高考化学三轮复习核心热点总动员专题09金属及其化合物含解析 26页

‎【2019最新】精选高考化学三轮复习核心热点总动员专题09金属及其化合物含解析 ‎【名师精讲指南篇】‎ ‎【高考真题再现】‎ ‎1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎【答案】D ‎【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 ‎【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：‎ 溶液 石蕊试液 加有酚酞的 NaOH溶液 酸性KMnO4‎ 溶液 溴水 品红溶液 氢硫酸 ‎(H2S溶液)‎ 26 / 26‎ 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀 SO2的性质 溶于水显酸性 溶于水显酸性 还原性 还原性 漂白性 氧化性 ‎2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）‎ ‎【答案】C ‎ 3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 （ ）‎ A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 26 / 26‎ 试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。‎ ‎【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。‎ ‎【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案A，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案B 26 / 26‎ ‎ ，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。对于答案D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。‎ ‎4．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 （ ）‎ A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − ‎ C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−‎ ‎【答案】D ‎ 5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为 （ ）‎ 26 / 26‎ A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，‎ ‎【考点深度剖析】‎ 一、钠及其重要化合物 ‎ ‎1．理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3‎ ‎2．注意网络构建 ‎3．扫除知识盲点 ‎(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。‎ ‎(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。‎ 26 / 26‎ ‎(3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。‎ ‎(4)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O22Li2O。‎ ‎(5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。‎ ‎(6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。‎ ‎(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。‎ ‎(8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。‎ ‎(9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。‎ ‎(10)鉴别Na、K利用焰色反应。‎ ‎(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。‎ ‎(12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。‎ 二、铝及其重要化合物。 ‎ ‎1．理清知识主线 Al→Al2O3→Al(OH)3→ ‎2．注意网络构建 ‎3．扫除知识盲点 ‎(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。‎ ‎(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。‎ ‎(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。‎ ‎(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。‎ 26 / 26‎ ‎(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。‎ ‎(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO，不过量时另一产物是CO，书写离子反应方程式时要特别注意。‎ ‎(7)Al(OH)3可用作抗酸药。‎ ‎(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。‎ 三、铁及其重要化合物。‎ ‎1．理清知识主线 Fe→→→ ‎2．注意网络构建 ‎3．扫除知识盲点 ‎(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。‎ ‎(2)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。‎ ‎(3)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。‎ 26 / 26‎ ‎(4)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。‎ ‎(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。‎ ‎(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。‎ ‎(7)Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。‎ 三、铜及其重要化合物。‎ ‎1．理清知识主线 Cu→→Cu(OH)2→ ‎2．注意网络构建 ‎3．扫除知识盲点 ‎(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。‎ ‎(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。‎ ‎(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。‎ ‎(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。‎ ‎(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。‎ ‎(6)铜的焰色反应为绿色。‎ ‎(7)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。‎ ‎【应试技巧点拨】‎ ‎1．读取题目信息、结合所学知识，分析问题、解决问题。‎ 26 / 26‎ ‎（1）要从题目读取有关信息，并加以归纳处理，能找到关键词，并把它转换成可操作的概念、原理、定律、化学反应等，把握知识的来龙去脉及其应用，作出准确的推理和判断，然后完整答题。‎ ‎（2）关注陌生化学方程式的书写，关注金属元素知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的高度来分析信息中金属元素知识，善于从质量守恒定律、得失电子守恒的角度分析未知的化学反应。‎ ‎2．规范答题、学以致用 ‎（1）金属元素化合物知识学习要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。‎ ‎（2）在做好会做的题的基础上，关键要处理好半会半不会的试题，尽量争取多拿分，哪怕只写一个方程式或公式。对于从来就不会的题或某一小问，果断舍去。‎ ‎（3）答题时要注意规范细致，另外该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能有所放弃。‎ ‎3．注重本部分内容与其他知识的联系 ‎ （1）金属元素及其化合物试题，不但设问内容更为丰富（除设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析等等）；同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在一个试题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素的推理 。‎ ‎（2）平时要结合课本内容去关注与金属相关知识在生活、生产实际中的运用，学会用化学概念、化学原理去解决问题，这样能学以致用，同时也能在高考中准确、快速答题。‎ ‎4．金属及其化合物的相关“题眼”‎ 26 / 26‎ ‎（1）物理性质及用途：银白色的常见金属Na、Mg、Al,淡黄色的Na2O2，白色胶状沉淀Al(OH)3(还有H4SiO4)‎ ‎（2）特征反应：两性Al2O3、Al(OH)3的反应,铝铁的钝化 、Fe3+与SCN－、苯酚的显色反应，银氨溶液的银镜反应， ‎ ‎（3）重要反应：Al+HCl(NaOH/H2O、Fe2O3)、Na2O2+H2O(CO2、SO2)、Mg+(N2、CO2、CH3CH2OH、NH4Cl)、Fe+H2O、Fe2O3+Al、Fe3++SCN－(Fe、Cu、H2S、KI)、Fe3++Cl2(H2O2、HNO3)、RCHO+[Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2]‎ ‎【名题精选练兵篇】‎ ‎1．【黑龙江省××市2017届高三三模】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 （ ）‎ A. “真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 D. 