高三化学高考化学模拟试卷共20套含答案 153页

高考模拟试卷理科综合化学部分 考试时间：理综 150 分钟 满分：100 分 （相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Si 28 Fe 56 S 32 P 31）选择题部 分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 【原创】7.下列说法不正确的是 ( ) A、硝化甘油在体内能够分解出 NO，少量的 NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心 绞痛。 B、TNT 爆炸的方程式为：2C7H5N3O6(s)→6CO2(g)+5H2(g) +3N2(g) +8C(s),，因而爆炸过程会产生大量的黑 烟 C、为迎接 G20 峰会，全市努力植树造林，节能减排防治 PM2.5，PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 纳 米的可吸入颗粒物 D、用中子轰击 Hg 核能发生下面的反应：80196Hg+ 01n → 80197Hg→79197Au + e+ 制得金核，这个过程不 属于化学变化。 出题意图：根据教材中提供化学史话、拓展视野等栏目进行编制。目的在于引导学生重视课本，学会学 习，起到了走出题海的很好的导向作用，促进学生的化学人文素养的提升，渗透学以致用的思想。 【原创】8.下列说法正确的是 ( ) A. 除去 NaCl 中少量的 KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤 B.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速 率的大小。从而探究浓度，温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响。 C. 在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行 D. 为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 出题意图：本题考查实验化学中相关的基础知识和基本操作，旨在考查学生平时的实验经验以及对实验 操作的理解和掌握。 【原创】9．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对 位置如图所示，X 与 Z 形成的化合物常用于漂白纸张。下列说法正 确的是（ ） A．X 元素形成的氢化物液态比固态的密度小 B．四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序 Y＞Z＞X＞W C．常温下，Y 形成的简单离子和 W 形成的简单离子在水溶液中可以大量共存 D．Y 常用于冶炼难熔的金属 出题意图：本题以元素推断为基础，综合考查元素周期律，物质结构，元素化合物性质，金属冶炼等化 学知识，体现了化学学科的使用价值，贯彻了“学以致用”的理念。 【原创】10.下列说法正确的是： ( ) A. 屠呦呦女士通过研究青蒿素获得了“诺贝尔医学奖”以表彰她对疟疾治疗所做的贡献。那么青蒿素的 结构式为 ，分子式为 C15H20O5 B.向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4 和 CuSO4 溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同 C.淀粉，纤维素，油脂均能发生水解，同时它们都是高分子化合物 D. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 出题意图：本题综合考查了有机物结构和性质、蛋白质的性质、高分子化合物知识和有机物反应类型等 知识，考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况。 X W Y Z 【改编】11. 下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别 为 Na2S2 和 NaBr3，放电后变为 Na2S4 和 NaBr。已知放电时 Na+ 由乙池向甲 池移动。下 面对该装置工作过程中叙述正确的是 （） A．放电过程，甲池发生氧化反应 B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－ C．充电过程，乙池为阳极室 D．充电过程，当阳极室阴离子增加 2mol，整个电路中电子转移 2mol 出题意图：本题综合考查原电池,电解池的工作原理及电极方程式的书写判断，电子转移等知识，同时 也考查考生的信息处理能力和概念辨析能力。(本题改编自 2013 年的北京高二化学竞赛第 2 题) 【原创】12．下列说法正确的是 ( ) A．物质的量浓度相同的 NaCl 溶液和 NaClO 溶液，NaCl 溶液中离子的总浓度大于 NaClO 溶液中离子的总浓 度 B. 右 图 表 示 0.1000mol • L-1NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL0.1000mol • L-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C.中和同体积、同浓度的盐酸时，消耗 pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢 氧 化 钡 溶 液的体积大小关系是：氨水＜氢氧化钡＜氢氧化钠 D. 在 NaH2PO4 水 溶 液 中 存 在 关 系 ： C(H3PO4)+C(H+)=C(HPO42-)+C(PO43-)+C(OH-) 出题意图：本题试图通过四个选项分别考查了 pH、酸碱中和滴定、影响一水合氨的电离平衡的因素、 盐类水解、溶液中离子浓度大小关系的应用等知识点。借助于基础知识的考查，考查了考生的思维能力 和思维品质。 【原创】13.某溶液可能含有 K+、Na+、SO42-、AlO2—、NO3—、I—、Fe2+、Al3+、SiO32—。现进行如下实验： 由此可知原溶液中（） A.一定含有 Na+，可能存在 K+ B. 至少存在 4 种离子 C. 无色气体是 NO 气体 D. 白色沉淀甲中一定含有 BaSO4 和 BaCO3 出题意图：通过实验流程图的阅读分析，借助于 K+、Na+、SO42-、AlO2—、NO3—、I—、Fe2+、Al3+、SiO32—9 种离子的性质、检验与推断的考查，考查考生的观察分析能力、逻辑推理能力、严密的思维品质等。 非选择题部分共 4 题，共 58 分。 【改编】26.（13 分）化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX ― ― ― ― ―→NaOH/H2O ROH；RCHO＋CH3COOR’ ― ― ― ― ― ― →CH3CH2ONa RCH＝CHCOOR’ 请回答： （1）E 中官能团的名称是，从 A→B 的反应类型是。 （2）B＋D→F 的化学方程式 。 …… 无色气体 NaHCO3 溶液 一定量 NaOH/H2O CH3CH2ONa （3）X 的结构简式 。 （4）对于化合物 X，下列说法正确的是 。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D．能发生银镜反应 （5）下列化合物中属于 F 的同分异构体的是。 （6）设计从 到 D 的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。 示例：CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 出题意图：本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核有机物结构（官能团）与性质的 关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、同分异构体、化学方程式，合成线路设计等基础知 识。（本题改编自 2015 年普通高考浙江卷 26 题） 【原创】27．（14 分）某无机化合物 A 是一种正盐，A 与氢氧化钠浓溶液反应，产生无色气体 B，B 气体 可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；A 与稀硫酸溶液反应，产生无色气体 C，C 气体可以使品红溶液褪色。 请回答下列问题： （1）B 气体的电子式；C 气体的化学式是。 （2）化合物 A 受热容易分解，写出 A 受热分解的化学反应方程式：。 （3）工业排放的 C 气体会污染环境，通常用过量的 B 的水溶液吸收，请写出相关的离子方程式：。 （4）利用互补金属氧化物半导体与气体接触时电阻或功函数发生变化的这一特性，可以制成气体传感器， 用来检测各种气体。其中 Fe2O3 系传感器可以检测 B 气体，反应时，铁的氧化物转化为低价态氧化物，同 时有单质气体生成。写出该反应的化学方程式：。 （5）将 B 气体和氧气按一定比例混合，置于密闭容器中，里面连接铂丝，通过尖端间歇性放电，混合气 体完全反应，只得到一种正盐 D 的水溶液。那么 D 的化学式是，原混合气体中，B 气体和氧气的体积比是。 出题意图：侧重考核元素化合物的知识和应用化学基本用语的能力，源于教材又高于教材，在考核学生对 化学平衡理论掌握的情况时，涉及尽可能多的基础知识。在考核化学学科素养的同时，兼顾考核学生的创 新思维能力。 【改编】28．（15 分）碳是一种生命元素，碳元素的循环对地球环境，从中衍生出来的 CO2 可以有许多用 途。回答下面问题： Ⅰ（1）已知温度为 T 时： CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol 电解得到的 CO、H2 在合适催化剂的作用下可以合成 CH4 的反 应，温度 为 T 时，该反应的热化学方程式为_____。 （2）在固态金属氧化物电解池中，高温电解 H2O~CO2 混合气 体制备 H2 BrH Ë®/ ¡ ÷ NaOH 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。请问：X 是电源的（填正极或负极）；写出生成 H2 的 电极反应式：。 Ⅱ以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素是固定和利用 CO2 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行） 可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)； ΔH1 反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)； ΔH2 反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH3 已知：H2O(g) H2O(l) ； ΔH4 请回答下列问题: （1）反应Ⅰ的 ΔH1=__________(用其他 ΔH 表示)。 （2）反应Ⅱ的 ΔS______0 (填“＞”、“=”或“＜”) 。 （3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响 CO2 转化率的因素，在其它条件一定时,图 1 为 CO2 转化率受温度变化 影响的曲线，图 2 是按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]投料时 CO2 平衡转化率的变化曲线。 图 1 图 2 当温度高于 T℃后，CO2 转化率变化趋势如图 1 所示，其原因是__________。 （4）在某恒定温度下，将 NH3 和 CO2 物质的量之比按 2:1 充入一体积为 10L 的密闭容器中（假设容器体积 不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经 15 min 达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。 ①在上述条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为______________。 ②若保持平衡的温度和体积不变，25 min 时再向该容器中充入 2 mol NH3 和 1 mol CO2，在 40 min 时重新达到平 衡，请在上图中画出 25~50 min 内 CO2 的浓度变化趋势曲线。 出题意图：本题以二氧化碳在环境中的循环为基础，考察学生在原电池，热化学方程式，平衡常数，反应 速率等知识点方面的掌握情况。同时考察学生采集应用信息的能力。（本题改编自 2015 学年杭州高三第一 学期期末卷 20 题） 【原创】29．（16 分）随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及，锂电池的生产量和消费量大。造成 资源短缺，钴的毒性又很大。因此，回收锂电池既有较大的经济价值，又有益于保护生态环境。某课题小 组提出如下方案对某钴酸锂正极材料（主要含 LiCoO2、铝箔、性质稳定的导电剂等）进行回收钴等金属。 已知：金属氢氧化物沉淀的 pH 值 金属氢氧化物 金属离子浓度 1mol·L—1 金属离子浓度 0.1mol·L—1 沉淀完全时的 pH 值 班级_______________ 姓名___________________ 学号________________ 座位号 _____________（化学） ● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●●●●● 分子式 Ksp 开始沉淀时的 pH Fe(OH)2 4.87×10－17 5.8 6.3 8.3 Fe(OH)3 2.79×10－39 1.2 1.5 2.8 Co(OH)2 5.92×10－15 6.9 7.4 9.4 回答下列问题： （1）写出钴酸锂正极材料用加 5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式 （2）操作 1 所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有（填仪器名称）。 （3）滤液 4 到沉淀 2 可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体。但是，太 细的晶体不适合于抽滤。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。（填写序号） A．缓慢冷却溶液 B．溶质溶解度较小 C．缓慢蒸发溶剂 D．溶液浓度较高 （4）该课题组同学将滤渣 1 酸浸溶解得到 Co2+用盐酸进行溶解。发生如下反应： 在此反应中，体现了盐酸的性。 指导老师建议采用稀硫酸和 H2O2 溶液溶解，发生如下反应： LiCoO2+ +H2O2=Co2++O2↑+Li++ 在上述方程式的 中填上缺少的微粒，并进行配平。 你认为指导老师提出该建议的主要依据是 （5）试剂 a 最好选用下列试剂中的 A.NaOH 溶液 B.(NH4)2CO3 溶液 C.NH4HCO3 (6)沉淀 2 的化学式是。 出题意图：借助于化工试验流程图的分析，考查学生各种思维能力和化学学科能力，考查铝及其化合物的 性质、氧化还原反应知识、离子方程式书写、实验方案评价及环保意识等。 高考模拟试卷 理综化学部分答题卡 （相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Si 28 Fe 56 S 32 P 31） 选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题 6 分，共 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 26.（共 13 分） （1）， （2） （3） （4） （5） （6） 27.（共 14 分） （1）；； （2） （3） （4） （5）； 28．（15 分） Ⅰ（1） （2）； Ⅱ（1）（2） （3） （4）① ② 29. （共 16 分） （1） （3） （4） LiCoO2+ + H2O2= Co2++ O2↑+Li++ （5）（6） 高考模拟试卷理科综合化学部分参考答案与评分标准 选择题部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 7 8 9 10 11 12 13 C B D D B A C 非选择题部分共 4 题，共 58 分。 26.（共 13 分） （1）醛基…………………（1 分）氧化反应…………………（1 分） （2） …………（2 分） （3） …………………（2 分） （4）AC ……………………………………（2 分，少选得 1 分，错选或多选不得分） （5）BC……………………………………（2 分，少选得 1 分，错选或多选不得分） （6） …………………（3 分） 27.（共 14 分） （1） …………………（2 分）；SO2…………………（2 分）； （2）(NH4)2SO3 === NH3↑+ SO2↑+ H2O …………………（2 分） （3）SO2 + 2NH3·H2O === 2NH4++SO32—+ H2O…………………（2 分） （4）3Fe2O3 + 2NH3 === 6FeO + N2 +3H2O …………………（2 分） （5）NH4NO3…………………（2 分）；1∶1 …………………（2 分） 28．（15 分） Ⅰ（1）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H=-206kJ•mol‾1…………………（2 分） （2）X 是电源的负极…………（1 分）；电极反应式是： CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ（2 分） Ⅱ（1）△H3+△H4-△H2…………………（2 分） （2）＞…………（1 分） （3）温度高于 T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S<0,则反应 ΔH3＜0,是放热反应，温度升高平衡向逆方 向进行，CO2 的平衡转化率降低…………（2 分） （4）①250…………（2 分） ②如下图（3 分） 29. （共 16 分） （1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑………………………（2 分） （2）玻璃棒………（1 分） （3） AC…………（2 分，少选得 1 分，错选或多选不得分） （4）酸性和还原性………（2 分，少写不得分） 2 LiCoO2+ 6 + 1 H2O2= 2 Co2++ 1 O2↑+ 2 Li++ 4 （3 分） 用盐酸溶解会产生有毒的氯气污染环境，同时为了除去溶液的 Fe2+，还要再加 H2O2，操作麻烦。……… （2 分） （5）C ……………………………………………………………(2 分） （6）Co(OH)2 ……………………………………………………(2 分) 高考模拟试卷理综化学部分 一、选择题 7.【原创】化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是 A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的 B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料 D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间 盛装硫酸铝溶液 【出题意图】考查化学用语、常见材料的化学组成及生活中的应用 8．【根据滕州五中期末化学卷改编】下列实验方案的设计、结论正确的是 A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl3 溶液、NaAlO2 溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 C．除去 SO2 中少量 HCl，将其通入饱和的 Na2SO3 溶液 D．将 NaOH 溶液逐滴加入饱和 FeCl3 溶液制取 Fe（OH）3 胶体 【出题意图】考查常见离子反应，化学反应的熟悉应用 9．【根据湖北沙市中学高三月考卷改编】四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外 层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W 质子数之和是 Z 质子 数的 2 倍。则下列说法中正确的是 A．原子半径比较：Xc(CO32－)>c(OH—)>c(H+) B．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－) C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1 D．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 【出题意图】本题考查化学方程式、离子方程式的书写、化学平衡影响因素分析、化学平衡的计算等知识， 侧重于培养学生的分析与应用能力。难点是化学平衡图像以及溶液中离子浓度大小比较。有关化学平衡、 化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合” 四步法。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。关于溶液 中离子浓度大小比较关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。 29．【根据江西临川一中等九校联考卷改编】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量 为 376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸 钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器 2 中预先加入锌粒。已知二价 铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下： Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq） 2Cr2+ （ aq ） + 4CH3COO － （ aq ） + 2H2O （ l ） ＝ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O （ s ） 请回答下列问题： （1）仪器 1 的名称是，如何检查装置 3 的气密性。 （2）往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的 A、B 或 C）；目的是。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀 门。 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2 将 CrCl2 溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶液反应外， 另一个作用是。 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51g，取用的醋酸钠溶液为 1.5L0.1mol/L； 实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水 合物）。 【出题意图】考查物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用。包括基本实验器材 的认识，易水解的盐溶液的配制，实验思路的考查 高考模拟试卷理综化学答题卷 一、选择题 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题 26、（1） （2） （3） （4） （5） 27、Ⅰ（1） （2） （3） Ⅱ（1） （2） （3） （4） 28、（1） （2） （3） （4）① ② 29、（1） （2） （3） （4） （5） 高考模拟试卷理综化学参考答案与评分标准 一、选择题（每题 6 分，共 42 分） 7．B 【解析】 A． 加入乙醇后单位质量提供的热能发生改变，热值改变，A 错 B．侯氏制碱法利用碳酸氢钠溶解度较小的性质在饱和氯化钠中通入两种气体使其析出，B 对 C．PE 指聚乙烯是人工合成高分子材料，C 错 D． 逐滴加入只能得到 Fe（OH）3 沉淀，D 错 8．A 【解析】 A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl3 溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现 象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故 A 正确； B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故 B 错误； C．二者均与 Na2SO3 溶液反应，应选饱和 NaHSO3 溶液除杂，故 C 错误； D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故 D 错误； 9．C 【解析】 根据题给信息，X、Y、Z、W 分别是 C、O、Mg、S 。 A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，一般情况下，电子层数越多，半径越大，则原子半径从小到 大的顺序为 O（2 分）；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)（2 分）； （2）H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4（3 分） （3）2Al3++3S2－+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑（2 分） （4）Co3O4+8HCl==3CoCl2+Cl2↑+4H2O（3 分） 28、（15 分）（1）N2(g) +3H2( g) 2NH3(g) △H =－92. 4 kJ·mol-1（2 分） （2）A （2 分）B（2 分） （3）2500（2 分） （2 分） (曲线的转折点在横坐标 40 之前，纵坐标必需在 20 的线上) （4）①碱（1 分）由于 NH3·H2O 的电离平衡常数大于 HCO3－的电离平衡常数，因此 CO32－水解程度大于 NH4＋水解程度，溶液中 c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性（2 分）②B（2 分） 29、（15 分）（1）分液漏斗（1 分）关闭阀门 A、B 把 4 中导管插入水面下，微热装置 3 看导管口有持续气 泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好。（2 分） （2）C （2 分）让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 （2 分） （3）B （2 分） A（2 分） （4）使锌与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2（2 分） （5）83.3%（2 分） 高考模拟试卷理科综合卷（化学部分）命题细目表 分值分布 考查内容 考查要求 题号 易 中 难 高考模拟试卷(理综化学部分) 本部分满分 100 分考试时间 50 分钟 可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题 6 分，共 42 分） 7.（原创题）化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是 一、化学学科特点和化学研究基本方法 了解 选择题 7 6 物质的组成、性质和分类 了解 非选择题 27(1) 2 化学用语及常用计量 理解 非选择题 27(1) 2 物质结构和元素周期律 理解 选择题 9 非选择题 27(1) 2 6 化学反应与能量 理解 理解 选择题 11 非选择题 28 2 6 化学反应速率和化学平衡 综合应用 非选择题 28 题 4 4 2 电解质溶液 理解 理解 选择题 12 非选择题 27(4) 6 3 二、化学 基本概 念和基 本理论 以上各部分知识的综合应用 综合应用 非选择题 28 题 4 常见金属元素 常见非金属元素 理解 选择题 13 6三、常见 无机物 及其应 用 以上各部分知识的综合应用 综合利用 非选择题 27(2) 非选择题 27(3) 非选择题 27(5) 2 2 3 常见有机物的组成与结构 常见有机物的性质与应用 糖类、油脂、氨基酸和蛋白质 了解 理解 选择题 10 非选择题 26(1)(2) 6 8 有机物的人工合成 四、常见 有机物 及其应 用 以上各部分知识的综合应用 综合应用 非选择题 26(3) 非 选择题 26(4) 2 2 五、化学实验 了解 综合应用 选择题 8 非选择题 29 6 4 6 4 A．环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能 B．我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件， 高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染 物—光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分 D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性 的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单。 命题意图本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到 化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。 8.（原创题）化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是 A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；悬浊液—过滤分离，本质上就是依据所 分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否 漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分 反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取 2—3 次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果 D、将适量植物油、酒精和 NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂 命题意图本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学， 重视实验的操作。 9.（原创题）右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Z 元素的核电荷数为 X 与 Y 元 素核电荷数之和。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性 Y 比 W 强，是因为 Y 的氢化物中存在氢键 B．XY2、XW2、ZY2 熔沸点依次增大，它们都是由共价键形成的分子晶体 C．一定条件下，X 单质能与 ZY2 反应生成 Z 单质，说明 X 的非金属性比 Z 强 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质可能具有半导体特性，钠能与 T 形成 Na2T2 化合物 命题意图考查物质结构的知识。在理解所学知识的基础上，结合运用所掌握的知识进行必要的分析、类推， 解释、论证一些具体化学问题。 10.（原创题）下列有机物相关描述不正确的： A．按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3-二乙基戊烷 B．分子式为C4H8O2的所有酯类的同分异构体共有6种 C．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)完全燃烧消耗氧气的量相同 D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，但它们与足量的氢气充分反应后的产 物是同系物 命题意图本题重点考查考生对常见有机物相关知识的掌握情况，意在考查考生对物质所含官能团性质、有 机物命名、有机物结构等知识的掌握情况。 11.（原创题）乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛 酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产 物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是 A．M 极与直流电源的负极相连 B．若有 2 molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为 1 mol C．N 电极上的电极反应式：HOOC－COOH—2e－+2H+= HOOC－CHO+H2O D．乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl 命题意图考查电化学知识。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知 识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 12.（改编题）已知常温下 0.1mol/L 的 NH4HCO3 溶液 pH＝7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平 衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是： A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4 ＋)＞c(HCO3 －)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－) B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c（NH4 ＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3） C．由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋浓度逐渐减小，HCO3－浓度先增大后减小 D．通过分析可知常温下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3·H2O）＞Ka2（H2CO3） 命题意图考查化学溶液中的离子反应知识。在理解所学知识的基础上，结合图像运用所掌握的知识进行必 要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 13．（原创题）某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），Na+、K+、Cu2+、 Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3 －、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。化学兴趣小组同学欲探究该溶 液的组成，进行了如下 2 个实验： ①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液 中阴离子种类不变。 ②另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是： A.步骤②的白色沉淀可能为 BaSO4 和 BaCO3 B.步骤①中可以确定 Fe2+、NO3 －的存在，不能确定其它离子的存在 C.溶液中难以确定 Al3+的存在与否 D.若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有 6 种离子组成 命题意图本题考查离子推断的知识，结合元素化合物的性质和图像分析进行离子及物质的推断，意在考查 考生对经典物质检验方法的掌握。 二、解答题：（本部分包含 4 小题，共 58 分） 26．（10 分）(杭州二中仿真考改编)化合物 F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成： (1)写出化合物 D 中官能团的名称：▲。 (2)由 E→F 的反应类型是▲。 (3)写出 B→C 反应的化学方程式：▲。 (4)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：▲。 Ⅰ.能发生银镜反应; Ⅱ．水解产物之一遇 FeCl3 溶液显色；Ⅲ．分子中含有 4 种不同化学环境的氢。 (5)请写出 F 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式▲。 【命题意图】本题主要考查必修 2 中的有机化学知识，主要涉及官能团名称、有机物的同分异构、物质燃 烧的计算等，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。 27.（18 分）（原创题） Ⅰ.(8 分) 请回答： (1)N2H4 的结构式▲。 (2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，写出该反应的化学方程式▲。 (3)锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去。 写出转化反应的离子方程式:▲。 (4)乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成 Cr3+，溶液的颜色由橙变绿。据此原理可检查驾驶员是否酒后开车， 请完成并配平以下方程式： ( )Cr2O72－＋( )CH3CH2OH＋＝( )Cr3+＋( )CH3COOH ＋ 。 II.(10 分)某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。 为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。 又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同， 乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定 （1）甲的化学式▲ （2）写出①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式▲ （3）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是▲ A.KIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐， 试写出该反应的化学反应方程式▲ （5）某小组同学分别将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变。 根据以上现象，你得出的结论是▲ 【命题意图】考查无机推断。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及 物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。 28.（15 分）（原创题）环境问题正引起全社会的关注，用 NH3 催化还原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染，对 构建生态文明有着极为重要的意义 (1)已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，当反应器中按 n(N2)：n(H2)=1：3 投料，分别在 200℃、400℃、 600℃下达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线如右上图。 ①曲线 a 对应的温度是▲。 ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是▲ A．及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率 B．P 点原料气的平衡转化率接近 100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 C．上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)=K(Q)＞K(N) D．M 点对应的 H2 转化率是 75% E．如果 N 点时 c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N 点的化学平衡常数 K≈0.93 (2)用 NH3 催化还原 NxOy 时包含以下反应。 已知：反应 I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1 <0 反应 II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2<0 反应 III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3>0 相同条件下，反应 I 在 2L 密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生 N2 的量随时间变化如图所示。 ①计算 0～4 分钟在 A 催化剂作用下，反应速率 v（NO）=▲。 ②下列说法正确的是▲。 A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C．单位时间内 H-O 键与 N-H 键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡 (3)一定温度下，反应 III 在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为 3 L，c(N2)与反应时间 t 变化曲线 X 如下图所示，若在 t1 时刻改变一个条件，曲线 X 变为曲线 Y 或曲线 Z。则： ①曲线 X 变为曲线 Z 改变的条件是▲。　 ②若 t2 降低温度，t3 达到平衡，请在上图中画出曲线 X 在 t2- t4 内 c(N2)的变化曲线。 【命题意图】本题以含氮氧化物的污染，合成氨工业为试题背景，主要考查热化学方程式、化学反应与能 量、化学反应速率与化学平衡常数以及平衡移动等主干知识，意在考查考生利用图表合理定性分析、定量 处理数据、灵活解决问题的能力。 29．（15 分）（学军中学仿真改编）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶， 微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫 化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下： 实验步骤： ①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。 ②三颈烧瓶中加入 4.74g 间二硝基苯（Mr=158）与 40mL 水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。 ③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流 30min。移去热源，用 冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。 ④在 150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加 7mL 浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使 间硝基苯胺溶解，趁热过滤。 NO2 NO2 NH2 NO2 + Na2S2 + H2O + Na2S2O3 ⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到 pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。 ⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得 2.56g。 回答下列问题： (1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为▲。 (2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为▲； 第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为▲。 A．冷水　　 　B．热水　　 　C．乙醚　 　 　D．乙醇 (3)第④步中趁热过滤的目的是▲。 (4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为▲。 (5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因▲。 (6)该反应的产率为▲。 【命题意图】本题以制备一种有机物质为背景，主要考查物质的制备、除杂、过滤、计算等一系列化学实 验问题，意在考查考生评价实验方案、观察实验现象、记录和处理数据及误差分析等实验能力。 