2019人教高考化学一轮选训习题6及答案 6页

‎2019人教高考化学一轮选训习题（6）及答案 一、选择题 ‎1、【2019江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．质量数为31的磷原子：‎ B．氟原子的结构示意图：‎ C．CaCl2的电子式：‎ D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。‎ ‎【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构，原子及离子的结构示意图、电子式，常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。‎ ‎【插花题】(2019·运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A．通入过量氯气：Fe2＋、NH、H＋、SO、Cl－‎ B．加入少量NaClO溶液：Fe2＋、NH、SO、H＋、ClO－‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－‎ D　[制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(pH<1)含有的离子有Fe2＋、NH、H＋、SO。通入过量氯气，Fe2＋被氧化为Fe3＋， A错误；加入少量NaClO溶液，ClO－被还原， B错误；加入过量NaOH溶液，NH与OH－反应，C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，‎ Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－不反应， D正确。]‎ ‎2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 (　　) ‎ 选项 现象或事实 解释 A 用铁制容器盛装浓硫酸 常温下，铁在浓硫酸中钝化 B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝是两性氧化物 C 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D ‎“‎84”‎消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性 B　[A项，浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装浓硫酸，正确；B项，氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，错误；C项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，正确；D项，“‎84”‎消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用于环境消毒，正确。]‎ ‎3、(2019·哈尔滨二模)a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a是元素周期表中原子半径最小的元素，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是(　　)‎ A．a、c、d形成的所有化合物只含共价键 B．a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物只有一种 C．a、c形成的化合物中可能含有非极性键 D．a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高 C　[根据题意，a为H元素，b为C元素，d为O元素，则c为N元素。H、N、O三种元素形成的NH4NO3含有离子键，A错误；a、b、c、d原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物有NH4CNO、(NH2)2CO等，B错误；a、c形成的化合物N2H4中含有极性键和非极性键，C正确；b、c、d形成的简单氢化物中H2O的沸点最高，选项描述不严谨，D错误。]‎ ‎4、(2019·湖南郴州第三次质量检测)在容积均为‎1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是(　　)‎ A．反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)‎ B．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)‎ C．b中v(正)大于a中v(逆)‎ D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a C　[5‎ ‎ min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v(正)、v(逆)不一定相等，故A错误。温度越高，反应速率越快，根据b、c两点可知，升温平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误。根据图像，a容器中反应未达平衡，v(正)>v(逆)，b的反应物浓度及温度都高于a，因此b中v(正)大于a中v(正)大于a中v(逆)，故C正确。因为该反应是放热反应，所以三容器达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，D项错误。]‎ ‎5、(2019·淮北最后一卷)已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数见下表：‎ 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常 数(25 ℃)‎ Ka＝1.7×10－6‎ K1＝1.3×10－3‎ K2＝5.6×10－8‎ 则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)‎ B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液 ‎ 中：c(Na＋)>c(A－)‎ C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋‎ ‎ ‎2HA===‎2A－＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)‎ D　[由于酸性H2B>HA>HB－，水解程度HB－pH(NaA)>pH(NaHB), A错误；因为KaKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka>Kh，将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A－)>c(Na＋)，B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，C错误；由于K1＝1.3×10－3，K2＝5.6×‎ ‎10－8，故NaHB的电离程度大于其水解程度，所以 c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，D正确。]‎ ‎6、(2019·株洲质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是(　　)‎ A．甲为C2H5OH、X为O2‎ B．甲为H2S、X为O2‎ C．甲为 HNO3 、X为Fe D．甲为AlCl3 溶液、X为NaOH溶液 A　[C2H5OH和O2可生成乙醛，乙醛可氧化为乙酸，但乙酸不能与乙醇转化为乙醛， A错误；H2S和O2反应生成S, S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S, B正确；HNO3和Fe生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和铁反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可被硝酸氧化为Fe(NO3)3, C正确；AlCl3溶液和NaOH溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3‎ ‎，D正确。]‎ ‎7、(2019·河北保定一模)美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖(HOCH2CHO)分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是 (　　) ‎ A．HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应 B．乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水 C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体 D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物 D　[HOCH2CHO中含有—OH，能发生取代反应、氧化反应，含有—CHO，能发生加成反应、氧化反应，A正确；乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧是大多数有机物的共性，—OH和—CHO都是亲水基团，烃基很小，故可溶于水，B正确；HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯，分子式相同，结构不同，符合同分异构体的定义，C正确；乙醇醛糖与葡萄糖虽都是糖类，但分子组成上相差的不是一个或多个CH2原子团，不符合同系物的定义，D错误。]‎ ‎8、(2019·安徽江淮十校联考)下列实验方案能达到实验目的的是(　　) ‎ A．用苯和饱和溴水制溴苯 B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气 C．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质 D．用如图所示装置制备乙酸乙酯 D　[苯与液溴在铁作催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯，苯与溴水不反应，故A错误；铁和盐酸反应生成氢气，不能制取氯气，故B错误；用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质得到的是Mg(OH)2沉淀，故C错误；该装置能够制备乙酸乙酯，故D正确。]‎ 二、非选择题 ‎1、脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：‎ 根据以上信息，回答下列问题 ‎(1)化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为________，1 mol该物质完全水解最少需要消耗________mol NaOH。‎ ‎(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为________。‎ ‎(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为________。‎ ‎(4)化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3‎ 的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅵ的结构简式为________。检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂________。‎ ‎(5)一定条件下，与也可以发生类似题给脱水偶联的反应，则有机产物的结构简式为________________。‎ ‎【解析】　(1)化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为羰基和酯基，1 mol该物质含有1 mol酯基，完全水解最少需要消耗1 mol NaOH；(2)化合物Ⅱ的官能团是碳碳双键、羟基，前者与溴可以发生加成反应，前者和后者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，Ⅲ的结构简式为C6H5CH===CHCHClCH3，与NaOH水溶液在加热条件下发生水解反应，反应的方程式为＋NaOH＋NaCl；(3)Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成的有机产物可能是C6H5CH===C===CHCH3、C6H5CH===CHCH===CH2，前者的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为1∶1∶3，因此不符合题意，则化合物Ⅳ的结构简式为CH===CHCH===CH2；(4)醇中羟甲基(—CH2OH或HOCH2—)在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基(—CHO或OHC—)，依题意可知Ⅴ的碳链两端各有1个羟甲基(—CH2OH或HOCH2—)，CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2，减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H，即Ⅴ的碳链中间剩余基团为—CH===CH—，则Ⅴ的结构简式为HOCH2CH===CHCH2OH，以此为突破口，可以推断Ⅵ的结构简式为OHCCH===CHCHO。检验Ⅵ中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水(或高锰酸钾)检验碳碳双键。(5)由题给信息可知反应实质是Ⅱ所含醇羟基中氧碳键断裂，Ⅰ 所含酯基和羰基的邻碳上的碳氢键断裂，羟基与氢结合成无机产物水，其余部分则生成有机物的结构简式为。‎ ‎【答案】　(1)羰基和酯基　1　(2)溴水或酸性高锰酸钾　水解反应(取代反应)‎ ‎(3) ===CHCH===CH2‎ ‎(4)OHC—CH===CH—CHO　银氨溶液、稀盐酸、溴水或高锰酸钾溶液 ‎(5) ‎