高考全国各地模拟无机推断题精选练习一化学 20页

2011 全国各地模拟无机推断题精选练习一 1、A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的 转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题： （1）D 的化学式为 ； （2）反应③的离子方程式为 。 （3）Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环 境的污染，该反应的化学方程式为 。 （4）0.1mol/L 的 X 溶液和 0.1mol/L 的 Y 溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、 “碱”或“中”）原因是：___________________________________________________ （用离子方程式说明） （5）常温下 0.1mol/L 的 Y 溶液中 c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液的 pH=11； B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 0.1mol/L C．该溶液中水电离出的 c(H+)与 c(OH-)乘积为 1×10－22 D．pH=3 的盐酸溶液 V1 L 与该 0.1mol/L 的 Y 溶液 V2 L 混合,若混合溶液 pH=7，则:V1>V2 E．将以上溶液加水稀释 100 倍后，pH 值为 9； 2、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产 物已略去）。已知：E 为红棕色固体，K 为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应； B、C、D、H 是单质；B、C、D、F、G、H 常温下是气态； F 和 H 的水溶液均具有漂白作用， 且 F 是形成酸雨的主要物质之一；N 是一种常见的氮肥；化合物 G 极易溶于水且易液化 （1）化合物 A 中含有的 短周期元素是 （写元素符号），E 的化学式_______。 （2）如何检验化合物 N 中的阳离子 。 （3）写出①的化学方程式： 。 （4）若 L 为等物质的量 F 与 G 反应所得，L 加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为 _____ （5）已知 C 与 D 反应生成 1.7g G 时放出 4.62kJ 的热量，则该反应的热化学方程式 为 。 3、A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下 相互转化的关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）若通常情况下 A、B、C、D 都是气体，且 B 和 D 为空气的主要成分，A 和 D 反应生成 B 的化学方程式为 。B 的结构式为 。 （2）若 D 为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液没有得到 B 的盐， 继续灼 烧后得到的固体物质成分的化学式是 。 （3）若 D 为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为 。 （4）若 A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗 上治疗胃酸过多症的药剂。 ①C 溶液呈碱性的原因是 。(用离子方程式表示) ②将等物质的量的 B 和 C 溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序 为 。 4、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色 固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： （1）F 的电子式_______ （2）反应①的化学方程式为________； （3）反应②的离子方程式为________； （4）写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式________； （5）D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶液 与 Pb(NO3)2 溶液混合，若 D 的浓度为 1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的 最小浓度为________； 5、物质 A~K 都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。 部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用） 已知 C、D、J 都是白色沉淀，其中 D、J 不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题： （1）A、D、J 的化学式为：A 、D 、J ； （2）已知 B 溶液和 E 溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的 B 溶液和 E 溶液 pH 较大的是 （用化学式表示）； （3）写出反应③的离子方程式： （4）用惰性电极电解 I 溶液阳极的电极反应方程式为： 6、已知 A、Y 为常见金属单质，且 Y 是短周期元素，Z 既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶 液。根据下图回答问题： 阳离子 Na 、 3Al Ag 2Ba 阴离子 OH Cl 2 4SO  2AlO  3NO Y X 紫色 红褐色沉淀Z A 气体 W 溶液 B 溶液 M 溶液 C 白色沉淀 D 溶液 白色沉淀 N 焰色反应 HNO3 在空气中放置， 变为灰绿色， 溶液 F 盐酸 盐酸 加 A H2O(g) 高温 AgNO3 继续放置 （1）Y 在元素周期表中的位置 。 （2）Z 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）B 与 M 反应的化学方程式为 。 （4）A 与水反应的化学方程式为 。 （5）检验溶液 F 中阳离子的方法是 。 （6）W 气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W 所在极的电极反应为 。 （7）在沸水中加入 F 溶液的离子方程式为 。 