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- 2021-05-13 发布
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2014 年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)
理科综合 化学试题
元素 H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Fe Cu Ba
相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 39 40 56 64 137
一、选择题(本题共 16 小题,每小题 6 分,共 120 分,每小题只有一项是符合题目要求的)
7.[14.浙]下列说法不正确...的是
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含 4NH 及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分
子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为 10-12~10-11mol/L 的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
8.下列说法正确的是
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B.用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读
数比实际质量偏大,则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质
9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和
为 22。下列说法正确的是
A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性
D.T 元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4
10.下列说法正确的是
A.乳酸薄荷醇酯(
O
O
OH
)仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛( CHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体,1H-NMR 谱显示两者均有三种不
同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用 1H-NMR 来鉴别
11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储
氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH
已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+ 2NO
下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中 OH-从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O 中的 H 被 M 还原
D.NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO 的杀菌能力比 ClO-强。25℃时氯气-氯水体系
中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClO H++ClO- Ka=?
其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占
分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子:Na+、 4NH 、
Mg2+、Al3+、 2
4SO 、 3NO 、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶
液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3
-+8Al+5OH-+2H2O △ 3NH3↑+8 2AlO
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确...的是
A.试样中肯定存在 4NH 、Mg2+、 2
4SO 和 3NO
B.试样中一定不含 Al3+
C.试样中可能存在 Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4
26.[15 分]某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成
如下实验:
另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解,得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图________,写出气体甲的电子式________。
(2)X 的化学式是____,在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学方程式为_______________。
(3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体 1 中某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反
应方程式____________________________________________________________________,
并设计实验方案验证该反应的产物____________________________________________。
27.[15 分]煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以
把硫元素以 CaSO4 的形式固定,从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会
与 CaSO4 发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),△H1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g),△H2=-175.6 kJ·mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质
的量浓度 c(B),则反应Ⅱ的 Kp= (用表达式表示)。
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率( 1 )大于反应Ⅱ的速率( 2 ),则下列反应过程能量变化示意
图正确的是 。
A B C D
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,
理由是 。
(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量
百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施有 。
A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高 CO 的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且 1 > 2 ,请在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)
随时间 t 变化的总趋势图。
28.[14 分]]葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3 Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
水中的溶解性 可溶于冷水
易溶于热水 可溶 易溶 易溶
乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶
实验流程如下:
C6H12O6 溶 液 ―――――――→滴加 3%溴水/55℃
① ―――――――→过量 CaCO3/70℃
② ――――→趁热过滤
③ ――→乙醇
④ 悬 浊 液
――→抽滤
⑤ ――→洗涤
⑥ ――→干燥
⑦ Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是________。
A.新制 Cu(OH)2 悬浊液 B.酸性 KMnO4 溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH 溶液
(2)第②步充分反应后 CaCO3 固体需有剩余,其目的是______________________________;
本实验中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3,理由是______________________________________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是________________________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是_____________________________________________________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是_________________________________________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
29.[15 分]某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:
催化剂/△
O2
浓硫酸/△
浓硝酸
Fe
B C
D
HCl
A
CH2 CH2 E
X
催化剂 试剂
△
浓硫酸
COOCH2CH2N(CH2CH3)2
NH2
普鲁卡因O
● ● ●
已知: Fe
HCl
NO2 NH2
; NH+R X NR + HX; NH+ NHOCH2CH2
O 。
请回答下列问题:
(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是________。
A.可与浓盐酸形成盐 B.不与氢气发生加成反应
C.可发生水解反应 D.能形成内盐
(2)写出化合物 B 的结构简式____________________。
(3)写出 B→C 反应所需的试剂___________________。
(4)写出 C+D→E 的化学反应方程式____________________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体的结构简式________________________。
①分子中含有羧基;
②1H-NMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与 X 反应合成 D,请用化学方程式表示以乙烯为原料
制备 X 的合成路线(无机试剂任选)。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
15.《物质结构与性质》模块[10 分] 请回答下列问题:
(1)31Ga 基态原子的核外电子排布式是 ① 。某种半导体材料由 Ga 和 As 两种元素组成,
该半导体材料的化学式是 ② ,其晶体结构类型可能为 ③ 。
(2)维生素 B1 可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所
示,以下关于维生素 B1 的说法正确的是 ④ 。
A.只含σ键和π键 B.既有共价键又有离子键
C.该物质的熔点可能高于 NaCl D.该物质易溶于盐酸
(3)维生素 B1 晶体溶于水的过程需要克服的微粒间的作用力有 ⑤ 。
A.离子键、共价键 B.离子键、共价键、氢键
C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力
16.《化学与技术》模块[10 分] 木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂,营养剂,在化工、食品、医
药等工业中有广泛应用,利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇,其工艺流程如下:
1-浸泡罐;2、3-反应罐;4-板式过滤机;5、10-浓缩罐;6-脱色柱;12-离心机(固液分离装置)
已知:木糖与木糖醇的转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)装置 2 中硫酸的主要作用是 ① 。
(2)装置 3 中加入碳酸钙的目的是 ② 。
(3)为除去木糖浆中的杂质离子,7、8 装置中的填充物依次是 ③ 。
(4)装置 9 的作用是 ④ 。
A.冷却木糖浆 B.水解木糖 C.氧化木糖 D.还原木糖
(5)装置 11 的作用是 ⑤ 。
N
N
NH2
CH3
N+
S
CH3
OH
Cl-
CHO
OHH
CH2OH
H
OH
OH
H
CH2OH
OHH
CH2OH
H
OH
OH
H
2014 普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)
理科综合 化学答案
一、选择题(本题共 17 小题,每小题 6 分,每小题只有一项是符合题目要求的)
7 8 9 10 11 12 13
D B D C A C B
26.[15 分]
(1) 20 82 8 2 O C O
● ●
● ●
●
●
●
●
●
●
●
●
● ●
● ●
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2
△ CaO+FeO+2CO2↑
(3)4 Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2
△ Fe2O3+CO
检测 Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入 KSCN 溶于,若显红色,表明产物有 Fe(Ⅲ);
检测 CO:将气体通过灼热 CuO,黑色固体变为红色;
27.[14 分]
(1)高温
(2)
4
2
4
(CO )
(CO)
p
p
(3)C
(4)如果气相中 SO2 和 CO2 的浓度之比随时间发生变化,则表明两个
反应同时进行
(5)ABC
(6)右图
28.[14 分]
(1)BC
(2)提高葡萄糖酸的转化率;便于后续分离 CaCl2 难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙
(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品
(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙析出
(5)D
29.[15 分]
(1)AC (2) NO2CH3CH2 (3)酸性 KMnO4 溶液
(4) △
浓硫酸
COOCH2CH2N(CH2CH3)2
NO2
COOH
NO2
HOCH2CH2N(CH2CH3)2+ + OH2
(5) CH2COOHNH2 CH2 COOHNH2 CH3NH COOH NHCOOHCH3
(6)CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 2 CH3CH2Cl+NH3 HN(CH2CH3)2+2HCl
15.《物质结构与性质》模块[10 分,每空 2 分]
(1)①1s22s22p63s23p63d104s24p1②GaAs ③原子晶体
(2)④B、D
(3)⑤D
16.《化学与技术》模块[10 分,每空 2 分]
(1)①催化;
(2)②中和剩余的硫酸,生成产物 CaSO4 有利于分离
(3)③阳离子交换树脂、阴离子交换树脂
(4)④D
(5)⑤结晶