ‎30.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： ‎ ‎（1）其中操作正确的同学是________。 ‎ ‎（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________ ， 利用的胶体性质是________。 ‎ ‎（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。   ‎ 五、综合题 ‎31.根据题意填空： ‎ ‎（1）有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5‎ OH（酒精）（用序号作答）． ①按组成进行分类，属于酸有________，属于碱有________，属于盐有________． ②上述十种物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________． ‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：________； ②NaHCO3：________； ③Al2（SO4）3：________． ‎ ‎32.根据题意解答 ‎ ‎（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空： ① C与 N具有相同的________② N与 N互为________ ‎ ‎（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为________ ‎ ‎（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ ‎ ‎33.现有六种物质：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列问题： ‎ ‎（1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na2CO3与NaOH．判断Na2CO3是否属于碱类并说明原因：________． ‎ ‎（2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的方法是________．该方法涉及的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”） ‎ ‎（3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：________． ‎ ‎（4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为________，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为________． ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（   ） ‎ A. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体 B. 向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 ‎【答案】C ‎ ‎【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe（OH）3胶体，故A正确； B．先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故B正确； C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误； D．硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe（OH）3胶体混合将发生聚沉，故D正确． ‎ 故选C． 【分析】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； B．先发生Fe（OH）3胶体的聚沉； C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小； D．胶粒遇带相反电荷的胶粒发生聚沉．‎ ‎2.下列物质中属于有机物的是（　　） ①乙醇　②食盐　③石墨　④甲烷　⑤蔗糖　⑥水⑦一氧化碳　⑧碳酸钙　⑨乙酸． ‎ A. ①②④⑤⑨                       B. ①④⑤⑨                       C. ①③④⑤⑦⑧⑨                       D. ①④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎ ‎【考点】无机化合物与有机化合物的概念 ‎ ‎【解析】【解答】①乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物； ②食盐中不含碳元素，属于无机物； ③石墨是含有碳元素的单质， ④甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物； ⑤蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物； ⑥水中不含碳元素，属于无机物； ⑦一氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但性质与无机物相似属于无机物； ⑧碳酸钙虽然是含有碳元素的化合物，但性质与无机物相似属于无机物； ⑨乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物； 所以属于有机物的是①④⑤⑨； 故选：B． 【分析】根据有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物．‎ ‎3.下列物质属于纯净物的是（   ） ‎ A. 漂白粉                                    B. 盐酸                                    C. 碘酒                                    D. 液氯 ‎【答案】D ‎ ‎【考点】混合物和纯净物 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故A不选； B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物 ， 故B不选； C、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选； D、液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，故D选； 故选D． 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．‎ ‎4.下列有关说法正确的是（   ） ‎ A.  和 是质子数相同的同种核素 B. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3 C. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 D. 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 ‎【答案】D ‎ ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系，核素 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．质子数相同中子数不同的原子是同种元素不同核素，故A错误； B．氨气分子间含氢键，则NH3沸点高于PH3 ， 故B错误； C．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故C错误； D．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸可除去，故D正确； 故选D． 【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．氨气分子间含氢键； C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性； D．从难溶电解质的转化的角度分析．‎ ‎5.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（   ） ‎ ‎ ‎ X Y Z A 非金属单质 非电解质 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 胶体 分散系 混合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎【答案】C ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，胶体的重要性质，化学基本反应类型，电解质与非电解质 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误； B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误； C．胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确； D．