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  • 2021-05-13 发布

全国卷高考化学专题突破—溶液和胶体习题集训含解析

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2019 年全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》习题集训 一、选择题:(每题只有 1 选项符合题意) 1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用,下列分类标准合理的是( ) A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 B.根据物质的元素组成,将物质分为纯净物和混合物 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2.下列说法都正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材, 钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表 中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有 极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 3.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 4.关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法:①溶液一定是无色透明的液体;②溶液是纯 净物,而胶体、浊液是 混合物;③在溶液中化学反应通常进行得比较快;④在河海的 交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲);⑤浊液中分散的都是固体小颗粒;⑥浊液都是不 均一、不稳定的;⑦在条件不变的情况下,溶液静置多久都不分层;⑧由水和酒精构 成的溶液中,酒精既可作溶质,也可作溶剂;⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体, 胶体粒子直径大小在 1~100 nm 之间;⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中 胶 体最稳定。正确的组合是( ) A.③④⑤⑥⑧ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦⑨⑩ 5.在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA 个硫酸根离子(NA 表示阿伏加德罗常数),同时含有 NA 个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1 mol/L        B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L 6.t℃时,向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜,析出 bg 硫酸铜晶体,则 (b-a)g 是( ) A.饱和溶液失去溶剂的质量 B.减少的饱和溶液的质量 C.析出无水物的质量 D.饱和溶液失去溶质的质量 7.某温度下,在 100 g 水中加入 m g CuSO4 或加入 n g CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到 饱和,则 m 与 n 的关系符合( ) A.m= B.m= C.m= D.m= n250 160 n n 92500 1600 + n n 162500 1600 + n n 252500 1600 + 8.已知 300 mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+ 1.62 g,在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液 300 mL(设溶液混合后体积为两溶液体积之和),反应后溶液中 SO 2-4 的物质的量浓度为( ) A.0.4 mol/L       B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 9.用 10 mL 的 0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 10.已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表): T/℃ 0 10 20 30 40 S(g/100 g 水) 11.5 11.51 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为 22%的该盐溶液由 60℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度应在( ) A.0℃~10℃ B.10℃~20℃ C.20℃~30℃ D.30℃~40℃ 11.下列有关溶液性质的叙述,正确的是( ) A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到 0℃时会放出一些二氧化碳气体 B.20℃,100 g 水中可溶解 34.2 g KCl,此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2% C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100 g 水中溶入氧气的质量增 加 12.右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是( ) A.a 的溶解度大于 b 的溶解度 B.在 t℃时,a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C.当 a 中含有少量 b 时,可以用冷却结晶法提纯 a D.在 t℃时,将 a、b 的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a﹥b 13.已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38 g·cm-3,5% NaOH 溶液的密度 为 1.05 g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得 NaOH 溶液的质量 分数是( ) A.大于 20% B.等于 20% C.小于 20% D.无法估算 14.50 g 浓度为 c mol·L―1,密度为 g·cm―3 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c mol·L―1, 则加入水的体积应( ) A.