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎【答案】D ‎【解析】A、有些金属活动性差，高温下不与氧气反应，如金，故A说法正确；B、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，铜锈是Cu2(OH)2CO3，与酸反应，故B说法正确；C、电镀液中含有重金属离子，重金属离子能使蛋白质中毒，使人中毒，因此不能随意排放，故C说法正确；D、铁比铜活泼，构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，故D说法错误。‎ ‎2．【河北省××市第二中学2017届高三上学期第三次月考】下列说法中，正确的是 （ ）‎ A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B. 工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 26 / 26‎ C. 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2‎ D. 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性 ‎【答案】A ‎ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故D错误；答案为A。‎ ‎3．【××市崇明区2017届高三第二次模拟】有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：‎ ‎① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn　　　② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + 2C 下列有关叙述不正确的是 （ ）‎ A. 反应①是铝热反应 B. 反应②是置换反应 C. C2Cl6属于卤代烃 D. 氧化性：Al＜Zn＜C ‎【答案】D ‎ 4．【宁夏××市第一中学2017届高三下学期第二次模拟】为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：‎ 方案 现象或产物 ‎①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 26 / 26‎ ‎②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2‎ ‎③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4‎ ‎④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 ‎⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 （ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】B ‎【解析】①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，故②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，故③错误；④铜片置于FeCl3溶液中，会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故④正确；；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故⑤正确；故选B。‎ ‎5．【××市××区2017届高三一模】某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为 （ ）‎ A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7‎ ‎【答案】C 26 / 26‎ ‎ 6．【××市河××区2017届高三总复习质量调查（一）】下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是 （ ）‎ A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+‎ C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑‎ D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 氯化铁水解常数氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正确；B. 氯化铁具有氧化性，能够氧化铜，用于制印刷电路的腐蚀液，离子方程式为2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，故B正确；C. 氯化铁与小苏打溶液发生双水解反应，离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故C正确；D. 氯化铁遇KSCN 溶液变红色，不是生成红色沉淀，故D错误；故选D。‎ ‎7．【浙江省××市学军中学2017届高三选考模拟】下列说法不正确的是 （ ）‎ 26 / 26‎ A. 工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2↑‎ B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色 C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛 D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝 ‎【答案】C ‎ 8．【2017届浙江省××市高三3月教学质量调测】关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ）‎ A. NaCl可用作食品调味剂 B. 相同温度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3‎ C. Na2CO3的焰色反应呈黄色 D. 工业上Na可用于制备钛、锆等金属 ‎【答案】B ‎【解析】A．NaCl是最常用的食品调味剂，故A正确；B．相同温度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B错误；C．钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确； D．工业上可利用Na与熔融TiCl4及锆盐制备钛、锆等金属，故D正确；答案为B。‎ ‎9．【2017届辽宁省××市第一中学高三3月月考】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）‎ A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2‎ C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe， 则戊可能为盐酸 26 / 26‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2 ，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe， 戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。‎ ‎10．【云南省2017届高三下学期第一次统测】常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是 （ ）‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀的pH ‎1.9‎ ‎4.7‎ ‎3.4‎ 沉淀完全的pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎4.7‎ A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6‎ B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3‎ C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-‎ D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+‎ 26 / 26‎ ‎【答案】C ‎ 11．【××市××区2017届高考二模】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。‎ ‎（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。‎ ‎（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；‎ 26 / 26‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：‎ ‎③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。‎ ‎（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。 ‎ ‎（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。‎ ‎①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。‎ ‎②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：‎ ‎□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□ ‎ ‎③FeCl3具有净水作用，其原理是_________________________________。‎ ‎【答案】 防止Fe2＋被氧化 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl- 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应 2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 2 1　6 　6H＋ 1 　6　 3H2O Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 26 / 26‎ 的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动；(6) ①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl－) -2c(Fe2＋)-3c(Fe3＋)=1.0×10-2mol/L，所以pH=2；②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；即：ClO3-+6Fe2＋+6 H＋=Cl-+6Fe3＋+3 H2O；③Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ，所以可起到净水的作用。 ‎ ‎12．【××市十四校2017届高三第二次（3月）联考】铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。‎ ‎（1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________‎ 26 / 26‎ ‎（2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________（填编号）‎ A. 加热 B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉 D. 加盐酸 ‎（3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________‎ ‎（4）除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填编号）‎ A. 饱和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.碱液 ‎（5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________‎ ‎（6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：__________________________‎ ‎（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象_______________‎ ‎【答案】 Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ AC 反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的质量 B 将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释 KSCN溶液 溶液呈血红色 ‎【解析】（1）氯化铁具有氧化性，因此FeCl3腐蚀铜板的离子方程式为Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+；（2） A. 加热反应速率加快，A正确；B. 加氯化铜铜离子浓度增大，不利于反应，B错误；C. 加少量碳粉与铜构成原电池，加快反应速率，C正确；D.‎ 26 / 26‎ ‎ 盐酸与铜不反应，D错误，答案选AC；（3）由于反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的质量，因此通常不采用加快腐蚀速率；（4）沥青属于有机物，应该用煤油溶解，答案选B；（5）氯化铁水解，所以实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释；（6）酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化，自身被还原为NO，反应的离子方程式为；（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入KSCN溶液，现象是溶液呈血红色。‎ ‎【名师原创测试篇】‎ ‎1．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是 （ ）‎ A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应 C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中 D. 制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 ‎【答案】D ‎ 2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）‎ A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-‎ B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+‎ C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3‎ D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+‎ ‎【答案】D 26 / 26‎ ‎ 3．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程 下列说法中错误的是 （ ）‎ A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-‎ C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-‎ D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质 ‎【答案】C ‎【解析】根据铝土矿的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应，Al2O3属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH，故说法正确；B、加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2SiO3=CaSiO3↓＋2NaOH，滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入足量的CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故说法正确；C、因为通入足量的CO2，生成的HCO3－，故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝，通入足量的CO2，产生氢氧化铝沉淀，不引入新杂质，故说法正确。‎ ‎4．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）‎ A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 26 / 26‎ C. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1‎ D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：n(Fe）＝1.12/56mol＝0.02 mol，n(Fe3＋）＝0.025×2mol＝0.05 mol；A、根据Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，A错误；B、加入KSCN溶液显红色，B正确；C、反应后溶液中n(Fe2＋）＝3n(Fe）＝0.06 mol，n(Fe3＋）＝0.01 mol，Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1，C错误；D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，D错误。答案选B。‎ ‎5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 （ ）‎ 物质组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO4‎ O2‎ B Al2O3‎ HCl NaOH C CO2‎ H2O Na2O2‎ D NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Na2CO3‎ ‎【答案】D 26 / 26‎ ‎ 6．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）‎ ‎①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克 ‎②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol ‎③反应过程中转移的电子数为mol ‎ ‎④生成标准状况下NO气体的体积为L ‎⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 ‎【答案】D 26 / 26‎ ‎【解析】①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3-离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e-）=n（OH-）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故⑤正确；故①②③斯⑤正确，故选D。‎ ‎7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂          ⑥明矾常作为消毒剂． ‎ A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ ‎ ‎【答案】A 26 / 26‎ ‎ 8．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。‎ ‎（1）X的单质与A反应的反应方程式是_______________________________________。‎ ‎（2）B物质的用途为__________________________________（写出一条）。‎ ‎（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为___________________________。‎ ‎（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：‎ ‎① 将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）__________________。‎ ‎ ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________。‎ ‎【答案】（1） 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎（2）作耐火材料或耐高温材料 ‎（3）Fe3＋+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H＋‎ 26 / 26‎ ‎（4） ①Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋‎ ‎②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑‎ 26 / 26‎