2020版高考化学大二轮优选习题 专题一 化学基本概念 专题突破练1 传统文化 物质的分类 化学用语 9页

专题突破练1　传统文化　物质的分类　化学用语 一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)‎ ‎1.(2018北京丰台区一模)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是(　　)‎ 氧化铁 钙钛矿太阳能电池 A.用作涂料 B.化学能转化为电能 SiO2超分子纳米管 石墨烯发热服 C.无机非金属材料 D.有电热转化性能 答案B 解析氧化铁为红色,俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A项正确;钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能,故B项错误;SiO2属于无机非金属材料,可以制取超分子纳米管,C项正确;石墨烯发热服有电热转化性能,故D项正确。‎ 9‎ ‎2.(2018广东华南师范大学附中高三综合测试)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析并对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.甲苯和水 B.硝酸钾和氯化钠 C.食盐水和泥沙 D.苯和溴苯 答案D 解析由题意可知,烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法,蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。甲苯和水互不相溶,可用分液的方法分离,A项错误;硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,硝酸钾溶解度受温度影响变化大,氯化钠溶解度受温度影响变化不大,可用降温结晶和重结晶的方法分离,B项错误;泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离食盐水和泥沙,C项错误;苯和溴苯互相溶解,且沸点不同,可用蒸馏的方法分离,D项正确。‎ ‎3.(2018江西抚州临川一中期中)下列叙述不正确的是(　　)‎ A.用电子式表示HCl的形成过程:H·+·‎ BHo中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99‎ C.在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O D.铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ 答案B 解析HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H·+·,故A项正确;该Ho原子的核外电子总数=质子数,其中子数=质量数-质子数=166-67=99,则该原子核内的中子数与核外电子数之差为99-67=32,故B项错误;在空气中加热金属锂生成氧化锂,该反应的化学方程式为4Li+O22Li2O,故C项正确;铝热法炼铁的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故D项正确。‎ ‎4.(2018山东日照校际联合期中考试)下列说法正确的是(　　)‎ A.由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸 B.由同种元素组成的物质一定是纯净物 C.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体 D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水 答案A 解析由NaH2PO2是正盐,说明H3PO2只能电离出一个H+,所以H3PO2是一元酸,故A项正确;由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2和O3‎ 9‎ 的混合物,由氧元素组成,但属于混合物,故B项错误;分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体,故C项错误;不能与酸反应生成盐和水的氧化物,也可能不与碱反应,如CO与酸、碱都不反应,故D项错误。‎ ‎5.(2018河北衡水中学九模)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶制品中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当作蛋白质而导致测定结果偏高 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质 答案C 解析磷酸酯或硫代磷酸酯类物质在碱性条件下能够发生水解反应,从而达到解毒的目的,A项正确;三聚氰胺中含有氮元素,导致奶制品中氮元素含量增大,测定结果偏高,B项正确;石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量,而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃,C项错误;“裘”指的是动物的皮毛,主要成分为蛋白质,D项正确。‎ ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A.过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2∶1‎ B.蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔效应 C.向新制氯水中加入少量CaCO3固体,能增强其漂白能力 D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 答案C 解析过氧化钠由Na+和构成,故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1∶2,A项错误;蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,若其溶于水得到蛋白质胶体,则具有丁达尔效应,B项错误;由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸钙粉末发生反应2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,使化学平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动,从而使次氯酸浓度增大,溶液漂白性增强,C项正确;玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐,光导纤维的主要成分是二氧化硅,D项错误。‎ ‎7.(2018福建永春县第一中学四校联考)分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 (　　)‎ A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素 B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm之间 C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加 D.