全国高考统一化学试卷新课标Ⅲ 24页

‎2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）‎ ‎　‎ 一、选择题.‎ ‎1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）‎ ‎ 化学性质 实际应用 ‎ ‎ A ‎ Al2（SO4）3和小苏打反应 ‎ 泡沫灭火器灭火 ‎ B ‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ‎ ‎ C ‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 ‎ ‎ D ‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎ A．A B．B C．C D．D ‎2．（3分）下列说法错误的是（　　）‎ A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 ‎3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（　　）‎ ‎ 实验 操作 ‎ ‎ A 配制稀硫酸 ‎ ‎ 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 ‎ B ‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ ‎ 先熄灭酒精灯，后移除导管 ‎ C ‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ ‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 ‎ D ‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ ‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D ‎4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）‎ A．异丙苯的分子式为C9H12‎ B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 ‎5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）‎ A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z ‎7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）‎ A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎　‎ 二、解答题.‎ ‎8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：‎ ‎（一）碳酸钙的制备 ‎（1）步骤①加入氨水的目的是　　　　　　．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　　　　　　．‎ ‎（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　　　　　　（填标号）．‎ a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度 ‎（二）过氧化钙的制备 ‎（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　　　　　　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　　　　　　．‎ ‎（4）步骤③中反应的化学方程式为　　　　　　，该反应需要在冰浴下进行，原因是　　　　　　．‎ ‎（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是　　　　　　．‎ ‎（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是　　　　　　，产品的缺点是　　　　　　．‎ ‎9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：‎ ‎（1）NaClO2的化学名称为　　　　　　．‎ ‎（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．‎ ‎ 离子 SO42﹣‎ SO32﹣‎ NO3﹣‎ NO2﹣‎ Cl﹣‎ ‎ c/（mol•L﹣1）‎ ‎ 8.35×10﹣4‎ ‎ 6.87×10﹣6‎ ‎ 1.5×10﹣4‎ ‎ 1.2×10﹣5‎ ‎ 3.4×10﹣3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　　　　　　．增加压强，NO的转化率　　　　　　（填“提高”、“不变”或“降低”）．‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎③由实验结果可知，脱硫反应速率　　　　　　脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是　　　　　　．‎ ‎（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．‎ ‎①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎②反应ClO2﹣+2So32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为　　　　　　．‎ ‎（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．‎ ‎①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是　　　　　　．‎ ‎②已知下列反应：‎ SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1‎ ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2‎ CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3‎ 则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=　　　　　　．‎ ‎10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境 又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎＜1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为　　　　　　，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是　　　　　　．‎ ‎（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　　mol．‎ ‎（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有　　　　　　．‎ ‎（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈　　　　　　性（填“酸”“碱”“中”）．‎ ‎（5）“流出液”中阳离子最多的是　　　　　　．‎ ‎（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎【[化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ ‎11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．‎ 回答下列问题 ‎（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　　　　　　．粉碎过筛的目的是　　　　　　．‎ ‎（2）酸浸时最合适的酸是　　　　　　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　　　　　　．‎ ‎（3）反应釜中加入氧化剂的作用是　　　　　　，下列氧化剂中最合适的是　　　　　　（填标号）．‎ A．KMnO4 B．Cl2 C．H2 O2 D．HNO3‎ ‎（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则　　　　　　．‎ ‎（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　　　　　　．‎ ‎（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态As原子的核外电子排布式　　　　　　．‎ ‎（2）根据元素周期律，原子半径Ga　　　　　　As，第一电离能Ga　　　　　　As．（填“大于”或“小于”）‎ ‎（3）AsCl3分子的立体构型为　　　　　　，其中As的杂化轨道类型为　　　　　　．‎ ‎（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是　　　　　　．‎ ‎（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为　　　　　　，Ga与As以　　　　　　键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　　　　　　．‎ ‎　‎ 四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．‎ ‎2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2‎ 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构简式为　　　　　　，D的化学名称为　　　　　　．‎ ‎（2）①和③的反应类型分别为　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（3）E的结构简式为　　　　　　．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　　　　　　mol．‎ ‎（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式　　　　　　．‎ ‎（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题.‎ ‎1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）‎ ‎ 化学性质 实际应用 ‎ ‎ A ‎ Al2（SO4）3和小苏打反应 ‎ 泡沫灭火器灭火 ‎ B ‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ‎ ‎ C ‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 ‎ ‎ D ‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有 ‎【分析】A．Al2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；‎ B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；‎ C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；‎ D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应．‎ ‎【解答】解：A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；‎ B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；‎ C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；‎ D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．‎ ‎　‎ ‎2．（3分）下列说法错误的是（　　）‎ A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 ‎【考点】乙烯的化学性质．菁优网版权所有 ‎【分析】A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；‎ B．乙烯是生产聚乙烯的原料；‎ C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；‎ D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．‎ ‎【解答】解：A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；‎ B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；‎ C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；‎ D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查有机物的相关性质，注意基础知识的积累即可解答，题目比较简单．‎ ‎　‎ ‎3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（　　）‎ ‎ 实验 操作 ‎ ‎ A 配制稀硫酸 ‎ ‎ 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 ‎ B ‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ ‎ 先熄灭酒精灯，后移除导管 ‎ C ‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ ‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 ‎ D ‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ ‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有 ‎【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；‎ B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；‎ C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；‎ D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．