高考化学三轮冲刺化学键及分子间作用力考前微测试含解析 8页

三轮冲刺--化学键及分子间作用力考前微测试 ‎1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 答案 B 解析 H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为Cl>S>H，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D项正确。‎ ‎2、下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．H2SO B．MgCl2 ‎ C．Na2O D．NaOH ‎【答案】D ‎【解析】本题考查化学键。A、硫酸是共价化合物，不含离子键；B、氯化镁只含有离子键；C、氧化钠只含有离子键；D、氢氧化钠是离子化合物，既含离子键又含有共价键，所以选D。‎ ‎3、‎ 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )‎ A．分子式为C3H2O3‎ B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．‎8.6 g该物质完全燃烧得到‎6.72 L CO2‎ 答案 A 解析 A项正确，碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3；B项错误，该分子中有5个σC—O键、2个σC—H键、1个σC—C键，共8个σ键；C项错误，该分子中的碳碳双键为非极性键；D项错误，应用气体摩尔体积进行计算，气体需在标准状况下测定体积，‎6.72 L CO2存在状态没标明。‎ ‎4、下列说法正确的是 ‎①一块冰中氢氧原子间只以化学键相结合 ‎②金属和非金属化合形成离子键 ‎③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ‎④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 ‎⑤非金属原子间不可能形成离子键 ‎⑥离子化合物中可能有共价键 ‎⑦共价化合物中可能有离子键 ‎⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键 A．④⑥ B．②④⑤ C．①②③ D．④⑥⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】一块冰中氢氧原子间既有化学键相结合还有氢键相结合，①不符合题意；金属(第ⅠA、ⅡA族金属元素)和非金属(第ⅦA、ⅥA族非金属元素)化合形成离子键，②不符合题意；离子键是阳离子、阴离子的相互静电作用，包括静电吸引还包括静电排斥，③不符合题意；双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，④符合题意；非金属原子间可能形成离子键(硝酸铵—NH4NO3等等)，⑤不符合题意；离子化合物中可能有共价键(如NH4NO3等等)，⑥符合题意；共价化合物中一定没有离子键，⑦不符合题意；两种不同非金属元素形成的共价化合物中一定有极性键，还有可能有非极性共价键(如H2O2等等)，⑧不符合题意。‎ ‎5、下列各组物质的熔点均与所含化学健的键能有关的是 A．CaO 与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC 与SiO2 D．CCl4与I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查化学键。CO2、HCl、CCl4和I2为分子晶体，从固体变成液体时只破坏分子间作用力没有破坏化学键，故A、B、D错。答案选C。‎ ‎6、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是 选项 A B C D 物质 Na2O2‎ H2O HCl NaCl 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学键、化合物判断。A、过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，A正确；B、水是含有共价键的共价化合物，B正确；C、氯化氢是含有共价键的共价化合物，C错误；D、氯化钠是含有离子键的离子化合物，D正确，故选C。‎ ‎7、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查化学键。离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH里存在极性键，故A错；H2O2分子中存在非极性键，故BD错。答案选C。‎ ‎8、已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是 ‎①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17‎ A．①③ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查元素推断及离子化合物判断。①‎ 二者分别是C和O，形成共价化合物CO2；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，故选C。‎ ‎9、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以通入水中不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生Na+和OH−，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时Na+和之间的离子键被破坏，同时中的共价键也被破坏。‎ ‎10、下列叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．金属元素不可能存在于阴离子中 C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查了化学键的知识。离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但是没有金属阳离子，故A错。金属元素可能存在于阳离子中也可能存在于阴离子中。如NaCl、NaAlO2‎ 等离子化合物中，故B错。非极性键可能存在于单质如H2、共价化合物如H2O2，也可能存在于离子化合物如Na2O2中。因此含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，故C正确。由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键既可能是极性键，也可能是含有非极性共价键。如H2O中的共价键为极性共价键，在H2O2中的H—O键是极性共价键，O—O键是非极性共价键，故D错。‎ ‎11、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C．HBr、CO2 、H2O、CS2 ‎ D．Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查化学键的类型。A．NaCl、HCl、H2O、NaOH 分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，故不选A。B．Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，故不选B。C．HBr、CO2 、H2O、CS2 均含有共价键，故选C。D．Na2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，故不选D。‎ ‎12、下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(　　)‎ A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2‎ 答案　B 解析　既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。‎ ‎13、X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子 ‎【答案】C ‎【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为1∶2，C错误；X、Y可形成的双核离子为OH−，四核离子为H3O+，D正确。‎ ‎14、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是 A．d和e分子中所有原子都不满足8电子结构 B．单质c的氧化性强于单质a C．相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小 D．f可电离生成两种含10个电子的离子 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查物质的性质及推断。a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为H2；f为离子化合物，则f一定为铵盐；分子中所含原子个数：d＞e，则d为NH3，e为HF，a为N2，c为F2，f为NH4F。A．d为NH3，e为HF，d、e中的H原子不满足8电子结构，而N原子、F原子满足8电子结构，错误；B．a为N2，c为F2，F2的氧化性强于N2，正确；C．c、a、b分别为F2、N2、H2，相对分子质量越大单质的沸点越高，则单质c、a、b的沸点逐渐减小，正确；D．f为NH4F，可电离出含10个电子的离子和F−离子，正确。答案选A。‎