高考全国卷化学 10页

‎2015高考——理综化学（新课标Ⅱ卷）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80‎ 一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ‎7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O‎4 ‎‎ ‎‎ C.C16H22O5 D.C16H20O5‎ ‎9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎10. NA代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是 A．‎60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．‎1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．‎235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10NA ‎11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收 ‎13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是D ‎26.（14分）‎ 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表 溶解度/（g/‎100g水）‎ 温度/℃‎ 化合物 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn（OH）2‎ Fe（OH）2‎ Fe（OH）3‎ Ksp近似值 ‎10-17‎ ‎10-17‎ ‎10-39‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。‎ ‎（2）维持电流强度为‎0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。（已知F=‎96500C﹒mol-1）‎ ‎（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________。‎ ‎（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4﹒7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。‎ ‎27.（14分）‎ 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1‎ ‎②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） +H2O △H2‎ ‎③CO2（g）+H2（g）CH3OH（g）+ CO △H3‎ 回答下列问题： ‎ （1） 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/（kJ/mol）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1075‎ ‎405‎ ‎413‎ 由此计算△H1= kJ/mol,已知△H2=-58kJ/mol ,则△H3= kJ/mol。（2）反应①的化学平衡常数K表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。‎ ‎（3）组成n(H2/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。‎ ‎28.（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：‎ ‎(1)工业上可用KClO3与NaSO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为_____。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有_____。‎ ‎③除去中ClO2的NH3可选用的试剂是_____（填标号）。‎ a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 ‎（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；‎ II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ V.用0.1000mol.L- 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O42- ），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。‎ ‎② 玻璃液封装置的作用是_________。‎ ‎③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。‎ ‎④ 测定混合器中ClO2的质量为______g ‎（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）‎ a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ ‎36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）‎ 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在反应器A中通入的X是 。‎ ‎（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。‎ ‎（3）分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。‎ ‎（4）反应2为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度应控制在50~‎600 C，温度过高的安全隐患是 。‎ ‎（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填序号，已知苯酚是一种弱酸）‎ a.NaOH b.CaCO‎3 c.NaHCO3 d.CaO ‎(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ，判断的依据是 。‎ ‎（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。‎ ‎37.[化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）‎ A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+‎ 具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C院子的核外电子排布式为 。‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；‎ A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（4）化合物D‎2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质D与湿润的Na2Co3反应可制成D‎2A,其化学方程式为 。‎ ‎（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ；晶胞中A原子d的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）‎ ‎38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：‎ 已知；‎ ① 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 ① E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质 稀NaOH ② R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 。‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为 。‎ ‎（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。‎ ‎（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 ；‎ ‎ ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。‎ ‎ a.48 b‎.58 c.75 d.102‎ ‎（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有        种（不含立体异构）；  ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有      （写结构简式） D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有           （填标号）。 a.质谱仪   b.红外光谱仪    c.元素分析仪     d.核磁共振仪 ‎ 答案：‎ 一、 选择题 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C A B C B C D 一、 必考题 三、选考题