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  • 2021-05-13 发布

高考化学三轮冲刺化学键及分子间作用力考前微测试含解析

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三轮冲刺--化学键及分子间作用力考前微测试 ‎1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )‎ A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 答案 B 解析 H-与He的电子层结构相同,所以a为H;b、c的次外层电子数为8,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl;Cl-与K+的电子层结构相同,所以d为K。非金属性强弱顺序为Cl>S>H,A项正确;H2S、HCl为共价化合物,KH为离子化合物,B项错误;KH、K2S、KCl均为离子化合物,C项正确;最高化合价和最低化合价分别是:H为+1和-1,代数和为0,S为+6和-2,代数和为4,Cl为+7和-1,代数和为6,D项正确。‎ ‎2、下列物质中,含有共价键的离子化合物是 A.H2SO B.MgCl2 ‎ C.Na2O D.NaOH ‎【答案】D ‎【解析】本题考查化学键。A、硫酸是共价化合物,不含离子键;B、氯化镁只含有离子键;C、氧化钠只含有离子键;D、氢氧化钠是离子化合物,既含离子键又含有共价键,所以选D。‎ ‎3、‎ 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )‎ A.分子式为C3H2O3‎ B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.‎8.6 g该物质完全燃烧得到‎6.72 L CO2‎ 答案 A 解析 A项正确,碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3;B项错误,该分子中有5个σC—O键、2个σC—H键、1个σC—C键,共8个σ键;C项错误,该分子中的碳碳双键为非极性键;D项错误,应用气体摩尔体积进行计算,气体需在标准状况下测定体积,‎6.72 L CO2存在状态没标明。‎ ‎4、下列说法正确的是 ‎①一块冰中氢氧原子间只以化学键相结合 ‎②金属和非金属化合形成离子键 ‎③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ‎④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 ‎⑤非金属原子间不可能形成离子键 ‎⑥离子化合物中可能有共价键 ‎⑦共价化合物中可能有离子键 ‎⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键 A.④⑥ B.②④⑤ C.①②③ D.④⑥⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】一块冰中氢氧原子间既有化学键相结合还有氢键相结合,①不符合题意;金属(第ⅠA、ⅡA族金属元素)和非金属(第ⅦA、ⅥA族非金属元素)化合形成离子键,②不符合题意;离子键是阳离子、阴离子的相互静电作用,包括静电吸引还包括静电排斥,③不符合题意;双原子单质分子中的共价健一定是非极性键,④符合题意;非金属原子间可能形成离子键(硝酸铵—NH4NO3等等),⑤不符合题意;离子化合物中可能有共价键(如NH4NO3等等),⑥符合题意;共价化合物中一定没有离子键,⑦不符合题意;两种不同非金属元素形成的共价化合物中一定有极性键,还有可能有非极性共价键(如H2O2等等),⑧不符合题意。‎ ‎5、下列各组物质的熔点均与所含化学健的键能有关的是 A.CaO 与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC 与SiO2 D.CCl4与I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查化学键。CO2、HCl、CCl4和I2为分子晶体,从固体变成液体时只破坏分子间作用力没有破坏化学键,故A、B、D错。答案选C。‎ ‎6、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是 选项 A B C D 物质 Na2O2‎ H2O HCl NaCl 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学键、化合物判断。A、过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,A正确;B、水是含有共价键的共价化合物,B正确;C、氯化氢是含有共价键的共价化合物,C错误;D、氯化钠是含有离子键的离子化合物,D正确,故选C。‎ ‎7、关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是 A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查化学键。离子化合物中可能存在共价键,如离子化合物NaOH里存在极性键,故A错;H2O2分子中存在非极性键,故BD错。答案选C。‎ ‎8、已知下列各种元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是 ‎①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17‎ A.①③ B.①② C.②③ D.③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查元素推断及离子化合物判断。①‎ 二者分别是C和O,形成共价化合物CO2;②二者分别是Mg、Cl,形成离子化合物MgCl2;③二者分别是Ca、F,形成离子化合物CaF2;④二者分别是Na、Cl,形成离子化合物NaCl,故选C。‎ ‎9、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】SO2、HCl不含有离子键,所以通入水中不会有离子键的破坏过程,A、C错误;烧碱在水溶液中电离产生Na+和OH−,没有共价键的破坏过程,B错误;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时Na+和之间的离子键被破坏,同时中的共价键也被破坏。‎ ‎10、下列叙述正确的是 A.离子化合物中一定含有金属元素 B.金属元素不可能存在于阴离子中 C.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 D.由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查了化学键的知识。离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但是没有金属阳离子,故A错。金属元素可能存在于阳离子中也可能存在于阴离子中。如NaCl、NaAlO2‎ 等离子化合物中,故B错。非极性键可能存在于单质如H2、共价化合物如H2O2,也可能存在于离子化合物如Na2O2中。因此含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,故C正确。由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键既可能是极性键,也可能是含有非极性共价键。如H2O中的共价键为极性共价键,在H2O2中的H—O键是极性共价键,O—O键是非极性共价键,故D错。‎ ‎11、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C.HBr、CO2 、H2O、CS2 ‎ D.Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查化学键的类型。A.NaCl、HCl、H2O、NaOH 分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键,故不选A。B.Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键,故不选B。C.HBr、CO2 、H2O、CS2 均含有共价键,故选C。D.Na2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键,故不选D。‎ ‎12、下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(  )‎ A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2‎ 答案 B 解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl,排除A、D项;只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D项;既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。‎ ‎13、X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子 ‎【答案】C ‎【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1,则X可能为H、Li、Na;短周期元素Y的最外层电子数为6,则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O,A正确;X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2,B正确;X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等,阴、阳离子个数比都为1∶2,C错误;X、Y可形成的双核离子为OH−,四核离子为H3O+,D正确。‎ ‎14、如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是 A.d和e分子中所有原子都不满足8电子结构 B.单质c的氧化性强于单质a C.相同状况下,单质c、a、b的沸点逐渐减小 D.f可电离生成两种含10个电子的离子 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查物质的性质及推断。a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,则b一定为H2;f为离子化合物,则f一定为铵盐;分子中所含原子个数:d>e,则d为NH3,e为HF,a为N2,c为F2,f为NH4F。A.d为NH3,e为HF,d、e中的H原子不满足8电子结构,而N原子、F原子满足8电子结构,错误;B.a为N2,c为F2,F2的氧化性强于N2,正确;C.c、a、b分别为F2、N2、H2,相对分子质量越大单质的沸点越高,则单质c、a、b的沸点逐渐减小,正确;D.f为NH4F,可电离出含10个电子的离子和F−离子,正确。答案选A。‎