七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故D错误． 故选C． 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．‎ ‎6.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（   ） ‎ A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2         B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3         D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油 ‎【答案】A ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎ ‎【解析】【解答】A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，故A符合题意； B.“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，故B不符合题意； C.草木灰中含有K2CO3 ， 故C不符合题意； D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，石油可燃，这里的“洧水”指的是石油，故D不符合题意。 【分析】根据各种名称与化学物质的对应关系进行判断即可，注意理解语句中的含义。‎ ‎7.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（    ） ‎ A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷        B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应 C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去        D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉 ‎【答案】B ‎ ‎【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系，胶体的重要性质，胶体的应用 ‎ ‎【解析】【解答】A．胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D．向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误。 故答案为：B 【分析】A．胶体本身不带电荷，外加直流电源时，因为胶体微粒具有吸附性，吸附溶液中的离子致使胶体微粒带有电荷 B．胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C、胶体、溶液均可以透过滤纸，所以应选用半透膜，溶液能透过，但胶体不行 D．加热，加入电解质溶液，或胶粒带相反电荷的胶体都可以引起胶体聚沉.但过量盐酸会与发生聚沉的胶体反应，最终沉淀会消失 ‎8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　） ‎ A. 烧碱﹣﹣NaOH       B. 小苏打﹣﹣Na2SO4       C. 熟石灰﹣﹣CaCl2       D. 明矾﹣﹣Al2（SO4）3‎ ‎【答案】A ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎ ‎【解析】【解答】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A符合题意； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3 ， 故B不符合题意； C．熟石灰的化学式为Ca（OH）2 ， 故C不符合题意； D．明矾是硫酸铝钾晶体的俗称，化学式为Al2（SO4）3•12H2O，故D不符合题意． 故答案为：A． 【分析】小苏打是碳酸氢钠、熟石灰是氢氧化钙、明矾是十二水硫酸铝钾，据此判断即可.‎ ‎9.下列有关物质分类或归类正确的一组是（   ） ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、漂白粉均为混合物 ‎ ‎③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体． ‎ A. ①②                                     B. ②③                                     C. ③④                                     D. ②④‎ ‎【答案】B ‎ ‎【考点】混合物和纯净物，单质和化合物，分散系、胶体与溶液的概念及关系，电解质与非电解质 ‎ ‎【解析】【解答】解：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；②王水是盐酸和浓硝酸的混合溶液、盐酸是氯化氢水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故②正确；③明矾、小苏打、烧碱水溶液中电离出离子，溶液能导电，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④硫酸铜溶液属于溶液分散系、牛奶、豆浆是胶体，故④错误；综上所述：②③正确； 故选B． 【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．‎ ‎10.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　） ‎ A. 质子数                                B. 中子数                                C. 电子数                                D. 质量数 ‎【答案】D ‎ ‎【考点】核素 ‎ ‎【解析】【解答】左上角的数字为质量数，137表示质量数． 故选D． 【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．‎ ‎11.下列叙述错误的是（   ） ‎ A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素       B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等      D. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 ‎【答案】B ‎ ‎【考点】同位素及其应用，质量数与质子数、中子数之间的相互关系 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．13C和14C的质子数相同，则属于同一种元素，但中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确； B．6Li和7Li的电子数相等，均为3，中子数分别为3、4，故B错误； C．14C和14N的质量数相等，均为14，但它们的中子数分别为8、7，故C正确； D．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1，故D正确； 故选B． 【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素； B．原子中，质子数=电子数，质量数=质子数+中子数； C．元素符号左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数； ‎ D．同位素的质子数相同．‎ ‎12.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（   ） ‎ A. 反应前后各元素的化合价均不变                 B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C. 该反应中含氢元素的化合物有3种               D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1‎ ‎【答案】D ‎ ‎【考点】单质和化合物，常见元素的化合价 ‎ ‎【解析】【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2 ． A．该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错误； B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错误； C．由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别为CH4、H2O，故C错误； D．由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确； 故选D． 【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2 ， 据此分析解答即可．