7、A、B、C、D、E 是中学化学常见的 5 种化合物，其中 A、B 是氧化物。单质 X、Y 是生活 中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）： （1）若试剂 l 与试剂 2 不属于同类物质，则 X 与试剂 l 反应的离子方程式是 。 （2）若试剂 1 和试剂 2 相同，且 E 溶液加热蒸干并灼烧后可得到 A，则 A 的化学式 是 。 ①检验物质 D 的溶液中金属离子的实验操作是 。 ②将物质 C 溶于水，其溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原 因用离子方程式可表示为 。 （3）若 E 溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以 E、稀硫酸和 NaNO2 为原料来制备高效净水剂 Y（OH）SO4，反应中有 N0 生成，该反应的化学方程式 是 。 8、由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在 如图转化关系（部分生成物和反应条件略去)。 ⑴若 A 是常温下的气态单质，X 是 ，则 D 与 A 的水溶液反 应的化学方程式____________ ⑵若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应；写出 D 与水反 应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。 ⑶若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等， (a) A 的电子 式__________________。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 ________________________ (b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于 V ml C mol• L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则 A 的物质的量为_______mol，混合气 体乙的物质的量为_______M O L 9、下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常 温下 D、F 均为无色气体，且 I 的溶液常用于浸制生物标本，K 是一种红色难溶物。回答下 列问题。 1.A 中溶质的化学式为_______________。 2.电解 A 的水溶液时阳极的电极方程式 为____________________。 3.工业上，反应 F + D → L 在_________________ (填写设备名称）中进行，该反应采用 常压和较高温度(400 – 500 0C)的原因是_________________________。 4.写出反应①的化学方程式__________ 5.E 与 D 在 G 的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为_______________。 10、下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为有颜色的一种单质气体， 乙、丁是常见无色气态非金属单质。其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、D 分别 为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体， F 为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下 列问题（部分生成物未列出）： （1）物质 A 的电子式为 ； （2）甲与 C 高温下反应的化学方程式为 ； （3）B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其反应的离子方程式为 ； （4）在反应①中，当生成标准状况下丁气体 4.48L 时，反应转移的电子数为 个； （5）写出 E 与丙反应的离子方程式 。 11、如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物 C，反应⑤在工 业上可生产化合物 J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常 温下 D、E、G 均是气体，B 是无色液体；F 的水溶液可作为杀菌消毒剂；H 是一种铁矿 石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为 70%． 请回答下列问题： ⑴写出 F 的化学式：________________； ⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________； ⑶写出电解 A、B 混合液的阳极反应式 ； ⑷ 写出 B 与 D 反应的离子方程式________________________________________； ⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________； ⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________； ⑺高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为： ①Na2FeO4 具有强氧化性可杀菌消毒； ②___________________________________________________________________。 12、下图中 A～K 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中 A、C、F、K 是固体。已知 A 是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的量相等．．．．．．的三种产物；A 加热后生成的混 合气体若通过碱石灰，只剩余气体 B(B 为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩 余气体 D(D 为无色无味气体)；C 为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示： G A G I D 混 合 气 体 △ B C D 浓硫酸 E F H 点燃 催化剂 △ IE G H J △ K+E 碱石灰 请回答下列问题： ①写出 C 的电子式： 。 ②写出 A 的溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。 ③写出实验室制取 B 的化学方程式： 。 ④写出 J 与 K 反应的化学方程： 。 13、A、B、C、D 为四种单质，常温时，A、B 是气体，C、D 是固体。E、F、G、H、I 为五种 化合物，F 不溶水，E 为气体且极易溶水成为无色溶液，G 溶水得黄棕色溶液。这九种 物质间反应的转化关系如图所示 （1）写出单质 C 的化学式 （2）写出 E＋F→H＋I 的离子方程式 （3）写出 G+I→H+D+E 的化学方程式 （4）某工厂用 B 制漂白粉。 ①写出制漂白粉的化学方程式 。 ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉 2．0g，研磨后溶解，配置成 250mL 溶液，取出 25．00mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的 KI 溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。 待完全反应后，用 0．1mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液 20．00mL。则该漂白粉中有 效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。 14、A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物 F 存在。从单质 A 起始发生的一系列 化学反应可由下图表示： H2O H2ONa △ D 1000℃ 请回答下列问题： （1）A 与水反应的化学方程式为__________，E 与水反应的化学方程式为_________； （2）F 的化学式为___________，G 和 D 的电子式分别为_________和_________； （3）D 与 H 反应可能生成的盐有__________（填化学式）； （4）实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，简述一种制备方法___________________。 15、有 A、B、c、D、E、F、G、H、I 九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如 图所示。其中 B、c、D 为单质，常温下 D 为固态，B、C、E、G 为气态，F 为淡黄色粉末， I 的焰色反应为黄色。请回答： （1）写出 F 的电子式 。 （2）写出反应⑤的化学方程式 。 （3）I 的水溶液呈酸性、中性或碱性的原因（用离子反应方程式表示） 。 （4）由 B、D 所含元素形成的化合物 X 中 B 元素质量分数 为 25％，将 x 设计成燃料电池， 其利用率更高，装置示意如右图（A、B 为多孔性碳棒）。持续通入 X，在标准状况下，消耗 X 体积 VL。 ①O7，原因是（用离子方程式表示）： ；D 的水溶液中离子浓 度大小顺序为 ②将 20mL 0.5mol·L-1 C 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4 溶液（硫酸酸化）中， 溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解 A 的溶液，阳极产生 X2 。 写出电解 A 溶液的离子方程式： E O C A H I D G F K P B M N J L KB B 灼烧NaCl 饱和溶液 蓝色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解 Z B D X2 Y △ A C 1、【答案】 （1）H2；（2 分）（2）3NO2+H2O=2H++2NO3 -+NO（2 分） （3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2 分）（4）酸（2 分）NH4 ++H2O NH3·H2O+H+（3 分）（5）ACD （3 分） 2、（1）S （2 分） ，Fe2O3 （2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 NaOH 浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置 于管口附近，试纸变蓝，则说明有 NH4 + （3）4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 （4）NH4 ++HSO3 -+2OH- =NH3•H2O+SO3 2-+2H2O （5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 3、【答案】 （1）4NH3+3O2=2N2+6H2O （2 分） N≡N（2 分） （2）Fe2O3 （2 分） （3）Al3+＋3AlO2 -＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （3 分）（其它合理答案也给分） （4）①HCO3 --+H2O H2CO3+OH- （2 分） ② c(Na+ )>c(HCO3 -)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)（3 分） 4 、 5、（1）A 为 Al2（SO4）3、D 为 BaSO4、J 为 AgCl （各 2 分） （2）Ba（OH）2 （2 分） （3）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 （3 分） （4）4OH—4e-=2H2O+O2 （3 分） 6、【答案】 （1）第三周期 IIIA。 （2） Al2O3＋2OH－ = 2AlO2 － ＋H2O。 （3） FeCl2＋2KOH = Fe(OH)2↓＋2KCl。 （4）（3 分） 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。高温 （5）取少量 F 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色。（加 NaOH、苯酚等，现象正 确，也给分。） （6）（3 分） H2－2e－＋2OH－ = 2H2O。 （7）（3 分） Fe3＋＋3 H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。 