高考模拟答题卷(理科综合化学部分) ▓选择题：（每小题只有一项是符合题目要求的，每小题 6 分，共 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 ▓主观题：（本部分含 4 大题，共 58 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 26．（10 分） （1） （2） （3）. （4） （5） 27.（18 分） Ⅰ.(8 分) (1)。 (2)。 (3)。 (4) ( )Cr2O72－＋( )CH3CH2OH＋＝( )Cr3+＋( )CH3COOH ＋ 。 II．(10 分) (1)。 (2)； (3)。 (4)。 (5)。 28．（15 分） （1）①② （2）①② （3）① ② 29．（15 分） (1) (2)。 (3)。 (4)。 (5)。 (6) 高考模拟试卷(理综化学部分) 参考答案及评分标准 一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题 6 分，共 42 分） 7、C8、A 9、D 10、B11、D 12、C 13、C 二、解答题：（本部分包含 4 小题，共 58 分） 26．（10 分） (1)酯基、硝基。(2)取代反应。 (3) 。 (4) 。 (5)2mol 氢氧化钠，条件不写不扣分。 27.（18 分） Ⅰ.(8 分) (1) (2) 2FeCl 3 ＋Cu 2FeCl 2 ＋CuCl 2 。 (3) CaSO 4 ＋CO 3 2― CaCO 3 ＋SO 4 2― (4) 3CH3CH2OH + 2Cr2O72- +16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O II. (10 分) （1）Na2S2O4 （2）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O （3）BC （4）Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4 （5）使品红褪色的不是 SO2 分子；使品红褪色的有可能是亚硫酸分子、亚硫酸氢根或者亚硫酸根中的一种。 28.（15 分） (1)①200℃（2 分） ②ACDE（2 分）（选对 2 个以上得 1 分，错选不得分） (2)①0.375mol·L-1min-1（2 分） ② C D（2 分）（漏选得 1 分，错选不得分） (3)①加入催化剂（2 分）；将容器的体积快速压缩至 2L（2 分，只写出加压或缩小容器体积得 1 分）。　 ②画图（2 分） 29．（15 分）(除备注以外每空 2 分) (1)烧杯。 (2) A； B. (3)滤去杂质，防止目标产物遇冷析出，以免影响产量。 (4)铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性。 (5)间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中。 (6)66.7%（3 分） 高考理科综合模拟试卷（化学部分） 双向明细表 第一部分选择题：共 7 题，每小题 6 分共 42 分。 第二部分解答题：共 4 题，共 58 分。 测量目标 来源 题号 分值 预期 难度 内容知识点 记 忆 理 解 分 析 理 解 综 合 原创题 7 6 易 STES 内容、考查学生化学 素养 ◆ ★ 原创题 8 6 中 实验化学中实验基本操作 ◆ ★ 原创题 9 6 中 元素周期律、化合物知识 ◆ ★ ● 原创题 10 6 易 有机物命名、结构及性质 ★ ● ▲ 原创题 11 6 较难 电化学应用 ★ ● ▲ ■ 原创题 12 6 较难 水溶液中的离子平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 余姚高 三理综 模改编 13 6 较难 离子反应、离子共存 ◆ ★ ● ▲ ■ 高考模拟试卷(理综化学部分) 本部分满分 100 分考试时间 50 分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题 6 分，共 42 分） 7.（原创题）下列说法不正确的是 A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体 命题意图：本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识 到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。 8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是 A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性 B．向 Na2S2O3 稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢 或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。 C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 D．将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定 命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教 学，重视实验的操作。 9.（原创题）五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是 元素 元素的相关信息 测量目标 来源 题号 分值 预期 难度 内容知识点 记 忆 理 解 分 析 理 解 综 合 杭州二 中仿真 考改编 26 10 中 有机推断、有机综合 ◆ ★ ● ▲ 温州一 模改编 27 18 较难 无机推断，化合物知识综 合应用 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 28 15 较难 能量变化、化学平衡的综 合应用 ◆ ★ ● ▲ ■ 南京一 模改变 29 15 中 化学实验综合应用 ◆ ★ ● ▲ ■ A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 B 原子的 M 电子层上有 3 个电子 C 在短周期元素中，其原子半径最大 D 其最外层电子数是电子层数的 2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生 成 D 的单质和 H2O E 元素最高价正价与最低负价的代数和为 6 A．A 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的 PH>7 B．C 单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为 1:2 C．有 B 和 E 所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体 D．C 与 D 可形成不同原子个数比的化合物 命题意图：考查物质结构的知识。在理解所学知识的基础上，结合运用所掌握的知识进行必要的分析、类 推，解释、论证一些具体化学问题。 10.（原创题）下列说法正确的是 A． 的系统命名是 3,4-二甲基己烷 B． 是由单体 CH2=CH-CH3 和 CH2=CN 发生加聚反应而得到的 C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等 D．分析反应： ，由于该反应生成了不饱和化合物（含 碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应 命题意图：本题重点考查考生对常见有机物相关知识的掌握情况，意在考查考生对物质所含官能团性质、 有机物命名、有机物结构等知识的掌握情况。 11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷（可传导 Na+）为电解质，其反应原理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．放电时，电极 A 为负极 B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 350℃～2050℃ C．放电时，Na+的移动方向为从电极 A 到电极 B D．充电时，总反应为 Na2Sx == 2Na + xS（3 Ka > Ka2 , 第 13 题图 则发生反应：2NaClO + CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO C．等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba（OH）2 溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+） D．室温下，pH=7 的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+） 13．(改编)固体粉末 X 中可能含有 Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2 中的若干种。某 化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及现象如下： 下列说法正确的是 A．气体乙和气体丙都为纯净物 B．固体粉末 X 中一定含有 FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 C．溶液甲中一定含有 AlO2－，可能含有 CO32－ D．溶液丁中的阳离子一定只含 H+、Fe2+ 二、主观题（本部分含 4 大题，共计 58 分） 26．(10 分)(改编)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路: （1）B 中含有的官能团的名称是________________________。 （2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。 （3）下列说法正确的是__________(填字母编号)。 a．1 mol E 与足量的银氨溶液反应能生成 2mol Ag b．F 能与 NaHCO3 反应产生 CO2 c．检验 CH3CH2CH2Br 中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 （4） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。 a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 （5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________ 命题意图：考查有机合成和有机综合推断，涉及官能团的识别与性质，反应类型的判断，同分异构体及 化学方程式的书写。 27.(18 分)(改编) Ⅰ.(8 分)将有色气体单质 A 通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现 无色。若在碘单质上直接通入气体 A 至生成物完全液化，得原子个数比为 1：1 的红棕色液体 B,其化学性 质与其组成元素的单质相似。则： (1)写出组成气体 A 的元素在周期表中的位置_________________________ (2)写出 B 的电子式__________, 判断下列物质不能与 B 发生化学反应的有_____________ A、H2OB、CH2=CH2 C、Na2SO4 溶液 D、SO2 水溶液 (3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因。 Ⅱ.(10 分)某研究小组为了探究一种无机盐 X (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完 成了如下实验： 另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的 气体乙为 0.224L。请回答如下问题： （1）X 的化学式是___________, 固体 2 中存在的化学键类型________________________ （2）溶液 2 中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式。 （3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的 体积仍为 0.224L, 写出该反应的化学方程式。 （4）请设计实验证明无机盐 X 中存在的金属阳离子。 命题意图：考查元素及其化合物的知识和化学方程式的书写，融入一定的实验情境和相关计算旨在考查 考生知识迁移能力以及应用化学知识解决实际问题的能力。 28.(15 分)(原创)节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇 汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的 140 余万辆机动车全部 使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近 100 万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的 CO 和 H2 来制备：CO+2H2 CH3OH 。请根据图示回答下列： （图 1） （图 2） （1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）： A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0 （2）现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 3molH2，净测得 CO 和 CH3OH(g)的浓 度随时间变化如（图 1）所示。从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率 v（CO）=， 该反应的平衡常数 K= 。 （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO)增大的有。 A．升高温度 B．充入 He 气 C．再冲入 1molCO 和 3molH2 D．使用催化剂 （4）若在一体积可变的密闭容器中充入 1molCO、2molH2 和 1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度 是同温同压下起始的 1.6 倍，则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。 （5）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO(g)+2H2(g) 一定条件下 CH3OH(g) △H= —91kJ/mol 某同学在 不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2 浓度随时间变化如图： ①实验 I 比实验 II 达到平衡所用的时间。（填“长”“短”或“相等”） ②实验 III 比实验 I 的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验 I 和实验 III 中 H2 浓度随时间变化的示意 图。 命题意图：本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到热化学方程式的书写、化学平衡的移动、化学 平衡常数的概念及其计算，及盐类水解等相关知识。强调计算的实用性以及认识、分析、解决问题的综合 性。 29.(15 分)(改编)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业 中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 已知(Mr=122) (Mr=150) 颜色、状态 沸点(℃) 密度(g·cm－3) 苯甲酸* 无色、片状晶体 249 1.2659 苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893 环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318 *苯甲酸在 100℃会迅速升华。 实验步骤如下： ①在 100mL 圆底烧瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL 乙醇(过量)、20mL 环己烷，以及 4mL 浓硫酸，混合均 匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低 于分水器的支管口，控制温度在 65～70℃加热回流 2h。反应时环己烷-乙醇-水 会形成“共沸物”(沸点 62.6℃)蒸馏出来。在反应过程中，通过分水器下部的 旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到 圆底烧瓶中。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显 增加，停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入 Na2CO3 至溶液呈中性。 ④用分液漏斗分出有机层，水层用 25mL 乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行 蒸馏(装置如右图所示)，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收 210—213℃的馏分。 ⑤检验合格，测得产品体积为 12.86mL。 回答下列问题： (1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 (2)反应结束的标志 。 (3)步骤②中应控制馏分的温度在。 A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃ (4)若 Na2CO3 加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成， 产生该现象的原因是。 (5)关于步骤④中的分液操作叙述正确的是 。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇 B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 (6)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有。 (7)该实验的产率为。 命题意图：本题以有机实验——酯化反应为载体，考查了学生化学实验基本操作，有机物的除杂，产率 的计算以及对于实验仪器的观察和使用。在实验中贯穿多个模块的知识，旨在考查学生知识的全面性和知 识的驾驭能力 2016 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 答题卷 一、选择题（本题包括 7 小题。每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项。） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、主观题（本部分含 4 大题，共计 58 分） 26．(10 分) （1）名称是________________________。 （2）反应类型分别是________________、____________________。 （3）正确的是__________(填字母编号)。 （4）共有__________种。 （5）化学方程式________________________________________________ 27.(18 分) Ⅰ.(8 分) (1)位置_________________________ (2)电子式__________,发生化学反应的有_____________ (3)原因。 Ⅱ.(10 分) （1）化学式是___________,化学键类型________________________ （2）离子反应方程式。 （3）化学方程式。 （4）请设计实验证明 。 28.(15 分) （1）正确的是（填字母）： （2）v（CO）=，平衡常数 K= 。 （3）增大的有。 （4）平均摩尔质量= g/mol。 （5）①所用的时间。（填“长”“短”或“相等”） ②画出示意图。 29.(15 分) (1)目的是 (2)标志 。 (3)温度在。 (4)原因是。 (5)正确的是 。 (6)还有。 (7)产率为。 2016 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 参考答案 一、选择题（本题包括 7 小题。每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项。） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D B D A C 二、主观题（本部分含 4 大题，共计 58 分） 26．（10 分） （1）碳碳双键 溴原子 （每个 1 分） （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空 1 分） （3）b （4）6 （5） 27. （18 分）Ⅰ.(8 分) （1） 第三周期ⅦA 族 （2） C （3） 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ Ⅱ.(10 分) (4)（NH4）2SO4 .2FeSO4 .2H2O 离子键和共价键 (2) H++NH3 = NH4+ Fe2++2NH3.H2O == Fe(OH)2+2NH4+ (3) 2NH3+6CuO == Cu2O+ N2+ 3H2O (4)取少量无机盐 X 于试管中加水溶解，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现 血红色，则证明存在 Fe2+.（其他合理答案也可） 28、（15 分）（1） C（2 分） （2）0.075mol/(L•min) （2 分，单位错漏扣 1 分） K=4/3（3 分） （3） C （2 分）（4） 25.6（2 分） （5）长（2 分）； 作图如右（2 分）。 29．（15 分）（1)有利于平衡不断正移,提高产品产率(2 分)； （2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2 分） (3)C(2 分)； (4)苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至 100℃时发生升华。(2 分)； (5) A D(2 分)；(6)蒸馏烧瓶(1 分)，温度计(1 分) (7)90% (3 分) 2016 年高考理综模拟试卷化学卷 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-l C-l2 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 选择题（每题 6 分） 7．（原创）下列说法正确的是 A．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的 理念 B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去 C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 8、(原创)下列有关化学实验的说法不正确的是（ ） A．铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物制取氨气的原因 B．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少 量稀硫酸和过氧化氢溶液 C．粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力，因此粉笔 可以作为层析分离的吸附剂 D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液 9、(原创)A、B、C、D、E 为五种原子序数依次增大的短周期元素，其中 A、B 最外层的电子数之和与 C 的 最外层电子数相等，C 与 A、B、D 均能形成原子个数比为 1:1 或 1:2 的两类化合物 X、Y，E 的某种含氧酸 或含氧酸盐在一定条件下可分解生成 D 的单质。以下说法正确的是（ ） A．由 A 和 B 两种元素形成的化合物 BA5 中只含共价键 B．含 C 或 E 元素的某些物质具有杀菌消毒的作用，其原理相同 C．原子半径：D>C>B，离子半径 B>C>D D．由 A、C、E 三种元素形成的某种化合物 AEC，其结构式为 A-E-C 10、（原创）下列说法正确的是（ ） A．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高 B．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇 C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液，都会因盐析产生沉淀 D．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 11、（根据 2014 年北京理综卷 26 题改编）工业上可 通过电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示。下列说法不正 确 的 是 （ ） A．NO 是常见的大气污染物之一，该装置可实现废 气 的 治 理 与 回收利用 B．阳极反应为：NO﹣3e-+2H2O=NO3-+4H+ C．阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O D．为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需向该电解池 中补充水 12、（根据 2014 年江苏省南通市高三第一次调研测试 卷 20 题 改 编）向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀 盐酸至过量。 其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴 加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程 H2S 气体的逸出）。下列说法不正确的是（ ） X Y A．含硫物种 B 表示 HS- B．在滴加盐酸过程中，溶液中 c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为: c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] C．X，Y 为曲线的两交叉点，若能知道 X 点处的 pH，就可以计算出 H2S 的 Ka 值 D．NaHS 呈碱性，若向溶液中加入 CuSO4 溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 Cu2++ HS-=CuS ↓+H+ 13、（根据 2013 年浙江省嘉兴市第二次教学质量检测 13 题改编）固体粉末 X 中可能含有 FeO、Fe 2O3、 MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连 续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，以下说法正 确的是 A．由现象 1 和现象 3 推测 溶液甲中一定含有 K2SiO3、 NaNO2 B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入 BaCl2 溶液，因此无法判断溶液中是否有 K2SO3 C．无法判断原混合物中是否含有 KAlO2、K2CO3、MgCl2 D．根据现象 5 推测原混合物中一定含有 Fe2O3 非选择题 26、（10 分）（原创）化合物 H 是制备香水的中间体之一，可以用 D 和 G 在一定条件下合成 现象 1 现象 2 现象 3现象 4 现象 5 已知以下信息： ① B 的核磁共振氢谱表明其中有 4 种不同化学环境的氢，且它们的数目之比为：6:2:1:1 ② ③ 回答下列问题： （1）A 的结构简式。 （2）C 中官能团的名称是。 （3）D+G→H 的化学方程式。 （4）对于化合物 H，下列说法正确的是（ ） A.能发生水解反应 B.不能与浓 HNO3 发生取代反应 C.不能发生氧化反应 D.不能发生加成反应 （5）下列化合物中不属于 H 的同分异构体的是（ ） 27、（原创） Ⅰ（10 分）有一非氧化物高温陶瓷材料甲由 A、B 两种短周期非金属元素组成。甲遇水和空气都不稳定， 粉末状甲遇水能生成一种含 A 元素的有刺激性气味、常用做制冷剂的气体丙和一种含 B 元素的难溶性的酸， 测得丙在标准状况下的密度为 0.759g/L；粉末状甲与空气接触生成一种单质和另一种耐高温、硬度大的物 质。但是，将粉末状 Si3N4 和适量 MgO（难熔）在 230℃1.01×105Pa 和 185℃的密闭容器中热处理，可以 得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。 （1）甲的化学式为，高温熔化时破坏的作用力为 （2）丙的电子式为，工业上丙可用于氯气管道的泄露，涉及的化学方程式为 。 （3）工业上制备甲的方法之一是用 B 的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为，该反应属于 反应类型 （4）为什么结构紧密的固体 Si3N4 不再受 H2O 和 O2 的侵蚀？ 。 Ⅱ（8 分） 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2 等） 制备碱式硫酸铝[Al2 （ SO4 ） x （ OH ） 6-2x] 溶 液 ， 并 用 于 烟 气 脱 硫 研 究 。 A ①B2H6 ②H2O2/OH- B O2，Cu C D ①Cu(OH)2/ ②H+ E F G Cl2 光照 NaOH/H2O (C7H8O)(C7H7Cl) 一定条件 H CH3 ( ) (C4H8) R-CH=CH2 ① ② B2H6 H2O2/OH- R-CH2CH2OH RX ROH NaOH/H2O HO CH2CH(CH3)2 COOH H3C OOCCH(CH3)2 HO CH2CH2CH2CHO CH3CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCH2COOH A. B. C. D. （1）滤渣Ⅰ的主要 成分为______（填化学式）。 （2）加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2（SO4）3 转化为 Al2（SO4）x （OH）6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降 低，其原因是（用离子方程式表示）_ ； （3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是；与吸收 SO2 前的溶液 相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 28、(15 分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段 制备甲醇： （i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) （ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 请回答下列问题： （1）制备合成气：将 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O(g)通入反应室（容 积为 100L）， 在一定条件下发生反应（i）；CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系 如图 27-1 所 示。 ①已知 100℃时达到平衡的时间为 5min，则从反应开始到平衡，用 氢气表示的 平均反应速率为：v(H2) =。 ②图中 p1p2（填“<”、”“>”或“=”）。 ③为解决合成气中 H2 过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加 CO2，发生 反应如 下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原 料气中甲 烷与二氧化碳体积比为。 （2）合成甲醇：在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，向 2L 的密闭 容器中通入 1molCO(g)和 2molH2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH 的物质的 量（n）与时间（t）及温度的关系如图 27-2 所示。 ①反应（ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行。 ②据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量的 CO2 有利于维 持 Cu2O 的量不变，原因是（用化学方程式表示）。 ③在 500℃恒压条件下，请在图 27-2 中画出反应体系中 n(CH3OH)随时间 t 变化的总趋势图。 （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ， 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： ① 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。 ②实际工业生产中采用的温度是 80℃，其理由是。 29、（15 分）（原创）在 75℃左右，用 HgSO4 做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但 HgSO4 遇到某些特定物质常 会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S 就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH 2H∆ 1 1 206.0kJ molH −∆ = + ⋅ 129.1kJ molH −∆ = − ⋅ 溶液、HgO 粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题； （1）实验中仪器 A 的名称____________，为了得到较为平稳的乙炔气流，装置 A 的分液漏斗中常用 __________来代替水。 （2）B 中应装____________，其作用是_____ ______ _____。 （3）仪器 D 中盛放水，其作用是_________________________________________________。 （4）仪器 F 中应加入 HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出 包括 HgO 在 内 的 各 试 剂 的 名 称 ____________________ 。 将 HgO 加 放 F 中 的 操 作 方 法 是 ___________________________________。 （5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。 2016 年高考理综模拟试卷化学卷 答 题 卷 一、选择题：（每小题均只有一个符合题意的选项，6 分×7 = 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题：（共 58 分） 26、（10 分） （1）、 。 （2）、。 （3）、 。 （4）、。 （5）、。 27、（18 分） Ⅰ（1）、 ； 。 （2）、 ； 。 （3）、 ， 。 （4）、。 Ⅱ、（1）、 。 （2）、 ； 。 （3）、 ， 。 28、（15 分） （1）、① ；②、 ；③、 。 （2）、① ；②、。 ③、 （ 3 ）、 ①， ② 。 29 、（15 分） （1）、 ； 。 （2）、 ； 。 （3）、 。 （4）、， 。 （5）、 。 2016 年高考理综模拟试卷化学卷 答案与评分标准 一、选择题（每题 6 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A D D D C A 二、非选择题 26.（共 10 分，每空 2 分） （1） （2 分） （2）醛基（2 分） （3） （2 分） （4）A（2 分）（5）B（2 分） 27. （共 18 分） Ⅰ（10 分） （1）Si3N4 （1 分）； 共价键（1 分） （2） （ 1 分）；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2 分） （3）3SiCl4 + 4NH3 = Si3N4 + 12HCl （2 分）； 复分解（1 分） （4）因为在加压和加热条件下 Si3N4 颗粒表面生成了 SiO2，与 MgO 一起形成致密的氧化物保护膜，使固体 Si3N4 不再受 H2O 和 O2 的侵蚀。（2 分） Ⅱ（共 8 分） （1）SiO2 （1 分） （2） CaSO4（1 分）； 3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑（2 分） （3）溶液吸收二氧化硫生成 SO32-，在溶液中 SO32-易被氧化生成 SO42-，所以上述流程中经完全热分解放出 的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量（2 分）； 减小（2 分） 28.（共 15 分) （1）①0.003mol·L-1min-1 （2 分）； ② <（2 分）； ③ 3:1（2 分） （2）① 低温（1 分）； ② Cu2O+CO 2Cu+CO2 （2 分） CH3-C=CH2 CH3 CH3-CHCOOH CH3 + CH2OH 一定条件 CH2OOCCH(CH3)2 + H2O ③ （画出达平衡时间小于 2s 给 1 分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给 1 分。共 2 分。） （3）①4.0×106 （2 分） ②低于 80℃，反应速率较小；高于 80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时 平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给 1 分；答出后者即给 2 分；） 29.（共 15 分，每空 3 分） （1）蒸馏烧瓶 （1 分）； 饱和食盐水（2 分） （2）NaOH 溶液 （2 分）；除去由 A 装置导出的气流中混有的 H2S（2 分） （3）吸收乙醛蒸气（2 分） （4）氧化汞→水→浓硫酸（2 分）； 将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将粉末送至底部，再慢慢竖立即可 （2 分） （5）取 D 中少量溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成（或答取 D 中 少量溶液，加入新制的银氨溶液加热，若产生光亮的银镜即可证明乙醛已生成）（2 分） 2016 年高考理综模拟试卷化学卷 7、【原创】下列说法不正确的是 A、通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 D、石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析和淀粉的水解都是化学变化 8、【原创】下列说法正确的是 A、酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致实验结果偏高 B、某溶液中滴加 HNO3 无明显现象，再滴加 Ba（NO3）2 溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42- C、制备乙酸乙酯的实验中，用饱和食盐水除杂 D、在蒸发皿中加热蒸干 AlCl3 可以得到该物质的固体 9、【原创】短周期中三元素 A、B、C、D、E、F 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确 的是： A．E 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点低 B．F 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．D 的氢化物很稳定，因为它含有氢键 D．B、C、D 原子半径依次递增 A B C D E F 10、【原创】下列说法正确的是 A、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 B、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 C、蔗糖和麦芽糖水解前后均可发生银镜反应 D、CH3—CH＝CH—C≡C—CF3 分子 6 个碳原子一定共面 11、【根据 2016 山东枣庄三中高三上学期 10 月份质检化学试卷改编】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶 液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气 体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．b 电极上发生的反应方程式为：2H2O+2e－= 2OH-+H2↑ C．从 P 到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/ mol D．从开始到 P 点收集到的气体是 O2 12、【根据 2013 青岛二模改编】常温下，用 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线 如图，下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） 13、【根据 2014-2015 学年山东省滕州十一中高三上月考化学试卷改编】雾霾严重影响人们的生活与健康。 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3 －、Cl－。某同学收集 了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3 －+ 8Al + 5OH－+ 2H2O 3NH3↑+ 8AlO2 － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A．试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42－、NO3 － B．试样中一定不含 Na+、Cl－ C．试样中可能存在 Al3+ D．该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 26、【原创】A、B、C、D、E、F 代表周期表中五种短周期元素，已知：（1）A、B、C 处于相邻位置，B、 C 同周期，A、B 同主族，其核外电子数之和为 41。（2）D 与 C 处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都 是 2n2 个。（3）A、B、C、D、E 各元素最外层电子数之和 24，且已知 E 与 A 只能形成一种化合物。（4）F 是半径最小的原子。据此填空下列空白： （1）写出各元素的名称 A_______ C_______ E______ （2）写出 A 和 D 形成化合物的电子式 ¡ ÷ （3）B、C、D 三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： （4）A、B 的氢化物的熔沸点大小并写出原因： （5）写出 A 与 B 组成的化合物与 C 单质水溶液反应的化学方程式： 27、【原创】某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A（g）+xB（g） 2C （g） ΔH<0，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。 （1）前 8 分钟 A 的平均反应速率为_______ （2）X=_____，反应达到第一个平衡时，K=________ （3）反应到 30s 时改变的条件是______反应到 40s 时改变的条件是______ （4）画出该反应的反应速率随时间变化的图像 28、【根据 2013 年四川省高考题改编】有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体， 其结构简式为： G 的合成路线如下： 其中 A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G 的分子式是；G 中官能团的名称是。 （2）第①步反应的化学方程式是。 （3）第①~⑥步反应中属于加成反应的有（填步骤编号）。 （4）第④步反应的化学方程式是。 （5）写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有 2 种峰。 29、【原创】乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂。实验制取原理为 实验方法： 1.投料：在 25mL 圆底烧瓶中，加入 10mL 苯胺、1.5mL 冰醋酸及少许锌粉（约 0.01g）然后装上一短 的刺形分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连，接受瓶外部用冷水浴冷却。 　　2.反应：将圆底烧瓶在石棉网上用小火加热，使反应物保持微沸约 15min。然后逐渐升高温度，当温 度计读数达到 100℃左右时，支管即有液体流出。维持温度在 100~110℃之间反应约 1.5h，生成的水及大 部分醋酸已被蒸出。 　　3.分离提纯，此时温度计读数下降，表示反应已经完成。在搅拌下趁热将反应物倒入 10mL 水中，冷 却后抽滤析出的固体，用冷水洗涤。粗产物用水重结晶，产量 0.6~0.9g，熔点 113~114℃。 已知：①乙酸的沸点为 117℃ 回答下列问题： （1）抽滤所需用到的主要仪器有抽气泵、滤纸、胶管、安全瓶、________和________ （2）第一步操作用加入锌粉的作用是________加入沸石的作用是 OHCHCONHHCCOOHCHNHHC 23563256 +−−−→+− （3）反应为什么要控制蒸馏头支管口温度在 100-110 摄氏度？过高或过低有什么不妥？ （4）反应一开始为什么要小火加热 15min （5）本实验提高产率的措施有哪些？ 答案及解析 7、D 解析：A 选项中红外光谱测定有机基团，可区别乙醇和乙酸；B 选项浓盐酸遇到浓氨水产生白烟， 可检验氨气泄漏；C 选项光催化更环保经济，电解需耗费大量能源；D 选项蛋白质的盐析是物理变化不是 化学变化，因此选 D 8、A 解析：A 选项中 C 测=C 标 V 标/V 测，由于 C 标、V 测的数据都是定的，因此误差值存在于 V 标， 滴定管尖嘴处悬挂液滴，导致 V 标增大，C 测偏高；B 选项中硝酸具有氧化性，因此可能有 SO32-的干扰； C 选项中乙酸乙酯的制备中用饱和碳酸钠除杂；D 选项中因为 AlCl3 会水解，因此最终产物为 Al2O3 9、A 解析：根据 ABCDEF 都是短周期元素，可以把具体元素判断出来 A-He ；C 选项中氢化物的稳定性 是化学性质，氢键只影响物理性质 10、D 解析：A 选项中石油和油脂不是高分子；B 选项中烷烃的熔沸点比较，先看碳数，碳多的熔沸点 高，碳数相同，支链多的沸点低；C 选项中蔗糖不能发生银镜反应； 11、B 解析：根据电流方向判断电源的正负极，B 选项中 b 电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－= 2H2O+O2↑ 12、A 解析：A 选项中 c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），对于①处，c（Na+）c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) （2 分） （2）①200℃(2 分) ② ACD (2 分，漏写得 1 分，全对得 2 分，有错不给分) （3）2NH3(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol（2 分） （4）①二（1 分） 55（1 分） ② 0.148 mol/(L·min) （2 分） ③ （2 分） 29、（1）除去溶液中的 Sn2+离子（2 分）；防止 Fe2＋离子生成沉淀（2 分） （2）②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分） （5）① MnO4 —+ 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O（3分） ②酸式滴定管（2分） ③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分） ④部分 Fe2+被空气中 O2 氧化（2 分） 2016 年高考模拟试卷化学卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。 选择题部分 可能用到的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 I-127 Na-23 Ca-40 Mn-55 Cu-64 一、选择题（本题共 7 小题，每题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．【原创】下列说法正确的是 （ ） A.帕拉米韦（结构如右图）是国家药监局批准的抗 H7N9 流感的药品，该药品 分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 B.液化石油气、汽油、沥青和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C.镧合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 D. 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 【命题意图】化学来自生活，化学服务生活，本题考查了一些基本的化学知识，属于的识记程度，难度较 低。 8．【原创】普通锌锰电池是我国最早进入市场的实用电池，筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2、 碳黑等。在探究废干电池内的固体时，进行如图所示四步操作实验： 下列有关这些操作的叙述中，不正确的是 A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B．取操作 2 的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，发现试 纸变蓝，可以证明有 NH4Cl 的存在 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是检验 MnO2 的存在 【命题意图】通过对普通锌锰电池内部固体成分的简单研究，考查基础的化学实验仪器、实验方法和实验 技能，难度较低。 9．【原创】原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相 等：Y 能分别与 X、Z 能形成 10 电子的化合物，常温下 Y 与 X 形成的是一种刺激性气味的气体，Y 与 Z 形 成是一种液体。下列说法正确的是 A. Y、Z 分别与 X 形成的氢化物含有一种特殊的化学键即氢键 B. W 的氯化物水溶液中通入过量 YX3 气体会出现先沉淀后沉淀溶解的现象 C. 由 X、Y、Z 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 D. 已知 YX3 形成的水溶液能导电，说明 YX3 是一种电解质 【命题意图】通过对短周期元素中几种主要元素的推断，考查学生对化学键、氢键、短周期周期表结构、 位置、性质的掌握程度，同时对中学阶段的一些主要无机物也进行一定的考查，难度不大。 10．【原创】下列说法正确的是 A.分子式为 C7H16，主链上有 2 个支链的烷烃共有 5 种同分异构体 B. 异丙醇与 NaOH 醇溶液共热生成化合物的分子式为：C3H6 C. 甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 9 种二肽 D. 用酸性 KMnO4 溶液可鉴别 2－丁烯和正丁醛 【命题意图】考查烷烃的同分异构体、醇消去反应的条件、氨基酸的基本性质及酯基、羧基、苯环等有机 基团的基本性质，侧重考查学生对基本有机知识的了解与应用，难度中等。 11．【原创】某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质 为氧化钇－氧化钠，其中 O2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动。下列说法不正确的是 A．工作时电极 a 作负极，O2-由电极 b 流向电极 a B．负极的电极反应式为：CO+O2-―2e-＝CO2 C．当传感器中通过 2×10-3mol 电子时，说明通过的尾气 中含有 2. 24mL CO D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高 【命题意图】结合生活应用考查原电池的工作原理，电极方程式的书写、电子离子流向等电化学知识，侧 重考查学生对电化学知识的理解与应用，难度较大。 12．【改编于 2016 年考试说明】下列说法正确的是 A.对于相同 PH 的弱酸 HX 和 HY（前者的 Ka 较小），加水稀释后 PH 值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大 B．在 CH3COOH 和 CH3COONa 浓度均为 0.1mol/L 的体系中，外加少量强碱时，溶液的 PH 值发生较大变化 C. 在 Na2HPO4 水溶液中存在关系式：c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)=c(Na+) D. 沉淀溶解平衡 BaSO4=Ba2+ + SO42- 的沉淀溶解平衡常数为 1.1×10-10，说明难溶盐 BaSO4 是弱电解质 【命题意图】本题考查了弱电解质电离平衡、物料守恒、影响弱电解质、盐类水解的外界因素等知识，侧 重对离子浓度知识的理解和应用，要求较高，难度较大。 13．【改编自 2014 龙泉二中高考模拟题】固体 X 只可能由 A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2. FeCl2, AlCl3, AgNO3 中 的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验： 下列判断正确的是： A.气体甲一定是纯挣物 B 白色沉淀甲可能是混合物 C.固体 X 中一定存在 AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 D.固体 X 中一定不存在 FeCl2、AgNO3 【命题意图】本题考查中学阶段重要的无机化合物知识的主要性质及其应用，内容涉及主要的金属元素 Fe、 Al 的性质、主要离子 NO3-、NH4+性质。兼顾中学阶段的主要无机反应，侧重于对无机化合物知识综合应用 能力，要求较高。 非选择题部分 26.（10 分）【改编自 2011 年浙江名校交流卷】我国最大的炼化企业中国石化浙江镇海炼化分公司，针对大 乙烯工程投产后形成的"油化一体化"新格局，该公司研究院自主研发的新型共聚酯（PETG）项目已通过中国 石油超前共性科研项目验收。PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG 的结构 简式为： 已知：ⅰ： ⅱ：RCOOR1+R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2 表示烃基) PETG 新材料的合成和再生路线如下： 试回答下列问题： （1）反应①的条件▲ （2）⑦的反应类型是 ▲ 　　　 ， （3）写出结构简式：B： ▲ I： ▲ 。 （4）写出化学方程式： 反应③ ▲ ； 反应⑥ ▲ 。 【命题意图】近几年，随着《有机化学基础》成为 IB 选修内容，高考中的有机考查内容逐渐减少，难度 逐渐降低，但是有机题目依然可以通过给出信息的形式增强它的考查难度。本题考查了有机反应中的典型 反应类型，典型有机官能团的性质，要求学生能从官能团变化的角度去分析有机反应，并能结合所给信息 推导不同有机物之间的相互转化关系，侧重在掌握典型有机物的基础上能对有机知识理解应用 27.请回答下列问题 Ｉ（8 分）【原创】(1)写出水蒸气与铁在高温下的反应：▲产物中+2 价的 Fe 和+3 价 Fe 的物质量之比： __▲__. (2)写出下列混合物 KNO3、KOH、Fe2O3 在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平： (3)写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式▲ 【命题意图】立足基础，立足教材，考查了教材中重要的化学知识与化学方程式，同时在给出一定信息的 情况下，要求学生利用氧化还原基本知识进行陌生方程式的书写与配平，本题侧重对氧化还原反应知识的 理解与应用。 Ⅱ（11 分）【改编自 2016 浙江省 6 校联考卷】电镀会产生有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某 种含有 A 离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 g·L-1的气体E 1.12 L。 （1）E的电子式▲。 （2）沉淀D的化学式▲。 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式▲。 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示 该原理▲。 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B 溶液，说明理由▲， 并设计实验方案证明 Na2SO3 溶液是否变质▲。 【命题意图】此题是以化学工艺流程为载体，考查了基本化学用语，离子方程式的书写，基本离子的检验、 计算型无机化合物的推断等，侧重对化学知识的理解与应用，难度较大 28．（15 分）【改编自 2016 届浙江金丽衢十二校联考卷】（15 分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等 气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图 回答有关问题： （1）汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H = +180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下： 则 NO 中氮氧键的键能为▲ kJ·mol-1。 （2）空燃比过小易产生 CO。有人提出可以设计反应 2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除 CO 的污染。判断该设 想是否可行，并说出理由▲ 。 （3）利用活性炭涂层排气管处理 NOx 的反应为：xC(s)＋2NOx(g) N2(g)＋xCO2 (g) ∆H= -b kJ·mol-1。 若使 NOx 更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是▲ 。 A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂 （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) 。 ①探究上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图 28-1 所示的曲线。催化装置比较适 合的温度和压强是 ▲ 。 ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内 CO 和 NO 百分含量 随时间变化曲线如图 28-2 所示。则前 10 s 内，CO 和 NO 百分含量没明显变化的原因是 ▲ 。 ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验： 实验编号 T(K) NO 初始浓度 (mol·L-1) CO 初始浓度 (mol·L-1) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 400 1.00×10－3 3.60×10－3 82 Ⅱ 400 1.00×10－3 3.60×10－3 124 Ⅲ 450 1.00×10－3 3.60×10－3 124 根据坐标图 28-3，计算 400K 时该反应的平衡常数为 ▲ ；并在图中画出上表中的实验 II、III 条 件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。【命题意图】此题以“德国 大众尾气”事假为背景，综合考查了《化学反应原理》模块中的内容，包括了焓变的计算、反应方向的问 题、外界条件对可逆反应的影响因素、K 值的计算等，同时要求学生运用平衡移动原理，采用分析、综合 的方法，会对图形、图标进行观察、分析、思考，从而解决化学问题，本题侧重对化学原理知识的理解与 应用。 29. （14 分）【根据 2014 年“浙江省名校卷”改编】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸， 装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）： 实验过程如下： ①将 1∶1 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴 加热至 85℃～90℃，保持 30 min，然后逐渐将温度降至60℃ 左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③控制反应液温度在 55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴 加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3 与 98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液； ④反应 3h 左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题： （1）实验①加入 98%硫酸少许的目的是： ▲ 。 （2）冷凝水的进口是 ▲（填 a 或 b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是▲。 （3）如何检验淀粉是否水解完全，写出检验过程▲。 （4）当尾气中 n(NO2):n(NO)＝1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx 全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO ＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是▲ 、缺点是▲。 （5）将产品在恒温箱内约 90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4 标准溶液滴定，该反应的离 子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终点（杂质不参与反应）此时溶液颜色由▲变为▲。滴 定前后滴定管中的液面读数如图示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质 量分数为▲ 【命题意图】该题通过用淀粉的水解产物和硝酸制备草酸的实验，综合考查了从实验的设计、原理、制备、 除杂、收集、尾气处理等各方面的知识，综合应用能力要求高，难度较大 2016 年高考模拟试卷化学卷答题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。 选择题部分 可能用到的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 I-127 Na-23 Ca-40 Mn-55 Cu-64 一、选择题（本题共 7 小题，每题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7 8 9 10 11 12 13 非选择题部分 26．（10 分） （1）（2） （3）B I （4） 27．（19 分） Ｉ（1） （2） （3） Ⅱ（1）（2） （3） （4） （5） 28．（15 分） （1）（2） （3） （4）①② ③ 29．（14 分） （1） （2） （3） （4） （5） 2016 年高考模拟试卷化学卷—答案 一、选择题（本题共 7 小题，每题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7 8 9 10 11 12 13 C B C C C A D 二、非选择题 26．（10 分） （1）光照（1 分） （2）加成（1 分） （3） （2 分） （2 分） （4）③ +3H2 △ (2 分) ⑥CH2Br－CH2Br +2H2O △ CH2OH－CH 2OH +2HBr（2 分） 27．Ⅰ（8 分） （1）3Fe +4H2O = Fe3O4+ 4H2 (2 分) 1:2 (2 分) （2）1 Fe2O3 +3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O (2 分) （3）PbSO4+2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+ (2 分) Ⅱ（11 分） （1）（1 分) （2）CuCN (2 分) （3）2CuCN + 3O2 = 2CuO + 2CO2 + N2 (2 分) （4） 2CN-+5ClO-+2H+ = 5Cl- + 2CO2 + N2+ H2O (2 分) （5）可以，因为 Na2SO3 有还原性，有可能将 Cu2+ 还原为 Cu+ (2 分) 取少量 Na2SO3 溶液，先加入 BaCl2 溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明 Na2SO3 溶液已变 质（2 分，其他合理答案也给分） 或取少量 Na2SO3 溶液，先加入足量稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，观察有无沉淀。若有，说明 Na2SO3 溶液已 变质 28．（15 分） （1）632 （2 分） （2）不合理（1 分）。该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H>0，△S<0 则△G>0 （2 分） （3）AD（2 分,漏选给 1 分，错选不给分） （4）①400K，1MPa（2 分，只写出温度或压强不给分） ②尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）。（2 分，答“温度低，反应速率慢”给 1 分）③ 5000 L·mol -1 （2 分，单位不写不扣分） （2 分，漏标曲线编号给 1 分） 29．（14 分） （1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用 （2 分） （2） a （2 分）温度过高、硝酸浓度过大，导致 H2C2O4 进一步被氧化（2 分）。 （3）取少量水解后的溶液于试管中，滴 1-2 滴碘水，看溶液有否变蓝，如变蓝说明没有水解完全，不变蓝 则说明水解完全 （2 分） （4）优点：提高 HNO3 利用率(或循环使用氮氧化物) （1 分）缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全(1 分) （5）无色紫红色（或淡紫色） (2 分) 84.0% (2 分) 2016 年高考模拟试卷理科综合化学部分 （相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Cl35.5 K 39 Si 28 Fe 56 S 32 P 31）选择题部分共 7 小 题，每小题 6 分，共 42 分。 【原创】7. 以下说法正确的是 A. 超级病菌 NDM—l 几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环 境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质 B. 中科院院士、政协委员姚檀栋当着习总书记的面背了几句被大家调侃的《沁园春·霾》，“北京风光， 千里阴霾，万里尘飘……空气如此糟糕，引无数美女戴口罩”，霾是一种分散系，分散质是固体，分 散剂是气体 C. 漂白粉在空气中变质是因为 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D. 用热的纯碱溶液洗去油污是因为 Na2CO3 可直接与油脂反应 命题意图：考查学生对于化学基本概念的理解，选项的每句话里都暗含了一些已知的正确结论，但对于结 论的理解和分析则展现了学生对于知识的掌握深度。 【原创】8. 以下说法正确的是 A. 萃取碘水中的碘时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，震荡静置后下层液体下口出，上层液体 上口出 B. 在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热 5 min，加入 NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加 热 C. 将 Fe(NO3)2 固体溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明已经 Fe(NO3)2 变质 D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤干燥 命题意图：本题考查化学实验的基本操作，实验方法的选择以及实验结论的推断。 【改编】9. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族，X+与 M2-具有 相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下 列说法中，正确的是 A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B. 由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素 Y、Z 的单质晶体都是固体，属于同种类型的晶体 D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理的消毒剂 命题意图：题目考查金属元素钠不仅能形成氧化物，因其活泼性还可以形成过氧化物；考查非金属氢化物 熔沸点的判断方法，强调对于分子间作用力的理解以及氢键的影响；晶体类型的判断已经强氧化性单质的 了解。【2015 安徽省六安一中改编】 【改编】10. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 ①分子式为 C12H20O2 ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有 8 种 ⑤1mol 该有机物水解时只能消耗 1molNaOH ⑥1mol 该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 H2 为 3mol A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥ 命题意图：考查有机物结构简式的书写与分子式的计算，官能团所具有的性质以及同分异构体的书写。 【2016 湖北省孝感调考改编】 【改编】11.最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4 －)组成的离子液体。 右图为该电池放电过程示意图，Cn 为石墨烯，下列说法不正确的是 A．充电时，每生成 1mol Al，电解质溶液中会增加 7molAlCl4 － B．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应 C．放电时，负极反应方程式为 Al+7AlCl4 －-3e－=4Al2Cl7 － D．充电时，Cn 为阳极，电极方程式为 Cn+AlCl4 － -e－= Cn[AlCl4] 命题意图：新型原电池的原理分析，根据得失电子分析两极反应，考查学生的信息处理能力与电化学知识 的应用能力。【2016 浙江温州改编】 【改编】12.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3 其中 c(CO32－)的大小关系为：②> ④>③>① B．pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4 －) +c( C2O42－) C．向 0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3 －)＞ c(OH－)＞c(H ＋) D．常温下，同浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH＜7:c(CH3COOH) + c(OH－)＞c(Na ＋) + c(H＋) 命题意图：考查学生溶液中的离子的平衡关系，微粒的种类以及溶液酸碱性的关系，弱电解质和盐的电离 与水解程度判断以及三大守恒关系的应用。【2016 江西九校联考改编】 【改编】13.某固体混合物可能含有 Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl 中的一种或几种，现对该 混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的 是（ ） A．混合物中一定不存在 FeCl2 和 NaCl B．反应④的离子方程式为：AlO2 ﹣+H++H2O=Al（OH）3↓ C．混合物中一定含有 Al、（NH4）2SO4、MgCl2 三种物质，无法判断是否含有 AlCl3 D．白色沉淀 5.80g 是 Mg（OH）2 命题意图：考查离子的性质、检验与推断，包括定性分析与定量计算。【2016 沈阳育才高三模拟改编】 非选择题部分共 4 题，共 58 分。 【 改 编 】 26. （ 10 分 ） 已 知 一 个 碳 原 子 上 连 有 两 个 羟 基 时 ， 易 发 生 下 列 转 化 ： 。请根据下图回答： （1）A 中所含官能团的名称为。 （2）B 的相对分子质量为 208；红外光谱显示 B 分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物 只有两种。则 B 的结构简式为。 （3）写出下列反应方程式： ①； ④。 （4）符合下列条件的 B 的同分异构体共有种。 ①属于芳香族化合物； ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置； ③能发生水解反应和银镜反应。 命题意图：考查学生对于各种有机化学官能团的名称性质及相关反应的知识能力，两条线路之间的关联逆 向推导未知分子的结构特征，再根据反应物的特征性质要求书写同分异构体，考查学生的有机知识综合能 力。【2016 华中师大联考改编】 【原创+改编】27．（18 分）Ⅰ.请回答： （1）羰基硫（COS）的电子式为：。 （2）已知断裂 1molN﹣N 吸收 167kJ 热量，生成 1molN≡N 放出 942kJ．写出 N4（形似白磷）气体转变为 N2 的热化学方程式：． （3）向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是______。 （4）NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2+物质的量。(填“相同”，“不同”或“无法判断”) Ⅱ. 某暗紫色化合物 A 在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化 为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物 A 粉末进行试验。 经组成分析，该粉末仅含有 O、K、Fe 三种元素。另取 3.96g 化合物 A 的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸， 向反应后的溶液中加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到 红棕色固体粉末 1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44g。 （1）化合物 A 的化学式为；化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式为 。 （2）化合物 A 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应制得， 其反应的化学方程式为。 （3）目前，人们针对化合物 A 的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提 高化合物 A 水溶液稳定性的是。 A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH （4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物 A 水溶液稳定性的影响 。 命题意图：考查基本的元素化合物的性质结构以及热化学方程式的书写、氧化还原电子得失的计算。第Ⅱ 部分考查无机元素化合物的推断，结合高铁酸钾的强氧化性以及产物胶体的净水特性，最后设计实验，考 查学生的综合推断与信息利用能力。 【改编】28．（15 分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的 NOx 必须脱除(即脱硝)后才能排放。 （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1 CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为： CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O（1），ΔH＝________。 （2）C2H4 也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中 Cu2＋负载量对 NO 去除率的影响，控制其它条件一定， 实验结果如图 1 所示。为达到最高的 NO 去除率，应选择的反应温度和 Cu2＋负载量分别是 ___________________________。 （3）臭氧也可用于烟气脱硝。 ①O3 氧化 NO 结合水洗可产生 HNO3 和 O2，该反应的化学方程式为______________。 ②一种臭氧发生装置原理如图 2 所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。 （4）如图 3 是一种用 NH3 脱除烟气中 NO 的原理。 ①该脱硝原理中，NO 最终转化为________(填化学式)和________(填化学式)H2O。 ②当消耗 2molNH3 和 0.5molO2 时，除去的 NO 在标准状况下的体积为_____________。 （5）NO 直接催化分解(生成 N2 与 O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO 的分解产物不同。在高压下， NO 在 40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图 4 所示。写出 Y 和 Z 的化 学式： _____________________________。 命题意图：结合脱硝环保话题，考查盖斯定律、原电池及工艺流程分析，综合考查学生的理解能力与化学 知识的应用能力。【2015 南京高三模拟改编】 【改编】29．（15 分）冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（ ） 和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。 实验步骤： Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入 13.8g (0.1mol）水杨酸和 24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入 约 10 mL 甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为 85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入 5 mL 浓硫酸，摇动混匀，加入 1～2 粒沸石，组装好实验装置，在 85~95℃下恒温加热反应 1.5 小时： Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水 洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，过滤得到粗酯； Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集 221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯 9.12g。 常用物理常数： 名称 分子量 颜色状态 相对密度 熔点(℃） 沸点(℃） 班级_______________ 姓名___________________ 学号________________ 座位号 _____________（化学） ● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●●●●● 水杨酸甲酯 152 无色液体 1.18 -8.6 224 水杨酸 138 白色晶体 1.44 158 210 甲醇 32 无色液体 0.792 -97 64.7 请根据以上信息回答下列问题： （1）仪器 A 的名称是，加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。 （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。 （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。 （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。 （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为 (保留两位有效数字）。 命题意图：考查学生对于实验基本装置的认识与应用，学会读取信息，选取适合的实验操作方法以及产率 的计算。【2016 青岛市高三模拟改编】 2016 年高考模拟试卷理综 化学部分答题卡 （相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Si 28 Fe 56 S 32 P 31） 选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题 6 分，共 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 26.（共 10 分） （1）（2） （3）①； ④。 （4） 27.（共 18 分） Ⅰ.（1） （2） （3）（4） Ⅱ.（1）； （2） （3） （4） 28．（15 分） （1）（2） （3）①； ②。 （4）①② （5） 29. （15 分） （4） （5） 2016 年高考模拟试卷理科综合化学部分参考答案与评分标准 选择题部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 7 8 9 10 11 12 13 B B D B A A C 非选择题部分共 4 题，共 58 分。 26.（共 10 分） （1）酯基…………………（1 分）溴原子…………………（1 分） （2） …………（2 分） （3） （2 分） ………………（2 分） （4）9……………………………………（2 分） 27.（共 18 分） Ⅰ.（1） …………………（2 分） （2）2N2（g）=N4（g） △H =+882kJ/mol…………………（2 分） （3）BaSO4…………………（2 分） （4）相同…………………（2 分） Ⅱ.（1）K2FeO4…………（2 分）； 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-…………（2 分）； （2）3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O …………………（2 分） （3）D …………………（2 分） （4）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水中，观 察生成红褐色沉淀的快慢。…………………（2 分） 28．（15 分） （1）-1250.3kJ•mol‾1…………………（2 分） （2）350°C……………（1 分）；3%……………（1 分） （3） …………………（3 分） …………………（3 分） （4）①N2……………（1 分） ②44.8 L……………（2 分） （5）N2O ……………（1 分） NO2……………（1 分） 29. （共 15 分） （1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）…………（2 分） 防止暴沸…………（1 分） 停止加热，待冷却后加入…………（2 分） （2）水浴加热…………（2 分） （3）加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率…………（2 分） （4）蒸馏或水洗分液…………（2 分） （5） 除水或干燥…………（2 分） 60%…………（2 分） 2016 年高考模拟试卷化学卷 说明：1、考试时间为 60 分钟，卷面满分为 100 分 2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-65 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的） 7、【2015 湖州二模改编】下列说法错误的是 A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对坏境的影响。 B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成 SO2 污染的重要原因 C．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭 氧分解 D．H2O2 在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 8、【浙江省 2015 届高三第二次五校联考改编】下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是 A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．除去 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl 时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法 称为渗析 D．用量筒量取 10.00mL 1.0mol/L 的盐酸于 100mL 溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得 0.1mol/L 的盐酸 9、【学军中学 2015 届高三第七次月考理综改编】已知 A、B、C、D、E 是 5 种短周期元素，C、D、E 是原 子序数依次递增的同周期元素，A 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，B 是组成有机物的必要元素，元 素 D 与 B 为同族元素，元素 C 与 E 形成的化合物 CE 是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E＞A＞C B．C 和 E 的单质可通过电解饱和的 CE 水溶液获得 C．C 与 A 形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D．B、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 10、【东阳市 2015 年高三模拟改编】下列说法正确的是（ ▲ ） A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等 B．A、按系统命名法 的名称为 4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 D．某烯烃（最简式为 CH2）与 H2 加成产物为 2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有 2 种结构 11、【台州市 2015 年高三年级调考改编】化学镀铜废液中含有一定量的 CuS04，任意排放会污染环境，利 用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许 H+通过。已知：①Cu2++ HCHO + 30H- =Cu + HCOO' + 2H20 ；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。 下列说法正确的是 A.反应之前，应将含 OH-的 HCHO 溶液加人到装置的左侧 B.右侧发生的电极反应式：HCH0-2e_+ H20 = HC0CT + 3H+ C.若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的 OH_将向 左 侧 迁 移 D.放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现 12、【2015 年余姚市高三三模】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 至溶液增重 8.8 g 时，溶液中： c(Na＋)>c(CO2－3 )>c(HCO－3 )>c(OH－)>c(H＋) B．