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  • 2021-05-13 发布

黄浦区高考化学一模精装带答案

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黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试 ‎ 化学试卷 2018年1月 考生注意:‎ ‎1.本试卷满分100分,考试时间60分钟。‎ ‎2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。‎ ‎3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。‎ ‎4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。‎ 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)‎ ‎1. 2017年5月9日,我国发布了四种人造新元素的中文名称,其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”,有关说法错误的是  A.镆属于金属元素  B.镆原子的质子数为115 ‎ ‎ C.镆铘剑含有镆元素  D.镆铘剑由合金铸造 ‎2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是 ‎ A.食盐 B.烧碱 C.胆矾 D.草木灰 ‎3. 化学有国际通用的语言。下列表示错误的是 A.CO2的电子式 B.次氯酸的结构式为:H-Cl-O C.CH4的比例模型 D.Clˉ的结构示意图‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎4. 常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于 A.原子晶体  B.离子晶体 C.分子晶体   D.金属晶体 ‎5. 化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.纯碱厂用索尔维法制碱 C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 ‎6. 不涉及氧化还原反应的是 A.FeCl3用于溶解线路板上的铜 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.铝热反应用于冶炼高熔点金属  D.一定条件下用硫酸铜制CuH ‎7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是 A.HNO3比H3PO4更稳定 B.HNO3的氧化性比H3PO4强 C.HNO3的酸性比H3PO4强 D.HNO3比H3PO4容易挥发 ‎8. 向新制的氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是 A.氯化钙 B.碳酸钙粉末 C.二氧化硫溶液 D.稀硫酸 ‎9. 不能用元素周期律解释的事实是 A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al ‎10. 下列符合化学实验“绿色化”的有 ①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ‎②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ‎③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A.①②③       B.①②             C.①③       D.②③ ‎ ‎11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 A.Mg2+   B.Cu2+  C.Al3+   D.AlO ‎12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎ A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 ‎ ‎13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是 A.通过有机物的合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量 C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理 D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 ‎14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是 A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+  D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO ‎15. 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,有关判断正确的是 A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 ‎ ‎16. 可用离子方程式“H+ + OH-→H2O”表示的反应是 A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.氨水与盐酸混合 C.醋酸溶液与NaOH溶液混合 D.HNO3溶液与KOH溶液混合 ‎17. 下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑧的说法错误的是 A.反应①③是加成反应 B.反应②是加聚反应 C.反应⑧是消去反应 D.反应④⑤⑥⑦是取代反应 ‎18. 关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32 -‎ B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32 -)‎ D.温度升高,c(HCO3- )增大 ‎19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D 升高温度,化学平衡常数减小 ‎0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2mol·L-1‎ t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)‎ ‎0‎ ‎20. 室温下,用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20mL C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)‎ D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ 二、综合题 ‎(一)(本题共15分)‎ 下表是元素周期表的一部分:‎ C N O F Si P S Cl Br I 完成下列填空:‎ ‎21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有______________________________________。(任意写出1点)‎ ‎22. 从原子结构角度分析,C、N、O、F四种元素处于同一行,是由于它们的_____________________‎ 相同。O和S处于同一列,因为它们的____________相同,它们都位于元素周期表的_________族。‎ ‎23. 原子半径:r(P)_______r(S)(填“>”、“<”或“=”);在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写名称)。‎ ‎24. 化工生产中,海水提溴的三个阶段是 。‎ ‎25. 已知:‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎2050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;‎ 制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。