7、【答案】 8、【答案】 ⑴（3分）NaHCO3＋Cl2＝NaCl＋CO2↑＋HClO ⑵（3分）3Cu＋8H＋＋2NO3 –＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑶a：（2分）Na＋[ ]2–Na＋（3分）Al3＋＋3AlO2 –＋6H2O＝4Al(OH)3↓ b：（2分） 3102 VC （2分） 3104 VC 9、 10、（1） （2 分）； （2）3Fe + 4H2O Fe3O4 +4H2（3 分）； （3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（3 分）； （4）2.408×1023（3 分）； （5）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3 分） 11、⑴NaClO （2 分） ⑵氯碱工业 （2 分） ⑶2Cl－－2e－=Cl2 （2 分） ⑷Cl2＋ H2O=== H+＋Cl－＋HClO （2 分） 100℃ O O ⑸Fe2O3＋6 H+===2Fe3＋＋3H2O （2 分） ⑹2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－ 4 ＋3Cl－＋5H2O （2 分） ⑺Na2FeO4 被还原为 Fe3＋、Fe3＋水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉 淀，使水澄清 （2 分） 12、【答案】 (1) (2 分) (2) NH4 ++HCO3 -+2OH- NH3 ↑+ 2H2O + CO3 2- (或 NH4 ++HCO3 -+2OH-== NH3·H2O+ H2O + CO3 2-) (2 分) (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ (2 分) (4) C+4HNO3（浓） 4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O (2 分) 13、 14、【答案】 （1）Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑，NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ （2）CaCO3， ， （3）Na2CO3，NaHCO3 （4）将 CaCO3 与盐酸反应转化为 CaCl2，然后电解熔融的 CaCl2 就能制得单质 Ca（第（4） 问 3 分，其余 2 分一空） 15、 16、(1)臭氧 (1 分) Fe2（SO4）3 (2 分) △ △ (2)Fe（s）＋2/3O2(g)=1/3Fe3O4（s）△H＝－QkJ/mol (2 分) (3)4OH—－4e—＝2H2O ＋O2↑(2 分) (4)c (2 分) (5)0.4mol (2 分) 4.48L(2 分) 17、（1） Al（OH）3+OH— = AlO2 — +2H2O（3 分） （2）CO3 2—+ H2O HCO3 —+OH— （3 分） （3）NH4 + +H+ +2OH— NH3↑ +2H2O（3 分） （4）C（Na+）＞C（SO4 2－）＞C（NH4 + ）＞C（H+） = C（OH－） （2 分） （5） 是 ，否 （各 1 分） （6） △H1 >△H2 >△H3 （2 分） 18、1）Cl2（2 分） O2（2 分） NN （2 分） （2）6NO＋4NH3 催化剂 5N2＋6H2O（2 分） （3）4H+＋NO3–＋3Fe2+ NO↑＋2H2O＋3Fe3+（2 分） （4）小于 7（2 分） NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+（2 分） 19 、 20、（1）C（2 分） （2）HNO3（2 分） （3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（3 分） （4）Fe3++e-=Fe2+（2 分） （5）1．2（2 分） （6）4Fe2++4Na2O2+6H2O 4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑（3 分） 21、（1）Na2O2（2 分） （2 分） （4）阴极（1 分），在阴极由于 H+得到电子产生 H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续 电离，导致溶液中 c（OH-）>c（H+），溶液呈碱性，所以 阴极附近溶液变为红色（3 分） 22、(1)A：CuSO4 (1 分) E：O2 (1 分) L：Cu(OH)2 (1 分) (2) 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ (3 分) (3) 常压、催化剂、400℃～500℃(或答常压、催化剂、加热也可) (2 分) (4) 容易形成酸雾，不利于 SO3 的吸收 (2 分) (5) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)；△H =–98.3 kj/mol (3 分) 23、【答案】 （1） （2 分） KSCN （1 分） （2）3Fe2++NO3 -+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O （2 分） （3）4NH3+3O2=2N2+6H2O （2 分） ○1 ○4 （2 分） （4）阴极：Fe3++e= Fe2+ （1 分） 阳极：2Cl- - 2e= Cl2 ↑ （1 分） （5）(NH4) 2Fe(C2O4)2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3 ↑ （3 分） 24、【答案】 （1） （2）CS2+ 3O2 CO2+2SO2 （3）NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl （4）Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑ （5）16 25、【答案】 （1） Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O （2）S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-296KJ/mol （3）○1 K2S 、 S2-+H2O HS-+OH- ，c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) ○2 5SO3 2-+2MnO4 -+6H+==5SO4 2-+2Mn2++3H2O （4） 2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH- （每空 2 分） 电解 CO O 点燃