常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH＝7： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) C．常温下，pH=3 的醋酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）， 恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为 1% D．物质的量浓度之比为 1∶2 的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3 )＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3 ) 13、【2015路桥区高考理综二】某强酸性溶液X中仅含有NH4 ＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42 －、Cl－、NO3 －中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关 推断 合理的是 A．根据 上 述 连续实验 不 能 确定溶液 X 中 是否含有 Fe3＋ B．沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3 的混合物 C．溶液中一定含有 H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ D．若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 112 mL（标况），则 X 中 c(Fe2+)=0.05 mol·L-1 第 II 卷 二、非选择题（本题共 4 小题） 26、【2015 年镇海中学理综改编】（12 分） Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下： 已知：①RX ROH；②RCH2CH2OH —一定条件——> RCH=CH2 + H2O； （1）G 中含氧官能团的名称是；反应 1 为加成反应，则 B 的结构简式是。 （2）①B—C 的化学方程式是； ②D—E 的化学方程式是； （3）反应 2 的反应类型为。 （4）下列说法正确的是。 a．1mol G 能与足量 Na 反应放出 22.4LH2 b．等物质的量的 B、G、H 完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 c．一定条件下 1 mol 有机物 H 最多能与 5 mol H2 发生反应 d．H 在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如右图所示 27、【2015 路桥区高考理综三改编】（14 分） 锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。 I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN） 是制造 LED 的重要材料，被誉为第三代半导体材料。 （1）Ga 在元素周期表中的位置▲。 （2）GaN 可由 Ga 和 NH3 在高温条件下合成，该反应的化学方程式为▲。 （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是▲（填字母序号）。 A．一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠 B．常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3 可由 Ga(OH)3 受热分解得到 D．一定条件下，Ga2O3 可与 NaOH 反应生成盐 II．甲、乙都是二元固体化合物，将 32g 甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶 液中加入足量 Ba（NO3）2 溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀 46.6g；滤液中再滴加 NaOH 溶液，又出现蓝色 沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为 A、B 两等份， 向 A 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体 28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素 相同，向 B 中加入 8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 1.6g。 （1）32g 甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 （2）乙的化学式；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量 A 溶液中，该反应的离子方程式为，设计实验证 明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 28、【根据 2015 届浙江省台州中学高三上学期第三次统练理综化学第 28 题改编】（16 分）CO2 作为未来碳 源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。目前，人们利 用光能和催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得 的实验结果如图 1 所示， 请回答下列问题： （1）反应开始后的 12 小时内，在（填 a、b、c）的作用下，收集 CH4 的最多． （2）将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 2 L 恒容密闭容器，某温度下反 应 5 min 后达到平衡，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，则 5 min 内 H2 的平均反应速率 为。平衡后可以采取下列的措施能使 n（CO）：n（CH4）增大。 A．加热升高温度 B．恒温恒压下充入氦气 C．恒温下缩小容器体积 D．恒温恒容下再充入等物质的量的 CH4 和 H2O （3）工业上可以利用 CO 为原料制取 CH3OH。 已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1 CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ①试写出由 CO 和 H2 制取甲醇的热化学方程式。 ②该反应的△S0(填“>”或“<”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。 （4）某科研人员为研究 H2 和 CO 合成 CH3OH 的最佳起始组成比 n(H2)：n(CO)，在 l L 恒容密 闭容器中通入 H2 与 CO 的混合气（CO 的投入量均为 1 mol），分别在 230°C、250°C 和 270°C 进行实验，测得结果如下图 2，则 230℃时的实验结果所对应的曲线是(填字母)； 理由是。列式计算 270℃时该反应的平衡常数 K：。 29、【金丽衢十二校 2014 学年高三第二次联考】（16 分） 铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓………… (a) ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ………… (b) 已知：ZnC2O4 和 FeC2O4 难溶于水。 （1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是▲（选填：“a”或“b”）。 （2）制备 ZnFe2(C2O4)3·6H2O 时，可选用的药品有： Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Ⅱ．ZnSO4·7H2O Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。 ①称量药品时，必须严格控制 n(Fe2+)/n (Zn2+)=▲。 ②选用的加料方式是▲(填字母)。 a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至 75℃。 b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到 75℃。 c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到 75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。 （3）从溶液中分离出 ZnFe2(C2O4)3·6H2O 需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是▲。 （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O 热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有▲。 （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结 合 下图信息从提供的试剂中选 取适当试剂，制取纯净的 ZnSO4·7H2O。 实验步骤如下： ①将锌片完全溶于稍过量的 3mol·L－1 稀硫酸，加入▲ （ 选填字母，下同）。 A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3 溶液 D．KSCN 溶 液 ②加入▲。 A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯 ZnO 粉末 D．3mol·L-1 稀 硫酸 ③加热到 60℃左右并不断搅拌。 ④趁热过滤得 ZnSO4 溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 其中步骤③加热的主要目的是▲。 2016 年高考模拟试卷化学答题卷 26、（12 分） （1）；。 （2）①B—C 的化学方程式是； ②D—E 的化学方程式是； （3）反应 2 的反应类型为。 （4）下列说法正确的是。 27、（14 分） I．（1）。 （2）。 （3）。 II． （1）； （2）； （3）， 28、（16 分） 75¡æ ¸ß Π（1）（填 a、b、c）． （2）。 （3） ①。 ②(填“>”或“<”或“=”)， （4）；。。 29、（16 分） （1）（选填：“a”或“b”）。 （2） ①。 ②。 （3）。 （4）。 （5） ① ②。 ④。 2016 年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准 第 I 卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本题包括 7 小题。每小题 6 分，共 42 分） 7 8 9 10 11 12 13 B B A D D D B 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 26.（10 分,每个空格 2 分） (1)羧基和羟基； 。 (2)① +HBr→ 。 ② (3)加成反应 (4) b 27、Ⅰ（1）第四周期第 IIIA 族（2 分） （2）2Ga + 2NH32GaN + 3H2（2 分，条件不写扣 1 分） （3）ACD （3 分，少选得 1 分，有错误选项 0 分） Ⅱ（1） ；2NA； Cu2S+2O2 2CuO+SO2↑． （2）Fe7O9； 9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O． （3）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的 KMnO4 溶液，若褪色，则含有+2 价铁，向另一份中加入 KSCN 溶液，若出现血红色溶液，则含有+3 价铁． 28【16 分】、(1)b （2 分） （2）0.03mol/（L•min）（2 分）；AB（2 分）； （3）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1（2 分）； < （1 分）低温（1 分） （4）X（2 分）该反应是放热反应，温度越低转化率越高；（2 分） （2 分） 29．（1）a (2 分) （2）①2:1 (2 分) ② c (2 分) （3）取最后一次洗涤滤液，滴入 1-2 滴盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。 或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓 NaOH 溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 表示已洗净。(2 分，其它合理答案也给分) （4）坩埚、泥三角 (漏写给 1 分，共 2 分) （5）①A (2 分) ②C (2 分) 促进 Fe3+水解转化为沉淀并使过量的 H2O2 分解除去 (答出促进铁离子水解即给 2 分) 2016 年高考模拟试卷 化学卷双向明细表 第一部分选择题：共 7 题，每小题 6 分共 42 分。 测量目标来 源 题 号 分值 预期 难度 内容知识点 记忆 了解 分析 理解 综合 原创题 7 6 易 化学与生活、化学与材料 ◆ ★ 原创题 8 6 中 化学实验基本操作 ◆ ★ ● 原创题 9 6 中 元素周期律、元素化合物知识 ◆ ★ ● ▲ 原创题 10 6 中 有机物命名、结构及性质 ◆ ★ ● ▲ 第 二 部 分 解 答 题 ： 共 4 题，共 58 分。 2016 年高 考模 拟试 卷 化学 卷 可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 S―32 Cl－35.5 Fe―56 一、选择题（本题包括 7 小题。每小题只有一个选项符合题意 6 分×7=42 分） 7、（原创）下列有关叙述正确的是 A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的 有机高分子材料 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C．获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃 取原理 D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 8、（原创）下列说法不正确的是 A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起 始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指 示剂时带来的误差要大一些 D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏 水洗净后，须再用待盛液润洗 2～3 次后方可使用 9、（原创）X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25℃时 0.01 mol/LX 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 原创题 11 6 较难 　电化学原理及应用 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 12 6 较难 水溶液中的电离平衡和水解平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 改编题 13 6 较难 工艺流程题 ◆ ★ ● ▲ ■ 测量目标来 源 题号 分 值 预期 难度 内容知识点 记忆 了解 分析 理解 综合 改编题 26 12 中 有机推断 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 27 18 较难 无机综合 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 28 16 较难 化学反应热、化学平衡原理及电 解质溶液 ◆ ★ ● ▲ ■ 改编题 29 12 较难 化学实验 ◆ ★ ● ▲ ■ 2。下列说法不正确的是 A．Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性 B．在 Z、Y 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为 1:2 C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X D． 由于 X、Y 组成化合物分之间可以形成氢键，使 X、Y 组成化合物的稳定性高于 X、R 组成的化合物 10、（原创）下列说法正确的是 A． 的系统命名法为 2，5-二甲基-4-乙基己烷 B．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和 CO2 加聚制得 C．1mol 乙酰水杨酸( )最多可以和 2molNaOH 反应 D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解 11、（原创）一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点， 以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．多孔碳 c 能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B．燃料电池工作时，电极 d 上发生的反应为：CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+ C．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇 CH3OH）直接燃料电池能量密度的 1.4 倍 D．a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同 12、（原创）常温下，下列叙述错误的是() A．向 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中加水或通入 HCl 气体都能使 c(H+)/c(CH3COOH)值增大 B．0.1 mol·L －1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol·L －1 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性，则有 c(CH3COO －)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH) C．等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4 和 NaOH 溶液混合： c (Na+)=c (SO42-)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c(OH-) D．0.1 mol·L －1 某一元酸 HA 溶液中 c(OH-)/c( H+)＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1×10－ 11mol·L－1 13、（根据 2015 届·浙江省杭州学军中学高三第十次月考理综试题第 13 题改编） 某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的两种或多种组成，现对该混合物做如下 实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物， 下列说法正确的是（ ） A．一定含有 Al，其物质的量为 5/3mol B．一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2 和 AlCl3 C．一定含有(NH4)2SO4 和 FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4 和 MgCl2，且物质的量相等 二、非选择题(共 58 分) 26、（12分）（根据2014学年·奉贤区调研测试第8题改编） 3-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate) 也称为β-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate) ，在工业中可用于合成可生 物降解的塑料，如聚3-羟基丁酸(PHB)；3-羟基丁酸也可以用于制取3-羟基丁酸乙酯（中国规定为允许 使用的食品用香料）。 已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物： ii. iii. 步骤②只有一种产物；E 的结构中含有甲基 ⑴、A 分子结构简式 _____▲________；理论上 B 也可以由 1,3-丁二烯与烃 F 来合成，则 F 的名称 （系统命名法）：____▲_____；C 中含有的官能团是___▲______（用名称表示）。 ⑵、写出反应类型：③_______▲______， ⑤_____▲________。 （3）、写出 PHB 结构简式___▲___；它与 E___▲___（填“互为”或“不互为”）同分异构体。 （4）、写出反应⑦的化学方程式▲。 27、（18 分）（原创） （I）（6 分）由短周期元素构成的 A~E 五种物质中都含有同一种元素，B 为单质。 （1）若 E 为强酸且 B 为固体，请画出 B 的原子结构示意图______▲_____，A 既能与强酸又能与强碱反应， 且都能产生气体，请画出 A 的电子式为______▲_____。 （2）若 E 为强碱且 B 为固体，请写出 D→E 的离子方程式______▲_____。 （I I）．（12 分）无机盐 X 因具有强氧化性而在工业中有着广泛的用途，被广泛地用于蓄电池工业；它还用作聚合的 引发剂、纤维工业的脱浆剂等等。研究表明无机盐 A 仅由四种短周期元素组成，其相对分子质量为 228，原子个数比 为 1：4︰1︰4。将 22.8gA 与水共热，生成一种有特殊臭味可用于饮用水消毒的气体单质 B 和某强酸的酸 式盐溶液 C，将所得的 C 溶液分成两等份，一份中加入足量的 BaCl2 溶液，产生 23.3g 白色沉淀；另一份溶 液中加入足量的 NaOH 溶液加热后能产生有刺激性气味的气体 D2.24L（标准状况下测得）。请推测并回答： （1）试写出无机盐 A 与水共热的化学方程式▲。 （2）右图是某品牌气体 B 发生器，它可消除汽车、房间、客厅的环境 污染物 气体 D 而得到无污染的气体单质 E，请写出 E 的结构式▲ （3）实验室可通过低温电解 B 溶液制备 X。写出该电解反应的阳极电 极 反 应 式▲。 （4）A 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件 下 ， A 氧化 NO2 的离子方程式▲。 （5）A 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的 Cu2+ 对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量 CuSO4 溶液，再加入 X 溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明 Cu2＋起了催化作用， 反之 Cu2＋不起作用。 写出 A 与铜反应的化学方程式▲，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 ▲。 28、（16 分）（原创）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽 车尾气检测造假事件引起全世界震惊。同时能源又是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚 等被称为 2 1 世纪的绿色能源，工业上可利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制 备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。 请根据下列示意图回答（1）、（2）有关问题： （1）汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H = +180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下： 则 NO 中氮氧键的键能为▲ kJ·mol-1。 （2）利用活性炭涂层排气管处理 NOx 的反应为：xC(s)＋2NOx(g) N2(g)＋xCO2 (g) ∆H= -b kJ·mol-1。若使 NOx 更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是▲。 A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂 （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 a：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1 反应 b：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91.8kJ·mol－1 ①对于反应 a，某温度下，将 4．0 mol CO2（g）和 12．0 mol H2（g）充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平 衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为 30%，则该温度下反应的平衡常数为▲； ②对于反应 b，在 763K、3.04×104kPa 时，用 CO 和 H2 做原料合成 CH3OH，当原料中 CO 和 H2 的比例不 同时，对 CO 的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。设 H2 和 CO 起始物质的量之比为 m，平衡时 CO 的转化率为 α，平衡混合物中甲醇的体积分数为 y，则 m、α、y 三者的关系式为 y=α/(1+m+2a) （i）请根据上述关系式将下表空白填满： m a y 1 0.25 16.67% 2 0.45 ▲ 3 0.56 19.35% （ii）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对 CO 转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结 论。选择最佳反应物配比是 m＝▲，α＝▲；理由是▲。 （4）CO 可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为： ①在恒容密闭容器里按体积比为 1:4 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的 某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是▲； A．逆反应速率先增大后减小 B．通入一定量的 He，体系压强增大 C．正反应速率先减小后增大 D．化学平衡常数 K 值增大 ②己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池 与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是▲（填字母） 班级_______________ 姓名___________________ 学号________________ 座位号 _____________（化学） ● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●● A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，但比能量不相同 B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同 C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同 ③已知甲醇的热值是 23kJ•g-1，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式▲。 29、（12 分）（根据 2016·安徽省六校教育研究会第二次素质测试理综第 26 题改编） 己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、 医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高 分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置 示意图如下： 可能用到的有关数据如下： 实验步骤如下； I、在三口烧瓶中加入 16 mL 50％的硝酸(密度为 1.31g/cm3)，再加入 1～2 粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。 II、水浴加热三口烧瓶至 50℃左右，移去水浴，缓慢滴加 5～6 滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红 棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在 60℃～65℃之间。 III、当环己醇全部加入后，将混合物用 80℃～90℃水浴加热约 10min(注意控制温度)，直至无红棕色 气体生成为止。 IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提 纯后称重为 5.7g。 请回答下列问题： (1) 仪器 a 的名称为_▲_。 (2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升， 否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：▲_。 (3) 已知用 NaOH 溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能 发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）： ________▲____。 (4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和▲洗涤晶体。 (5)粗产品可用▲法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为▲。 高考模拟试卷 化学卷答题卡 一、选择题（本题包括 7 小题。每小题只有一个选项符合题意 6 分×7=42 分） 班级_______________ 姓名___________________ 学号________________ 座位号 _____________（化学） ● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●密●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●●●●● 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共 58 分) 高考模拟试卷 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A D B C B D 二、非选择题(共 58 分) 26、（12 分） ⑴ (2 分) 2-丁炔 (1 分) 羰基、 羧基 (对 1 个 1 分，共 2 分) ⑵、 加成反应（还原反应） (1 分) 消去反应 (1 分) （3）、 (2 分) 不互为 (1 分) （4）、 CH3CH(OH)CH2COOH+HOC2H5 CH3CH(OH)CH2COOC2H5+H2O（2 分） 27、（18 分） （I） （6 分）（1） （2 分） （2） 或 （2 分） （3） 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑（2 分） （II）（12 分） （1）3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+ O3↑（2 分） （2） （2 分） （3）2SO4-2e-=S2O82-（2 分） （4）S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3 -+2H2O（2 分） （5）（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4（2 分） 该同学的验证方法不合理（1 分），因为加入 CuSO4 溶液，反应速率快也可能是 SO42-起催化作 26.（12分） （1） 。 （2） ， 。 （3） 。 （4） 。 27.（18 分） （I）（1） （2） （3） （I I）（1）　 　 （2）　 　 （3）　 　 （4）　 （5） 　 　 28.（16 分） （1） （2） （3）① ②（i） （ii） ； （4）① ② ③ 29. （12 分） （1） （2） （3） （4） （5） ； CH3 Cl 用（1 分）。（共 2 分） 28、（16 分）（1）632（2 分） （2）AD （2 分,漏选给 1 分，错选不给分） （3）①1.33 或 （2 分，若书写单位且正确得 2 分，单位错误不得分） ②（i）21.43%（1 分）（ii）m＝2，α＝0.45（全对 1 分）由表中数据可知，m 越大，α 越大； 开始 时 m 增大，y 也随着增大，当 m>2 时，m 增大，y 减小，当 m＝2 时，y 最大。 （2 分） （4）①D （2 分） ②A、C（2 分） ③CH3OH(g)＋3/2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－736 kJ/mol（2 分） 29、（12 分） (1) 恒压滴液漏斗 （2 分) (2) 反应液暴沸冲出冷凝管； 放热过多可能引起爆炸； 产生的 NO2 气体来不及被碱液吸收而外逸到 空气中；（答对其中 1 条即可给分，其它答案合理即给分，2 分） (3) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (写对其中一个即可给满分，2 分) (4) 苯(2 分) (5)重结晶(2 分) 75%(2 分) 高考模拟试卷化学卷 说明：1、考试时间为 60 分钟，卷面满分为 100 分 2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 Br 80 第 I 卷（选择题） 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的） 1. SCR 法（选择性催化还原技术）是一种以 NH3 作为还原剂，将烟气中 NOx，分解成无害的 N2 和 H2O 的干 法脱硝技术，反应原理为： ① 6NO+4NH3=5N2+6H2O ② 6NO2+8NH3=7N2+12H2O ③ NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O 下列说法正确的是 A．NO2 为酸性氧化物 B．H2O 很稳定是因为水分子之间存在氢键 C．反应③中每生成 22.4 LN2，转移电子数 1.5NA D．NH3 的沸点比 PH3 的沸点高 （根据 2014 届安徽省皖南八校高三第二次联考第 7 题改编） 2．下列说法正确的是 A．Si 有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维 B．CO2 通入 CaCl2 溶液中，先有沉淀，后沉淀消失 C．2-氯甲苯的结构简式： D．取久置的 Na2O2 粉末, 向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明 Na2O2 变质 （原创） 3．下列说法正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O==AlO2-+4NH4+ +2H2O B．18gD2O 中含有的中子数为 10 NA（设 NA 为阿伏加德罗常数的数值） C．明矾既可以用于净水，又可杀菌消毒 D．恒温恒容下，某可逆反应 X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)△H>0 达平衡后再加入 X，该反应的△H 不变 （原创） 3 4 4. 2015 年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，对人类的生命健康贡献突出而获 得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有 4 个不同的原子或基 团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 B．青蒿素分子有 7 个手性碳原子 C．青蒿素在一定条件下能与 NaOH 溶液反应 D．青蒿素是脂溶性的 （原创） 5．下列说法正确的是 A．实验 I:充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 （根据 2011 年广东理综卷第 23 题改编） 6． 25℃时，对有关溶液的分析不正确的是 A．将 0.1 mol·L-l Na2CO3 溶液加水稀释后，溶液中 n(H+)·n（OH 一）不变 B．NaHCO3 溶液中： c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－) C．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液中 c(Na+)：①>②>③ D．pH =1 的醋酸溶液与 pH =13 的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 （原创） 7．某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L。 阳离子 K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ 阴离子 OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42- 某同学进行了如下实验（必要时可加热） 下列说法正确的是 A．原溶液中只含有 NH4+、 Fe2+ 、Cl-、 SO42- B．由沉淀 A 推断原溶液中一定含有 SO42- C．滤液 A 中可能含有 K+、 Cl- D．沉淀 B 中一定含有 Mg(OH)2 （根据 2016 届浙江省温州市高三上学期第 20 题改编） 第 II 卷 二、非选择题（本题共 4 小题） 8．（14 分）CO 是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和 CO 的使用有关。 （1）人们利用 CO 能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得 到纯度达 99．9%的高纯镍。具体反应为： 该正反应的ΔH_________ 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。 （2）工业上可利用 CO2（g）与 H2（g）为原料合成乙醇： 2CO2（g）＋6H2（g） ⇌ CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH 已知反应 I： 2CO（g）＋4H2（g） ⇌CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1 反应 II： H2O（l） ⇌H2O（g） ΔH2 反应 III： CO（g）＋H2O（g）⇌ CO2（g）＋H2（g） ΔH3 则：ΔH 与ΔH1、ΔH2、ΔH3 之间的关系是：ΔH＝_______________________。 （3）一定条件下，在体积固定的密闭容器中发生反应：4H2(g)+2CO(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)， 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。 A．2v（H2）= v（CO） B．CO 的消耗速率等于 CH3OCH3 的生成速率 C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （4）工业可采用 CO 与 H2 反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g）⇌ CH3OH（g） 在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转 化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图 1 所示。 ①合成甲醇的反应为__ __（填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为___ 。 ③若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器的体积为__ __L。 ④CO 的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图 2 所示，实际生产时条件控制在 250 ℃、 1．3×104 kPa 左右，选择此压强的理由是_________________________________。 (根据 2015 浙江省六校 3 月联考第 28 题改编) 9.（16 分）（1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右 图）。 ①鞣花酸分子中含氧官能团为和（写名称）； ②1mol 鞣花酸最多可与含 molNaOH 的溶液发生反应. ① 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹 果、生石榴等植物中． ①区别这两种酸，可用的试剂是 。 莽草酸与溴水的反应方程式： 。 ②等物质的量的两种酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是。 ③莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该 仪-器是 （填标号）。 a．质谱仪 b．红外光谱 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 ④写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式__________。 （根据江苏省宿迁市 2015-2016 学年高二上学期期末第 24 题） 10．（12 分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中 A、B、 C 三点附近的区域内，腐蚀最严重的是（填字母）。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为______________（用离 子方程式表示）。 ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的 HNO3 又将废铁皮中 的铁转化为 Fe(NO3)2，结合流程写出该反应的化学方程式为 。 （3）取 5.60 g 铁皮放人 15．0mL 浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 ①甲组通过实验确定了 X 中含有 Fe3+，为检验 X 中是否还含有 Fe2+，可另取 X 溶液加入___ ___ （填序 号）。 A．KSCN 溶液和氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．NaOH 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液 ②为分析气体 Y 中的成分，乙组将 560 mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.33 g。则气体 Y 通入足量溴水反应的离子方程式为 ____ ，参加该反应的气体在 Y 中的体积分数为. （根据 2014 福建理综第 25 题改编） 11．（16 分）2015 年的天津爆炸事故中，因爆炸冲击导致部分剧毒物质氰化钠（NaCN）泄漏，政府成立专 门处置小组，通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。 （1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，书写 HCN 溶液的电离方程式____________。 （2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理 NaCN 产生一种酸式盐和一种 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 _____________。 