‎ ‎【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；‎ B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；‎ C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；‎ D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）‎ A．异丙苯的分子式为C9H12‎ B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 ‎【考点】有机物分子中的官能团及其结构．菁优网版权所有 ‎【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；‎ B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；‎ C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；‎ D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．‎ ‎【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；‎ B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；‎ C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；‎ D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大．‎ ‎　‎ ‎5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有 ‎【分析】根据2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，充电时阳离子向负极移动，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．充电时阳离子向负极移动，故A错误；‎ B．充电时，电池反应为2Zn（OH）42﹣═Zn+4OH﹣﹣2e﹣，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐增大，故B错误；‎ C．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故C正确；‎ D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L（标准状况），故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）‎ A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．菁优网版权所有 ‎【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，‎ Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．‎ ‎【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，‎ Y在X与Z之间，位置关系如图：，‎ A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，‎ 则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；‎ B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；‎ C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；‎ D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．‎ ‎　‎ ‎7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）‎ A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有 ‎【分析】A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；‎ B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；‎ C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=．‎ ‎【解答】解：A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故A错误；‎ B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=减小，故B错误；‎ C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等．‎ ‎　‎ 二、解答题.‎ ‎8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：‎ ‎（一）碳酸钙的制备 ‎（1）步骤①加入氨水的目的是　调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀　．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　过滤分离　．‎ ‎（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　ade　（填标号）．‎ a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度 ‎（二）过氧化钙的制备 ‎（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　酸　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　除去溶液中溶解的二氧化碳　．‎ ‎（4）步骤③中反应的化学方程式为　CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl　，该反应需要在冰浴下进行，原因是　温度过高时双氧水易分解　．‎ ‎（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是　去除晶体表面水分　．‎ ‎（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是　工艺简单、操作方便　，产品的缺点是　纯度较低　．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计．菁优网版权所有 ‎【分析】（一）碳酸钙的制备 由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；‎ ‎（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；‎ ‎（2）过滤遵循一贴二低三靠；‎ ‎（二）过氧化钙的制备 由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但纯度较低，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（一）碳酸钙的制备 由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；‎ ‎（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，‎ 故答案为：调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀；过滤分离；‎ ‎（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；‎ b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；‎ c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；‎ d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；‎ e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；‎ 故答案为：ade；‎ ‎（二）过氧化钙的制备 由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；‎ ‎（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，‎ 故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；‎ ‎（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解，‎ 故答案为：CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；温度过高时双氧水易分解；‎ ‎（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分，‎ 故答案为：去除晶体表面水分；‎ ‎（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低，‎ 故答案为：工艺简单、操作方便；纯度较低．‎ ‎【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：‎ ‎（1）NaClO2的化学名称为　亚氯酸钠　．‎ ‎（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．‎ ‎ 离子 SO42﹣‎ SO32﹣‎ NO3﹣‎ NO2﹣‎ Cl﹣‎ ‎ c/（mol•L﹣1）‎ ‎ 8.35×10﹣4‎ ‎ 6.87×10﹣6‎ ‎ 1.5×10﹣4‎ ‎ 1.2×10﹣5‎ ‎ 3.4×10﹣3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+　．增加压强，NO的转化率　提高　（填“提高”、“不变”或“降低”）．‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎③由实验结果可知，脱硫反应速率　大于　脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是　NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高　．‎ ‎（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．‎ ‎①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎②反应ClO2﹣+2So32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为　　．‎ ‎（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．‎ ‎①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是　形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高　．‎ ‎②已知下列反应：‎ SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1‎ ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2‎ CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3‎ 则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=　△H1+△H2﹣△H3　．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．菁优网版权所有 ‎【分析】（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；‎ ‎（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；‎ ‎②根据反应的方程式2H2O+ClO2﹣+2SO2=2SO42﹣+Cl﹣+4H+，2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐降低；‎ ‎③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；‎ ‎（3）①由图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；‎ ‎②根据反应的方程式ClO2﹣+2So32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数K表达式为K=；‎ ‎（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；‎ ‎②则根据盖斯定律计算．