高考化学一轮复习专题演练测试卷41无机非金属材料的主角硅 5页

‎4.1无机非金属材料的主角——硅 一、选择题 ‎1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是 (　　)‎ 选项 俗名 化学式 用途 A 石英 SiO2‎ 集成电路 B 纯碱 Na2CO3‎ 制备玻璃 C 水玻璃 Na2SiO3‎ 制备硅胶 D 铁红 Fe2O3‎ 用作油漆和涂料 ‎【答案】选A ‎2.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 (　　)‎ A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维 B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑‎ C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2CSi+2CO↑‎ D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2‎ ‎【答案】选D ‎3.气凝胶是一种世界上最轻的固体,也被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1 400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是 (　　)‎ A.Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现 B.可以用陶瓷坩埚熔融烧碱 C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物 D.气凝胶与豆浆具有相似的性质 ‎【答案】选D ‎4.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是 (　　)‎ A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4‎ B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料 C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2‎ D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2‎ ‎【答案】选D ‎5.化学家指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH-迅速反应,生成Si,然后Si迅速水解生成H4SiO4。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解,溶液呈碱性,故Na4SiO4为弱电解质 B.蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)易溶于强酸和强碱 C.2HCl+Na2SiO3H2SiO3↓+2NaCl,说明Cl的非金属性强于Si D.半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 ‎【答案】选D ‎6.下列离子方程式不正确的是 (　　)‎ A.石英与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-Si+H2O B.硅与烧碱溶液反应:Si+2OH-+H2OSi+2H2↑‎ C.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:‎ ‎2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C D.往水玻璃中加入盐酸:2H++SiH2SiO3↓‎ ‎【答案】选C ‎7.下列说法正确的是 (　　)‎ A.向含K+、Na+、Br-、Si的溶液中通入CO2后仍能大量共存 B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可通入少量CO2后过滤 D.SiO2中含Al2O3杂质,可加入足量稀盐酸溶液,然后过滤除去 ‎【答案】选D ‎8.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是 (　　)‎ A.PbO　　　　　 B.Pb2O3‎ C.Pb3O4 D.PbO2‎ ‎【答案】选C ‎9.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C B.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2‎ C.该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol 电子 D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2‎ ‎【答案】选D ‎10.硅烷(SiH4)在空气中易自燃或爆炸,可作橡胶等产品的偶联剂,硅烷的制备方法为Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑。下列说法不正确的是(　　)‎ A.SiH4与CH4的结构相似 B.硅烷自燃反应中的氧化剂是SiH4‎ C.硅烷自燃产生SiO2和H2O D.制备硅烷时应隔绝氧气 ‎【答案】选B ‎11.下列物质:①氢氟酸;②浓硫酸;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓硝酸。其中在一定条件下能与SiO2反应的有 (　　)‎ A.①②⑥　　　　 B.②③⑥‎ C.①③④⑤ D.全部 ‎【答案】选C 二、非选择题 ‎12.(18分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450～500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图:‎ 相关信息如下:‎ ‎①四氯化硅遇水极易水解 ‎②硼、铝、铁在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 ‎③有关物质的物理常数见表:‎ 物质 SiCl4‎ BCl3‎ AlCl3‎ FeCl3‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎12.8‎ ‎—‎ ‎315‎ 熔点/℃‎ ‎-70.0‎ ‎-107.2‎ ‎—‎ ‎—‎ 升华温度/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎180‎ ‎300‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中g管的作用是_________________________________; ‎ 装置C中的试剂是______________________________________。  ‎ ‎(2)甲方案:f接装置Ⅰ;乙方案:f接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处,请你评价后填写下表。‎ 方案 优点 缺点 甲 乙 ‎(3)在上述(2)的评价基础上,请你设计一个合理方案并用文字表述:_________ ________________________________。 ‎ ‎(4)SiCl4与H2反应的化学方程式为__________________________________。 ‎ 答案:(1)平衡压强,使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下　浓硫酸 ‎(2)‎ 方案 优点 缺点 甲 ‎①收集产品的导管粗,不会堵塞导管 ‎②冷凝产品,减少产品损失 ‎①空气中的水蒸气进入产品收集装置,使SiCl4水解 ‎②尾气没有处理,污染环境 乙 ‎①有尾气处理装置,注重环保 ‎②避免空气中的水蒸气进入装置 ‎①产品易堵塞导管 ‎②没有冷凝装置,产品易损失 ‎(3)在装置Ⅰ的i处接干燥管j ‎(4)SiCl4+2H2Si+4HCl ‎13.(16分) 某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。‎ 已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。‎ ‎ (1)实验前要通入足够长时间的N2,其原因是______________________。 ‎ ‎(2)装置B的作用是__________________________________________。  ‎ ‎(3)装置C、D中所盛试剂分别为__________、____________,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为______________________________________________________________。 ‎ ‎(4)该装置的缺点是__________________________________________。 ‎ ‎(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为______________。  ‎ ‎(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:  __。 ‎ 答案:(1)将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气等对实验产生干扰 ‎(2)作安全瓶,防止倒吸 ‎(3)澄清石灰水　PdCl2溶液 3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si ‎(4)缺少尾气吸收装置 ‎(5)2∶1‎ ‎(6)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,证明碳酸酸性大于硅酸 ‎14.(18分)硅是带来人类文明的重要元素之一,在传统材料发展到信息材料的过程中创造了一个又一个奇迹。‎ ‎(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的作用下,使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,该反应的化学方程式为____________________________。 ‎ ‎(2)一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及化合物)和氮气(含少量氧气)合成氮化硅的工艺主要流程如下:‎ 已知硅的熔点是1 420 ℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。‎ ‎①N2净化时,铜屑的作用是_________________________________; ‎ 硅胶的作用是___________________________________________。 ‎ ‎②在氮化炉中反应为3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)　ΔH=-727.5 kJ·mol-1,开始时须严格控制氮气的流速以控制温度的原因是___________________。 ‎ ‎③X可能是________(选填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。 ‎ ‎(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:‎ ‎①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应,该反应的化学方程式为_______________________________。 ‎ ‎②假设每一轮次制备1 mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应Ⅰ中HCl的利用率为90%,反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中,补充投入HCl和H2的物质的量之比是______________。 ‎ 答案:(1)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl ‎(2)①除去原料气中的氧气　除去水蒸气 ‎②这是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的充分接触 ‎③硝酸 ‎(3)①SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2↑‎ ‎②5∶1‎