‎ ‎(二)(本题共15分)‎ 某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。‎ 阳离子 K+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+‎ 阴离子 Cl-  、CO32-、NO3-、SO42-‎ 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:‎ Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。‎ Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。‎ Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。‎ Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。‎ 完成下列填空:‎ ‎26. 由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是                     (写离子符号)。‎ ‎27. Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________。‎ ‎28. 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,反应的化学方程式为 ‎_____________________________________________________________________________________‎ ‎29. 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是            ,阴离子是               。(写离子符号)‎ ‎30. 另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重,得到的固体质量为                g。‎ 工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。‎ ‎31. 乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法,其中正确的是 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法 D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法 ‎(三)(本题共15分)‎ 已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜,某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的相对原子质量。A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。‎ 完成下列填空:‎ ‎32. 碱石灰的主要成分是______________________,B装置的作用是_____________________________。‎ ‎33. 实验时C中观察到的现象是__________________,反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎34. 实验时D中收集到的物质是__________________,检验该物质的方法是______________________。‎ ‎35. 从实验中测得的数据:‎ ‎① 空C管的质量为a g ‎② C管和CuO的总质量为b g ‎③ 反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c g。‎ 列出计算Cu的相对原子质量的计算式:Ar(Cu)=__________。 ‎ ‎(四)(本题共15分)‎ 有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。‎ ‎ 已知:‎ 又知:‎ ‎(1)B分子中没有支链。‎ ‎(2)D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。‎ ‎(3)D、E互为具有相同官能团的同分异构体。‎ ‎(4)E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种。‎ ‎ (5)F可以使溴的四氯化碳溶液反应褪色。‎ 完成下列填空:‎ ‎36. A所属有机物的类别是   ,B可以发生的反应类型有 。‎ ‎37. F分子所含的官能团名称是 。‎ ‎38. E的结构简式为 ,与D、E具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式为 。‎ 异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。‎ ‎39. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CH3‎ CH3‎ CHCH2CH2OH的合成路线。 (合成路线常用的表示方式为:甲 乙 …… 目标产物)‎ 黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试 化学试卷参考答案与评分要求2018.01‎ 一、选择题(本题共20小题,每小题2分,只有1个正确选项)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B C D B C B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B A D C D C B A B 二、综合分析题(本大题共4个题目,60分)‎ ‎(一)(15分)‎ ‎ 21. 氟的质子数/核电荷数/原子序数为9;或 氟元素的相对原子质量为19.00(合理即可) (1分)‎ ‎22. 电子层数 (1分) 最外层电子数 (1分) VIA (1分) ‎ ‎23. > (1分) 高氯酸 (1分) ‎ ‎24. 浓缩、氧化和提取 (3分,每个要点1分)‎ ‎25. 氧化镁和氯化镁都是离子晶体,氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点,熔融时耗费更多资源,增加生产成本 (3分)‎ 氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体,分子晶体熔融态难导电,不能电解 (3分)‎ ‎(二)(共15分,每空2分)‎ ‎26. K+  、 Fe3+               ‎ ‎27. 3Fe2+ + NO3- + 4H+ →3Fe3+ + NO↑+ 2H2O (产物1分,配平1分)‎ ‎28. 3NO2+H2O→2HNO3+NO    (产物1分,配平1分) ‎ ‎29. Fe2+ 、Cu2+           Cl-、NO3- 、SO42-(3分)‎ ‎30. 1.6 g                     ‎ ‎31. D ‎(三)(15分)‎ ‎32. 生(熟)石灰和氢氧化钠(2分) 除去氨气中的水蒸气(2分)‎ Δ ‎ 33. 黑色粉末逐渐变为红色 (2分) ‎ ‎ 2NH3+3CuO  N2+3Cu +3H2O(3分,产物1分,配平2分)‎ ‎34. 氨水 (1分) 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;或滴入酚酞试液溶液变红色;或用pH试纸检验溶液的酸碱性,pH>7 (2分,只要合理均给分)‎ ‎35. ‎16(c-a)‎b-c (3分,有多种表达式,合理即给分)‎ ‎(四)(15分)‎ ‎36.酯(类) 取代反应、消去反应、氧化反应(4分)‎ ‎37. 碳碳双键 (1分,只讲双键不给分)‎ ‎38. (CH3)3CCOOH (2分)‎ ‎ (CH3)2CHCH2COOH  或 CH3CH2CH(CH3)COOH(任写一种,2分)‎ ‎39. CH2=C(CH3)CH=CH2 CH3‎ CH3‎ C=CHCH2Cl CH3‎ CH3‎ C=CHCH2OH CH3‎ CH3‎ CHCH2CH2OH(6分,每步2分。合理即给分)‎