2019高考化学人教一轮编练习题8含答案 5页

‎2019高考化学（人教）一轮编练习题（8）含答案 一、选择题 ‎1、芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有(　　)‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 解析：符合条件的同分异构体有7种：‎ ‎，C项正确。‎ 答案：C ‎2、在一定的条件下，某反应X(g)===Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ c(X)/mol·L－1‎ ‎0.100‎ ‎0.090‎ ‎0.080‎ ‎0.070‎ ‎0.060‎ ‎0.050‎ 反应时间/min ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ c(X)/mol·L－1‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.000‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短 C．X分解的速率与其浓度无关 D．X的分解速率先快后慢 解析：由表可知每隔10 min，X浓度变化量相同，故单位时间内c(X)变化量为定值，故分解速率不变，A、D错、C正确；B项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如0.1～0.05，所用时间为50 min，而0.08～0.04，所用时间为40 min，故B错误。‎ 答案：C ‎3、下列除去杂质的方法，正确的是(　　)‎ A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2‎ B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤 D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 解析：通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离，B项错误；加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C项错误；碳酸氢钠与HCl反应放出CO2，而CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D项正确。‎ 答案：D ‎4．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)‎ A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，一定有Ba2＋‎ 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2‎ 或二者的混合气体，故待测液中可能含有CO或SO或HCO或HSO的一种或几种等，A项错误；待测液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，故待测液中可能含有SO，也可能含有Ag＋，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，从而得出待测液中含有NH，C项正确；待测液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为BaCO3或CaCO3等，故待测液中不一定含有Ba2＋，D项错误。‎ 答案：C ‎5、鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是(　　)‎ 选项 有机物 鉴别所用试剂 现象与结论 A 葡萄糖与果糖 钠 有气体放出的是葡萄糖 B 麦芽糖与蛋白质 溴水 褪色的是麦芽糖　‎ C 油脂与蛋白质 浓硝酸 变黄的是油脂 D 淀粉与蛋白质 碘水 变蓝的是淀粉 解析：A项，葡萄糖和果糖都能与钠反应放出气体；B项，向麦芽糖与蛋白质溶液中分别加入溴水均不褪色；C项，蛋白质遇浓硝酸变黄色。‎ 答案：D ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．的结构中含有酯基 B．氨基酸和淀粉均属于高分子化合物 C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)‎ D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 解析：‎ 分子间发生缩聚反应的产物，其中含有酯基，A项正确；淀粉是高分子化合物，氨基酸是小分子化合物，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，但油脂不是高分子化合物，D项错误。‎ 答案：A 二、非选择题 ‎1、现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：‎ ‎①向溶液中加入1～2滴指示剂。②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤配制250 mL盐酸标准溶液。⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。‎ ‎(1)以上各步中，正确的操作顺序是________________________________________________________________________(填序号), 上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________，使用________作指示剂。‎ ‎(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(标准溶液)/mL ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)/mL(初读数)‎ ‎0.10‎ ‎0.30‎ ‎0.00‎ ‎0.20‎ V(NaOH)/mL(终读数)‎ ‎20.08‎ ‎20.30‎ ‎20.80‎ ‎20.22‎ V(NaOH)/mL(消耗)‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.80‎ ‎20.02‎ ‎　某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为 V(NaOH)＝ mL＝20.02 mL 他的计算合理吗？________。理由是_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________20.02(填“>”“<”或“＝”)。‎ 解析：(1)在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250 mL盐酸标准溶液；取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入1～2滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。故顺序是⑤②①③④⑥。上述②取20.00‎ ‎ mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入1～2滴指示剂中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色的由浅到深时使用酚酞，可以减少滴定误差。(2)他的计算不合理，原因是第三组数据明显数值偏多，偏离真实值，误差太大，不应采用。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时pH＝7，这时没有达到滴定突越，所以a<20.02 mL。‎ 答案：(1)⑤②①③④⑥　酸式滴定管　酚酞 ‎(2)不合理　第3组数据明显偏大，应舍去　<‎ ‎2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。‎ 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。‎ ‎(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。‎ ‎(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 答案　(1)KA＞KB＝KC　＞　＜　(2)75%　增大 解析　(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)