燃烧必须有氧气参与,因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象 答案B 解析H2SO4是酸,因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子,故A项错误;分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体,故B项正确;Na和H2O的反应是离子反应,故C项错误;任何发光放热的剧烈的化学反应都是燃烧,燃烧不一定有氧气参与,如铁能在氯气中燃烧,故D项错误。‎ 9‎ ‎8.(2018湖北襄阳四校期中)下列说法正确的是(　　)‎ A.HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物 B.氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 答案B 解析和碱反应只能生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,而NO2和碱反应除了生成盐和水,还生成NO,故不是酸性氧化物,故A项错误;氨气属于非电解质;硫酸钡属于强电解质;水属于弱电解质,故B项正确;Mg和Al均只能用电解熔融的MgCl2和Al2O3得到,而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的,故D项错误。‎ ‎9.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)下列反应在一定条件下可以完成的是(　　)‎ ‎①非金属单质置换出氢气的反应　②弱酸生成强酸的反应 ‎③两种化合物生成单质的反应　④有单质参加的非氧化还原反应　⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应 A.①②③ B.①②④‎ C.②③④⑤ D.①②③④⑤‎ 答案D 解析①非金属单质置换出氢气的反应:C+H2OCO+H2;②弱酸生成强酸的反应:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4;③两种化合物生成单质的反应:2H2S+SO23S↓+2H2O;④有单质参加的非氧化还原反应:3O22O3;⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;以上反应均可实现,D项正确。‎ ‎10.下列有关物质及其成分、性质和用途都正确的是(　　)‎ 选项 物质及其成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3)‎ 与酸反应产 生二氧化碳 做发酵粉 B 磁性氧化铁(Fe2O3)‎ 难溶于水、红色 制造红 色涂料 C 蓝矾 ‎(CuSO4·5H2O)‎ 蓝色 检验水蒸气 D 二氧化硫(SO2)‎ 能和某些有色物质反应生成无色物质 漂白草织品 答案D 解析小苏打的成分是NaHCO3,A项错误;磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色),B项错误;无水硫酸铜(CuSO4)可用来检验水蒸气,C项错误。‎ 二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)‎ 9‎ ‎11.(10分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫　　　　。 ‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于　　　　组,它的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)C组有一种气体常用于工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该气体还原Fe2O3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为　。 ‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有　　　　 g该物质参与反应。 ‎ ‎(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)树状分类法　(2)Ⅰ　Na+]2-Na+‎ ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎(4)2∶1　(5)168‎ ‎(6)AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑‎ 解析(1)从图形看,题中采用的分类法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:‎ ‎(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+。‎ ‎(3)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。‎ ‎(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。‎ 9‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知转移8 mol电子,有3 mol Fe参加反应,则参加反应的铁的质量为‎168 g。‎ ‎(6)SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到除去水的作用,AlCl3·6H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。‎ ‎12.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:‎ ‎(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:‎ 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 第一组 Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ 每组分类均有错误,其错误的物质分别是　　　、　　　　、　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)胶体和溶液的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)下列3个反应,按要求填写相关量。‎ ‎①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成　　　 g O2。 ‎ ‎②在2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗‎168 g NaHCO3,标准状况下生成　　　　 L CO2。 ‎ ‎③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,标准状况下每消耗‎22.4 L Cl2,转移　　　　 mol电子。 ‎ ‎(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:‎ 物质 M N Q P 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎①该变化的基本反应类型是　　　　反应。 ‎ ‎②物质Q在反应中起的作用可能是　。 ‎ 9‎ 答案(1)Na2CO3　CO　Al2O3‎ ‎(2)胶粒直径在1~100 nm之间,而溶液中分散质粒子直径小于1 nm　丁达尔效应 ‎(3)①16　②22.4　③1　(4)①分解　②催化剂 解析(1)第一组中Na2CO3属于正盐,不是碱;第二组中CO不属于酸性氧化物;第三组中Al2O3属于两性氧化物。