‎ ‎13.下列叙述中，正确的是（   ） ‎ A. 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物    B. 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C. 任何原子都是由质子、中子和电子构成               D. 溶液、胶体都是混合物 ‎【答案】D ‎ ‎【考点】混合物和纯净物 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．某物质中含有一种元素，则该物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨组成的混合物中只含有一种元素碳元素，故A错误； B．具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是11，不属于同一种元素，故B错误； C．氢原子没有中子，因此任何原子都是由质子、中子和电子构成的是错误的，故C错误； D．溶液、胶体都是不同物质组成的混合物，故D正确； 故选D． 【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，一种元素组成的为单质，元素存在同素异形体； B．具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素； C．氢原子没有中子； ‎ D．溶液和胶体都是分散系，有不同物质组成．‎ ‎14.下列化合物中，不属于有机物的是（   ） ‎ A. 甲烷                                  B. 淀粉                                  C. 二氧化碳                                  D. 蔗糖 ‎【答案】C ‎ ‎【考点】无机化合物与有机化合物的概念 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．甲烷是最简单的烷烃，属于有机物，故A不选； B．淀粉是含有碳元素的化合物，属于多糖类有机物，故B不选； C．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是二氧化碳的性质和无机物相似，属于无机物，故C选； D．蔗糖是含有碳元素的化合物，属于二糖类有机物，故D不选． 故选C． 【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．‎ ‎15.环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（　　） ​ ‎ A. 高分子化合物                               B. 芳香烃                               C. 烃                               D. 有机物 ‎【答案】D ‎ ‎【考点】无机化合物与有机化合物的概念 ‎ ‎【解析】【解答】A．二恶英的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误； B．二恶英含有O不是芳香烃，故B错误； C．二恶英含有O不是烃，故C错误； D．二恶英是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确． 故选D． 【分析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； B．仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃； C．仅有C、H两种元素的有机物为烃； D．通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．‎ 二、多选题 ‎16.下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（   ） ‎ A. 都是无色液体                                                     B. 都是易挥发有刺激性气味的液体 C. 浓溶液在空气中都有白雾生成                             D. 都是易溶于水的强酸 ‎【答案】AD ‎ ‎【考点】酸、‎ 碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，硝酸的化学性质，氯、溴、碘及其化合物的综合应用，浓硫酸的性质 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液，故A正确； B、硫酸是不挥发性酸，故闻不到刺激性气味，而盐酸和硝酸均易挥发，有强烈的刺激性气味，故B错误； C、硫酸没有挥发性，不会在空气中形成白雾，但HCl和硝酸易挥发，其浓溶液能在空气中形成白雾，故C错误； D、酸、硫酸和硝酸均为强酸，均能和水互溶，故D正确． 故选AD． 【分析】A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液； B、硫酸是不挥发性酸； C、硫酸没有挥发性； D、盐酸、硫酸和硝酸均为强酸．‎ ‎17.下列说法正确的是（　　） ‎ A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D. 非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性 ‎【答案】A,D ‎ ‎【考点】金属和非金属 ‎ ‎【解析】【解答】A．非金属元素R的含氧酸根中，氧元素对共用电子对吸引更强，R应为正价，故A正确； B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐，如铝、锰等，故B错误； C．O、F不存在含氧酸，故C错误； D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性，故D正确． 故选AD． 【分析】A．非金属元素R的含氧酸根中，氧元素对共用电子对吸引更强，R应为正价； B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐； C．O、F不存在含氧酸； D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性．‎ ‎18.化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是（   ） ‎ A. 常温条件下，酚酞的变色范围： B. 分散系的分类： C. HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： ‎ ‎ D. CO2通入澄清石灰水中反应的产物： ‎ ‎【答案】BC ‎ ‎【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系，镁、铝的重要化合物，指示剂的使用 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．pH小于8是无色，8～10是粉红色，大于10是红色，故A错误； B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B正确； C、当HCl和NaAlO2的物质的量之比为1：1时，恰好反应生成Al（OH）3 ， 故当比值小于1：1时，铝元素的存在形式为Al（OH）3和AlO2﹣；当HCl和NaAlO2的物质的量之比为4：1时，恰好完全反应生成AlCl3 ， 故当比值介于1：1和4：1之间时，铝元素的存在形式为Al（OH）3和Al3+ ， 当比值大于4：1时，铝元素的存在形式为Al3+ ， 故C正确； D、当CO2通入石灰水的物质的量之比为1：1时，恰好完全反应生成CaCO3 ， 故当比值小于1：1时，产物仍为CaCO3；当CO2通入石灰水的物质的量之比为2：1时，恰好完全反应生成Ca（HCO3）2 ， 故当比值在1：1和2：1之间时，产物既有CaCO3又有Ca（HCO3）2 ， 当比值大于2：1时，产物全部是Ca（HCO3）2 ， 故D错误． 故选BC． 【分析】A．常温下酚酞的变色范围是8至10； B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体； C、根据HCl和NaAlO2溶液反应的临界点是1和4来分析； D、根据CO2通入石灰水的临界点是1和2来分析．‎ ‎19.想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（   ） ‎ A. 75%的酒精溶液                    B. 硝酸钠                    C. 碱石灰                    D. 豆浆                    E. 过氧化钠     ‎ ‎【答案】BE ‎ ‎【考点】混合物和纯净物 ‎ ‎【解析】【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物． Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物． A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误； B、硝酸钠是纯净物，故B正确； C．