‎ ‎【解答】解：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；‎ ‎（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+；提高；‎ ‎②根据反应的方程式2H2O+ClO2﹣+2SO2=2SO42﹣+Cl﹣+4H+ 2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐降低，故答案为：减小；‎ ‎③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；‎ ‎（3）①由图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；‎ ‎②根据反应的方程式ClO2﹣+2So32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数K表达式为K=，故答案为：；‎ ‎（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案为：形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；‎ ‎②已知SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1‎ ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2‎ CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3‎ 则根据盖斯定律可知①+②﹣③即得到反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）△H=△H1+△H2﹣△H3．，故答案为：△H1+△H2﹣△H3．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境 又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎＜1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为　V2O5+2H+=2VO2++H2O　，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是　SiO2　．‎ ‎（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为　0.5　mol．‎ ‎（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有　Fe（OH）3、Al（OH）3　．‎ ‎（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈　碱　性（填“酸”“碱”“中”）．‎ ‎（5）“流出液”中阳离子最多的是　K+　．‎ ‎（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑　．‎ ‎【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有 ‎【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，以此来解答．‎ ‎【解答】解：从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，由上述分析可知滤渣1为SiO2，‎ 故答案为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；SiO2；‎ ‎（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO3至少为=0.5mol，‎ 故答案为：0.5；‎ ‎（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；‎ ‎（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；‎ ‎（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+，故答案为：K+；‎ ‎（6）“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑．‎ ‎【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎【[化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ ‎11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．‎ 回答下列问题 ‎（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　Fe2O3•xH2O　．粉碎过筛的目的是　选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率　．‎ ‎（2）酸浸时最合适的酸是　硫酸　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O　．‎ ‎（3）反应釜中加入氧化剂的作用是　氧化亚铁离子　，下列氧化剂中最合适的是　C　（填标号）．‎ A．KMnO4 B．Cl2 C．H2 O2 D．HNO3‎ ‎（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则　容易生成Fe（OH）3，产率降低　．‎ ‎（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解　．‎ ‎（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V ‎ mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为　　．‎ ‎【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有 ‎【分析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，‎ ‎（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；‎ ‎（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；‎ ‎（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；‎ ‎（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；‎ ‎（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；‎ ‎（6）B= （n为物质的量），n（OH﹣）=（V0﹣V）×10﹣3×c mol•L﹣1，n（Fe）==mol．‎ ‎【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：Fe2O3•xH2O，粉碎过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，‎ 故答案为：Fe2O3•xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；‎ ‎（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O，‎ 故答案为：H2SO4；Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O；‎ ‎（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；‎ ‎（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）3，产率降低，‎ 故答案为：容易生成Fe（OH）3，产率降低；‎ ‎（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，‎ 故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；‎ ‎（6）n（OH﹣）=（V0﹣V）×10﹣3×c mol•L﹣1，n（Fe）==mol，B= （n为物质的量）==，‎ 故答案为：．‎ ‎【点评】本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态As原子的核外电子排布式　1s22s22p63s23p63d104s24p3　．‎ ‎（2）根据元素周期律，原子半径Ga　大于　As，第一电离能Ga　小于　As．（填“大于”或“小于”）‎ ‎（3）AsCl3分子的立体构型为　三角锥形　，其中As的杂化轨道类型为　sp3　．‎ ‎（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是　GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高　．‎ ‎（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为　原子晶体　，Ga与As以　共价　键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　×100%　．‎ ‎【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．菁优网版权所有 ‎【分析】（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；‎ ‎（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；‎ ‎（3）AsCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；‎ ‎（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ g•cm﹣3，根据均摊法计算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=（）×10﹣30，晶胞的体积V2==，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V1、V2带入计算得百分率=×100%．‎ ‎【解答】解：（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；‎ ‎（2）根据元素周期律，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于As，故半径Ga大于As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能 Ga小于As，故答案为：大于；小于；‎ ‎（3）AsCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形，‎ 故答案为：三角锥形；sp3；‎ ‎（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高，‎ 故答案为：GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；‎ ‎（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ g•cm﹣3，根据均摊法计算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=（）×10﹣30，晶胞的体积V2==，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V1、V2带入计算得百分率=×100%，‎ 故答案为：原子晶体；共价；×100%．‎ ‎【点评】本题考查了分子空间构型、电子排布式、原子杂化方式、晶胞密度的计算、电离能及半径大小比较等知识，综合性较强，最后的计算难度较大，要求学生有较严谨的态度和扎实的基础，也是对学生能力的考查．‎ ‎　‎ 四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．‎ ‎2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2‎ 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构简式为　　，D的化学名称为　苯乙炔　．‎ ‎（2）①和③的反应类型分别为　取代反应　、　消去反应　．‎ ‎（3）E的结构简式为　　．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　4　mol．‎ ‎（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为　n+（n﹣1）H2　．‎ ‎（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式　任意三种　．‎ ‎（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线　　．‎ ‎【考点】有机物的合成．菁优网版权所有 ‎【分析】由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为．‎ ‎（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成．‎ ‎【解答】解：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为．‎ ‎（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔，‎ 故答案为：；苯乙炔；‎ ‎（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应，‎ 故答案为：取代反应、消去反应；‎ ‎（3）E的结构简式为，用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol，‎ 故答案为：；4；‎ ‎（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n+（n﹣1）H2，‎ 故答案为：n+（n﹣1）H2；‎ ‎（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：，‎ 故答案为：任意3种；‎ ‎（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：，‎ 故答案为：．‎ ‎【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化．‎ ‎　‎ 参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；杨老师；山间竹笋；237758977；王老师；欢欢；mxl（排名不分先后）‎ 菁优网 ‎2016年6月16日