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过如右图所示装置制备 Na2S2O3。 （3）右图 a 装置中盛装 Na2SO3 固体的仪器名称是______________； b 装置的作用是________________。 （4）装置 c 中的产物有 Na2S2O3 和 C02 气体等， 实验结束 后，装置 d 中的溶质有 NaOH、Na2CO3、Na2SO3， 还可能有 ___________________。 （5）实验结束后，在 d 处最好盛______________溶液 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知： ①废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L。 ② AgI 呈黄色，且 CN -优先与 Ag+反应。 实验如下： 取 25.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.000 ×10-4 mol/L 的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的体积为 2.50 mL。 （6）滴定终点的判断方法是_______________。 （7）处理后的废水中氰化钠的含量为_____________mg/L。 （根据 2016 四川泸州市高一诊第 26 题改编） 高考模拟试卷化学答卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 8.（1）________ （2）ΔH＝_______________________。 （3）_____________ （4）①_________ ②_________________ ③__________________________ ④___________________________________________________。 9. （1）①和； ②. （2）①______________________；_______________________________________。 ②____________ ③____________ ④__________________ 10.（1）________ （2）①_______________________________ ②____________________________ （3）①_______________________________ ②____________________________；_____________________ 11.（1）_____________________ （2）____________________ （3）________________；__________________ （4）_____________ （5）_____________ （6）___________________________________ （7）_____________ 高考模拟试卷化学参考答案与评分标准 1D 2C 3D 4B 5B 6A 7A 8.（14 分，每空 2 分） （1）<； （2）ΔH1 -3ΔH2-2ΔH3 （3）CE； （4）①放热②KA=KB>KC③ 2 ④在 1.3×104Pa 下，CO 的转化率已较高，再增大压强，CO 的转化率提高不大，生产成本增加，经济效率 不高 9（16 分，每空 2 分） (1)①羟基，酯基；②8； （2）①氯化铁溶液（或溴水）； + Br2→ ； ②1︰4； ③ C。 ④ 10．（12 分，每空 2 分） （1）B； （2）①3Fe2++ 4H++NO3- =3Fe3+ +NO↑+2H2O；②4Fe＋10HNO3＝4 Fe(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O； （3）①BD； ②SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，40% 11．（16 分，每空 2 分） （1）HCN H+ +CN-； （2）NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3； （3）圆底烧瓶，安全瓶或防倒吸； （4）Na2SO4； （5）NaOH 溶液 （6）滴入最后一滴 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失 （7）0.98 高考模拟试卷化学卷 说明：1、考试时间为 60 分钟，卷面满分为 100 分 2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-65 Ag-108 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的） 7．(原创)下列说法不正确的是（ ） A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C．镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了 2015 年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大 贡献 8．（原创）下列说法不正确的是（　　） A．用已知浓度 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下 Na2S2O3 溶液与稀硫酸的反应速率 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗， 并视情况作进一步处理 9．（根据衢州菁才学校二模第三题改编）有四组同一族元素所形成的不同物质，在 101kPa 时测定它们的 沸点（℃）如下表所示： 第一组 A﹣268.8 B﹣249.5 C﹣185.8 D﹣151.7 第二组 F2﹣187.0 Cl2﹣33.6 Br2 58.7 I2 184.0 第三组 HF 19.4 HCl﹣84.0 HBr﹣67.0 HI﹣35.3 第四组 H2O 100.0 H2S﹣60.2 H2Se﹣42.0 H2Te﹣1.8 下列各项判断不正确的是( ) A．第四组物质中 H2O 的沸点最高，是因为 H2O 分子之间存在氢键 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se C．第二组物质，单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 10．（原创）下列说法不正确的是（） A． 的分子式为 C17H24O3 B． 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙炔 C． D． 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH 完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧气量相等 11．（ 2016 温州一模）最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质 为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电 池放电过程示意图，Cn 为石墨烯，下列说法不正确的是 A．充电时，每生成 1mol Al，电解质溶液中会增加 7molAlCl4－ B．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应 C．放电时，负极反应方程式为 Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－ D．充电时，Cn 为阳极，电极方程式为 Cn+AlCl4－-e－= Cn[AlCl4] 12．（根据 2016 南京一模 14 题改编）已知：pKa=－lgKa，25℃时， H2SO3 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol·L H2SO3 溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是 1－ 1－ V(NaOH)/mL A．a 点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 mol·L－1 B．b 点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H )=c(SO)+ c(OH ) C．c 点所得溶液中：c(Na )=3c(HSO) D．d 点所得溶液中：c(Na )＞c(SO)＞c(HSO) 13．（根据 2015 丽水一模第 7 题改编）某强酸性溶液 X 中仅含有 NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、 CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有 关推断不合理的是（） A．根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+ B．沉淀 H 为 Al（OH）3 C．溶液中一定含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D． 若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 112 mL（标况），则 X 中 c（Fe2+）=0.15 mol•L 第 II 卷 二、非选择题（本题共 4 小题） 26．（10 分）（2015•嘉兴一模）如图 1 所示是某些物质的转化关系图（个别小分子产物可能没有标出）． ● ● ● ● a b c 1.85 4.52 7.19 9.85 pH 4020 d● 8.00 + － + + 已知： Ⅰ．A、B、C 是三种常见的气态含碳化合物，A、B 的相对分子质量均为 28，C 的相对分子质量略小于 A． Ⅱ．化合物 D 的比例模型如图 2 所示；D 完全燃烧时，消耗的氧气与生成的 CO2 的体积比为 1：1． Ⅲ．硫酸氢乙酯水解得 E 与硫酸，从 A 经硫酸氢乙酯至 E 的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用． Ⅳ．E 与 F 反应，得一种有浓郁香味的油状液体 G，E 与 D 反应得无色液体 H，在反应②、③中，参与 反应的官能团完全相同． 请按要求回答下列问题： （1）化合物 D 所含官能团的名称是▲，C 的结构简式是 ▲。 （2）反应①的反应类型是▲，化合物 A 与 F 在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为▲。 （3）化合物 H 可进一步聚合成某种柔软且透明的高分子化合物，写出其化学反应方程式▲。 27（根据 2016 温州一模改编） Ⅰ．(6 分) 请回答： （1）CO2 的电子式 ▲ 。 （3）往饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 ▲ 。 （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式： ( ▲ )MnO4－＋( ▲ )H2O2＋ ▲ ＝( ▲ )Mn2+＋( ▲ )H2O＋ ▲ 。 Ⅱ．（12 分）（根据 2014 温州中学 3 月月考 26 题改编）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由 A、B 两种 短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含 A 元素 的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色 沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 （1）甲的化学式为▲，其晶体属于▲晶体 （2）乙的水溶液俗称▲，其可以用来做▲（写出一种用途） （3）B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为 32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污 染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则①丁的电子式为▲。 ②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式 ▲。 （4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为 63。已知常温下戊的水溶液 pH＜7，且戊能与新 制 Cu(OH)2 悬浊液共热有红色沉淀生成。 ①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为▲。 ②戊与银氨溶液反应的化学方程式为▲。 28．（15 分）（根据 2015 宁波模拟第 8 题改编）二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料”．由合成气制 备二甲醚的主要原理如下： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2 反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3 相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示 温度/K 反应 I 反应Ⅱ 298 K1 K2 328 K1′ K2′ 已知： K1＞K2＞K1′＞K2′ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的的自发性▲（填“一定自发”、 “可能自发”或“一定不自发”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ▲，反应Ⅲ的△H3 和△H1、△H2 的关系▲反应。 （2）在合成过程中，因为有 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高 CH3OCH3 的产率，原因是▲。 （3）如图 1 两条曲线分别表示反应 I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为 0.1MPa 和 5.0MPa 下 CO 转化率随温度的变化关系，计算压强为 5.0MPa、温度为 200℃时，平衡混合气中甲醇的物质 的量分数是▲ 。 （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图 2 所示： ①试判断 t2 时改变的条件是▲或▲。 ②若 t4 扩大容器体积，t5 达到平衡，t6 时增大反应物浓度，请在上图中画出 t4﹣t6 的变化曲线。 28．（15 分）(根据 2015 全国理综卷第 36 题改编)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油 化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体 系，在潮湿空气中易水解氧化。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化 亚铜．海绵铜的主要成分是 CuO 和 Cu，生产工艺流程图如下． 思考并回答下列问题． （1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：▲，溶解温 度应控制在 60~ 70℃，原因是▲ 。 （2）还原氯化：得到副产品的化学式为▲。 （3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③▲④洗涤 ⑤干燥． （4）产品的洗涤方法是，先用 pH=2 的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是▲酸。后用 95%的酒精洗，酒精洗 的目的是▲。 （5）定量分析： 称取 2.000g CuCl 样品（杂质不参与反应），溶于一定量的 0.5000mol•L﹣1FeCl3 溶液中，加水稀释至 200mL 得到溶液，取 20.00mL 用 0.1000mol•L﹣1 的 Ce（SO4）2 溶液滴定到终点，消耗 20.00mLCe（SO4）2． ①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是__________； ②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+ 则样品中 CuCl 的质量分数__________． 高考模拟试卷化学卷 答题卷 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 26．（10 分）（1）________________， _______________。 （2）_______________， _______________________。 （3） _____ __________。 27．I．（6 分）（1）。（2） （3）( )MnO4－＋( )H2O2＋＝( )Mn2+＋( )H2O＋。 II．（12 分）（1）；， （2），。 （3）①② （4） ① ② 28．（15 分）（1），，。 （2）。 （3）。 （4）①，。 ② 29．（15 分）（1）， 。 （2）。 （3）。 （4），。 （5）①，②。 高考模拟试卷化学参考答案和评分标准 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D D A A C 26（10 分）（1）碳碳双键和羧基（各 1 分，共 2 分；多写，错写扣一分，直至完）；CH≡CH（2 分） （2）加成（2 分）；CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3（2 分） （3） （2 分） 27.Ⅰ．(6 分)（1） （2 分） （2）2Na++CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓（2 分，箭头漏写，不扣分） （3）2MnO4－＋5H2O2＋6H+==2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2 分，错一处不给分） Ⅱ．（12 分）（1）Si3N4（1 分） 原子（1 分） （2）水玻璃 （1 分） 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 （任答一种，1 分） （3）① (2 分) ②N2H4-4e-+4OH-=N2 +4H2O（2 分） （4）①c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞(OH-) （2 分）（未写 C，而是用代替，扣 1 分） （2 分） （只写加热，未写水浴加热扣 1 分，未配平扣 1 分，沉淀符号未标不扣分 0 28．（15 分）（1）可能自发（1 分），K= （2 分），△H3=2×△H1+△H2（2 分） （2）此反应消耗了 H2O（g）有利于反应 II、III 正向移动；同时此反应生成了 H2，有利于反应 I、III 正 向移动（2 分）。 （3）43.75%（2 分）。 （4）①增大生成物 C 浓度（2 分），升高温度（2 分）。 ② ， 29．（15 分）（1）4Cu+10H++NO3﹣=4Cu2++NH4++3H2O（2 分）， 硝酸铵受热易分解。（2 分） （2）（NH4）2SO4（2 分）。 （3）过滤（1 分） （4）稀 H2SO4（2 分），酒精易挥发，快速得到干燥 CuCl 产品，防止被氧化（2 分） （5）①BC（各 1 分，共 2 分；多写，错写扣一分，直至完）；②99.50%（2 分）。 2016 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 Cu 64I 127 7．【原创】下列有关说法不正确的是（ ） A．多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 2016 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 双向明细表 认知能力 题号 内容知识点 记忆 理解 分析 应用 综合 题型 7 化学与生活、物质研究方 法、科学前沿 　◆ ★　 选择题 8 　实验基本操作、实验安 全 　◆ ★ 选择题 9 　元素周期律、原子结构 晶体类型 ★ ● ▲ 选择题 10 有机化学 　◆ ★ ● ▲ 选择题 11 电化学 ★ ● ▲ 选择题 12 　电解质溶液 ★ ● ▲ 选择题 13 　离子共存 　◆ ★　 ● ▲ ■ 选择题 26 有机综合 　◆ ★ ● ▲ ■ 　解答题 27 元素、电解质溶液、离子 检验，电子式、结构式、 氧化还原反应配平 　◆ ★ ● ▲ ■ 　解答题 28 能量、自发反应、速率、 化学平衡综合 　◆ ★　 ● ▲ ■ 　解答题 29 实验综合 　◆ ★　 ● ▲ ■ 　解答题 B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非 金属材料 D．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5×10-6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 8．【原创】下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是( ) A．在 4mL0.1mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1mol·L-1 的 NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释 C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值 D． 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用 环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取 2-3 次的实 验平均值等措施，以达到良好的实验效果 9．【学科网改编】A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外 层电子数是其所在周期数的 2 倍．B 在 D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2．E+与 D2﹣具有 相同的电子数．A 在 F 是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是( ) A．工业上 F 单质用 MnO2 和 AF 来制备 B．B 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的 C．F 所形成的氢化物的酸性强于 BD2 的水化物的酸性，说明 F 的非金属性强于 B D．由化学键角度推断，能形成 BDF2 这种化合物 10．【原创】下列说法不正确的是 （ ） A．按系统命名法，有机物 的命名为 2，2，4，4，5-五甲基-3，3 -二乙基己烷 B．人造纤维，合成纤维都是有机高分子化合物 C．某有机物含有 C、H、O、N 四种元素，其球棍模型为 ，该有机物的结构简式为 D．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构分别如下图所示： 则红斑素和红曲素互为同分异构体 11 ．【 原创】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列 说 法正确的是（ ） C H 3 C H 2 C O N H C H 2 C H 2 O H 第 11 题图 A ．图中甲池为原电池装置，电子从铜电极通过溶液和盐桥流向 Ag 电极 B．实验过程中，甲池左 侧 烧 杯 中 NO3－的 浓 度 不 变 C．若用铜制 U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出 U 形物称量，质量不变 D．若甲池中 Ag 电极质量增加 5.4g 时，乙池某电极析出 1.6g 金属，则乙中的某盐溶液不可能是 AgNO3 溶 液 12．【金丽衢十二校第二次联考改编】常温下，H3PO4 与 NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平 衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如右图所示[已知 Ca3(PO4)2 难溶于水]。下列有 关说法不正确的是（） A．H3PO4 的 Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常数为 10-6.8 B．pH=13 时，溶液中各微粒浓度大小关系为： c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+) C．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶 液，溶液则显酸性 D．为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 4～5.5 左右 13．【桐乡模拟试卷改编】某溶液 X 含有 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42- 中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定 该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作： 下列说法正确的是（） A．无色气体可能是 NO 和 CO2 的混合物 B．原溶液可能存在 Fe3+ C．溶液 X 中所含离子种类共有 4 种 D．另取 l00mL 原溶液 X，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到 的固体质量为 2.4g 26．【温州瓯海区理综模拟改编】(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路 线合成： ÈÜÒºX ¹ý Á¿ÑÎËá ÎÞÉ«ÆøÌå Óö¿ÕÆø±äºì ×ØÉ« ³Î ÇåÈÜÒº£¬ÇÒÒõ Àë×ÓÖÖÀ಻ ±ä ºì É«ÈÜÒºKSCNÈÜÒº BaCl2ÈÜÒº ³Î ÇåÈÜÒº ¢Ù ¢Ú ¢Û °×É«³Áµí 已知：RX ― ― ― ― ―→NaOH/H2O ROH；RCHO＋CH3COOR’ ― ― ― ― ― ― →CH3CH2ONa RCH＝CHCOOR’ 请回答： (1)A 中官能团的名称是________。 (2) D→E 的化学方程式________。 (3) X 的结构简式________。 (4) 对于化合物 X，下列说法正确的是________。A． 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液能发生反应 B．与浓 硝酸能发生取代反应 C．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．不能发生水解反应 (5) 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是________。 A． CH2OCH2CH2CHO B． CH＝CHCH2CH2CHO C． COOCH2CH2CH3 D．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH 27．【原创】Ⅰ．(6分) 请回答： （1）Na2O2的电子式。 （2）泡沫灭火器中的离子反应式 。 （3）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式：___________________________。 （4）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式： ____CrI3 + _____Cl2+ ____ ______ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + ____KCl+ ____ _____ Ⅱ．【2015 年高三第二次全国大联考改编】（12 分）某无机化合物 A 的相对分子质量为 184。在一定条件下， SCl2 与氨完全反应生成 A 和淡黄色单质 B 及离子化合物 X，且 X 的水溶液的 pH＜7。将 18.4gA 隔绝 空气加强热可得到 12.8g B 和气体单质 C。请回答下列问题： （1）A 的化学式为 C 的结构式为 （2）写出 SCl2 与氨反应的化学方程式：。 （3）亚硝酸钠和 X 固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。 （4）请设计检验物质 X 的实验方案：。 28．【温州一模改编】（15 分）甲醇是 21 世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) △H （1）已知： 化学式 H2(g) CO(g) CH3OH(l) 标准燃烧热（25℃） △H / kJ·mol－1 -285.8 -283.0 -726.5 计算上述反应的△H＝ kJ·mol－1。 （2）在容积可变的密闭容器中充入 1 mol CO ( g ) 和 2 molH2 ( g ) 生成 CH3OH( g )，H2 的平衡转化率随温度（T）、压强 （P） 的变化如右图所示。 ①该反应的△S0，图中的 T1T2（填“<”、“>”或“=”）。 ② 当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 2 L，此时该反应的 平 衡常数为，若达到平衡状态 B 时，则容器的体积 V （B） = L。 ③ 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是。 A．升高温度 B．从平衡体系中及时 分 离 CH3OH C．充入 He D．再充入 0.5 mol CO 和 1 mol H2 （3）在容积固定为 2 L 的密闭容器中充入 2 molCO( g )和 6 molH2( g )生成 CH3OH( g )，反应时间与物 质的量浓度的关系如下图所示，则前 10 分钟内，氢气的平均反应速率为；若 15 分钟时升高体系温度， 在 20 分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为 33.3%，请在图中画出 15-25 分钟 c (CO)的变化曲线。 29．【镇海中 学第二次理综模拟改编】（15 分）高锰 酸钾是一种用途广泛的强氧 化剂，实 验室制备高锰酸钾所涉及的 化学方程 式如下： MnO2 熔融 氧 化 ： 3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ； K2MnO4 歧 化：3K 2MnO4+ 2CO2 ＝2KMnO 4+ MnO2↓+2K2CO3 。 已知 K2MnO4 溶液显绿色。请回答下列问题： （1）MnO2 熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。 ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚　 （2）在 MnO2 熔融氧化所得产物的热浸取液中通入 CO2 气体，使 K2MnO4 歧化的过程在如图装置中进行， A、B、C、D、E 为旋塞，F、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。 ①为了能充分利用 CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞 B、E，微开旋塞 A， 打开旋塞 C、D，往热 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，未反应的 CO2 被收集到气 囊 F 中。待气囊 F 收集到较多气体时，关闭旋塞 A、C ，打开旋塞，轻轻挤压气囊 F，使 CO2 气体 缓缓地压入 K2MnO4 溶液中再次反应，未反应的 CO2 气体又被收集在气囊 G 中。然后将气囊 G 中的 第 28 题（2）图 气体挤压入气囊 F 中，如此反复，直至 K2MnO4 完全反应。 ②检验 K2MnO4 歧化完全的实验操作是。 （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入（填仪器）中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止， （填操作），抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是。 （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为： 2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 现称取制得的高锰酸钾产品 7.245g，配成 500mL 溶液，用移液管量取 25.00 mL 待测液，用 0.1000 mol·L－1 草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为 50.00mL（不考虑杂质的反应），则 高锰酸钾产品的纯度为（保留 4 位有效数字，已知 M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净 后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”、“不变”） 2016 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 答题卷 I 卷选择每题 6 分，共 42 分 II 卷 26．（10 分） （1） （2） （3）（4） （5） 27.Ⅰ．(6 分) （1）（2） （3）（4） Ⅱ．（12 分）（1） ， （2） （3） ， （4） 28.（1） （2） ①， ②， ③ （3）， 29.（15 分）（1） （2） ① ② （3），， （4） 2016 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 参考答案与评分标准 7 8 9 10 11 12 13 I 卷选择每题 6 分，共 42 分 II 卷 26．（10 分） （1）羟基 （2 分） （2） （2 分） （3） （2 分） （4）AC （2 分，选一且正确，给 1 分，错选或多选不给分） （5）BC（2 分，同（4）） 27.Ⅰ．(6分) （1） （1分） （2）Al3+ + HCO3- == Al（OH）3↓+CO2↑（1分） （3）2CH3OH-12e-+12OH-==2CO2↑+10H2O（2分） （4）2CrI3 + 27Cl2+ 64KOH = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl+ 32H2O（2分） Ⅱ．（12 分）（1）S4N4（2 分）（写 N4S4 也给分）； （2 分） （2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl (2 分) （将 S4N4 写成 N4S4 也给分） （3）可能（1 分）；NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价，NH4Cl 中 N 元素化合价为-3 价，发生氧化还原反 应生成 N2。（2 分） （4）取少量 X 固体加水溶解，分成两份；（1 分 ）其中一份加入浓 NaOH 溶液加热，若产生能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有 NH4+；（1 分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀，则证明有 Cl-。（1 分）（共 3 分，其它合理答案也给分）。 28.（15 分） （1）-128.1（2 分） （2） ①<（1 分） <（1 分） ② 4（2 分），0.4（2 分） ③B（2 分，多选不给分） （3）0.16mol·L－1·min－1（2 分，单位没写或错不给分） （3 分，起点 1 分，平衡点 1 分，20～25 分钟平衡线 1 分；曲线变化趋势错，不给分。 29. （15 分）（1）④（2 分） 7 8 9 10 11 12 13 D A D D C B D （2） ①B、D、E。（1 分） ②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应 已歧化完全。（2 分，能答出加点字中颜色对比，即给分） （3）蒸发皿（2 分）自然冷却结晶（2 分） 高锰酸钾晶体受热易分解（2 分） （4）87.23% （2 分） 偏小（2 分） 2016 年高考模拟试卷理科综合（化学卷） 双向明细表 第一部分选择题：共 7 题，每小题 6 分共 42 分。 第 二 部 分 解 答 题 ： 共 4 题 ， 共 58 分。 2016 年高 考模 拟试 卷理 科综 合（化 学卷） 考试时间： 50 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 N-14 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本题共 7 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 测量目标来 源 题 号 分值 预期 难度 内容知识点 记 忆 理 解 分 析 理 解 综 合 原创题 7 6 易 化学与环境、化学与能源 ◆ ★ 原创题 8 6 中 实验化学中实验基本操作 ◆ ★ 原创题 9 6 中 元素周期律、化合物知识 ◆ ★ ● 北京海 淀改编 10 6 中 有机物结构及性质 ★ ● ▲ 原创题 11 6 较难 　电化学应用 ★ ● ▲ ■ 原创题 12 6 较难 水溶液中的离子平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 东阳模 拟改编 13 6 中 　离子反应、离子共存 ◆ ★ ● ▲ 测量目标来 源 题号 分 值 预 期 难度 内容知识点 记 忆 理 解 分 析 理 解 综 合 原创题 26 12 中 有机推断 ◆ ★ ● ▲ ■ 镇海中 学改编 27 16 较难 无机综合 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 28 16 较难 化学反应热、化学平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 南京一 模改编 29 14 较难 化学实验 ◆ ★ ● ▲ ■ 7. （原创）下列说法不正确的是 A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以“看” 到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵 B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5×10-6m 的 细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂。 D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。 [命题意图]本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题，引导学生重视课本知识的同时，注重理论联 系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际 问题。将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。 8. （原创）下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定 管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．检验某溶液是否含有 SO42－时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 C．为观察 Mg 条在 CO2 中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除 去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值 [命题意图]本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验 教学，重视实验操作。 9. （原创）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X ＜Z ＜ M B．Y、R 两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N D．由 X 与 N 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 [命题意图]考查元素周期表、元素周期律等物质结构和性质。 10．（2015 北京海淀区高三卷改编）工业上生产环氧乙烷( )的反应为： 其反应机理如下： ①Ag+ O2 一→AgO2 慢 ③CH2= CH2+6AgO→ 2CO2 +2H2O +6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应的活化能等于 106 kJ．mol-lB．AgO2 也是反应的催化剂 C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷 [命题意图]从常见有机物的性质等方面考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况 11．（原创）2014 年，电池发展国际峰会召开，选定天津为金属空气电池研究基地。金属空气电池材料来 源广，安全环保，能量密度大，是“面向 21 世纪新型绿色能源”可作为混合动力车的供电系统。Zn 空 气电池是利用较广的一种空气电池，放电时总反应方程为：2Zn+O2=2ZnO，其构造结构如右图所示，下列 说法正确的是 A.放电时，电池正极反应式为：O2+H++4e—=2H2O B.增大空气进气口直径，可增大电池输出能力并延长电池使用寿 命 C.放电时，每通入 2.24L 空气（标准状况），理论上负极需要消 耗 13gZn D.电池用完后，只需更换封装好的锌粉或电池锌板 [命题意图]电化学一直是高考热点，体现了化学与科技的结合， 用化学 基本原理来解释一些实际问题，本题重点考查了学生对电解池原 理的应 用能力。 12．（原创）下列说法正确的是 A．NA 代表阿伏加德罗常数，1molC4H10 中含共价键数目为 14NA B．某反应的△H =－88kJ·mol－1，则正反应活化能一定小于 88kJ·mol－1 C．已知某温度下，Kw=l×10－13，若将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=5 的 H2SO4 溶液混合，保持温度不变， 欲使混合 溶液 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 11︰9 D．将浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度和 Ka(HF)保持不变， 始终保持增大 [命题意图] 考查溶液中的离子反应知识。在理解所学知识的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、 类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 13．（2016 东阳高三模拟改编）某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42－、SO32－、NO3 －、Cl－、Br －、CO32－、HCO3 －中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正 确的是 A．SO42－、SO32－至少含有一种 B．沉淀 B 的化学式为 BaCO3 C．肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3－、Cl-，还有 SO42－、SO32－至少含有一种 D．肯定没有的离子是 Br- ( ) ( ) c F c H - + [命题意图]考查离子推断的知识。在理解所学知识的基础上，结合信息运用所掌握的知识进行必要的分 析、类推、解释、计算、论证一些具体化学问题。 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） 26.（12 分）（原创）已知：芳香烃 A 的苯环上只有一个取代基，B、C 分子式均为 C8H9Cl。它们有如 下的转化关系（无机物已略去）： 根据要求回答问题： （1）A 的结构简式。 （2）D 转化成 F 的反应的类型。 （3）B、C 在一定条件下加热可以生成同一种有机物 M（能发生加聚反应）。 ①一定条件是指； ②以 M 为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为。 （4）H 与 E 反应生成 I 的方程式为。 （5）写出符合下列条件的 H 的同分异构体的结构简式（任写 2 种）：。 ①不能与 FeCl3 溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有 2 种。 [命题意图]本题考查学生对有机化学基础的掌握情况，试题以有机玻璃的合成路线为素材，考查有机物 的结构、性质、有机反应类型等基础知识；并能在此基础上利用原料和信息合成有机物，考查学生的应用 能力。 27．（16 分）（镇海中学 2105 高三适应性考试改编）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化 工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜 易溶于水，难溶于乙醇。 （1）溶液 1 中的金属离子有 Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液 1 中 Fe2+的试剂（填编号） ①KMnO4②K3[Fe(CN)6] ③NaOH④KSCN 为了更完全的沉淀，试剂 X 为。 （2）试剂 a 是，加入需过量的原因是。试剂 Y 用于调节 pH 以除去杂质，Y 可选用下列试剂中的（填序 号）。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4 调节 pH 至 4~5 的原因是。 得到固体 2 的操作是。 （3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2 反应转化为固体 1（部分加热和夹持装置已略去）。 Cl2 至固体完全溶解 粗铜 固体 1 加 a 溶液 2 CuCl2·xH2O 固体 2 调节 pH 至 4 ~5溶液 1 加试剂 X，再加 Y ① 仪器 A 的名称是。 ②引发 B 中反应的操作是。 装置 B 中发生反应的离子方程式是。 （4）在溶液 2 转化为 CuCl2·xH2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。欲探究其原因。已知： 在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色 ① 上述反应的化学平衡常数表达式是 K=。若增大氯离子浓度，K 值（填“增大”、“减小”或“不 变”） ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y，进行如下实验，其中能够证明 CuCl2 溶液中有上述转化关系的是 （填序号）。 a．将 Y 稀释，发现溶液呈蓝色 b．在 Y 中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色 c．在 Y 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色 d．取 Y 进行电解，溶液颜色最终消失 （5）得到 CuCl2·xH2O 晶体最好采用的干燥方式是。 A.空气中加热蒸干 B.空气中低温蒸干 C.HCl 气流中加热烘干 D.HCl 气流中低温烘干 （6）为测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中的值，某兴趣小组设计了以下实验方案： 称取 m g 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却， 称量所得黑色固体的质量为 ng。沉淀洗涤的操作方法是，根据实验数据测得＝（用含 m、n 的代数式表示） [命题意图] 本题以氯化铜的制备为载体，考查平衡常数表达式、化学方程式的书写，以及根据题目所给 信息设计实验和进行物质推断的能力。 28. （16 分）（原创）回答下列问题： ⑴SO2 是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去 SO2。钠碱循环法中，吸收液为 Na2SO3 溶液， 该吸收反应的离子方程式是_________________________。常温下，Na2SO3 溶液的 pH____7，原因是（用 离子方程式表示）________________________________。 ⑵利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数 K＝10/3。 ① 该温度下，向 100 L 的恒容密闭容器中，充入 3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和 3.0 mol SO3(g)，则反应开 始时 v（正）___________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 ② 该温度下，向一体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2.0 mol SO2 和 1.0 molO2，反应一段时间后容器压强 为反应前的 80%，此时 SO2 的转化率为________________。 ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的是______ _____（填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O2 B．降低温度 C．保持温度和容器体积不变，充入 1.0 mol SO3 D．增大容器体积 ⑶若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入 O2 电极的电极反应式为________________ ⑷为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入 SO2 和水的质量比为_____。 [命题意图] 本题是一道反应原理的综合性考题。涉及到化学平衡状态的判定、反应速率的计算、原电 池反应的分析和方程式的书写。强调认识、分析、解决问题的综合性能力。 29．（14 分）（2015 南京化学一模改编）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领 域。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为： 试回答： ⑴实验中用饱和 NaNO2 与 NH4Cl 溶 液制取氮气的化学方程式为。 ⑵装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的 导管 A 的作用是（填写序号）。 a．防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使 NaNO2 饱和溶液容易滴下 ⑶按图连接好实验装置后的下一步操作是。 ⑷有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个。 ⑸反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体 积忽略不计）。已知：氮化铝和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 氨气。 ①广口瓶中的试剂 X 最好选用（填写序号）。 a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得 NH3 的 体 积 将 （ 填 “偏大”、“偏小”、“不变”）。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为 10.0 g，测得氨气的体积 3.36 L（标准状况），则样品中 AlN 的质量分 数为（保留 3 位有效数字）。 [命题意图] 本题是一道无机综合实验题，以氮化铝的制备为载体考查实验基本操作和基本技能，综合考 察学生获取信息并加以应用的能力。 2015 年高考模拟试卷化学卷答题卷 一、选择题（共 12 题，每题 4 分，共 48 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） 26.（12 分） （1）（2） （3）①② （4） （5） 27．（16 分） （1） （2） （3）①②； （4）①② （5） 28．（16 分） （1）, （2）①②③ （3）（4） 29.（14 分） （1）（2）（3） （4） （5）①②③ 2015 年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准 一、选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A B D D C C 二、非选择题（共 4 小题） 班级 学号 姓名 座位号 26.（共 12 分）（1） （2 分）（2）氧化反应（1 分） （3）①氢氧化钠的乙醇溶液（1 分） ② （2 分） （4） （2 分） （5） （任填两个，每个 2 分，共 4 分） 27．（共 16 分） （1）②（1 分）H2O2（1 分） （2）cd（2 分）盐酸充分反应，抑制 Cu2+水解（1 分）使 Fe3+完全沉淀而 Cu2+不沉淀过滤（1 分） （3）①分液漏斗（1 分）②打开分液漏斗上口的活塞（1 分）（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对 齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O（2 分） （4）①（略）（1 分）不变（1 分）②abc（2 分）（5） （2 分） 28．（共 16 分） ⑴SO2＋SO32－＋H2O＝2HSO3 － （2 分）,＞（2 分）,SO32－＋H2OHSO3 －＋OH－（2 分） ⑵①＞（2 分）②60%（1 分）③ABD（3 分） ⑶O2＋4e－＋4 H＋ ＝2H2O（2 分） ⑷16:29（2 分） 29.（共 14 分） （2 分） (2)C （2 分） (3)检查装置的气密性（2 分） (4)没有尾气处理装置（2 分） (5)①c②不变③61.5%（每空 2 分，共 6 分） 2016 年高考模拟试卷 理科综合能力测试（化学部分） 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S-32 N-14Fe-56 Na-23 Ca－40 第Ⅰ卷（选择题） 选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分） 【原创】7.下列说法不正确的是： A.医疗上常用 75%的酒精杀菌消毒 B.由于分子间氢键的存在，NH3 易液化，H2O 常温下呈液态 C.雾霾公益调查纪录片《穹顶之下》的发布引起了人们的关注，雾霾属于胶体 △ D.氢气是理想的绿色能源，贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存运输的难题，贮氢金属 与氢气发生化学反应，形成氢化物，达到贮存氢气的目的。 【命题意图】本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，引导学生要重视课本知识， 注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用 化学知识解决和解释实际问题。 【原创】8.下列说法正确的是： A.用 PH 试纸测得某浓度的 Na2CO3 溶液的 PH 值为 10.2 B.已知 Na2S2O3+ H2SO4== Na2SO4+ S↓+ SO2↑+ H20,在定量测定该反应速率时，可用排水法测 SO2 的体积， 计算反应速率 C.蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体 D.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面 【命题意图】本题考查实验化学中相关的基础知识和基本操作，旨在考查学生对化学基础实 验知识的理解、掌握和应用。 【原创】9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 (×10－10m) 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74 最高 正价 ＋1 ＋1 ＋3 ＋7 ＋5 －主要化 合价 最低 负价 －1 － － －1 －3 －2 下列说法正确的是： A.H2Q 的还原性和稳定性大于 RH3 B.Y、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C.化合物 XM，YM 都是电解质，熔融状态下都能电解 D.元素 Z、M 组成的化合物熔化时破坏了离子键 【命题意图】本题综合考查了元素周期律，元素推断等，意在考查考生对元素周期律、元 素周期表知识的理解和掌握 【原创】10.下列说法正确的是： A.甲苯的一氯取代物有三种同分异构体，它们的熔沸点各不相同 B.CH2O2 和 C2H4O2 分子组成上相差一个 CH2，所以互为同系物 C.乙醛分别与 O2,银氨溶液，新制氢氧化铜反应，均体现了乙醛的还原性 D.淀粉，纤维素，蛋白质都属于天然高分子化合物，可作为人体的供能物质 【命题意图】本题综合考查了有机物的组成、结构、性质等，意在考查学生对有机化学基本 知识的理解和掌握情况。 【改编】11.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示 下列说法不正确的是： A.电池工作时，K+向 B 极移动 B.电极 B 上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3 C.电池工作时，CO2 可以循环利用 D.消耗 1molCH4 催化重整得到的 CO 和 H2 通入电极 A，需要电极 B 同时通入 33.6L 的 O2 【命题意图】新型电池是一直是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解 释新兴科学的实际问题，本题改编自2015年的江苏卷，重点考查了学生原电池相关知识的掌 握与应用。 【改编】12.已知常温下：KSP[Al(OH)3]＝6.0×10－18,KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,某溶 液中除 H+，OH-外，还有大量的 Al3+，Fe3+，Cl-，且这三种离子的物质的量之比为 1:1:7， 下列有关该溶液判断不正确的是： A.向溶液中滴加 Na2CO3 溶液，立即产生沉淀和气体 B.若 C（Cl-）=0.07mol/L，则溶液的 PH 为 2 C.往溶液中加入 NaOH 溶液，先生成的沉淀呈红褐色 D.往溶液中通入 NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中 C（NH4+）=C（Cl-） 【命题意图】2015 的高考真题和 2016 年样卷中对于沉淀溶解平衡的考查有所增 加，本题建立在电荷守恒的基础上，应用溶度积常数来解决溶液中的问题。 【改编】13.为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 LiCoO2 及少量 Al、Fe 等） 可通过下列实验方法回收钴、锂。已知 Co2+比 Co3+稳定。 下列叙述不正确的是： A.在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成 SO42－，LiCoO2 在溶解过程中发生的反应 8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4 Li2SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11H2O B.调整 pH=5-6 的目的是使 Fe3+、Al3+转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3 除去 C.Co(OH)2 沉淀完全后，溶液中不存在 Co2+ D.Li 与 Mg 在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质 Li 可用电解法回收 【命题意图】本题是建立在环保意识下的工艺流程题，意在考查学生对元素化合物知识、化 学反应原理的综合应用能力。 第Ⅱ卷（非选择题） 【改编】26.（10 分）高吸水性树脂 F 是一种高分子材料，可用于干旱地区的抗旱保水。下图是高分子化 合物 F 的合成路线： 已知：A 是石油裂解的主要产物之一，标准状况下，A 相对于 H2 的密度是 14； C3H6O3 为乳酸。 （1）B 中官能团的名称， C 中官能团的检验方法。 （2）乳酸分子的结构简式， 一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，写出此反应的方程式 。 （3）E→F 的反应方程式， F 分子保水的原因。 【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况和信息的解读能力，突出考查了 有机物性质、各类衍生物间的转化关系及高分子的合成。 【改编】27.(18 分) Ⅰ.(8 分)（1）高能燃料肼 N2H4 又称联氨，用作火箭燃料，其结构式为， 已知液态肼的标准燃烧热为-622KJ/mol，写出发生燃烧发生的热化学方程式： 。 （2）次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。 写出 NaH2PO2 溶液中的离子间的电荷守恒式， H3PO2 可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1， 用化学方程式表示该氧化还原反应：。 Ⅱ（10 分）石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与 溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比 1：3 反应生成的黑色物质丙自燃引起的。 实验得：气体乙在标准状况下的密度为 1.52g/L，气体乙溶于水。 请回答下列问题： （1）甲的化学式。 （2）丙在盐酸中反应的化学方程式。 （3）滤液 X 暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因 。 （4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响 。 【命题意图】本题是建立在一定的背景知识下无机推断和反应原理的结合，突出化学学科各 知识点之间的渗透和交叉，意在考查学生知识的综合应用能力。 【改编】28．（15 分）已知：反应 I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l）△H1 反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）△H2（且|△H1|＝2|△H2|） 反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）△H3 反应 I 和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表： 温度/K 反应 I 反应 II 298 K1 K2 398 K1′ K2′ 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ （1）①推测反应 I 是反应（填“吸热”或“放热”）， ②150oC 时，反应Ⅲ的平衡常数表达式 K=,温度升高， K 值 （填“增大”或“减小”）。 （2）相同条件下，反应 I：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l）在 2L 密闭容 器内，选用不同的催化剂，反应产生 N2 的量随时间变化如图所示。 ①算 0～4 分钟在 A 催化剂作用下，反应速率 V（NO）=， ②下列说法不正确的是。 A.单位时间内 H-O 键与 N-H 键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡 C.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C） D.反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小 E.由上图可知，催化剂 A 使反应进行的程度更大 （3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，下图测得不同温度下氨气的转化率 你认为反应控制的最佳温度应为， A．300～350 ℃ B．350～400 ℃ C．400～450 ℃ D．450～500 ℃ （4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200 ℃时达平衡。请在下图补充画出： t1 时刻升温，在 t1 与 t2 之间某时刻达到平衡；t2 时刻添加催化剂，N2 的百分含量随 时间变化图像。 【命题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。将反应热，化学平衡常数，化学平衡移 动及图像的解析和绘制有机结合起来，综合性较强，难度较大。 【改编】29.（15 分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，熔点：59-61°C。在干燥空气中稳定，但 在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵。59℃时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至 120～140℃ 时，则失去水变为尿素。溶解度：在 100g 水中为 66.6g。能溶于乙醇。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂 等。 某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)　ΔH＜0 (a) (b) （1）如用图(a)装置制取氨气，你所选择的试剂是， 制备氨基甲酸铵的装置如图(c)所示，把氨气和二氧化碳通入液体 X 中，不断搅拌 混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在 X 中。当悬浮物较多时，停止制备。 下列液体中，最合适做液体 X 的是。 A、水 B、四氯化碳 C、无水乙醇 （2）发生器用冰水冷却的原因是_______________________________________， （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_________________________________________。 （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________(填写操作名称)；为了得到 干燥产品，应采取的方法是________(填写选项序号)。 A．常压加热烘干 B．高压加热烘干　 C．真空 40℃以下烘干 （5）尾气处理装置如图(b)所示。双通玻璃管的作用：______________； 浓硫酸的作用：________________________。 （6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元 素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的 量分数为________(精确到 2 位小数)。 【命题意图】综合性实验是实验考查的倾向，在实验中贯穿多个模块的知识，旨在考查学生 知识的全面性和知识的驾驭能力。 2016 年高考模拟试卷理科综合化学部分 答题卷 选择题部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 7 8 9 10 11 12 13 非选择题部分共 4 题，共 58 分。 26.（10 分） （1）， 。 （2）， 。 （3）， 。 27.(18 分) Ⅰ(8 分) （1）， 。 （2）， 。 Ⅱ（10 分） （1）， （2）。 （3）。 （4） 。 28．（15 分） （1）①， ②,（填“增大”或“减小”）。 （2）①， ②。 （3）。 （4） 29.（15 分） (1)， 。 (2) _______________________________________， (3) _________________________________________。 (4) ________； ________。 (5)； 。 (6) ________。 2016 年高考模拟试卷理科综合化学部分 答案及评分标准 选择题部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。 7 8 9 10 11 12 13 C D B C D A C 非选择题部分共 4 题，共 58 分。 26.（10 分） （1）羟基（1 分） 取适量的 C，加入新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，则证明有醛基。 （也可用银氨溶液，水浴加热）（2 分） （2） （2 分） （2 分） （3） （2 分） -COONa 具有亲水性（1 分） 27.(18 分) Ⅰ(8 分) （1） （2 分） N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol（2 分） （2）C(Na+) + C(H+) == C(H2PO2-) + C(OH-)（2 分） H3PO2 + 4Ag+ +2H2O == H3PO4 + 4Ag + 4H+（2 分） Ⅱ（10 分） （1）Fe2O3（2 分） （2）Fe2S3 + 4HCl == 2H2S + 2FeCl2 + S（2 分） （3）4Fe2+ + 4H+ + O2 == 4Fe3+（3 分） （4）将盛有等浓度，等体积盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的 Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢。（4 分） 28．（15 分） （1）①放热（2 分）； ② （2 分）；增大（2 分） （2）①0.375mol·L-1min-1；（2 分） ②CE。（2 分） （3）C（2 分） （4）关注起点和终点，并且在 t1 和 t2 之间已经达到平衡(3 分) 29.（15 分） （1）浓氨水、生石灰或氢氧化钠固体（1 分），B（1 分） （2）降低温度，提高反应物转化率 （1 分） （3）通过观察气泡，调节 NH3 与 CO2 通入比例（2 分） （4）过滤（2 分），C（2 分） （5）防止倒吸（2 分）； 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2 分） （6）80% （2 分） 2016 年高考模拟试卷--化学卷 双向明细表 第一部分选择题：共 7 题，每小题 6 分共 42 分。 第 二 部 分 解 答 题 ： 共 4 题 ， 共 58 分。 测量目标来 源 题 号 分 值 预期 难度 内容知识点 记 忆 了 解 分 析 理 解 综 合 原创题 7 6 易 硅能源、高铁酸钾净水、植 物油饮食、桥梁的腐蚀等生 活与化学知识的联系 ◆ ★ 原创题 8 6 中 淀粉水解、酸碱滴定滴定、 氯离子检验、沉淀转化的实 验考查 ◆ ★ ● 原创题 9 6 中 以硫元素及其化合物的性质 为线推导其他元素在周期表 中的位置，砷、溴两种元素 在同族元素的相似性、递变 性上的应用 ◆ ★ ● ▲ 原创题 10 6 中 烷烃的命名，官能团的性质， 同系物、同分异构体概念考 查 ◆ ★ ● ▲ 原创题 11 6 较难 以肼的燃料电池和二氧化硫 的电解池为线考查了电极判 断、电极方程式、电子和离 子移动等方面的内容 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 12 6 较难 从水的离子积常数、离子浓 度大小比较、PH 计算、溶度 积常数定义四方面考查学生 ◆ ★ ● ▲ ■ 2013 年 全国新 课标卷 Ⅱ(第 27 题)改编 题 13 6 较难 本题以工业纯化氧化锌的生 产为线，考查了离子的多方 面内容 ◆ ★ ● ▲ ■ 2 016 年 高 考 模 拟 试 卷 化 学 卷 7. 【 原 创 】 化 学与生活 密 切 相 关，下列 说法不正 确 的 是 ( ) A．有科学家称硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的 作用 B. 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 C. 烹饪“高价鱼”所用得植物油能使 KMnO4 溶液褪色，其属于高分子化合物 D. 含有氯化钠的融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 【命题意图】旨在考查化学与生活、生产等方面的内容，考查考生的化学素养. 8.【原创】下列说法正确的是 （ ） A . 向 5mL0.4mol•L﹣1 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol•L﹣1 MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1mol•L﹣1 FeCl3 溶液， 能证明 Mg（OH）2 沉淀可以转化为 Fe（OH）3 沉淀 B. 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成， 说明淀粉没有水解成葡萄糖 C. 用某已知浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定 所得盐酸的浓度偏低 D. 向氯水中滴加 AgNO3、稀 HNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子 【命题意图】本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的转化、除 杂等知识 9.【原创】五种元素 X、Y、Z、W、M 在周期表中位置关系如图，其中 X、Y、Z、W 是短周期元素，Z 的气态 氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素.下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z、W 形成的单质中都含有非极性共价键 测量目标来 源 题 号 分 值 预期 难度 内容知识点 记 忆 了 解 分 析 理 解 综 合 网络题 改编 26 10 中 卤代烃的水解，醇的消去为 已知条件有机推断过程，从 反应类型、结构简式、官能 团性质以及化学反应方程式 等多方面考查 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 27 18 中难 硫铁矿等所学物质的性质与 氧化还原方程式书写。结合 质量守恒、电荷守恒、电子 得失守恒推断物质 CuH 的相 关性质及电子式的书写等 ◆ ★ ● ▲ ■ 结合多 处信息， 以及自 己改编 28 16 较难 热化学方程式书写、平衡常 数的计算及表达、化学平衡 原理的应用-----判断及作图、 电极方程式的书写 ◆ ★ ● ▲ ■ 2014 杭 州高级 中学化 学模拟 试卷改 编 29 14 较难 仪器的认识及使用、装置的 评价及使用、实验过程的处 理、产率的计算。 ◆ ★ ● ▲ ■ B. 元素最高价氧化物水化物对应的酸性大小 W＞Z，简单离子半径大小 关 系：W＞Z＞X C. M 的氢化物的沸点高于 X 的，化合物 M2O3 有氧化性和还原性 D.有“海洋元素”美誉的元素与 M 同周期与 W 同主族 【命题意图】本题考查原子结构，元素周期表，元素及其化合物性质的“相似性、递变性以及特殊性”及 相关知识，需要理解元素周期表周期律的内容 10.【原创】下列说法正确的是 （ ） A．按系统命名法 的名称为：4,7-二甲基-3-乙基壬烷 B．等物质的量的 Na、NaOH、NaHCO3 分别与足量的有机物（ ）充分反应，消耗该有机 物的物质的量之比为 2：3：6（已知酸性大小关系 ﹥H2CO3﹥ ） C、乙醇和二甲醚互为同分异构体，CH3—CH=CH—CH3 与 C3H6 一定互为同系物 D、蛋白质、油脂、糖均能在一定条件下水解 【命题意图】本题从有机物命名、结构性质、同系物概念的运用等方面，考查学生对有机化学基本知识的 理解和掌握情况 11.【原创】电化学原理在生产生活中有这广泛的应用，肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置，该电 池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质，用该燃料电池作为电源实现 SO2 的吸收，下列说法 不正确的是 （ ） 图 （1） 图（2） A . 图（1）中的 a 电极应与 图 （2）的 a 相连 B.图（1）中 a 电极应的反应方程式为：N2H4+4OH--4e-== N2+4H2O C.用该燃料电池作为装置图（2）的直流电，吸收 1 molSO2 至少需要通人 0．5 mol N2H4 D. 图（1）中 OH-由阴离子交换膜从左流向右，图（2）中 H+由阳离子交换膜从右流向左 【命题意图】本题有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识，考查学生对电解原理等知识的掌握情 况. 12. 【原创】下列说法正确的是（ ） A．T℃时，测得某 NaNO2 溶液的 pH=8，则溶液中 c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 B．已知 H3PO2（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与 NaOH 所形成的酸式盐 NaH2PO2 溶液中存在下列 离子浓度大小关系 c（Na+）﹥c（H2PO2-）c（OH-）﹥c（H+）﹥ C．一定温度下，利用 pH 计测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，得到如下数据： 醋酸浓度（mol·L-1） 1 0.1 0.01 pH 2.50 3.00 3.50 CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3 CH2CH3 CH2CH3 CH3 当醋酸浓度为 0.1mol·L-1 时，通过计算求得该温度下 醋酸的 电离度约为 1% D. 已知，某温度时 Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图， 可知 Ag2SO4 在此温度下的溶度积常数（Ksp）为 8×10-4 【命题意图】本题考查溶液 PH 计算、电离平衡常数计算，溶 液中离 子平衡等知识，综合考查学生对溶液知识的掌 握情况 13. 【改编】 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的 治疗。 纯化工业级氧化锌(含有 Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 工业 ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是 MnO2 下列说法不正确的是 （ ） A . 反应②中除掉的杂质离子是 Fe2+和 Mn2+ B. 步骤②加高锰酸钾前若 PH 较低则 Fe2+和 Mn2+不能除去 C. 反应③的类型为置换反应，滤渣中含有锌和镍 D 反应④中的产物成分可能是 ZnCO3. xZn(OH)2 若得到干燥滤饼 22.4 克，煅烧后可得到产品 16.2 克，则 X=2 【命题意图】本题考查化学化工生产的联系，结合元素化合物知识，化学实验的基本操作，进行综合考察， 26．【改编】某有机物 F 分子式为 C12H14O2,有机物 D 能使溴的 CCl4 溶液因加成反应而褪色 已知： CH₃CH₂OH 浓硫酸 CH₂＝CH₂ + H2O 170℃ 试回答下列问题： （1）A 物质的结构简式 （2）C 物质的官能团名称． （3）合成路线中属于取代反应的是（填编号）． （4）写出反应⑥的化学方程式：． （5）有关 F 的性质下列说法正确的是 A. 使溴水因发生取代反应而褪色 B. 最多可以和 5 摩尔 H2 加成，其苯环上的一溴代物有 3 种 稀 H2SO4 ① 调 PH 约为 5 适量高锰酸钾溶液② 过滤 Zn ③ 过滤 Na2CO3 ④ 过滤 煅烧 ⑤ C. 是 F 的一种同分异构体，属于芳香族化合物 D. 在一定条件下 F 能发生加聚反应而生成高分子化合物 E. 甲苯与Ｆ互为同系物 【命题意图】本题考察了有机物的基础知识，结构简式、官能团名称及性质、反应类型、同系物、同分异 构体、化学方程式等内容，旨在考察学生双基的落实，题目难度中等。 27.【原创】Ⅰ.某淡黄色粉末 A 在加热的条件下可与某金属 B 反应生成金黄色的固体化合物 C（黄铁矿主 要成分），A 又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体 C，向足量 C 的饱和溶液中通入 0.1mol 气 体 D，产生 4.8gA。 请你回答： （1）写出气体 D 的电子式 （2）写出化合物 C 在足量的氧气中点燃的化学反应方程式 （3）固体 C 在氧气燃烧的气体产物通入一定量的 FeCl3 溶液中，该反应的离子方程式为 ，并设计实验检验所得到的溶液中是否含有 Fe2+ Ⅱ. 某二元化合物 A 是一红棕色难溶物质，温度超过 60℃，分解生成红色金属 B 和无色气体单质 C，且 两种单质的物质的量之比为 2:1，将 A 与盐酸反应也同样产生气体 C。在一定条件下可以用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且 A 能在氯气中燃烧。 （1）A 的化学式为 , （2）写出 A 在氯气中燃烧的方程式 ； （3）写出用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A 的反应方程式 ； （4）A 与盐酸能反应的原因（用方程式表示） 。 （5）有人认为还有一种组成元素与 A 相同的二元化合物，其化学式为 若此物质为离子化合物，则其 电子式为 ； 【命题意图】：考查无机推断。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，结合质量守 恒、电荷守恒、电子得失守恒推断物质。在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书 写等知识。 28．【改编】“APEC 蓝”是形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC 蓝”，倡导低碳社会 也是一个重要的方面，研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳 减排的新方向， （1）已知： ① 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－484.0 kJ/mol ② CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H＝ +49.0kJ/mol ③H2O(g) ＝H2O(l)△H＝－44.0 kJ/mol 请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，该反应的平衡常数表达式为 K=__________． （2）向 1L 密闭容器中加入 2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。 a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2 和 H2 的转化率相等 c、CO2 和 H2 的体积分数保持不变 d、混合气体的密度保持不变 e、1mol CO2 生成的同时有 1mol C-H 键断裂 ③CO2 的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在 t2 时将容器容积缩小一倍，t3 时达到平衡，t4 时降 低温度，t5 时达到平衡，请画出 t2～t6CO2 的浓度随时间的变化。 （3）改变条件，使反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。反应过程 中部分数据见下表： 反应条件 反应时间 CO2（mol）H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol） 0 min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 恒温恒容 （T1℃、2 L） 30min 1 ①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数 K=平衡时 H2 的转化率是 ②在其它条件不变下，若 30min 时只改变温度为 T2℃，此时 H2 的物质的量为 3.2mol，则 T1T2（填“＞”、 “＜”或“＝”）。若 30min 时只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡移动（填“正 向”、“逆向”或“不”）。 （4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2 在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为________ 【命题意图】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原 电池原理的分析应用等，题目涉及的知识点较多，综合性较强．分析图象时，要考虑先找起点、终点 再研究反应趋势，写电极反应式一定要考虑介质的参与 29.【改编】已知：醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O (其中铬元素为二价)是红棕色晶体， 不溶于水，微溶于醇，在潮湿时，Cr2＋极易被氧化成 Cr3＋(备注：Cr2＋在溶液中为蓝色)。如下 步骤制备醋酸亚铬： [实验步骤] ①将 100 mL 蒸馏水加热煮沸 10 min 后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液。 ②按如图连接好仪器，检查装置气密性。 ③在 A 中放入 1.47 g K2Cr2O7 粉末、7.50 g 锌丝(过量)，锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250 mL 烧杯 中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A 内的导管要伸到瓶底。向装置中通入一段时间 N2。 ④在恒压滴液漏斗中放入 35.00 mL 8.00 mol·L－1 盐酸，夹紧弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，向 A 内滴加 盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行。 ⑤待反应结束后，将 A 中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。 ⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。 回答下列问题 (1)上图装置中，A 仪器的名称为________________________ (2)简述如何检查该装置的气密性 （3） 恒压滴液漏斗对比分液漏斗，显著的优点： ①更好地控制溶液滴入的速率 ②____________________________________； (4) 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 （5）实验步骤④滴入盐酸后，装置 A 的溶液中所发生反应的离子方程式为_________________ 反应完成的标志是_______________________________ (6)实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时，最好选用以下试剂中的________(填字母 序号)。 a．水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液 (7)最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38 g，则产品的产率为________%。 【命题意图】本题考查化学实验，意在考查考生对实验仪器的识别能力、实验操作能力、实验评价及 数据处理能力。 2016 年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准 满分 100 分 考试时间 50 分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Zn-65Cu-64Cr-52Fe-56 一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D D B A C D 二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分） 注意：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效。 2016 年高考模拟试卷--化学卷 双向明细表 26．（10 分） (1) CH3-C(CH3)-CH=CH2 （2 分） (2) 羧基（1 分） ； 羟基 （1 分） (3) ______②⑤⑥_（2 分） _ (4) (2 分) (5) CD （2 分） 27．（18 分） I．(1) （2 分） (2) （2 分） (3) 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+(2 分) （4）取少量所得溶液.加入适量高锰酸钾溶液，若溶液褪色则说明含有 Fe2+.反之则 不 含有（其他合理答案也可）(2 分) II．