小于 50 mL B.等于 50 mL C.大于 50 mL D.等于 50 / mL 二、填空题: 15.(1)实验室中,制取 Fe(OH)3 胶体的操作方法是_________________________ , 反应方程式是______________________,证明胶体已经制成的方法是 _________________________________________________。 (2)已知 Fe(OH)3 胶粒带正电荷,Al(OH)3 胶粒也带正电荷,而 H2SiO3 胶粒带负电荷,则 下列实验的现象分别是: ①Fe(OH)3 胶粒和 Al(OH)3 胶粒混合:_______________________; ②Fe(OH)3 胶粒和 H2SiO3 胶粒混合:_______________________。 (3)已知 Al(OH)3 胶体能够净水,则 Fe(OH)3 胶体____________________(填“能”或“不能”) 净水。 ρ ρ 【答案与解析】 一、选择题: 1.A 2.B 【解析】本题主要考查物质的分类,合金、胶体的概念及对基本概念的理解能力。硫酸钡尽 管难溶,但属于强电解质;氯气是单质,分子内只含有非极性键,③⑤错误。故 B 项正确。 3.D 【解析】胶体不带电,A 项错误;只有带电的胶体微粒在通电时向某一极移动,B 项错误; 溶液和胶体均产生布朗运动,C 项错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有,D 项正确。 4.C 【解析】①溶液不一定是无色的,例如硫酸铜溶液为蓝色溶液,故错误; ②溶液、胶体、浊液都是分散系,属于混合物,故错误; ③在溶液中化学反应,参加反应的粒子的接触面积比较大,所以反应速率较快,故正确; ④河水中含有泥土颗粒,形成胶体,胶体遇到电解质溶液会发生聚沉形成沉淀,所以在河 海的交汇处胶体遇到海水中的电解质形成沉淀,因此易形成沙洲,故正确; ⑤浊液分为悬浊液和乳浊液,乳浊液中分散的是小液滴,故错误; ⑥浊液是不均一、不稳定的混合物,故正确; ⑦溶液是均一、稳定的混合物,静置不会沉淀,故正确; ⑧由水和其它物质形成的溶液中,水是溶剂,所以由水和酒精构成的溶液中,酒精既作溶 质,故错误; ⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得硅酸胶体,胶体粒子直径大小在 1~100nm 之间,故正确; ⑩溶液属于稳定体系,胶体是较稳定体系,浊液不稳定,则胶体、溶液和浊液属于不同的 分散系,其中溶液最稳定,故错误; 故选 C。 点评:本题考查了分散系的分类、性质和胶体的制备,题目难度不大,侧重于基础知识的考 查,注意掌握胶体的制备和性质。 5.B  【解析】硫酸根离子和金属阳离子个数之比是 3∶2,根据溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所 带电荷相等,设金属阳离子带 x 个正电荷,则 2×3=3x,所以 x=2,所以其盐的物质的量浓 度是 0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L,故选 B 。 6.B 【解析】无水硫酸铜遇水后会与水反应,生成五水硫酸铜,导致溶液中水减少,因此部分硫 酸铜又会结晶。但由于温度不变,剩余溶液还是 t℃时硫酸铜的饱和溶液,只是溶质、溶剂 的量减少了。 7. B 【解析】根据温度一定,溶解度一定的原理进行计算。 ,即 m= 。 n n n n m 92500 16 25 9100 25 16 100 += + = n n 92500 1600 + 8.D  【解析】由题意知 n(Al3+)= =0.06 mol,则 n(SO2-4 )=0.09 mol。加入的 Ba(OH)2 溶液中含 Ba2+ 0.03 mol,反应后剩余 SO2-4 0.06 mol,此时溶液的体积为 600 mL,因此 c(SO 2-4 )= =0.1 mol/L。 9. C 【解析】此题给出 BaCl2 溶液的量,但求的是硫酸盐的浓度比,可用扩大法。设 BaCl2 为 1 mol;由 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4 化学式可看出:能沉淀三种盐的 SO 的物质的量分别 为: 、1、1,又三盐溶液体积相同,故浓度之比为 ∶1∶1=1∶3∶3。 10. D 【解析】首先求已知溶液中,100 g 水中含有溶质的质量。(100-22)∶100=22 g∶x,x=28.2 g, 由此解得降温至 30℃~40℃时析出晶体。 11.D 【解析】A 项,气体溶解度随温度降低而升高。B 项,质量分数为溶质质量与溶液质量的比 值。C 项,难溶强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质。D 项,温度、压强一定时,氧 气的浓度越大,溶解度越大。 12.C 【解析】A 项,当温度小于 t℃时,a 的溶解度小于 b 的溶解度;当温度大于 t℃时,a 的溶 解度大于 b 的溶解度。B 项,在 t℃时,a、b 的饱和溶液中溶质的溶解度相同。C 项,当 a 中含有少量 b 时,用冷却结晶法可以析出 a。D 项, 在 t℃时,将 a、b 的饱和溶液升温后, 二者均变成不饱和溶液,但溶质的质量分数:a=b。 13.答案:A 【解析】因 NaOH 溶液的密度大于 1 g·cm-3,等体积混合后的溶液的质量分数大于两 溶液质量分数之和的二分之一倍。 14.C 【解析】设加水的体积为 V mL,稀释后的溶液密度为 1 g·cm―3,据稀释前后溶质的物质 的量不变, ,化简得:V· +50 =100· 1, ,因氨水的密度随浓度的增大而减小,即 1> ,故 V >50。 二、填空题: 15.答案:(1)将少量饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中,FeCl3+3H2O ===== △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl, 使一束光线通过所得液体混合物,有丁达尔效应,证明形成了胶体。 (2)①无明显现象 ②液体变浑浊,并形成了红褐色沉淀 (3)能 1.62 27 / g g mol 0.06 0.6L g −2 4 3 1 3 1 ρ 3 1 1 3 3 1 50g 50g mL 1g cmmol L 0.5 mol Lg cm g cm Vc cρ ρ − − − − − + × ⋅× ⋅ = × ⋅⋅ ⋅ ρ ρ ρ 1100 50V ρ ρ= × − ρ ρ 【解析】(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。 (2)Fe(OH)3 与 Al(OH)3 两种胶粒所带电荷的电性相同,故不聚成沉淀,也无颜色改变。 (3)Al(OH)3 胶体能净水主要因为 Al(OH)3 胶粒带正电荷,而与水体中带负电荷的泥沙胶 粒共同凝聚生成沉淀。故 Fe(OH)3 胶体也可。