海南高考化学试题 11页

‎2008年海南高考化学试题 ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己 ‎ 的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎ 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 ‎ 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎ 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎ 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S ‎32 C1 35.5‎ 第I卷 ‎ 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。‎ ‎1．HBr分子的电子式为：‎ ‎ ‎ ‎2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：‎ A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 ‎3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：‎ A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol ‎5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：‎ A．标准状况下，‎5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，‎14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，‎22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA ‎6．下列离子方程式正确的是：‎ ‎7．关于铅蓄电池的说法正确的是：‎ A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—　　　‎ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）‎ ‎8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A、（‎6a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1 B（‎4c+12b－‎6a－5d）kJ·mol—1 ‎ C、（‎4c+12b－‎4a－5d）kJ·mol—1 D、（‎4a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1 ‎ ‎9．下列离子方程式中，属于水解反应的是:‎ A、HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ ‎ B、CO2+H2OHCO3— + H+ ‎ C、CO32— + H2OHCO3— + OH— ‎ D、HS— + H2OS2— + H3O+‎ ‎10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：‎ A、33% B、40% C、50% D、65%‎ ‎11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：‎ ‎12、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：‎ A、NH4+、NO3— 、K+、SO42—‎ B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+‎ C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—‎ D、CrO42—、K+、Na+、SO42—‎ 第Ⅱ卷 ‎ 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎13．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 ‎ 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化 ‎ 合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 ‎ _____________________________________________________________________‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；‎ ‎(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式__________________________________________；‎ ‎②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；‎ ‎③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。‎ ‎14．(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。‎ ‎ (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ‎ ___________(填两种化合物的化学式)；‎ ‎ (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；‎ ‎ (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；‎ ‎ (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；‎ ‎ (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。‎ ‎15．(8分)反应A(g)+B(g)　 C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); ‎ ‎(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，‎ 原因是____________________________________________；‎ ‎(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：‎ ‎(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。‎ ‎16．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：‎ ‎①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C ‎④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑‎ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。‎ 回答下列问题；‎ ‎ (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________; ‎ ‎ (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从‎5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；‎ ‎ (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；‎ ‎(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎17．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'‎ 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.‎ ‎814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；‎ ‎(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：‎ ‎ (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________‎ ‎ (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。‎ ‎ ‎ ‎ 以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。‎ ‎《有机化学基础》模块 ‎18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 ‎18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：‎ ‎ 19．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：‎ ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎ 20．1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是：‎ ‎ A、C5H10O4 B．C4H8O‎4 C．C3H6O4 D．C2H2O4‎ ‎21．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答 问题。‎ ‎ (1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________；‎ ‎ (2)①的反应试剂和反应条件是____________________；‎ ‎ (3)③的反应类型是_______________________________；‎ ‎ (4)B生成C的化学方程式是_______________________________；‎ ‎ D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；‎ ‎ (5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。‎ ‎ ‎ ‎ 《物质结构与性质》模块 ‎22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 ‎22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:‎ A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:‎ ‎ A．最易失去的电子能量最高 ‎ B．电离能最小的电子能量最高 ‎ C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎ D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 ‎24．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:‎ A、ZXY3 B、ZX2Y‎6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 ‎ ‎25．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数 依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。‎ ‎(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。‎ ‎(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：‎ ‎(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；‎ ‎ (4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。‎ ‎《化学与技术》模块 ‎26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分 ‎26．石油裂化的主要目的是为了：‎ ‎ A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 ‎ C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 ‎27．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：‎ ‎ A．Ca5(PO4)‎3F B． Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4‎ ‎ C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2‎ ‎28．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：‎ ‎ A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 ‎ C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀 ‎29．(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：‎ 序号 内容 实验现象 ‎1‎ 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 ‎2‎ 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 ‎ 铁丝表面依然光亮 ‎ ‎3‎ 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 ‎4‎ 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 ‎5‎ 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 ‎6‎ 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题： ‎ ‎(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐 蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________； ‎ ‎(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法) ‎ ‎2008年海南高考化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A A B D C D B A C D B C ‎13、（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）‎ ‎（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O ‎（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O 或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等 ‎（4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O ‎②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。‎ ‎③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。‎ ‎14、（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）‎ ‎（2）He、Ne、Ar ‎（3）C、H ‎（4）Na ‎（5）NH3 ; SiH4‎ ‎15、(1)放热 ‎(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；‎ ‎(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小 ‎16、（1）B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气 选择D，目的：除去空气中的CO2‎ 选择F，目的：除去空气中的O2‎ ‎（2）h→g→d→c→k→l→a→b ‎ ‎（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。‎ ‎（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，‎ 如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。‎ ‎17、（1）C5H10O ‎（2）HOOC—CH2—COOH，‎ HOOC—CH2—COOH + ‎2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O；‎ 酯化反应（或取代反应）‎ ‎（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3‎ ‎（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH ‎18、D ‎19、B ‎20、D ‎21、（1）CH2=CH—CH3‎ ‎（2）Cl2、高温 ‎（3）加成反应 ‎（4）CH2=CH—CH2Cl +Br2 CH2Br—CHBr—CH2Cl ‎(5)‎ 我觉得：‎ E的结构从中学生的思维可以是：‎