(1) CuH （1 分） (2) 2CuH+3Cl2 =2CuCl2+2HCl（2 分） （3） 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4（2 分） （4） CuH+ HCl =2CuCl+H2（2 分） ( 5) CuH2 （1 分） [H∶]－Cu2+[H∶]－（2 分） 29．（14 分） （1） 三颈烧瓶（1 分） （2） 将装置连接好，关闭弹簧夹 1.2，往装置 A 中加水，打开活塞后，水开始下滴，一 段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好（2 分） （3） 平衡压强，使液体顺利滴下 （2 分） （4） 去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化；（2 分） （5） Cr2O2－7 ＋4Zn＋14H＋===2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O　（2 分） A(或三颈烧瓶)中的溶液变成纯蓝色 （2 分） （6） b （1 分） （7） 81.18 ℅ （2 分） 28．（16 分） （1）CH3OH(g) + 3/2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝－765 kJ/mol （2 分） K= c(CO 2)/c3/2 (O2). c(CH3OH)（1 分） （2）① 低温（1 分） ② ad （2 分） ③t4 以后符合变化趋势即可得分，t4 以后在 1.0 线以下，但不能到横坐标线上且有平 衡线段，否则不给分）（2） （3）① 6.75 （2 分） 50℅ （2 分） ② ﹤ （1 分） 不 （1 分） （4） CO2 +8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O （2 分） 第一部分选择题：共 7 题，每小题 6 分共 42 分。 第 二 部 分 解 答 题 ： 共 4 题 ， 共 58 分。 2016 年高 考模 拟试 卷化 学卷 考试时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 第 Ι 卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本题包括 7 小题。每小题只有一个选项符合题意 6 分×7=42 分） 【原创题】 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．2016 年 9 月“G20”峰会即将在杭州举行，为了给外国友人一个美好蓝天,全国各地各化工企业推 进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排 SO2、NO2，使天空重现“APEC 蓝” B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5×10-6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 C．有机玻璃是以有机物 A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的，合成 A 的一种途径是： 测量目标来 源 题 号 分值 预期 难度 内容知识点 记忆 了解 分析 理解 综合 原创题 7 6 易 化学与生活、化学与材料 ◆ ★ 原创题 8 6 中 化学实验基本操作 ◆ ★ ● 原创题 9 6 中 元素周期律、元素化合物知识 ◆ ★ ● ▲ 原创题 10 6 中 有机物命名、结构及性质 ◆ ★ ● ▲ 嘉兴高 三模拟 改编 11 6 较难 　电化学原理及应用 ◆ ★ ● ▲ ■ 江苏百 校调研 改编 12 6 较难 水溶液中的电离平衡和水解平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 丽水高 考模拟 改编 13 6 较难 　离子推断 ◆ ★ ● ▲ ■ 测量目标来 源 题 号 分值 预期 难度 内容知识点 记忆 了解 分析 理解 综合 温州高 三一模 改编 26 10 中 有机推断 ◆ ★ ● ▲ ■ 诸暨高 三检测 改编 27 18 较难 无机综合 ◆ ★ ● ▲ ■ 浙江省 六校高 三联考 改编 28 16 较难 化学反应热、 化学平衡原理及应用 ◆ ★ ● ▲ ■ 杭州五 校联考 卷改编 29 14 较难 化学实验 ◆ ★ ● ▲ ■ ，其过程符合绿色化学的原则 D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，双 氧水、“84”消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 【预设难度值】0.80 【命题本意】本题考察知识内容来源于社会热点问题，引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际 的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题， 将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。难度要求“了解”。 【原创题】 8.下列说法正确的是（ ） A．实验中要配制 490ml 0.2mol/L KCl 溶液，需要托盘天平称量 7.3g KCl 固体 B．室温下，浓度均为 0.1mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 溶液，分别取 6ml 与 10ml 混合、10ml 与 10ml 混合，可验证 Na2S2O3 浓度对反应速率的影响 C．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热 3~4 分钟后，再加入 NaOH 溶液至碱性，最 后加入银氨溶液并水浴加热，有银镜产生 D. 在中和热的测定实验中，将 KOH 溶液迅速倒入装有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温 度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 【预设难度值】0.75 【命题本意】本题主要考查溶液配制、化学反应速率测定、银镜反应以及中和热测定等，有利于引导学生 重视实验操作和实验探究能力，提升学科素养。难度要求“理解”。 【原创题】 9.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数 　　　 与原子序数的关系，下列说法正确的是（ ） A．X 与 Z 两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有 且只有离子键 B．RX2、WX2、Z2X2 都能使品红溶液褪色，且褪色原理 相同 C．R、W 所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为 W＞R D．X、Y、R、W 四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物 【预设难度值】0.70 【命题本意】本题考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用，涉及氢键对物质性质的影响、化合物类 型及性质、化学键以及漂白原理等，把握元素周期表的结构及最外层电子数的关系推断元素为解题关键。 难度要求“理解”。 【原创题】 10.下列有关有机化学说法正确的是（ ） A．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的 Cu(OH)2 悬浊液可以将四 种溶液一一鉴别 B．已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯 化反应、缩聚反应，与 HOOC-CH2-CH(OH)-COOH 互为同分异构体 C．按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 D．等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量不相等 【预设难度值】0.70 【命题本意】本题主要考查简单烷烃的命名、同分异构体的判断、有机物反应类型判断、有机物性质鉴定 等，旨在让学生领会一些概念和知识的含义，并能解释说明有关化学现象。难度要求“理解”。 【改编题—改编自 2015 嘉兴市高三教学测试（1）】 11.2016 年两会 3 月 2 日在北京拉开帷幕,在涉及国计民生的众多提 案 中,“水资源的保护和合理利用”仍然是人民群众关注的焦点。 最 新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简 单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反 应， 转化为乙醇和乙酸，总反应如下： 2CH3CHO＋H2O CH3CH2OH＋CH3COOH 实验室中，以一定 浓度的乙醛—Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过 程，其装置示意图如右图所示.下列有关说法不合理的是( ) A．若以锌-锰碱性电池为直流电源，则 b 极材料为 Zn B．已知乙醛、乙醇的沸点分别为 20.8℃、78.4℃，从电解后的溶液中分离出乙醇粗产品的方法是蒸馏 C．若反应过程中每生成 1mol 乙醇，理论上至少消耗氢气 11.2L D. 电解过程中，阳极除生成氧气外，还发生如下反应：CH3CHO+2H2O-2e-=CH3COOH+2H+ 【预设难度值】0.65 【命题本意】本题主要是考查原电池和电解池原理的应用和有关判断，涉及电极的判断与电极反应式的书 写、离子的移动方向、电流方向、电化学计算等，明确题给信息的含义是解题关键，意在考查学生对已 知信息的理解、应用以及推理分析能力。难度要求“理解”。 【改编题—改编自江苏省高三百校联合调研测试卷】 12.25℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 的一组醋酸、 醋 酸 钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH的关系如图 所示。 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ） A． Y 点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞ c(H＋)＞c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(CH3COOH) ＝0.1mol·L－1＋c(OH－) B． 向 X 点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液 ：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．该温度下醋酸的电离平衡常数为 10—1 mol·L－1 【预设难度值】0.60 【命题本意】本题主要是考查溶液中的平衡常数的计算、离子浓度大小比较、守恒关系等，正确分析图像 中各个物理量的关系是解题关键，旨在考查学生对离子浓度大小的比较方法和三大守恒的掌握情况。难度 要求“理解”。 【改编题—改编自 2015 年丽水高考模拟题改编考试卷】 13.某强酸性溶液X中仅含有NH4 ＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3 －中的一种 或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有 关 推断合理 的 是（ ） A．若要确 定 溶 液 X 中是否含有 Fe3＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量 KSCN 溶液，溶液变血红色，则含有 Fe3＋ B．沉淀 C 为 BaSO4，沉淀 H 为 BaCO3，工业上往 BaCO3 中加入饱和的 Na2CO3 可以实现 BaSO4 的转变 C．溶液中一定含有 H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ D．若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 112 mL（标况），则 X 中 c(Fe2+)=0.05 mol·L-1 【预设难度值】0.60 【命题本意】本题主要是考查离子反应、离子推断以及离子检验等，明确物质的性质及特殊反应现象是解 题关键，侧重培养学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力。难度要求“理解”。 第Ⅱ卷（非选择题部分 共 58 分） 二、非选择题(共 58 分) 【改编题—改编自 2015 年温州市高三第一次适应性考试卷】 26（10 分）. 某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。 已知 X 分子中碳氢质量比为 24∶5，A、E 都是 X 的裂解产物，且二者互为同系物，D 与饱 和 NaHCO3 溶液反应产生气体。 信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。 如： （1）X 分子为直链结构，X 的结构简式为；G 中的官能团为。 （2）E 的一氯取代有种；F→G 的反应类型为。 （3）写出⑥的化学反应方程式。 （4）B 与 D 在浓硫酸作用下生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲）。 （5）E 可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。 A．水解反应 B．缩聚反应 C．加聚反应 D．与新制 Cu（OH）2 反应 【预设难度值】0.70 【命题本意】本题主要是考查有机物推断、有机物结构与性质、有机反应类型、有机方程式书写等，是有 机化学知识的综合考查，该题所涉及的有机物比较复杂，实则难度不大。难度要求“综合应用”。 【改编题—改编自 2015 年诸暨市高中教学检测考试卷】 27.（18 分） I.某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量 CO2，产生大量 白色沉淀。 （1）写出二氧化碳的结构式。 （2）该钠盐溶液中一定可能含有下列哪种微粒(填编号)。 A.Mg2+B.Fe2+C.SiO32－D.AlO2 －（3）写出一个通入过量 CO2 时生成白色沉淀的离子方程式。 II.某研究小组为了探究一种浅绿色盐 X (仅含四种元素，不含结晶水，Mx<908g/mol)的组成和性质， 设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验，充分反应后得到 23.3g 白色沉淀 E、28.8g 红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H。 已知： （1）浅绿色盐 X 在 570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 （2）常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10 个电子 请回答如下问题： （1）写出 B 分子的电子式 （2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 。 （3）X 的化学式是，在隔绝空气、570℃温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为。 （4）一定条件下，NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之 一），写出一个可能的化学反应方程式，设计一个实验方案探究红色固体的成分。 【预设难度值】0.55 【命题本意】本题主要是考查无机物推断，涉及物质结构、物质的性质、物质间的相互转化、离子方程式 的书写、物质推断等知识点，熟悉元素化合物的性质以及明确知道流程图中每一步的反应及现象是解题 关键，侧重考查学生对元素化合物知识的了解和应用，该题综合性强，难度较大。难度要求“综合应 用”。 【改编题—2015 浙江省六校高三联考】 28.（16 分） 目前有效控制及高效利用 CO、CO2 的研究正引起全球广泛关注，根据《中国化工报》报道，美国科学家发 现了几种新的可将 CO、CO2 转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用 的常见催化剂快近 90 倍。 已知工业上可以利用 CO2 制备 CH3OH 涉及反应如下： 反应 I：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ⊿H=－49.5kJ/mol 反应 II：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g) ⊿H=+41.3kJ/mol （1）写出工业上 CO 和 H2 制取甲醇的热化学方程式。 （2）反应 I 能自发进行的条件是。 （3）一定温度下，H2、CO 在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO(g) CH3OCH3 （g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有。 A.该反应的平衡常数不变 B.CO 的消耗速率等于 CH3OCH3 的生成速率 C. 容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （4）500K，2L 恒容密闭容器中充入 3mol 的 H2 和 1.5molCO2 仅发生反应 I（左下图为实验过程中在不同反 应物起始投入量下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与温度的关系图），该反应 10min 时 CH3OH 生成 0.9mol，此时达到平衡： ①用氢气表示该反应的速率为。 ②该温度下，反应 I 的平衡常数为。 ③在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如右下图所示，当反应时间达到 3min 时，迅 速将体系温度升至 600K，请在图中画出 3～10min 容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线。 （5）某研究小组将一定量的 H2 和 CO2 充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂发生上述反应，测得了 不同温度下体系达到平衡时 CO2 的转化率（a）及 CH3OH 的产率（b），如图所示，请回答问题： ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加 CO2 的浓度 ②据图可知当温度高于 260℃后，CO 的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判 断”），其原因是。 【预设难度值】0.65 【命题本意】本题主要是考查化学反应原理的应用，涉及化学平衡状态的判断、图像识别、外界条件对平 衡状态和反应速率以及物质转化率的影响、反应热及焓变、化学反应的方向、平衡常数计算等，侧重学生 分析能力和计算能力的考查，题目综合性强，涉及面广。难度要求“综合应用”。 【改编题—2015 杭州五校联考卷】 29.（14 分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称“海波”，又名“大苏打”， 在 纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染 剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗 涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热 易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片 的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原 剂。 工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。 （1）某实验室模拟工业硫化碱制取（2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2）硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右上图：a 的装置名称，装置 C 的作用。 （2）工业上还可以用亚硫酸钠法（亚硫酸钠和硫粉通过化合反应）制得，装置如下图(a)所示。 已知：Na2S2O3 在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如上图(b)所示。 ① Na2S2O3·5H2O 的制备： 步骤 1：如图连接好装置后，检查 A、C 装置气密性的操作是。 步骤 2：加入药品，打开 K1、关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的 化学方程式 。装置 B、D 的作用是。 步骤 3：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当 C 中溶液的 pH 接近 7 时， 打开 K2、关闭 K1 并停止加热；C 中溶液要控制 pH 的理由是。 步骤 4：过滤 C 中的混合液，将滤液经过、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ②Na2S2O3 性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加 Na2S2O3 溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色 沉淀产生，据此认为 Na2S2O3 具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。 ③常用 Na2S2O3 溶液测定废水中 Ba2+浓度，步骤如下：取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7 溶液，得 BaCrO4 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-；再 加过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液进行滴定，反 应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 18.00 mL。部分反应的离子方程式为： a.Cr2O72- + 6I-+ 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O； b. I2 + 2S2O32- == 2I-+ S4O62- 则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为。 【预设难度值】0.65 【命题本意】本题主要是考查物质的制备、分离和提纯，内容涉及实验操作的装置和步骤、误差分析、产 率计算等，该试题要求学生通过题给实验情境进行适当迁移，准确把化学实验基础知识和基本操作技能运 用到某些类似的实验中去。难度要求“综合应用”。 2016 年高考模拟试卷化学答案卷 考试时间 50 分钟满分 100 分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分） 注意：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效。 2016 年高考模拟卷化学卷答案及评分标准 一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 26．（10 分） (1) _________ ； (2) _________ ； (3) ________________________________________ (4) _ (5) 27．（16 分） I． (1) (2) (3) II． (1) (2) (3) (4) 29．（14 分） （1） （2） ① ② ③ 28．（18 分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ （5）① ② 答案 B C D A C D A 二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分） 26.（10 分） （1）CH3CH2CH2CH3；-OH （1 分∕每小题） （2）3 种；取代 （1 分∕每小题） （3） （2 分） （4）3 种 （2 分） （5） （ 2 分） 27.（16 分） I（1）O=C=O （1 分） （2）C、D （2 分） （3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或 2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓2HCO3- （2 分） II（1） (1 分) （2）3Cu2O＋14H++2NO3-=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O （2 分） （3）Cu4（OH）6SO4（2 分） Cu4（OH）6SO4 4CuO+SO3↑+3H2O↑ （2 分) （4）3 CuO+2NH3 N2+3Cu=3H2O（或 6CuO+2NH3 N2+3Cu2O+3H2O) （2 分） 准确称取一定量的红色固体，在 H2 气流中加热至恒重后，如试样无失重，则为 Cu；如加热后失重，根 据失重的量在试样总质量的比例，即可推断出试样为 Cu2O 或 Cu 与 Cu2O 混合物。（2 分） 28.（18 分） （1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ⊿H=－90.8kJ/mol （2 分） （2）低温 （1 分） （3）C、E （2 分） （4）①0.135mol/(L•min) (2 分) ②200 （2 分） ③ （2 分，起点不变，终点在 0.315 左右，10min 之前达到平衡） （5）①C、E （2 分） ②增大 （1 分） 反应 I：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)、一氧化碳制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 均为放热反应，温度升高不利于 CO2、CO 转化为甲醇；反应 II 为吸热反应，温度升高使更多 CO2 转化为 CO。综上所诉，CO 的浓度一定增大。（2 分） 29.（14 分） （1）蒸馏烧瓶（1 分）；吸收反应生成的 CO2 和多余的 SO2，防止污染空气（1 分） （2）①关闭分液漏斗活塞，往 D 广口瓶中加水至浸没长导管，打开 K1、关闭 K2，用酒精灯微热圆底烧 瓶，若 D 长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好(2 分，其他合理 答案均可加给分) ；步骤 2：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑(2 分)；用来吸收 SO2，防止污染环境 (1 分)。步骤 3：由于 Na2S2O3 在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环 境，所以要控制溶液的 pH 大于 7(2 分)。步骤 4：蒸发浓缩（1 分) ②不正确，因为氯水中含有 Cl-，加入硝酸银生成沉淀，不能证明因 Na2S2O3 具有还原性。 (2 分) ③c=2.4×10-3mol·L-1(2 分) 2016 年高考模拟卷化学卷答案详解 一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分） 7.【解题思路】A 项，脱硫、脱硝、除尘，可以减少硫、氮等氧化物的排放，有助于减少环境污染，提高 空气质量，正确；B 项，直径小于或等于 2.5×10-6m 的细小颗粒物有的比胶体粒子的直径大，这些颗粒 扩散在空气中有的形成胶体，有的不能形成胶体，故错误；C 项，在 Pd 催化下，丙烯、一氧化碳与甲醇 以物质的量 1:1:1 反应生成甲基丙烯酸甲酯，这个反应可充分利用参与反应的原料，实现零排放，符合 绿色化学的原则，正确；D 项，双氧水、“84”消毒液中含次氯酸钠都具有强氧化性，可将病毒氧化而达 到消毒目的，正确。 8.【解题思路】A 项，配制 490ml 0.2mol/L KCl 溶液需选用 500ml 容量瓶，所需称量 7.5g KCl 固体，错误；B 项，两组实验中溶液混合后，Na2S2O3 和 H2SO4 的浓度都不同，不能探究 Na2S2O3 浓度对反应速率的影响，错误；C 项，淀粉水解后的溶液为酸性溶液，其溶质中有葡萄糖，加入 NaOH 中和酸，然后再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜，正确；D 项，在中和热的测定实验中，起始温 度不是混合液的起始温度，应该是盐酸、KOH 溶液起始温度的平均值，错误。 9.【解题思路】A 项，X 为 O，Z 为 Na，Na 与 O 两元素可形成 Na2O、Na2O2 两种离子化合物，Na2O 有且只 有离子键，Na2O2 既有离子键又有共价键，错误；B 项，R 为 S，W 为 Cl，Z 为 Na,X 为 O，SO2 使品红褪 色是化合漂白，ClO2、Na2O2 使品红褪色是氧化漂白，原理不同，错误；C 项，R 为 S，W 为 Cl，S 元素 形成的氧化物对应的水化物有 H2SO3 和 H2SO4，Cl 元素形成的氧化物对应的水化物有 HClO、HClO3、HClO4 等，所以酸性强弱无法比较，错误；D 项，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，O、F、S、Cl 四 种元素中 F 的非金属性最强，其对应的气态氢化物最稳定，正确。 10.【解题思路】A 项，乙醛在加热条件下与新制的 Cu(OH)2 悬浊液生成砖红色沉淀，乙酸使新制 Cu(OH)2 悬浊液溶解，乙醇遇新制 Cu(OH)2 悬浊液无明显现象，甲酸使新制 Cu(OH)2 悬浊液溶解、加热条件下能 生成砖红色沉淀，正确；B 项，两个结构简式是一样的，为同一种物质，错误；C 项，有机物命名时应 遵循：长、多、近、简、小原则，正确的名称为 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，错误；D 项，三者 完全燃烧时与 O2 均以 1:2.5 反应，错误。 11.【解题思路】A 项，由图可知，H+与 Na+移向右侧，故右侧电极做阴极，则 a 为锌-锰碱性电池的正极， b 电极为锌-锰碱性电池的负极，故 b 选 Zn 棒，正确；B 项，根据乙醇和乙醛的沸点相差较大可知，若要 分离二者应该采用蒸馏，正确；C 项，阴极发生如下反应：4H++ 4e- =2H2↑，CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2OH-，若反应过程中每生成 1mol 乙醇，理论上至少消耗氢气 11.2L（标准状况），错误；D 项，电解 池中阳极失去电子，阳极有 OH－放电：4OH-－4e- = O2↑+ 2H2O，同时乙醛也失去电子，被氧化生成乙酸， 方程式为 CH3CHO+2H2O-2e-=CH3COOH+2H+，正确。 12.【解题思路】由题意可知，混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为 CH3COO－，虚线为 CH3COOH。 A 项，由图得出 Y 点所表示的溶液中 CH3COO－含量高，溶液为酸性，正 确；B 项，溶液中电荷守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L －1，故有 c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，正确；C 项，此时溶液为醋酸钠溶液，质 子守恒式为 c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，正确；D 项，在 X 点，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，电离平衡常 数为 k= c(CH3COO－)×c(H＋)/ c(CH3COOH)= c(H＋)= 10—4.75 mol·L－1，错误。 13.【解题思路】依题意，强酸性溶液排除CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡产生气体和沉淀，说明有 Fe2＋、 SO42－，气体 A 为 NO，根据 3 Fe2＋~NO，可以计算出 c(Fe2+)=0.017 mol·L-1 故 D 错误，加入过量氢氧化钠产 生气体可以推出存在 NH4＋，溶液通入过量 CO2 产生沉淀可以推出沉淀为 Al(OH)3 不可能为 BaCO3，故 B 错 误，Cl－无法确定，故 C 错误，所以答案为 A。 二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分） 26.【解题思路】因 X 分子中碳原子的质量比为 24:5，故最简式为 C2H5，结合烷烃符合 CnH2n+2，只有 C4H10 符合题意，然后根据题中的合成路线推断 A 为 CH2=CH2，B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3CHO，D 为 CH3COOH， E 为 CH3CH=CH2，F 为 CH3CHClCH2Cl，G 为 CH3CHOHCH2OH。（1）X 为丁烷（或称正丁烷），结构简式为 CH3CH2CH2CH3；G 为 CH3CHOHCH2OH，故官能团为—OH。（2）E 为 CH3CH=CH2，若发生一氯取代则有 3 中，分别是 CH2ClCH=CH2、CH3CCl=CH2、CH3CH=CHCl；F 为 CH3CHClCH2Cl，G 为 CH3CHOHCH2OH，故 F→G 的反应类型为取代反应。（3）⑥为 CH3COOH 与 CH3CHOHCH2OH 在浓硫酸作用下发生酯化反应。（4）因 为 B 为 CH3CH2OH，D 为 CH 3COOH，两者在浓硫酸作用下生产乙酸乙酯，与此同类的同分异构有： HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3，共 3 种。（5）E 为 CH3CH=CH2，在一定条件下发 生加聚反应生产聚丙烯。 27.【解题思路】 I.（1）CO2 是共价化合物。（2）含有 Fe2+、Mg2+的溶液中通入 NH3 会生成沉淀，所以一定不含有 Fe2+、 Mg2+。（3）过量的 CO2 通入含有 AlO2-的溶液中生成 Al(OH)3 沉淀和 HCO3-；过量的 CO2 通入含有 SiO32-的 溶液中会生成 H2SiO3 沉淀和 HCO3-。 II.B 是水，蓝色溶液应含 Cu2+，白色沉淀 E 可以是 AgCl、BaSO4,若是 AgCl，则 A 是银的化合物，而银 的化合物不与水反应，则 E 是 BaSO4，由于 X 的分解不是氧化还原反应，则 A 是 SO3，X 是硫酸盐。X 中 含有铜，根绝颜色可知 C 是 CuO、G 是 Cu2O、H 是 Cu，23.3g 硫酸钡是 0.1mol，28.8gCu2O 是 0.2mol， 则 n(Cu):n(SO42-)=4:1，结合化合价代数和为 0，可得 X 是 Cu4（OH）6SO4。（4）NH3 与 CuO 发生氧 化还原反应生成 N2 和 Cu 或 Cu2O。Cu 与 Cu2O 都是红色物质，但前者不能与硫酸反应，后者会生成蓝色 溶液，通过计算反应前后固体的量可知红色固体的成分。 28.【解题思路】 把题中所给的两个热化学方程式分别记为①和②，根据盖斯定律①-②得 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H=－ 90.8kJ/mol。 （2）由于反应 I⊿H<0、⊿S<0，故该反应应在低温下能自发进行。 （3）A 选项，温度不变，平衡常数不变，故不能作为判断平衡的标志，错误；B 项，所指的速率都是表 示正反应速率，且比例不对，错误；该反应前后气体体积不相等，则压强不变说明达到平衡，正确；D 项，反应物和产物都是气体，则气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，错误；E 项，混合 气体的总质量不变，但反应前后气体的物质的量不等，则平均相对分子质量不变说明达到平衡，正确。 （4）①该温度下 CH3OH 生成 0.9mol，CO2 的转化率为 60%，即 V（H2）=0.135 mol/(L•min)②按照平衡常 数计算三步骤，可得 K=（0.45*0.45）/(0.30*0.153)=200。③升高温度反应速率加快，达到平衡的速率缩 短，平衡时的浓度可由左图 600K 下 CO2 的转化率间接求得（约 42%）。（5）①催化剂不能使平衡移动， A 错误；升高温度使反应 I 左移，B 错误；缩小体积、增大压强，生成 CH3OH 的反应的平衡右移，C 正 确；分理处甲醇使反应速率减慢，D 错误；增加 CO2 的浓度，反应速率加快，平衡右移，E 正确。②根 据升温对三个平衡的影响分析。 29.【解题思路】 （1）有图可知 a 的装置名称为蒸馏烧瓶；装置 A 是制取 SO2 的装置，在反应过程中生成的 CO2 和多余的 SO2 会从三颈烧瓶中逸出，所以装置 C 是尾气处理装置。 （2）①步骤 1 考察气密性检查，可采用加热法和液封法。步骤 2 考察 Cu 与硫酸基础氧化还原方程式书 写；SO2 是大气污染物，需要尾气处理；步骤 3：由于 Na2S2O3 在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作 用是起反应物作用及提供碱性环境。步骤 4：Na2S2O3·5H2O 受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中 获取 Na2S2O3·5H2O 需蒸发浓缩操作。 ②氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中一定有氯离子，所以加入硝酸银生成沉淀，不能证明 因 Na2S2O3 具有还原性。 ③根据铬原子守恒和化学方程式可得：2Ba2+～Cr2O72—～3I2～6S2O32—，化简得：Ba2+～3S2O32—，根据关 系式可得：25.00×c×10—3×3 = 0.010×18.00×10—3，求出：c=2.4×10―3mol·L—1(2 分) 2016 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 选择题部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 P-16 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 K-39 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本题包括 7 小题。每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项。） 7.（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ） A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2＋、Ca2＋等离子 B．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性 8．（原创）以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A．将 20g 硝酸钠和 17g 氯化钾放入 100ml 烧杯中，加 35mL 水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原 来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧 　C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 　D．移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后， 取出移液管。 9．（改编自 2014 届中山市高考备考）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们 满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三 种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是（ ） A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(W) ＜r(Y). B．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物。 C．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 2 种。 D．H2Z 的熔点比 H2W 高，是因为它们的晶体类型不同。 10、（原创）下列说法正确的是（ ） A．自来水出现水质污染物邻叔丁基苯酚 的分子式是 C11H16O B．有机物 CH3CO18OH 和 C2H5OH 在浓硫酸催化作用下产物为 CH3CO18OC2H5 和 H2O C．用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 D. 的单体是 CH3-C≡C-CH3 和 CH2=CH-CN 11.（改编自徐州市 2015 届高三考前模拟）磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应 原理如下：下列说法不正确的是（ ） A．在改质器中主要发生的反应为 CXHY＋XH2O XCO＋(X＋Y/2)H2 B．移位反应器中 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。温度越高，CO 转化率越大 C．负极排出的气体主要是 CO2 D．该电池正极的电极反应为 O2＋4H+＋4e-===2H2O 12．（改编自南京二模讲评）在一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 NO2 发生反应： 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：（ ） A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 B．由图 1 可得加入适当的催化剂，E 减小，ΔH 增大。 C．图 3 中 T1 和 T2 表示温度，对应温度下的平衡常数为 K1、K2，则 T1＜T2，K1＜K2 D．图 2 中 0～10min 内该反应的平均速率 v(CO)=0.03mol · L-1 · min-1，从 11min 起其它条件不变， 压缩容器的体积为 1L，则 n(NO2)的变化曲线为 d。 13．（原创）固体粉末 X 中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2 中 的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下。根据实验，以 下说法正确的是（ ） A．溶液甲中一定含有 K2SiO3、NaNO2、可能含有 KAlO2、K2CO3 一定不含有 K2SO3 B．沉淀 A 为 H2SiO3 C．气体 A 和气体 B 一定均为纯净物 D．原混合物中一定含有 Fe2O3 非选择题部分（共 4 大题，共 58 分） 26．（改编自北京大庆区期末检测）（14 分）有机材料 PMMA、新型可降解高分子材料 PET、常见解热镇 痛药 Aspirin 的合成路线如下： 已知： （1）A 属于烯烃，其结构简式是。解热镇痛药 Aspirin 含有的官能团的名称。 （2）A 与苯在 AlCl3 催化作用下反应生成 B 的反应类型是。D 生成 E 的反应条件是。 （3）B 在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物 C 与 F。C 由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只 有一个吸收峰。C 的结构简式是。 （4）两分子 D 在一定条件下反应生成环酯的化学方程式是。 1mol Aspirin 分子与足量的 NaOH 反应的化学方程式是。 （5）E 存在许多同分异构体，与 E 具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。 27、（原创）Ⅰ．(6 分)“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN－能与 人体血红蛋白中的 Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。试回答下列 问题： (1)已知 CN－中各原子均满足 8 电子稳定结构，写出其电子式：。 (2)NaCN 溶液显碱性，原因是：（用离子方程式表示）。 (3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的 化学反应方程式：。 Ⅱ．(8 分) 单质 Z 是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物 X 经三步反应制取，X 和镁条在加热 条件下生成两种原子个数比分别为 1:1 和 1:2 的化合物 A 和 B，B 和盐酸反应生成 Z 的氢化物 Y，再加 R-C-R’ OH COOH ①HCN/OH- ②H2O/H+R-C-R’ O R-C-R’ OHOH COOHCOOH ①HCN/OH- ②H2O/H+R-C-R’ O R-C-R’ O 热分解 Y 制得 Z，回答下列问题： （1）写出单质 Z 的一种工业用途 ________________； （2）由 X 制备 B 的化学方程式为_________________。 （3）由 B 生成 Y 的化学反应方程式为_____________，Y 分子的结构式为____________。 28、（改编自黑龙江大庆实验中学期末综合检测）（15 分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质 量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。 Ⅰ．氮氧化物研究 (1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能 说明反应达到平衡状态的是。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 （2）汽车内燃机工作时会引起 N2 和 O2 的反应：N2 + O2 2NO，是 导 致 汽 车 尾 气中含有 NO 的原因之一。在 T1、T2 温度下，一定量的 NO 发生分 解反应时 N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应 N2 （g） + O2 （ g ） 2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。 （3）NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引 发 N2 和 O2 反 应，其能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。 Ⅱ．碳氧化物研究 （1）在体积可变 （活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将 3molH2 和 2molCO 放入容器中，移动活塞至体积 V 为 2L，用铆钉固定在 A、B 点，发生合成甲醇的反应如下：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g），测定不同条件、不同时间段内的 CO 的转化率，得到如下数据： ① 根 据 上表数据，请比较 T1_________T2( 选 填“>”、 “<”或“=”)；T2 ℃下，第 30min 时，a1=________，升高温度该反 应的化学平衡常数_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ②T2℃下，第 40min 时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人 6molCO， 此时 v(正）_____ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”）。 ③现有以下几种情况放入该体积可变的密闭容器中，请选出 T2℃下达到的平衡状态与①中 T2℃下的平衡状 CO 的转化率 T（℃） 10min 20min 30min 40min T1 20% 55% 65% 65% T2 35% 50% a1 a2 态一致的是 A、2 molH2+ 1molCO + 1molCH3OH B、0.5 molH2+ 1.5molCH3OH C、1 molH2+ 1molCO + 1molCH3OH D、2 molH2+ 4molCH3OH （2）一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常 数 Ka＝________________(用含 a 和 b 的代数式表示)。 29．（改编自江苏高三第一次大联考）（15 分）钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用 于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是 FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品 FeSO4•7H2O 的工艺流程如图 1： （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在 pH=0.5 时开始转化 为钛酸沉淀，则物质 A 是（填化学式，下同），B 是 （2）已知 FeSO4•7H2O 的溶解度曲线如图 2 所示，则步骤Ⅲ采用的操作是。 （3）工业上可通过下列反应由 TiO2 制备金属 Ti： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 已知：常温下 TiCl4 是一种极易水解的无色液体，沸点为 136.4℃． ①从下列供选用的装置如图 3 中选择合适的装置制备 TiCl4，按气流方向连接起来： A→→→→→C→ ②下列仪器中盛放的药品分别是：B，G。 ③装置 D 中冷凝管的作用为，冷凝管中水流方向为 (4) 一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+ 至全部生成 Ti4+．称取 TiO2 样品 0.60g，消耗 0.20mol•L﹣1 的 NH4Fe(SO4)2 溶液 36.75mL，则样品中 TiO2 的质量分数是。 2016 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 参考答案及评分标准 选择题部分 一、选择题（本题包括 7 小题。每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项。） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C B A B D B 非选择题部分（共 4 大题，共 58 分） 26、( 14 分) （1）CH2=CHCH3 (1 分）羧基、酯基(2 分） （2）加成反应 (1 分）浓硫酸加热(1 分） （3） (1 分） （4） ( 2 分) (2 分) （5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH (4 分） 27．Ⅰ．(6 分) （1） （2 分） （2）CN－ + H2O HCN + OH－（2 分） （3）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 （2 分） Ⅱ．(8 分) （1）半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等任答一种；（2 分） （2）SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si；（2 分） （3）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑； （2 分）（2 分） 28、（15 分） Ⅰ． (1)abc （2 分） (2)①△H＞0 (1 分) (3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2 分） Ⅱ． （1）①> （1 分）， 50%，（2 分）； 减小（2 分）； ②＜（1 分）， ③CD（2 分） （2） 2b/(a-2b)×10-7mol/L（2 分） 29、（15 分）（1）Fe（2 分），H2O（2 分）。 （2）　降温、结晶、过滤　（2 分）。 （3）①A→　E　→　B　→　F　→　D　→C→　G　（2 分） ②　浓 H2SO4（1 分），　NaOH 溶液　（1 分）。 ③冷凝产品得 TiCl4 液体（2 分）， a 进 b 出。（1 分） （4）98%　（2 分） 2016 年高考模拟试卷理科综合（化学卷） 双向明细表 第一部分选择题：共 7 题，每小题 6 分共 42 分。 第二部分解答题：共 4 题，共 58 分。 测量目标来 源 题 号 分值 预期 难度 内容知识点 记忆 理解 分析 理解 综合 原创题 7 6 易 化学与环境、化学与能源 ◆ ★ 原创题 8 6 中 实验化学中实验基本操作 ◆ ★ 原创题 9 6 中 元素周期律、化合物知识 ◆ ★ ● 原创题 10 6 中 有机物命名、结构及性质 ★ ● ▲ 2013 浙 江六校 联考题 11 6 较难 　电化学应用 ★ ● ▲ ■ 原创题 12 6 较难 水溶液中的离子平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 2014 届 嘉兴高 三 3 月 改编 13 6 中 离子共存 ◆ ★ ● ▲ 测量目标 来 源 题号 分 值 预期 难度 内容知识点 记 忆 理 解 分 析 理 解 综 合 原创题 26 12 中 有机推断 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 27 16 较难 无机综合 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 28 16 较难 化学反应热、化学平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 2016 年高考 模拟试 卷 理综化学部分 本卷满分 100 分考试时间 50 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 Cl 35.5 Na 23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 7.（原创）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．页岩气是一种新型的能源，主要成分是甲烷和少量液态烃及 CO2，使用页岩气可以有效地降低碳排 放量，减少温室效应。 B．针对 H7N9 禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、 酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心 C．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作 出贡献 D．石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质 油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径。 8.（原创）下列说法不正确的是 A.试管内壁附着的硫黄可以用热的 KOH 溶液洗涤，也可以用 CS2 洗涤。 B．盛 Na2SO3、Na2S 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。 C．金属镁着火可使用扑救金属火灾的专用干粉灭火剂灭火，但不可用泡沫灭火器灭火。 D.从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。 9．（原创）X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25℃时 0.01mol·L-1X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2。下列说法正确的是 A.由于非金属性 Y>R，则 X、Y 组成化合物的沸点高于 X、R 组成的化合物 B.在 Z、Y 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为 1:2 和 1:1 C.原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X D.Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 10.(原创)下列说法正确的是 A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷 B．已知 C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 分子中至少有 7 个碳原子处于 同一直线上 衢州高 三试题 改编 29 14 较难 化学实验 ◆ ★ ● ▲ ■ CH3 H3C CH3 C． 与足量的 NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C9H6O5Na4 D．肌醇 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，满足 Cm(H2O)n， 因此，均属于糖类化合物 11.(根据 2013 浙江六校联考 改编)如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。 放电时该电池的电极反应式为： 负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2 表示含锂原子的 MnO2） 下列有关说法正确的是 A．该电池的反应式为 Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6 B．K 与 M 相接时，A 是阳极，发生氧化反应 C．K 与 N 相接时，Li＋由 A 极区迁移到 B 极区 D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 12．（原创）25℃时，将浓度均为 0.1mol/L CH3COOH 溶液和 HX 溶液 分 别 与 等浓度的 NaHCO3 溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积 （ V ） 随 时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是 A．电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3 B．将 pH=2的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液稀释10倍后，水电离出的 c (H+) 较 大的为 HX 溶液 C．往10ml 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L 的 HX，混合后的离子浓度大小关系：c (Na+) ＞c (HCO3 －)＞c (X－)＞c (OH－)＞c (H+) D．将浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 HX 的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH 被 完全中和 13．(根据 2014 届嘉兴市高三 3 月试题 改编)某溶液可能含有 Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、 Al3+和 Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 由此可知原溶液中 A．原溶液中 c（Fe3+）=0.2 mol·L-1 B．要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加 KSCN 溶液，再加入适量氯 水，溶液呈血红色，则含有 Fe2+ C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 D．溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Clˉ一定存在，且 c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 HO HO O OH O H OH OH H H OHH OH OHOH H H OH OH OH H H OHH OH CH2OH H 隔膜A B K M N 电源 Li+ ＋　　　－ Li+ 非选择题部分 26. （12 分）（原创）已知有机物 E 的相对分子量小于 160,其中氧的质量分数约为 48.5%，E 中无支链，E 及其它有机物之间的相互转化关系如图： （1）C 中所含官能团的名称▲；指出⑤的反应类型▲。 （2）E 的摩尔质量为▲；写出 E 的结构简式▲。 （3）写出反应②的化学方程式▲。 写出反应③的化学方程式▲。 （4）能发生银镜反应的 C 的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式（多个羟基不能连 在同碳上）：▲、▲。 27、（14 分）(原创) （I）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2 （已配平） （1）画出氮原子的结构示意图▲。 （2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于 杀菌、消毒，写出该氧化物通入 FeCl3 溶液反应的离子方程式▲。 （3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是▲。 A．同条件同浓度溶液的 pH：H2CO3＞H2SO4 B．稳定性：H2SO4＞H2CO3 C．CS2 中碳元素为+4 价，硫元素为-2 价 D．溶解性：H2S＞CH4 （I I）某无机化合物 A 的相对分子质量为 184。已知在一定条件下，SCl2 与氨完全反应生成 A 和淡黄色单 质 B 及离子化合物 X，且 X 的水溶液的 pH＜7。将 18.4gA 隔绝空气加强热可得到 12.8g B 和气体单质 C。请 回答下列问题： （1）A 的化学式为▲，C 的电子式为▲。 （2）试写出 SCl2 与氨反应的化学方程式：▲。 （3）请设计检验物质 X 的实验方案：▲。 28.（原创）(16 分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用 CH4 和 H2O(g)为原料，通过反应 I 和 II 来制备甲醇。 请回答下列问题： 引燃 (1)将 1.0molCH4 和 2.0molH2O(g)通入反应室(容积为 l00L)，在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) I。 CH4 的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①已知 100℃时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示的平均反应速率为▲ ②图中的 P1 ▲P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为▲。 ③该反应的 H ▲0 (填“<”、“>”或“=”) 。 (2)在压强为 0.1MPa 条件下，a molCO 与 3a mol H2 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); H<0 Ⅱ。 ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是▲ (填序号)。 A．升高温度 B．将 CH3OH(g)从体系中分离 C．充入 He，使体系总压强增大 D．再充人 lmolCO 和 3 mol H2 ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某 同学设计了三组实验，部分实验条件已经 填在了右边的实验设计表中。 右表中剩余的实验条件数据： n= ▲，m= ▲。 b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为 0.1MPa 和 5MPa 下 CO 的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强 Px= ▲ MPa。 29.（16 分）(根据衢州市高三 1 月试题 改编)三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合 成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催 化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化， 碱性条件下能被 H2O2 氧化为 Cr（Ⅵ）且 2 CrO42- + 2 H+⇌ Cr2O72- + H2O 制三氯化铬的流程如下： （1）三氯化铬碱性条件下被 H2O2 氧化为 Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为__▲ _。 实验编号 T(℃) n(CO)／n(H2) p(MPa) l 150 1／3 0.1 2 n 1／3 5 3 350 m 5 （2）已知 CCl4 沸点为 57.6℃，为保证稳定的 CCl4 气流，适宜的加热方式是____▲ __。 （3）用如图装置制备 CrCl3 时，主要步骤包括： ①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至 400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到 650℃；③ 三颈烧瓶中装入 150mLCCl4，并加热 CCl4，温度控制在 50～60℃之间；④反应管出口端出现了 CrCl3 升华 物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热 CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性． 正确的操作顺序顺序为：⑥→③→_▲；步骤②中通如氮气的作 ▲。 （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需 在通风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的 化学方程式为_____________ ▲ __ ______。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中．移取 25.00mL 于碘量瓶（一种带 塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/LH2SO4 至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72-存在，再加入 1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处 静置 5 分钟后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定 三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL． 已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI． ① 实验除用移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有：_______▲___ _。 ②移入碘量瓶的 CrCl3 溶液需加热煮沸，加入 Na2O2 后也要加热煮沸，其主要原因是__▲____。 ② 品中无水三氯化铬的质量分数为__▲____。（计算结果精确到 0.1%） 2016 年高考模拟理综化学参考答案 一．选择题（本题 7 小题，每小题只有一个正确答案，共 42 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C C B B D 二．填空题（本题 4 小题，共 58 分） 26.（12 分） （1）羟基、羧基 ；加聚 (2 分)（2）132g/mol HCOOCH2CH2COOCH3(4 分) （3）CH3OH+ O2→ HCOOH + H2O (2 分) nHOCH2CH2COOH → + n H2O (2 分) （4）HCOCH(OH)CH2OH HCOOCH(OH)CH3 HCOOCH2CH2OH （2 分） 27、（14 分）（I） （1） (2 分) （2）2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝2 Fe2++ SO42－+ 4H+(2 分) （3）A、C （2 分各 1 分，有错计 0 分） （II） （1）S4N4（2 分）（写 N4S4 也给分）； （2 分） （2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl (2 分) （将 S4N4 写成 N4S4 也给分） （3）取少量 X 固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓 NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体，则证明有 NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀，则证 明有 Cl－。（共 2 分，其它合理答案也给分）。 28．（16 分） （1）①0.0030mol/L （2 分） ②< （2 分）, 2.25×10-4 （2 分） ③>（2 分）(2)①B D （2 分） ②150 （2 分） 1/3 （2 分） 0.1（2 分） 29.（16 分） （1）2Cr3++3H2O2+10OH-= 2CrO42-+8H2O （2 分） （2）水浴加热，并用温度计指示温度（2 分） （3）②④⑤①；（2 分） 作用一：将 CCl4 蒸汽载入反应装置中；作用二：赶走空气，防止 CrCl3 被 氧化。（2 分） （4）COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl（2 分） （5）①250ml 容量瓶 、碱式滴定管（2 分） ②除去其中溶解的氧气，防止氧气将 I-氧化， 产生偏高的误差．（2 分） ③ 96.1%（2 分） 2016 年高考模拟试卷化学卷 考试时间：50 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27Cl 35.5S32K39 Fe 56Ba 137 Ⅰ卷 选择题（共 42 分） 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 7、（原创题）下列说法不正确的是 A、2014 年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和 漂白粉消毒饮用水相同 B、2015 年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。雾霾中 PM2.5 属于胶体 C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率 D、汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 命题意图:本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题，引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系 实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问 题。将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。 8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是 A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性 B．向 Na2S2O3 稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产 生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。 C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 D．将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定 命题意图:本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教 学，重视实验操作。 9．（改编题）右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Z 元 素 的核电荷数为 X 与 Y 元素核电荷数之和。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性 Y 比 W 强，是因为 Y 的氢化物中存在氢键 B．XY2、XW2、ZY2 熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体 C．一定条件下，X 单质能与 ZY2 反应生成 Z 单质，说明 X 的非金属性比 Z 强 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，钠能与 T 形成 Na2T2 化合物 命题意图:考查元素周期表、元素周期律、晶体类型等物质结构和性质。 10．（原创题）下列关于有机物的说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 的名称为：2，3，3，8，8-五甲基壬烷 B．将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色 C．往 2ml10%的 CuSO4 溶液中加入 5 滴 5%的 NaOH 溶液，再加入 2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖 红色的氧化亚铜沉淀 D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应 命题意图:从有机物命名、常见有机物的性质等方面考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况 11、（2010 年四川卷改编） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症。碘酸钾（KIO3）是 国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾。电解前， 先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加 入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）。以下有关该实验的 说法错误的是： A. 碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有 少 量 杂 质的固体碘 B. 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 I- + 6OH-—6e- = IO3- + 3H2O C. 通过离子交换膜的 K+离子的运动方向是从右向左 D. 当有 3mol 电子发生转移时，其中被还原生成的 KIO3 的物 质 的 量 为 0.5mol 命题意图：考查电化学知识。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的 知识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 12．已知常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 5 种钠盐溶液 pH 如下表： 第 9 题表 4 1 1 32 1.惰性电极 2.直流电池 3.离子交换膜 4.冷却水 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONa NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 8.8 5.2 下列说法中正确的是 A．少量 SO2 通入 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为： H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－ B．常温下，稀释 CH3COOH 或 HClO 溶液时，溶液中 c(R－) c(HR)·c(OH－) 不变（HR 代表 CH3COOH 或 HClO） C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3 三种溶液混合，溶液中： c(HSO3 －)＞c(CH3COO－)＞c(CO32－) D．含等物质的量的 NaHCO3 和 CH3COONa 的混合液中： c(OH－)—c(H+)＝c(H2CO3)+c(CH3COOH) 命题意图：考查弱电解质的电离平衡、水解平衡、水的电离平衡、电解质相互转化等电解质溶液相关知识 的综合应用，也考查了考生对图像的分析解读能力。 13．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝： 以下说法不合理 的是： A.“除杂”操作是 加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2+．发生的主要反应的 离子方程式为 2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+ B.配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制 Al3+水解 C.“结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体（含结晶水） D.“分离”操作的名称是过滤 命题意图:考查工艺流程的知识。在理解所学知识的基础上，结合信息运用所掌握的知识进行必要的分析、 类推、解释、论证一些具体化学问题。 Ⅱ卷 非选择题，共 58 分 26.（10 分）溴水中存在化学平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成 A、B 和 C2H5Br 三种物 质（如图 26 所示）． 已知：R﹣CH2Cl+NaOH （水溶液）→R﹣CH2OH+NaCl 回答下列问题： （1）写出 B 中所含官能团名称，指出③的反应类型， 写出 I 的结构简式． （2）写出反应 ①的化学方程式． 写出反应 ②的化学方程式． （3）以 C2H5Br 为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件．注：合 成路线的书写格式参照图． 命题意图：2012 学科指导意见中指出 2016 届高考有机化学相关知识为必修 2 中基础要求和发展要求，与 以往高考的有机化学内容相比难度有所下降，分值也有所减少。鉴于有机合成中有些步骤的相关知识不在 考纲之内但又不可少，所以以信息给予的方式呈现，旨在考查考生对有机物化学式的推断、有机物的结构 特点、反应类型、反应方程式等的判断和书写。本题的编制立足于基础。 27、（摘自诸暨模拟）I．（6 分）工业上制取冰晶石的化学方程式如下： 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空： （1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图 。 （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为___________ _， 属于两性化合物 的电离方程式________________________________。 （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 _____________________________________。 II.（12）开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A 是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素， 其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数。高温下加热 84gA 分解产生 0.5mol 的离子化合物 B 和 44.8L 的气体 C（标准状况下），C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B 发生水解反应均产生同一种白 色沉淀和气体 C。 （1）写出 A 受热分解的化学方程式。有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体 C，你认为他能达到目 的？（填“能”或“否”），理由是。 （2）在微电子工业中，C 的水溶液可做刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式 为。 （3）C 连续氧化可以产生 2 种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量 1:1 溶 于冰水可以得到一种弱酸 D，酸性比醋酸略强，氧化性比 I2 强。向 D 的钠盐中加入某物质可以得到 D，下 列不适合使用的是。 a．SO2 b．HCl c．CO2 d.．稀 H2SO4 （4）贮氢材料 A 能否被 Cl2 氧化？（填“能”或“否”），理由是。 命题意图：考查元素及其化合物的知识，融入化学方程式及其计算旨在考查考生知识迁移能力以及应用化 学原理解决实际问题的能力。 28．（15 分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题： （1）对于气相反应，用某组分 B 平衡时的分压 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 KP， 则该反应的平衡常数 KP 表达式为； （2）已知： N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1 则 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝，该反应能自发进行的条件 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）； （3）在一定温度下，向体积为 V L 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO。在 t1 时刻达到平衡状态，此时 n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。 ①若保持体积不变，再向容器中充入 n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，则此时 v 正 v 逆 （填“>”、“=”或“<”）； ②在 t2 时刻，将容器迅速压缩到原容积的 1/2，在其它条件不变的情况下，t3 时刻达到新的平衡状态。请 在下图中补充画出 t2－t3－t4 时段 N2 物质的量的变化曲线。 （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究 小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图所示。 ①若不使用 CO，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为；在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下， 应控制的最佳温度在左右； ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为 NOx 吸 收剂的是 A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸 【命题意图】本题以汽车尾气中的 NOx 为题材，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡常数、 化学平衡影响因素、电化学原理及对图像的分析和画图能力，旨在查学生对信息的提取加工能力、综合分 析能力和读图能力。难度要求“综合应用”。 29．（15 分）过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至 350℃ 左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成 H2O2．易于酸反应生成 H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处 理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂 （Ⅰ）CaO2 的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤如图 1，反应装置如图 2 所示，请回答下列问题： （1）X 仪器名称． （2）加入氨水的作用是． （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0℃左右，其可能原因是、 （写出两种） （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚 （5）CaO2 贮存时应该注意的问题是（写一条即可） （Ⅱ）CaO2 纯度检测，将一定量 CaO2 溶于稀硫酸，用标准 KMnO4 溶于滴定生成的 H2O2（KMnO4 反应 后生成 Mn2+）计算确定 CaO2 的含量． （6）现每次称取 0.4000g 样品溶解后，用 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定所得数据如表所示，则 CaO2 样 品的纯度 实验序号 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 消耗 KMnO4 体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00 （7）测得 CaO2 样品纯度偏低的原因可能是 A．烘烤时间不足 B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液 C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失 D．配置 KMnO4 标准溶液定容时俯视容量瓶标线． 【命题意图】本题以制备过氧化钙（CaO2）为素材，给出了反应的相关信息、装置图以及制备过程，考查 学生的实验操作能力、分析能力和计算能力。难度要求“综合应用”。 高考模拟试卷化学答卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 26、 （1），， ． （2）． ． （3） 27、I．（6 分） （1） 。 （2）___________ _， 。 （3）_____________________________________。 II.（12） （1）。 ，。 （2）。 （3）。 （4），。 28．（15 分） （1）； （2）△H＝，； （3）①； ② （4）①；； ② 29．（15 分） （1）． （2）． （3）、 （4） （5） （6） （7） 高考模拟试卷 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 7. B 8.C 9.D 10. D 11.D 12.B 13.C 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分） 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分） 26．（10 分） （1）溴原子、羟基取代反应 （各 1 分，共 4 分） （2） （2 分） （2 分） （3） （2 分） 27、（18 分）I (1) Na+( 1 分） (2)　 (1 分) Al3++3OH- Al(OH)3 AlO2-+H++H2O (2 分) （3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+ 2H2O （2 分） II （1）3Mg(NH2)2 == 4NH3↑ +Mg3N2 (2 分)（加热符号不写扣一分） 否 （1 分） 因氨气极易溶于水 （2 分） （2）2NH3•H2O +3H2O2 == N2↑ +8H2O 或 2NH3 +3H2O2 == N2↑ +6H2O (2 分) （3）ac （2 分） （4）能 （1 分） Cl2 是强氧化剂，Mg(NH2)2 中氮显-3 价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应 （产物是 N2、MgCl2 和 HCl） （2 分） 28．（15 分） （1） （2 分） （2）△H=－746.5KJ·mol-1（2 分） 低温（2 分） （3）①＝（2 分） ②如图（2 分） （4）①NO 分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（2 分） 870K（1 分） ② ABC （2 分） 29．（15 分） （1）球形冷凝管　． （2）中和反应生成的 HCl，使 CaCl2+H2O⇌CaO2+2HCl 向右进行　． （3）　减少双氧水受热分解　、　降低产物溶解度便于析出　（写出两种） （4）　B　 （5）　密封（或防潮、避免与易燃物接触等）　 （6）　90.00%　 （7）　AD　 2 2 2 2 2 ( ) (CO ) ( ) ( )p p N pK p NO p CO ⋅= ⋅