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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮复习 编练习题(3)(含解析)新人教版

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题(3)(含解析)新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )‎ A.发生的反应可表示为:2A(g)2B(g)+C(g)‎ B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1‎ C.开始时,正逆反应同时开始 D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1‎ 解析:根据图像,反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g),A说法正确。前2 min,v(A)==0.1 mol·L-1·min-1,B说法正确。开始时加入的物质为A和B,没有C,C说法错误。根据图像,2 min时,A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1,因此D说法正确。‎ 答案:C ‎2、某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是(  )‎ A.该反应为放热反应 B.催化剂改变了化学反应的热效应 C.催化剂不改变化学反应过程 D.催化剂改变了化学反应速率 6 / 6‎ 解析:A项,反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应;催化剂降低反应所需活化能,改变反应过程,改变化学反应速率,但热效应不变,所以D正确。‎ 答案:D ‎3、实验室加热约150 mL液体时,可以使用的仪器是(  )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ A.①③④⑥    B.②③④⑥‎ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥‎ 解析:实验室加热约150 mL液体时,需在烧杯中进行时,热源用酒精灯,烧杯不能直接加热,需要垫石棉网。‎ 答案:A ‎4.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是(  )‎ A.钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应 B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯 C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯 解析:A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。‎ 答案:A ‎5、CPAE是蜂胶的主要活性成分,它可由咖啡酸合成,其合成过程如下。下列说法不正确的是(  )‎ 6 / 6‎ A.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH B.可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇 C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D.咖啡酸可发生聚合反应,并且其分子中含有3种官能团 解析:CPAE中酚烃基和酯基都能与NaOH反应,A正确;题述反应方程式中的四种物质都能与Na反应产生氢气,所以用Na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇,B项错误;与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种,分别为、 ,C项正确;咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团,能发生加聚反应,D项正确。‎ 答案:B ‎6.下列化学用语或物质的性质描述正确的是(  )‎ A.如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构 6 / 6‎ C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸 D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为 ‎,分子式是C15H20O5‎ 解析:根据烷烃的系统命名法,该分子的名称为2,6-二甲基-5-乙基辛烷,A项错误;符合分子式为C3H8O的醇有1-丙醇和2-丙醇二种不同的结构,B项错误;乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸,C项正确;根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5,D项错误。‎ 答案:C 二、非选择题 ‎1、在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K1为________。‎ ‎(2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。‎ a.T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是______________________________。‎ b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。‎ 6 / 6‎ ‎(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是__________________。‎ 解析:(1)由题意知,升温时混合气体的颜色变深,则c(NO2)增大,平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动,则说明正反应为吸热反应,即ΔH>0。由图中数据可知,v(N2O4)==0.001 0 mol·L-1·s-1,K1===0.36 mol·L-1。‎ ‎(2)c(N2O4)减小,说明平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,应该是温度升高,即T>100 ℃,由v(N2O4)计算出建立新平衡过程中c(N2O4)减小值,再计算出新平衡时c(N2O4)、c(NO2),代入K的表达式中计算求得K2。‎ ‎(3)因为N2O4(g)2NO2(g)的逆反应是气体分子数减小的反应,所以增大压强,平衡向逆反应方向移动。‎ 答案:(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L-1‎ ‎(2)a.大于 反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高 b.平衡时,c(N2O4)=0.040 mol·L-1-0.002 0 mol·L-1·s-1×10 s=0.020 mol·L-1‎ c(NO2)=0.120 mol·L-1+0.002 0 mol·L-1·s-1×10 s×2=0.16 mol·L-1‎ K2==≈1.3 mol·L-1‎ ‎(3)逆反应 对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动 ‎2、二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 ‎2CO(g)+4H2(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ‎ 6 / 6‎ ‎(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。‎ ‎(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=________。 ‎ 答案 (1)a>b>c (2) 解析 (1)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比增大,CO的转化率增大,故a>b>c。‎ 6 / 6‎