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  • 2021-05-13 发布

延边州高考复习质量检测化学试卷含答案

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延边州2019年高考复习质量检测 理科综合能力测试(化学)‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Fe56‎ 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ‎ A.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素 C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为石灰石 ‎8.用NA表示阿伏伽德罗常数值,下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A.5.6g铁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.3NA ‎ B.18g H218O和D2O的混合物中,所含中子数为9NA ‎ ‎ C.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎ D.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应,得到NO的分子数为0.4NA ‎9.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验,其中能达到实验目的的是 ‎ A.制取NO B.收集NO C.分离炭粉和硝酸铜 D.蒸干硝酸铜溶液 制Cu(NO3)2·3H2O ‎10.四种短周期主族元素z、e、g、h,在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.离子半径大小: e>g>h ‎ B.g位于第三周期VA族 ‎ C.e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键 ‎ D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值: h >g> z ‎11.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 ‎ A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ B.光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2,但二者所含官能团不相同 D.甲苯的一氯代物的同分异构体有三种 ‎12.某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2‎ 光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 ‎ B.放电时,a 极为负极 ‎ C.M 是阴离子交换膜 ‎ D.充电时,阳极的电极反应式为 3I--2e-= I3-‎ ‎13.下表中的实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是 ‎ 选项 实验内容 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,‎ 溶液变成黄色 氧化性:H2O2比Fe3+强 B 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 C 比较不同反应的反应热数据大小 判断反应速率的大小 D 测定稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热数据,数值小于57.3 kJ·mol-1‎ 醋酸的电离过程吸热 ‎26.(14分)‎ ‎ 钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景,成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 。‎ ‎ (2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3,则气体 1 中对大气有污染的是 。‎ ‎ (3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ;“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质,要得到较纯的晶体,还应采取的方法是 。‎ ‎ (4)“滤液”的主要成分是 。‎ ‎ (5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧,实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 。‎ ‎ (6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(7)测得碱浸液中部分离子浓度为:c(MoO42-) =0.4 mol·L-1,c(SO42-) =0.02 mol·L-1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42-,不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化,当BaMoO4开始沉淀时,SO42- 的去除率为 (保留三位有效数字)。 ‎ ‎[已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]‎ ‎27.(14分)‎ ‎ 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。请回答下列问题:‎ ‎ (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。‎ 反应 大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)‎ 工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)‎ 温度/℃‎ ‎27‎ ‎2000‎ ‎25‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎3.84×10-31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎ ①分析数据可知:大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎ ②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是 。‎ ‎ ③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因 。‎ ‎ (2)已知工业固氮反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)ΔH =-94.4kJ·mol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示,各时间段最终均达平衡状态。‎ ‎ ①在2L容器中发生反应,前20min内,ν(NH3) = 。 ‎ ‎ ②25 min时采取的某种措施是 。‎ ‎ ③时段III条件下反应的平衡常数为 L2· mol-2(保留3位有效数字) 。‎ ‎ (3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如图2所示,阴极的电极反应式是 。‎ ‎ (4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH = 。‎ ‎ 已知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 =-92.4kJ·mol-1‎ ‎ 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 =-571.6kJ·mol-1‎ ‎28.(15分)‎ 甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质:‎ 名称 性状 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 相对密度 ‎ ‎(d水=1g·cm-3)‎ 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体,易燃、易挥发 ‎-95‎ ‎110.6‎ ‎0.8660‎ 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 ‎-26‎ ‎179‎ ‎1.0440‎ 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 ‎122.1‎ ‎249‎ ‎1.2659‎ 微溶 易溶 ‎ 注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性:苯甲酸>醋酸 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃ ,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题:‎ ‎ (1)装置a的名称是 ,主要作用是 ;三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ,此反应的原子利用率理论上可达 (保留四位有效数字)。‎ ‎ (2)经测定,反应温度过高时,苯甲醛的产量有所减少,可能的原因是 。‎ ‎(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过 、 ‎ ‎(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。‎ ‎ (4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。‎ ‎ ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是 (按步骤顺序填字母)。‎ ‎ a.对混合液进行分液 b.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡 ‎ c.过滤、洗涤、干燥 d.水层中加入盐酸调节pH=2 ‎ ‎ ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取1.500g产品,溶于乙醇配成100mL溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol·L-1 KOH标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 (保留四位有效数字)。‎ ‎ ③下列情况会使测定结果偏低的是 (填字母)。‎ A.滴定终点时仰视读取耗碱量 ‎ B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C.配置KOH标准溶液时俯视定容 ‎ D.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失 ‎(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.【化学——选修3: 物质结构与性质】 (15分)‎ 我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现在仍然锋利无比,原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物,主要化合价有+2价、+3价、+6价。 ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)基态铬原子的外围电子排布式为 ;与铬同周期的所有元素中,基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是 。‎ ‎(2)铬原子的各级电离能(I:kJ·mol-1)数据如下表所示,铬原子逐级电离能增大的原因是 。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎652.9‎ ‎1590.6‎ ‎2987‎ ‎4743‎ ‎6702‎ ‎8744.9‎ ‎15455‎ ‎(3)CrCl3·6H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时,1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为 ,其中铬的配体水分子的VSEPR模型为 ,该配合物中存在的作用力有 (填标号)。‎ ‎ A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.金属键 ‎(4)CrO3能将乙醇氧化为乙醛,二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是 。‎ ‎ (5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应,晶胞结构如图所示: ‎ ‎ ①该晶体的化学式为 。 ‎ ‎ ②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有 个;若两个距离最近的氧原子核间距为a pm,组成物质的摩尔质量为b g·mol-1,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度的表达式为 g·cm-3。‎ ‎36.【化学——选修5:有机化学基础】 (15分)‎ 芳香烃A可以合成扁桃酸,也可以合成H。以下是合成线路(‎ 部分产物、反应条件已略去):‎ ‎ ‎ 已知:‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ;物质B的结构简式 。‎ ‎ (2)上述①~⑥反应中属于取代反应的是 (填序号)。‎ ‎ (3)关于H物质,下列说法正确的是 (填字母序号)。‎ ‎ A.所有碳原子可能处于同一平面 ‎ B.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 ‎ C.H与G都能与新制Cu(OH)2反应 ‎ (4)写出反应⑥的化学方程式 。‎ ‎ (5)X是扁桃酸的同分异构体,1 mol X可与2 mol Na2CO3反应,其核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1,其结构简式为 (任写两种)。‎ ‎ (6)请结合所学知识和上述信息,写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 。‎