碱石灰是混合物，故C错误； D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误； ‎ E．过氧化钠是纯净物，故E正确； 故选BE． 【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．‎ ‎20.决定粒子是否为同一种元素的是（　　） ‎ A. 粒子内所具有的质子数                                       B. 原子核内的质子数 C. 原子或单核离子的质量数                                    D. 原子核外的电子数 ‎【答案】B,D ‎ ‎【考点】元素 ‎ ‎【解析】【解答】A．水分子、氨分子、氖原子等具有相同的质子数是10，但不属于同种元素，故A错误； B．元素是相同核电荷数的总称，核内质子数决定元素种类，故B正确； C．质量数=质子数+中子数，质子数决定元素的种类，与质量数无关，故C错误； D．质子数决定元素的种类，原子核外的电子数等于质子数，故D正确； 故选BD． 【分析】A．根据具有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，据此进行分析判断； B．根据元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称分析判断； C．质子数决定元素的种类，与质量数无关； D．原子核外的电子数等于质子数．‎ ‎21.下列说法正确的是（　　） ‎ A. 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B. 碱性氧化物一定为金属氧化物 C. 化学式C6H5﹣CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式 D. 4，4﹣二甲基﹣2﹣己烯这种命名是错误的 ‎【答案】B,C ‎ ‎【考点】单质和化合物 ‎ ‎【解析】【解答】A．同位素是不同种原子，如HD为单质，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一般是非金属氧化物，故B正确； C．C6H5﹣CH3为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确； D.4，4﹣二甲基﹣2﹣己烯，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C、两个甲基在4号C，该命名满足烯烃的系统命名原则，故D错误； 故选BC． 【分析】A．同位素是不同种原子； B．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物； C．化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子； D．根据命名原则判断．‎ ‎22.下列各组物质中，组成元素完全相同的是（   ） ‎ A. 石墨与金刚石                      B. 水银与汞                      C. 水晶与石灰石                      D. 青铜与铜 ‎【答案】A,B ‎ ‎【考点】元素 ‎ ‎【解析】【解答】A．石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，A符合题意； B．水银是汞单质，组成元素相同，B符合题意； C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，C不符合题意； D．青铜是铜锡合金，与铜的组成元素不同，D不符合题意， 故正确答案选AB。【分析】注意同种元素组成的单质称为同素异形体。‎ 三、填空题 ‎23.有下列各组微粒或物质： A、O2和O3 B、 和 C、CH3CH2CH2CH3和 D、 和 E、CH3CH2CH2CH3和 （i）________组两种微粒互为同位素； （ii）________组两种物质互为同素异形体； （iii）________组两种物质属于烃； （iv）________组两物质互为同分异构体； （v）________组两物质是同一物质． ‎ ‎【答案】B；A；CE；E；D ‎ ‎【考点】同位素及其应用，同素异形体，同分异构现象和同分异构体 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体； B． 和 中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素； C．CH3CH2CH3 和 都属于烷烃； D． 和 组成和结构都相同，为同一物质； ‎ E．CH3CH2CH2CH3和 都是烃，分子式相同，结构不同，为同分异构体； 故答案为：B；A；CE；E；D． 【分析】根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；同种物质指组成和结构都相同的物质；然后对照概念分析．‎ ‎24.下列各组物质：①O2和O3　②H2、D2、T2　③12 C和14 C　④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3　⑤癸烷和十六烷　⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5　⑦ （在横线上填相应的序号） A、互为同位素的是________；     B、互为同分异构体的是________； C、互为同素异形体的是________；  D、同一种物质的是________． ‎ ‎【答案】③；④⑥；①；②⑦ ‎ ‎【考点】同位素及其应用，同素异形体，同分异构现象和同分异构体 ‎ ‎【解析】【解答】解：①O2和O3 是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；②H2、D2、T2 都是氢元素组成的，是属于同种物质；③12 C和14 C 中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑤癸烷和十六烷 结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑦ 都是甲烷的二溴代物，属于同种物质． A、互为同位素故选③； B、互为同分异构体故选④⑥； C、互为同素异形体故选①； D、同一种物质故选②⑦． 答案：A．③；B．④⑥；C．①；D．②⑦． 【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等； 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； 同种元素形成的不同单质互为同素异形体； 质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称同位素； 组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．‎ ‎25.有下列各组物质： ①石墨和碳纳米管 ②甲烷和十八烷 ‎ ‎③ 和 ④乙酸和甲酸甲酯 ⑤12CO2和14CO2 ⑥H、D、T ⑦ 和 ⑧CH2﹣CH3和 其中属于同分异构体的为________（填序号，下同）；属于同素异形体的为________； 属于同位素的为________；属于同系物的为________． ‎ ‎【答案】④；①；⑥；②⑧ ‎ ‎【考点】同位素及其应用，同素异形体，有机化合物的异构现象，芳香烃、烃基和同系物 ‎ ‎【解析】【解答】解：①石墨和碳纳米管是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体；②甲烷和十八烷都属于烷烃，结构相差，生成17个CH2原子团，互为同系物；③ 的组成与结构都相同，属于同一物质；④乙酸和甲酸甲酯是 是分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体；⑤12CO2和14CO2 是二氧化碳两种不同的分子，⑥H、D、T是质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素；⑦ 的组成与结构都相同，属于同一物质；⑧ 都属于烷烃，结构相差，生成2个CH2原子团，互为同系物；故答案为：④；①；⑥；②⑧． 【分析】同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物互为同分异构体； 同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体； 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素； 结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，互为同系物，同系物含有相同的官能团、且官能团数目相同．‎ ‎26.现有下列几种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 （11）碳酸钡 （12）氨气  （13）甲烷 （14）稀硝酸，用序号填空： 属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于酸的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；属于有机物的是________ ；可以导电的有________ ‎ ‎【答案】②⑧（14）；①④；⑤；⑥；⑦⑩（11）；⑨（13）；①③（14） ‎ ‎【考点】混合物和纯净物，酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎ ‎【解析】【解答】解：②空气、⑧碘酒（14）稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑦CuSO4•7H2O ⑩NaHCO3（11）碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑨C2H5OH（13）甲烷是含碳化合物，属于有机物；①H2O（14）稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电， 故答案为：②⑧（14）； ①④；⑤； ⑥；⑦⑩（11）； ⑨（13）；①③（14）． 【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质； 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物； 氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物； 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物； 有机物是绝大多数含碳化合物； 可以导电的物质有自由电子，或能电离出自由移动的离子，以此解答该题．‎ ‎27.下列叙述正确的是________ A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数 D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质 G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类 H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ． ‎ ‎【答案】BH ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，物质的量的单位--摩尔，摩尔质量，阿伏伽德罗常数，物质的量的相关计算，电解质与非电解质 ‎ ‎【解析】【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故A错误； B．氯化钠固体不导电，但是在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确； C．12g12C原子数就是阿伏加德罗常数，6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，故C错误；D．1mol一氧化碳的质量为28g，故D错误；E．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根，NaHCO3═Na++HCO ，故E错误； F．金刚石是单质，既不是电解质又不是非电解质，故F错误； G．根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，故G错误； H．32g CH4的物质的量为2mol，原子总数为10NA ， 故H正确．故选BH． 【分析】A．物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一； B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质； C．阿伏伽德罗常数的标准进行判断，6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值； D．质量的单位是g； E．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；‎ ‎ F．非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子； G．氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物； H．1molCH4中的原子总数为5NA ． ‎ ‎28.地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为　 ________　、　 ________　、　 ________　 现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜 其中属于混合物的有（填序号下同）　 ________　 纯净物　 ________　单质　 ________　 化合物　 ________氧化物 ________ ‎ ‎【答案】FeO；Fe2O3；Fe3O4；③④⑦；①②⑤⑥⑧⑨⑩；①⑨⑩；②⑤⑥⑧；②⑤⑥ ‎ ‎【考点】混合物和纯净物 ‎ ‎【解析】【解答】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是O，含量占第二位的金属元素Fe，氧元素和铁元素组成的化合物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，化学式分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4 ． 故答案为：FeO、Fe2O3、Fe3O4 ． 混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、高锰酸钾加热完全分解后剩余物是锰酸钾和二氧化锰、食盐水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，液氧、二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水、氯酸钾、氦气、铜都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧、氦气、铜都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水、氯酸钾都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水中只有水分子，它们都属于氧化物； 故答案为：③④⑦；①②⑤⑥⑧⑨⑩；①⑨⑩；②⑤⑥⑧；②⑤⑥； 【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答． 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、高锰酸钾加热完全分解后剩余物是锰酸钾和二氧化锰、食盐水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，液氧、二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水、氯酸钾、氦气、铜都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧、氦气、铜都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水、氯酸钾都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水中只有水分子，它们都属于氧化物．‎ ‎29.写出下列元素的元素符号：碳　 ________钠　 ________氧 ________ ‎ ‎【答案】C；Na；O ‎ ‎【考点】元素 ‎ ‎【解析】【解答】碳、钠、氧的元素符号分别是C、Na、O． 故答案为：C；Na；O． 【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．‎ 四、实验探究题 ‎30.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： ‎ ‎（1）其中操作正确的同学是________。 ‎ ‎（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________ ， 利用的胶体性质是________。 ‎ ‎（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。   ‎ ‎【答案】（1）丙 （2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；丁达尔效应 （3）①正；②有红褐色沉淀生成 ‎ ‎【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 ‎ ‎【解析】【解答】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe（OH）3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe（OH）3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe（OH）3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe（OH）3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。 【分析】有关胶体的制备，中学阶段只要求掌握Fe（OH）3胶体的制备方法，其考查内容一般是所用试剂（沸水、饱和FeCl3溶液）、用量、加热程度等。‎ 五、综合题 ‎31.根据题意填空： ‎ ‎（1）有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）． ①按组成进行分类，属于酸有________，属于碱有________，属于盐有________． ②上述十种物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________． ‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：________； ②NaHCO3：________； ③Al2（SO4）3：________． ‎ ‎【答案】（1）⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧ （2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；NaHCO3=Na++HCO3﹣；Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣ ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，电离方程式的书写 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）①：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）2符合； 盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合，故答案为：⑦；④；⑤⑥； ②：在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2 ⑧C2H5OH（酒精）符合， 故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧．（2）①硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；②碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：NaHCO3=Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；③硫酸铝是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣ ， 故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣ ． 【分析】（1）根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；（2）物质在水溶液中的电离方程式和电解质的强弱有关，强电解质完全电离，弱电解质不能完全电离．‎ ‎32.根据题意解答 ‎ ‎（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空： ① C与 N具有相同的________② N与 N互为________ ‎ ‎（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为________ ‎ ‎（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ ‎ ‎【答案】（1）中子数；同位素 （2）14：1 （3）5mol/L ‎ ‎【考点】核素，物质的量的相关计算 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）① C与 N具有相同的中子数，13﹣6=14﹣7=7，故答案为：中子数；② N与 N质子数相同质量数不同，中子数不同为氮元素的同位素，故答案为：同位素；（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比=气体物质的量之比= ： =14：1，故答案为：14；1；（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，溶质物质的量n= =1mol，所得溶液的物质的量浓度c= =5mol/L，故答案为：5mol/L． 【分析】（1）①原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；②质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；（2）同温同压下气体物质的量之比等于其分子数之比；（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，溶质为HCl，溶质物质的量浓度c= ．‎ ‎33.现有六种物质：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列问题： ‎ ‎（1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na2CO3与NaOH．判断Na2CO3是否属于碱类并说明原因：________． ‎ ‎（2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的方法是________．该方法涉及的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”） ‎ ‎（3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：________． ‎ ‎（4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为________，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为________． ‎ ‎【答案】（1）不属于；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但是碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子 （2）焰色反应；物理变化 （3）取三种盐于试管中，向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na2SO3 ， 产生无色无味的气体的是Na2CO3 ， 没有明显现象变化的物质是硫酸钠 （4）2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣ ‎ ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子，不属于碱，属于盐，氢氧化钠属于碱，故答案为：不属于；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但是碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子；（2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的实质是检验钠离子和钾离子，可以采用焰色反应来检验，焰色反应中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：焰色反应；物理变化；（3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4中分别含有亚硫酸根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可以向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na2SO3 ， 产生无色无味的气体的是Na2CO3 ， 没有明显现象变化的物质是硫酸钠，故答案为：取三种盐于试管中，向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na2SO3 ， 产生无色无味的气体的是Na2CO3 ， 没有明显现象变化的物质是硫酸钠；（4）Na2SO3中的亚硫酸根离子具有强的还原性，很容易被氧化为硫酸根，常用作工业还原剂，在空气中会被氧气氧化而变质，其化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ， 物质还用来除去自来水中的氯气，氯气氧化亚硫酸根离子的离子方程式为：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣ ， 故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣ ． 【分析】（1）碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；（2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的实质是检验钠离子和钾离子，可以采用焰色反应来检验，化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成，属于物理变化；（3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4中分别含有亚硫酸根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，根据离子的特征离子反应反应来回答；（4）Na2SO3中的亚硫酸根离子具有强的还原性，很容易被氧化为硫酸根，据此回答．‎