全国卷高考化学专题突破—溶液和胶体习题集训含解析 5页

2019 年全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》习题集训 一、选择题：（每题只有 1 选项符合题意） 1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2．下列说法都正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材， 钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表 中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有 极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4．关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯 净物，而胶体、浊液是 混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④在河海的 交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不 均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构 成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体， 胶体粒子直径大小在 1～100 nm 之间；⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中 胶 体最稳定。正确的组合是( ) A．③④⑤⑥⑧ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．③④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦⑨⑩ 5．在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA 个硫酸根离子(NA 表示阿伏加德罗常数)，同时含有 NA 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A．1 mol/L　　　　　　　　B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．2 mol/L 6．t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜，析出 bg 硫酸铜晶体，则 （b－a）g 是( ) A．饱和溶液失去溶剂的质量 B．减少的饱和溶液的质量 C．析出无水物的质量 D．饱和溶液失去溶质的质量 7．某温度下，在 100 g 水中加入 m g CuSO4 或加入 n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到 饱和，则 m 与 n 的关系符合( ) A．m= B．m= C．m= D．m= n250 160 n n 92500 1600 + n n 162500 1600 + n n 252500 1600 + 8．已知 300 mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3＋ 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液 300 mL(设溶液混合后体积为两溶液体积之和)，反应后溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度为( ) A．0.4 mol/L　　　　　　　B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 9．用 10 mL 的 0.1 mol·L－1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 10．已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)： T/℃ 0 10 20 30 40 S(g/100 g 水) 11.5 11.51 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为 22%的该盐溶液由 60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( ) A．0℃~10℃ B．10℃~20℃ C．20℃~30℃ D．30℃~40℃ 11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是( ) A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100 g 水中可溶解 34.2 g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增 加 12．右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是( ) A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．在 t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 a D．在 t℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b 13．已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38 g·cm－3，5% NaOH 溶液的密度 为 1.05 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得 NaOH 溶液的质量 分数是( ) A．大于 20% B．等于 20% C．小于 20% D．无法估算 14．50 g 浓度为 c mol·L―1，密度为 g·cm―3 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c mol·L―1， 则加入水的体积应( ) A．小于 50 mL B．等于 50 mL C．大于 50 mL D．等于 50 / mL 二、填空题： 15．(1)实验室中，制取 Fe(OH)3 胶体的操作方法是_________________________ ， 反应方程式是______________________，证明胶体已经制成的方法是 _________________________________________________。 (2)已知 Fe(OH)3 胶粒带正电荷，Al(OH)3 胶粒也带正电荷，而 H2SiO3 胶粒带负电荷，则 下列实验的现象分别是： ①Fe(OH)3 胶粒和 Al(OH)3 胶粒混合：_______________________； ②Fe(OH)3 胶粒和 H2SiO3 胶粒混合：_______________________。 (3)已知 Al(OH)3 胶体能够净水，则 Fe(OH)3 胶体____________________(填“能”或“不能”) 净水。 ρ ρ 【答案与解析】 一、选择题： 1．A 2．B 【解析】本题主要考查物质的分类，合金、胶体的概念及对基本概念的理解能力。硫酸钡尽 管难溶，但属于强电解质；氯气是单质，分子内只含有非极性键，③⑤错误。故 B 项正确。 3．D 【解析】胶体不带电，A 项错误；只有带电的胶体微粒在通电时向某一极移动，B 项错误； 溶液和胶体均产生布朗运动，C 项错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，D 项正确。 4．C 【解析】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色溶液，故错误； ②溶液、胶体、浊液都是分散系，属于混合物，故错误； ③在溶液中化学反应，参加反应的粒子的接触面积比较大，所以反应速率较快，故正确； ④河水中含有泥土颗粒，形成胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉形成沉淀，所以在河 海的交汇处胶体遇到海水中的电解质形成沉淀，因此易形成沙洲，故正确； ⑤浊液分为悬浊液和乳浊液，乳浊液中分散的是小液滴，故错误； ⑥浊液是不均一、不稳定的混合物，故正确； ⑦溶液是均一、稳定的混合物，静置不会沉淀，故正确； ⑧由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，所以由水和酒精构成的溶液中，酒精既作溶 质，故错误； ⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得硅酸胶体，胶体粒子直径大小在 1～100nm 之间，故正确； ⑩溶液属于稳定体系，胶体是较稳定体系，浊液不稳定，则胶体、溶液和浊液属于不同的 分散系，其中溶液最稳定，故错误； 故选 C。 点评：本题考查了分散系的分类、性质和胶体的制备，题目难度不大，侧重于基础知识的考 查，注意掌握胶体的制备和性质。 5．B　 【解析】硫酸根离子和金属阳离子个数之比是 3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所 带电荷相等，设金属阳离子带 x 个正电荷，则 2×3＝3x，所以 x＝2，所以其盐的物质的量浓 度是 0.5 mol/0.2 L＝2.5 mol/L，故选 B 。 6.B 【解析】无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫 酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是 t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂 的量减少了。 7. B 【解析】根据温度一定，溶解度一定的原理进行计算。 ,即 m= 。 n n n n m 92500 16 25 9100 25 16 100 += + = n n 92500 1600 + 8.D　 【解析】由题意知 n(Al3＋)＝ ＝0.06 mol，则 n(SO2－4 )＝0.09 mol。加入的 Ba(OH)2 溶液中含 Ba2＋ 0.03 mol，反应后剩余 SO2－4 0.06 mol，此时溶液的体积为 600 mL，因此 c(SO 2－4 )＝ ＝0.1 mol/L。 9. C 【解析】此题给出 BaCl2 溶液的量，但求的是硫酸盐的浓度比，可用扩大法。设 BaCl2 为 1 mol；由 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4 化学式可看出：能沉淀三种盐的 SO 的物质的量分别 为： 、1、1，又三盐溶液体积相同，故浓度之比为 ∶1∶1=1∶3∶3。 10. D 【解析】首先求已知溶液中，100 g 水中含有溶质的质量。(100－22)∶100=22 g∶x，x=28.2 g， 由此解得降温至 30℃~40℃时析出晶体。 11.D 【解析】A 项，气体溶解度随温度降低而升高。B 项，质量分数为溶质质量与溶液质量的比 值。C 项，难溶强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质。D 项，温度、压强一定时，氧 气的浓度越大，溶解度越大。 12．C 【解析】A 项，当温度小于 t℃时，a 的溶解度小于 b 的溶解度；当温度大于 t℃时，a 的溶 解度大于 b 的溶解度。B 项，在 t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的溶解度相同。C 项，当 a 中含有少量 b 时，用冷却结晶法可以析出 a。D 项， 在 t℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后， 二者均变成不饱和溶液，但溶质的质量分数：a=b。 13.答案：A 【解析】因 NaOH 溶液的密度大于 1 g·cm－3，等体积混合后的溶液的质量分数大于两 溶液质量分数之和的二分之一倍。 14.C 【解析】设加水的体积为 V mL，稀释后的溶液密度为 1 g·cm―3，据稀释前后溶质的物质 的量不变， ，化简得：V· +50 =100· 1， ，因氨水的密度随浓度的增大而减小，即 1＞ ，故 V ＞50。 二、填空题： 15.答案：(1)将少量饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，FeCl3＋3H2O ===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl， 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。 (2)①无明显现象　②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀 (3)能 1.62 27 / g g mol 0.06 0.6L g −2 4 3 1 3 1 ρ 3 1 1 3 3 1 50g 50g mL 1g cmmol L 0.5 mol Lg cm g cm Vc cρ ρ − − − − − + × ⋅× ⋅ = × ⋅⋅ ⋅ ρ ρ ρ 1100 50V ρ ρ= × − ρ ρ 【解析】(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。 (2)Fe(OH)3 与 Al(OH)3 两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。 (3)Al(OH)3 胶体能净水主要因为 Al(OH)3 胶粒带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶 粒共同凝聚生成沉淀。故 Fe(OH)3 胶体也可。