(2)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同;胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有丁达尔效应,据此可鉴别溶液和胶体。(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成0.5 mol O2,生成氧气的质量为‎32 g·mol-1×0.5 mol=‎16 g。②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,‎168 g NaHCO3的物质的量为=2 mol,根据反应可知,消耗2 mol NaHCO3会生成1 mol CO2,在标准状况下1 mol CO2的体积为‎22.4 L·mol-1×1 mol=‎22.4 L。③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,标准状况下‎22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,消耗1 mol氯气转移了1 mol电子。(4)根据表中数据可知,Q在反应前后的质量不变,则Q在反应中可能作催化剂;反应中M的质量减小,N和P的质量增加,则该反应为M分解生成N和P的反应,属于分解反应。‎ ‎13.(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:‎ Ⅰ.以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空。‎ ‎(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)C组物质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有　　　　　　(填化学式)。 ‎ Ⅱ.已知:氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,不稳定,易分解;可与稀硫酸反应生成气体;Cu+会在酸性条件下发生反应:2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,回答下列问题:‎ ‎(4)CuH可用CuSO4溶液和“另一物质”在40~‎50 ℃‎时反应得到,在该反应中“另一物质”作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ‎ ‎(5)CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(6)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)与水反应是否属于氧化还原反应 ‎(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ ‎(3)Cl2、Na2O2　(4)还原剂　(5)H2‎ ‎(6)CuH+3H++NCu2‎++2H2O+NO↑‎ 9‎ 解析(1)A组与水反应都是生成对应的酸或者碱,而B组与水反应都发生了氧化还原反应,故分成A、B两组的依据是与水反应是否属于氧化还原反应;(2)C组物质与水反应水只作氧化剂的只有钠,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;(3)D组物质与水反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂,与H2O反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的是Cl2、Na2O2;(4)由化合价的变化可知,CuSO4作氧化剂,所以另一物质作还原剂;(5)CuH溶解在稀硫酸中,发生反应2CuH+2H2SO42CuSO4+3H2↑,则生成气体为H2;(6)Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu,稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和H2O,则与硝酸反应的离子方程式为CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑。‎ ‎14.(10分)(1)Na2S2O5常用于印染、有机合成及制革,Na2S2O5的名称为　　　　　　(填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。 ‎ ‎(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,是理想的水处理剂,其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。‎ ‎①KOH的电子式为　　　　　　　　。 ‎ ‎②K2FeO4中Fe的化合价为　　　　。 ‎ ‎③上述反应的离子方程式为　。 ‎ ‎(3)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。‎ ‎①羰基硫的结构式为　　　　,沸点:CO2　　　　(填“大于”或“小于”)COS。 ‎ ‎②下列有关羰基硫的推测正确的是　　　　。 ‎ A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构 B.COS分子中三个原子处于同一直线上 C.COS可能在O2中燃烧 ‎③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:‎ 已知X是一种正盐,则X的化学式为　　　　;气体单质a为　　　　。 ‎ ‎(4)无机化合物A和NaH都是重要的还原剂,遇水都发生剧烈反应。一定条件下,‎2.40 g NaH与气体B反应生成‎3.90 g化合物A(物质的量为0.1 mol)和‎2.24 L(已折算成标准状况)的H2。已知气体B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 则A的化学式是　　　　　;NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式:　。 ‎ 答案(1)焦亚硫酸钠　(2)①K+H]-　②+6价 ‎③4Fe+10H2O3O2↑+4Fe(OH)3(胶体)+8OH-‎ ‎(3)①OCS　小于　②ABC　③Na2CO3　H2‎ ‎(4)NaNH2　NaH+NH3NaNH2+H2↑‎ 9‎ 解析(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为+4价,故其名称为焦亚硫酸钠。(3)①O、S属于同族元素,则羰基硫COS的结构式与CO2相似,其结构式为OCS;因它们结构和组成相似,相对分子质量越大,熔、沸点越高。②根据羰基硫的结构式OCS可知,羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,A正确;二氧化碳是直线形分子,羰基硫可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子取代,所以羰基硫也是直线形分子,B正确;羰基硫中硫元素的化合价是-2价,故羰基硫能被氧气氧化生成二氧化硫,C正确。③COS与氢氧化钠溶液反应,根据原子守恒,X应该是含碳的正盐,所以X是Na2CO3。根据原子守恒,气体a应该是氢气。(4)B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则B为氨气;根据质量守恒,参加反应的氨气为0.1 mol,根据元素守恒,A中含有0.1 mol的钠原子、0.1 mol的氮原子,A的质量为‎3.90 g,所以A中还有0.2 mol的氢原子,故A的化学式为NaNH2。‎ 9‎