近五年高考化学实验流程题 5页

高考化学实验题专项精选 ‎1、（08全国）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：‎ ‎ NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4 ①‎ ‎ R-OH+HBrR-Br+H2O ②‎ 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据表如下；‎ 乙醇 溴乙烷 正丁醇 ‎1-溴丁烷 密度/g·cm-3‎ ‎0.7893‎ ‎1.4604‎ ‎0.8098‎ ‎1.2758‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎117.2‎ ‎101.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）‎ a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 ‎ ‎（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。‎ ‎（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___（填“上层”、“下层”或“不分层”）。‎ ‎（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）‎ a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 ‎ ‎（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）‎ a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl ‎ ‎（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。‎ ‎3.（上海高考题）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 ‎ 、 。‎ 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。‎ ‎⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ___；乙的作用是 __ 。‎ ‎⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。‎ ‎⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。‎ 要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。‎ ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳 然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。‎ ‎4. (上海高考) 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：‎ 根据上述图示，完成下列天空：‎ ‎⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。‎ ‎⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是 。‎ ‎⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。‎ ‎⑷滤液I的成分是水和 。‎ ‎⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：‎ ‎①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。‎ ‎② 、 、 （依次填写实验操作名称）。‎ ‎③冷却、称重。‎ ‎⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：‎ ‎ mol (用含m、n的代数式表示)。‎ ‎5、（年全国ⅠⅡ高考题）Ⅰ、某钠盐溶液可能含有阴离子 CO32- SO32- SO42- Cl- Br- I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ① 测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；‎ ‎③加CCl4,滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。‎ 上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。肯定存在的离子是________。‎ Ⅱ、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。（4）通过上述实验仍无法确定的物质是_______。‎ ‎6、（实验探究题）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。‎ ‎ （1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。‎ ‎③该反应的气体产物是 。‎ ‎ （3）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。‎ ‎（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）‎ 饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎ （4）实验步骤 ‎ ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取‎3.20g氧化铁、‎2.00g碳粉混合均匀，放入‎48.48g 的硬质玻璃管中；‎ ‎②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；‎ ‎③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；‎ ‎④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为‎52.24g；‎ ‎ ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为‎2.00g。‎ 步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。‎ ‎（5）数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。‎ ‎ ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。‎ ‎ ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。 ‎ ‎7．（实验探究题）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]‎ ‎（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。‎ ‎（2）另称取铁钉‎6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 （选填序号）。‎ a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，然后往褪色后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体‎2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。‎ 上述使溴水褪色时发生的离子反应方程式为： 。‎ ‎[探究二]‎ 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。‎ ‎（3）装置B中试剂的作用是 。‎ ‎（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（5）气体Q为 （填分子式），为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。‎ ‎ a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间 ‎（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。‎ ‎9、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：‎ 已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。‎ ‎ （1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。 ‎ ‎ （2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是：‎ ‎ ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； ② 。‎ ‎ （3）操作IV的顺序依次为： 、结晶 。‎ ‎ （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：‎ ‎①除去晶体表面附着的硫酸等杂质 ② ___________________。‎ ‎ （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取‎2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。‎ ‎ ①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。‎ ‎②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。‎ 答案 ‎1．（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。‎ ‎（3）下层 （4）abc （5）c （6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）‎ ‎3．⑴2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热 ‎⑵加热 冷却 ⑶乙醛 乙醇 水 氮气 ⑷乙酸 c 蒸馏 ‎4．⑴78 100 ⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ⑶Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 ⑷K2SO4 (NH4)2SO4 ⑸BaCl2 过滤 洗涤 干燥 ⑹ ‎5、 CO32 SO42 SO32 Cl- Al2(SO4)3‎ ‎6、答案：（14分）⑴CO2、CO的混合物（2分） ⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O（3分）‎ ‎⑷步骤②中是为了排尽空气（1分）步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（1分）[来源:]‎ ‎⑸‎2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）‎ ‎⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。（2分）②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）‎ ‎7、（16分）（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2分）‎ ‎（2）①d   ②66.7% ；SO2+Br2+2H2O=4H＋+2Br―+SO42―（6分）‎ ‎（3）检验SO2是否除尽（2分）（4）C＋2H2SO4(浓) ==CO2↑＋SO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎（5）c（2分） 6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）‎ ‎8.（1） H2､CO2、SO2、C2H2、Cl2等任意两个答案均可（2）①FeI2 ② MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ③ （深）紫（红）色 ‎ ‎（棕）黄色 （3）3Cl2+8NH3 ＝ 6NH4Cl+N2 ① A、D ② Ⅰ Ⅲ ‎ ‎9、答案：（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+‎ ‎ （2）使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀（1分）防止Fe2+的氧化 ‎ （3）蒸发 过滤（洗涤）‎ ‎ （4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 ‎ （5）①97.54%‎ ‎②样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等） 样品部分被氧化