高考电化学历年真题汇编练习版 8页

石墨 灵敏电流计 盐桥 2009-2013 年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009 年高考化学试题 1．(09 广东理科基础∙25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09 安徽卷∙12)Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O 的电解池示 意图如下，点解总反应：2Cu＋H2O Cu2O＋H2O。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O生成。 2．(09 江苏卷∙12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙 述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中， +H 从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体 22.4 6 L 3．(09 浙江卷∙12)市场上经常见到的标记为 Li—ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材 料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li  的高分子材 料。这种锂离子电池的电池反应为： Li＋2Li0.35NiO2 放电 充电 2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li− e  ＝Li  B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中 Li  向负极移动 4．(09 广东理科基础∙34)下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09 福建卷∙11) 控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09 广东化学∙10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正 确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 7．(09 广东化学∙14)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为 电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ B．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－ －3e－ ＝Al(OH)3↓ C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 8．(09 北京卷∙6)下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－＋2e－=Cl2↑ 9．(09 上海卷∙13)右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶 液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是： 2+Fe 2e Fe  D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 10． (09 上海理综∙11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、 稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电 池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 2010 年高考化学试题 11．(2010 全国卷 I∙10)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光 敏燃料(S)涂覆在 TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反 应为： 2 2TiO /S TiO /Sh  (激发态) + - 2 2TiO /S TiO /S +e  3I +2e 3I   2 2 32TiO /S 3I 2TiO /S+I    下列关于该电池叙述错误的是： A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中 I－和 I3—的浓度不会减少 12．(2010 浙江卷∙9) Li—Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式 为：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe 有关该电池的下列中，正确的是 A．Li—Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为＋1 价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为 Al−3e－ ＝Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS 13．(2010 安徽卷∙11)某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H＋ ，其基本结构见下图， 电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从 b极流向 a 极 B．b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D．H＋ 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b极 14．(2010 江苏卷∙8)下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 15．(2010 江苏卷∙11)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A．该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B．装置 Y 中负极的电极反应式为： 2 2O +2H O+4e 4OH  C．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现 化学能与电能间的完全转化 2011 年高考化学试题 16．(2011 浙江∙10)将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖 的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现 象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的 Cl－由 a 区向 b 区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH－ 形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反 应为：Cu－2e－ Cu2＋ 17．(2011 安徽∙12)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含 盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋ 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子 C．Na＋ 不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl 是还原产物 18．(2011 福建∙11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以 金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下 列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时 OH－ 向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O 2LiOH＋H2↑ 19．(2011 广东∙12)某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是 A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－ ＝ Cu C．无论 a和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 20．(2011 山东∙15)以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 21．(2011 新课标∙11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O 22．(2011 海南∙6)一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH－−2e－ ＝2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－ ＝Ni(OH)2＋OH－ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A．H2O 的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．NiO(OH) 2的氧化 NaCl 溶液 G 盐桥 ZnFe O2 N2 a b e- 含酚酞的饱和食盐水 K1 K2 石墨 直流电源 A 铜 催 化 剂 催 化 剂 H＋ 质子交换膜 太阳光 e− 23．(2011 海南∙12)根据下图，下列判断中正确的是 A．烧杯 a中的溶液 pH 升高 B．烧杯 b中发生氧化反应 C．烧杯 a中发生的反应为 2H＋ ＋2e－ ＝H2 D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－−2e－ ＝Cl2 24．(2011 全国 II 卷∙10)用石墨做电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复 到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4∙5H2O 25．(2011 上海∙16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 2012 年高考化学试题 26．(2012 大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时， 外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相 连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 27．(2012 安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均 有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确 的是 A．断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为： 2H++2Cl− Cl2↑+H2↑ B．断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e— ＝2Cl− D．断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极 28．(2012 北京∙12)人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O制备化学原料。下图是通过 人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不．正确．．的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生 C．催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 D．催化剂 b 表面的反应是 CO2 +2H++2e 一=HCOOH 29．(2012 福建∙9)将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn a bCu 路径流动 C．片刻后甲池中 c（SO4 2−）增大 D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 30．(2012 山东∙13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 Fe 海水 图 a Zn CuCu－Zn 合金 N M 图 b 稀盐酸 稀盐酸 Pt Zn 图 c 图 d Zn MnO2 NH4Cl 糊状物 碳棒 A．图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C．图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D．图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 31．(2012 上海∙14)右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋ Zn2＋ + H2↑， 下列说法错误的是 A． a，b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 32．(2012 四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋ 。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 B．若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ 33．(2012 浙江∙10)已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量 金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。 实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg， 则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差， 常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的 阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 （2013大纲卷）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72 － ）时，以铁板作阴、阳极， 处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3 形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为 Fe－2e－ Fe2＋ B.电解过程中溶液 pH不会变化 C.过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移 12 mol电子，最多有 1 mol Cr2O72 － 被 还原 （2013 江苏卷）9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下 列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH 增大 D.溶液中 Cl － 向正极移动 （2013海南卷）4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式 为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg 为电池的正极 B．负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被 KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 （2013海南卷）12．下图所示的电解池 I和 II中，a、b、c和 d均为 Pt电极。电解过程中， 电极 b和 d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b>d。符合上述实 验结果的盐溶液是 选 项 X Y A． MgSO 4 CuSO 4 B． AgNO 3 Pb(NO 3 ) 2 C． FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D． CuSO 4 AgNO 3 （2013 上海卷）8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原 理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe 3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） （2013 安徽卷）10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构 如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该 电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 （2013 新课标卷 2）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间 由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 （2013 浙江卷）11、电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交 换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH—==IO3 —+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有 IO3 — C．电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O＝KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 （2013 天津卷）6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极， 电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解 池 A H +移向 Pb 电极 H +移向 Pb 电极 B 每消 耗 3molPb 生成 2molAl 2O 3 C 正极 ：PbO 2+4H ++2e=Pb 2 ++2H 2O 阳极 ： 2Al+3H 2O-6e=Al 2O 3+6H + D （2013 北京卷）7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块